八年级下科学期末复习卷有答案

八年级下科学期末复习卷有答案一、选择题下列关于催化剂的说法中正确的是（）

A．在化学反应前后，催化剂质量和性质都不变

B．二氧化锰是所有化学反应的催化剂

C．催化剂能改变化学反应速率

D．二氧化锰不仅能加快双氧水分解的速率，还能增加氧气的产量答案解析：C。催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而非性质）不变。二氧化锰不是所有反应的催化剂，只能改变化学反应速率，不能增加产量。“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（）

A．不是可燃物

B．缺少助燃剂

C．着火点升高

D．温度未达到着火点答案解析：D。柳木勺是可燃物，也接触空气（有助燃剂），着火点是物质固有的属性，不会升高。柳木勺不燃烧是因为水浸泡后温度未达到其着火点。用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（）

A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气

B．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量增大

C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少

D．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2答案解析：D。反应到t1时未完全反应，生成氧气小于(a-b)g。MnO2是催化剂，质量不变，但在混合物中质量分数增大。KCl质量分数不断增加。P点处反应未结束，固体含KCl、KClO3和MnO2。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（）

A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中

B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁

D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替答案解析：B。应待火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止火柴消耗过多氧气。文字表达式箭头应为“→”。集气瓶底部的水可用细沙代替，目的都是防止熔融物溅落炸裂瓶底。化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用。下列有关质量守恒定律的说法正确的是（）

A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律

B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律

C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变

D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变答案解析：C。冰融化成水是物理变化，不适用质量守恒定律。镁条燃烧后质量增加是因为参加了氧气，符合质量守恒定律。化学反应前后分子种类一定改变，数目可能改变。如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是（）

A．A和C

B．B和D

C．A和D

D．B和E答案解析：C。反应物为固体，需要加热，应选A作为发生装置。氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，选D。二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，。配平后各物质的化学计量数分别是（）

A．1，1，1，2

B．2，1，1，2

C．4，1，2，4

D．6，2，3，6答案解析：C。配平后的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，化学计量数分别为4、1、2、4。下列有关CO2的说法错误的是（）

A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

B．CO2有毒，故浓度高会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡

C．固态二氧化碳是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨

D．CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会产生“温室效应”答案解析：B。二氧化碳本身无毒，但浓度过高会导致缺氧窒息，而非CO2毒性所致。“化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。B中白磷不燃烧，原因是（）

A．白磷不是可燃物

B．温度未达到白磷着火点

C．白磷没有与氧气接触

D．白磷已经燃烧过了答案解析：C。A中反应产生的二氧化碳进入装置，但B中白磷虽与热水接触（温度达到40℃以上），但瓶中充满二氧化碳，白磷没有与氧气接触，故不燃烧。二、填空题已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s），下列说法正确的是（填序号）______。

①图中甲代表高锰酸钾分解的示意图

②0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热

③高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂

④比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少答案解析：①②③。高锰酸钾分解温度低，先产生氧气，故甲代表高锰酸钾。0-t1段未达到反应温度。高锰酸钾分解产生的二氧化锰可催化氯酸钾分解。等质量时，氯酸钾产生氧气更多（m1>m2），但制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量也多。硫、碳、铁丝燃烧实验过程中，有许多实验细节设计，请回答以下问题。

（1）三种物质都要自上而下______（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是______。

（2）实验时，集气瓶底放水的原因各不相同，硫燃烧时放入少许水的目的是：。

（3）小川将少量铁粉洒向酒精灯，观察到火星四射的现象，而将一细铁丝放在酒精灯外焰加热只观察到红热现象，你认为造成铁粉和细铁丝现象不同的原因是。答案解析：

（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多氧气。

（2）吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）铁粉与氧气接触面积大，反应更剧烈。空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。

（1）①所采取的方法是______（填“升温”或“降温”）。

（2）液态空气分离过程中，先被分离出来，分离的依据是各物质的______不同。

（3）以下属于氧气用途的是（填字母）。

A．气体肥料

B．医疗急救

C．助燃乙炔切割金属答案解析：

（1）降温。

（2）氮气（N₂）；沸点。

（3）BC。气体肥料是二氧化碳的用途。根据下列现象可说明空气中存在某种气体物质，试将该物质名称写在题后横线上。

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有______。

（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有______。

（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有______。

（4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有______。答案解析：

（1）氧气。

（2）二氧化碳。

（3）水蒸气。

（4）氮气。化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究。

已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。

（1）依据图1，能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一燃烧条件的现象是______。

（2）依据图2，对比水中的白磷和Y型管中的白磷燃烧现象，启航小组得出结论：可燃物只要接触氧气就能燃烧。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”），理由是______。答案解析：

