2026年4月联考稽阳联谊化学试卷解析与讲评

2026年5月联考稽阳联谊化学试卷解析与讲评BA.福尔马林——甲醛的水溶液（通常含37%~40%HCHO与少量甲醇阻聚剂），属于混合物；B.金刚石——由碳原子以sp³杂化形成的三维网络共价晶体，组成单一，属于纯净物（单质）；C.超分子——由两种或两种以上分子通过非共价键（氢键、范德华力、π–π堆积等）自组装形成的聚集体，无固定化学计量比，属于混合物；D.聚四氟乙烯——高分子化合物，聚合度n为不确定的统计分布，属于混合物。CA.生铁含2%~4.3%C及少量Si、Mn等，碳以渗碳体（Fe₃C）或石墨形式存在，阻碍位错运动，硬度显著高于纯铁；B.生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)₂，是干燥剂；铁粉利用其还原性吸收O₂，是脱氧剂而非干燥剂；C.FeO在热力学上不稳定，低于575℃即发生歧化/氧化，空气中加热迅速生成Fe₃O₄（磁性氧化铁）；D.实际反应为3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂，产物为Fe₃O₄而非Fe₂O₃。A2-丁烯分子式C₄H₈，最简整数比为CH₂；B.结构简式对应的正确名称为3,3-二甲基戊烷（遗漏“二”字）；C.完整基态电子排布式应为[Ar]3d⁵4s¹；仅写3d⁵4s¹属于价层电子排布式；D.1-丁炔的键线式——1-丁炔（CH≡C–CH₂–CH₃）中三键碳及其相连原子呈直线形（180°），而题目所给键线式中三键处呈折线，不符合实际几何构型。CA.硫黄（S₈）为非极性分子，CS₂为非极性溶剂，H₂O为极性溶剂，符合“相似相溶”易溶于CS₂；B.乙醇分子间可形成O–H···O氢键，而二甲醚（CH₃OCH₃）无分子间氢键，仅存在范德华力，故乙醇沸点（78℃）显著高于二甲醚（−24℃）。C.烷基为推电子诱导效应（+I），碳链越长推电子能力越强，使羧基中O–H键极性降低、H⁺越难离去。因此酸性：乙酸>丙酸。D.甘氨酸（H₂NCH₂COOH）含氨基与羧基两个亲水基团，可与水形成氢键；乙酸乙酯为酯类，极性小且不能形成氢键，故甘氨酸溶解性更好。DA.Mg²⁺与Ca²⁺均为+2价阳离子，Ca²⁺半径更大，核对外层电子吸引力更弱，第一电离能更小。B.HF因H–F键能极大（567kJ·mol⁻¹），在水中难以完全电离，为弱酸；HCl为强酸。C.同主族从上到下，阴离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强。D.P–H键长（≈142pm）短于As–H（≈152pm），键能更大，故PH₃更稳定；正确顺序应为PH₃>AsH₃。BA.设O化合价为x，H为+1，F为−1，则+1+x+(−1)=0，得x=0；B.F₂中F为0价；产物HF与HOF中F均为−1价（HOF中O为0）。两个F原子各得1e⁻，共得2e⁻；水中O由−2升至0，失2e⁻。故转移2mole⁻；C.HOF中O（0价）→H₂O₂中O（−1价），得电子，HOF为氧化剂；H₂O中O（−2价）升高至H₂O₂中O（−1价），H₂O是还原剂；D.HF中F始终为−1价，H为+1价，无化合价变化，不是还原产物。AA.肥皂泡中氢气量较少，且被皂膜包裹分散，点燃时只会产生轻微爆鸣或安静燃烧，不会发生剧烈爆炸，故实验上可视为安全。B.苯酚酸性（pKₐ≈10）弱于碳酸（pKₐ₁≈6.4），不能与NaHCO₃反应；且苯酚在NaHCO₃溶液中溶解度低，无法有效清除。应使用酒精擦拭。C.酒精与水以任意比例互溶，不能形成两相，无法用作萃取剂。应使用CCl₄或苯。D.该判断忽略了多元强酸（如H₂SO₄）的情况：0.01mol·L⁻¹H₂SO₄中c(H⁺)≈0.02mol·L⁻¹，pH≈1.7≠2，但它是强酸。故pH≠2时也可能是多元强酸。BC311B酸滴碱即可过滤过滤蒸馏干燥HCl氛围C2个A.C与三个O成键（一个双键、两个单键），无孤电子对，价层电子对数为3，故为sp²杂化B.HCO₃⁻通过氢键自组装成二聚体或多聚体，减少了与水分子形成氢键的位点，且二聚体尺寸增大、熵效应不利，导致溶解度降低（对比Na₂CO₃，NaHCO₃溶解度确实较小）C.从结构示意图可知，1个二聚体由2个氢键维系。选项未指明物质的量，若指1mol二聚体则含2mol氢键，而非2Nₐ个氢键D.有序的二聚体变为分散的单体，体系混乱度增大，熵增Ae-e-AA.Ag掺杂可调节Cu的电子结构，优化对*CO中间体的吸附强度，促进两个*CO的C–C偶联，降低该步活化能，从而提高C₂H₄、C₂H₅OH等多碳产物选择性。B.I⁻通过范德华力吸附在电极表面，增大有效表面积；Cl⁻半径更小、极化率更低，与电极表面相互作用弱，难以实现同等吸附效果，电解效率会降低e-e-AC.右侧阴极区需要H⁺参与CO₂还原（生成C₂H₄等需质子耦合电子转移），左侧阳极（Pt）氧化水生成O₂与H⁺；H⁺需从阳极迁移至阴极，故膜应为质子交换膜（阳离子交换膜）。若为阴离子交换膜，HCO₃⁻/OH⁻迁移会导致阳极室pH剧变并与H⁺反应生成CO₂，破坏电解液组成D.CO₂→C₂H₄，C由+4降至−2，每个C得6e⁻，1molC₂H₄含2molC，共得12mole⁻。生成0.1molC₂H₄理论转移1.2mole⁻。但实际电解中副反应（生成H₂、HCOOH、CH₄等）不可避免，故实际转移电子数大于1.2Nₐe-e-DA.“空间运动状态”指电子占据的原子轨道数。S（Z=16）电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，轨道数为1+1+3+1+3=9。B.均摊法：Co位于顶点和面心等，经计算Co数目为4+4×1/8=4.5；S数目为1+12×1/4=4。Co:S=4.5:4=9:8，化学式Co₉S₈。C.晶胞2为立方晶胞，Li位于棱心或面心位置，最近Li距离应为a/2（而非体对角线的一半√3a/2）。D.晶胞2与晶胞3为同一钴硫化物嵌锂结构的两种不同取法（平移矢量不同），二者通过晶格平移可完全重合，表示同一晶体结构。DDA.双键左侧C上连有两个相同的R基团，不满足顺反异构“双键两端各连两个不同基团”的条件B.H⁺在步骤I中质子化肟的OH，在步骤VI中去质子化再生，参与循环但不被消耗，符合催化剂定义DC.物质III为亚胺正离子(R¹–N⁺≡C–R)，其中C为sp杂化且带正电荷，具有空p轨道；水分子中O提供孤对电子与C配位，形成配位键(III→IV中间过程涉及H₂O配位)D.根据Beckmann重排规则，与羟基处于反位的基团迁移至N上。题目所给环状肟中，反位基团迁移后应生成特定酰胺，但选项所画产物结构不符合反式迁移规则DBB.A.BC.只与温度有关B0.1a000a-0.20.10.1DB.

Cu²⁺（蓝色）被还原为Cu⁺（无色），溶液蓝色褪去说明Cu²⁺已反应完全C.

CuCl在空气中易被O₂氧化为Cu²⁺，液封可隔绝空气D.苯酚与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚，但三溴苯酚为白色固体，在有机相中仍有一定溶解度，且过量溴溶于氯苯形成新杂质，不宜分离。应采用NaOH溶液洗涤分液A.反应温度60–70℃，低于100℃，水浴加热温度均匀、易控，适合12平面三角形取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)]3+稳定性远高于[Co(NH3)]2+，因此[Co(NH3)]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)]3+。(2分，Co3+比Co2+的电荷更高半径更小1分，对配体的吸引力更强1分)(或者答Co2+的电荷密度小，对配体的吸引力更弱也给分)离子对Eθ离子对Eθ[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2++1.82VO2/H2O+1.23V[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2++0.1VO2/OH-+0.40VCl2/Cl-+1.36VO2/H2O2+0.69VCo²⁺在碱性条件下易被氧化为Co³⁺。先加氨水形成[Co(NH₃)₆]²⁺配合物，降低Co²⁺/Co³⁺的电极电势，B-98.9BCA.ΔH随温度变化极小（Kirchhoff定律），反应物生成物均为气体，不涉及相变，ΔS亦基本不变，二者均小于零B.该温度区间主要是兼顾催化剂活性（V₂O₅活性温度窗口）与反应速率；但温度升高使放热反应平衡转化率降低C.热力学自发仅说明反应趋势，若反应速率极慢（动力学控制），短期内也可能检测不到产物D.催化剂降低活化能，可改变动力学路径，理论上可在温和条件下实现较快速率2aa0-1.5a-0.75a+1.5a0.5a0.25a1.5an总p总2.25a100kPa4VBAs₂O₃与V₂O₅催化剂发生化学反应，生成无活性的钒砷酸盐；反应产物覆盖催化剂表面活性位点，阻碍反应物吸附；破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。在不改变SO₂(g)和O₂(g)投料比的前提下，按原SO₂(g)和O₂(g)投料比通入冷的原料气（或“冷激”），利用冷原料气吸收反应热，降低体系温度，同时补充反应物维持转化率。除Al3+、Fe3+碱性环境氧化Co2+过滤三颈烧瓶酸浸过程中金属与酸反应可能产生H₂（活泼金属杂质）、O₂（氧化分解）、SO₂（若用硫酸/亚硫酸体系）及酸雾离子对Eθ离子对Eθ[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2++1.82VO2/H2O+1.23V[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2++0.1VO2/OH-+0.40VCl2/Cl-+1.36VO2/H2O2+0.69V调节pH至5.0时，Al³⁺和Fe³⁺已完全沉淀为Al(OH)₃、Fe(OH)₃，而Co²⁺尚未沉淀（题给信息可知强酸性环境下，Co³⁺具有强氧化性，Co²⁺不会被H₂O₂氧化为Co³⁺）环境pH=5.0ADA.Cl⁻在强酸性条件下可被Co³⁺等氧化为Cl₂，还原性较弱速率较慢，且正极材料中的C粉（导电剂）未被氧化，活性炭的吸附作用会影响钴的浸出率。B.广泛pH试纸精度为1个单位，无法精确调至5.0，应使用pH计或精密试纸。C.Li₂CO₃溶解度反常（100℃约0.7g/100mL，0℃约1.5g/100mL），高温溶解度更小，