（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。

（2）不正确；还需要温度达到可燃物的着火点。三、实验探究题某科学兴趣小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。

【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是______。

A．红磷的量不足

B．实验时未夹紧止水夹

C．集气瓶没有冷却到室温

【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（V2为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在______mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏______（填“大”或“小”）。答案解析：

【装置Ⅰ】AC。B选项未夹紧止水夹会使空气逸出，导致结果偏大。

【装置Ⅱ】10mL。注射器活塞最终停留刻度=30-70×1/5=30-14=16（mL），此处计算错误。正确：活塞从30mL开始，进入的气体体积等于被消耗的氧气体积。消耗氧气体积=（70+30）×1/5=20mL，活塞最终停留在30-20=10mL处。缓慢推拉注射器的目的是使氧气充分反应。若气球内气体未全部挤出，则读数偏大，导致测出的氧气体积偏小（因为测得剩余气体体积偏大），结果偏小。如图所示是硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）善于思考和总结的小明做完实验后，她发现了一些共同点：（写出一点即可）。

（2）小明完成以上三个实验时，进行了总结和分析：

①丙实验中铁丝并未燃烧，可能的原因是（填序号）。

A．未用砂纸打磨铁丝

B．铁丝未用火柴引燃

C．集气瓶中未留水

D．用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满

②三个实验的集气瓶底部都要放少量的水。写出其中一个集气瓶底部放少量水的目的是______。答案解析：

（1）都是化合反应（或都放热、都需要点燃、都是氧化反应等）。

（2）①AB。②硫燃烧：吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（写出任意一个即可）。小明阅读资料得知：水的沸点与气压有关，气压减小，沸点降低。为了验证，他设计了如图实验。

实验一：用酒精灯加热烧瓶中的水，如图a，用温度计测得水沸腾时温度为102℃。

（1）由此可知，此时烧瓶内的气压______（填“>”、“<”或“=”）1个标准大气压。

实验二：水沸腾后移去酒精灯，水停止沸腾；待水温降低一些后，用大注射器接到烧瓶口上，如图b所示。向外拉注射器活塞，看到水______。

（3）实验表明：。

（4）某药厂在制药时，为了从药液中提取抗菌素粉剂，采用加热的方法使水沸腾除去水分，但要求药液的温度必须保持不超过80℃，下列方法可行的是。

A．用微火加热使其沸腾

B．降低容器内的气压，使药液的沸点低于80℃

C．缩短加热时间

D．增大容器内的气压，使药液的沸点低于80℃答案解析：

（1）>。标准大气压下水沸点为100℃，现为102℃，说明气压高于标准大气压。

（2）重新沸腾。

（3）气压减小，沸点降低。

（4）B。要降低沸点需降低气压。如图是研究光合作用实验操作的基本步骤，请回答问题。

（1）请对实验步骤进行排序______（填字母）。

（2）步骤A将植物放在暗处一昼夜，这是为了______。

（3）上述步骤B中小烧杯内的液体是酒精而不是水，其原因是______，实验步骤E中看到的现象是______。

（4）本实验的结论是______。答案解析：

（1）D、A、B、C、E。

（2）将叶片中原有的淀粉运走耗尽。

（3）酒精能溶解叶绿素（叶绿素不溶于水）；未遮光部分变蓝，遮光部分不变蓝。

（4）光是光合作用的必要条件，淀粉是光合作用的产物。质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律回答下列问题。

（1）化学反应前后一定没有变化的是______（填序号）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类

（2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式：______CH4+______O2→______CO2+H2O。

（3）CH4可以通过捕获CO2制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的CO2与H2的质量之比为（填最简整数比）。答案解析：

（1）①③。分子数目可能改变，物质种类一定改变。

（2）CH4+2O2→CO2+2H2O。

（3）22:3。根据微观示意图可知反应为CO2+4H2→CH4+2H2O，CO2与H2的质量比=44:8=22:3。四、计算题某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

（1）产生CO2的总质量为______g。

（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量（写出计算过程）。答案解析：

（1）产生CO2的总质量=25.0g+100g-116.2g=8.8g。

（2）设碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

100/x=44/8.8

x=20g

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。

（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是______g。

（2）制得氧气的质量是______g。

（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是______。

（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？答案解析：

（1）0.1g。二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。

（2）1.6g。氧气的质量=68g+0.1g-66.5g=1.6g。

（3）反应物浓度降低。

（4）设参加反应的过氧化氢质量为x。

2H2O2=2H2O+O2↑

6832

x1.6g

68/x=32/1.6

x=3.4g

答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。某同学用高锰酸钾制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是