宁波市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评

宁波市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评A.SiC是一种重要的无机非金属材料，主要用于磨料、耐火材料等领域B.单质是由同种元素组成的纯净物，而SiC含有Si、C两种元素C.合金是金属与金属或非金属的混合物，SiC不是金属D.聚合物是由大量小分子通过聚合反应形成的高分子化合物，SiC不是聚合物ABA.苯酚钠属于强电解质，因为它是强碱（NaOH）与弱酸（苯酚）形成的盐，在水中完全电离B.苯酚钠水溶液呈碱性，而非中性。苯酚是弱酸，其共轭碱苯酚根离子会发生水解：C₆H₅O⁻+H₂O⇌C₆H₅OH+OH⁻C.向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，发生反应：C₆H₅ONa+HCl→C₆H₅OH+NaCl，苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊D.苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，因此向苯酚溶液中滴加碳酸钠溶液，可以生成苯酚钠：C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃AB.中子数为12的氖原子应表示为²²Ne，而不是¹²Ne。氖的原子序数为10，中子数应为12，则质量数为22C.葡萄糖的实验式（最简式）为CH₂O，而C₆H₁₂O₆是分子式。实验式是表示化合物组成的最简整数比D.该结构为异己烷，异戊烷的结构简式为BA.Ag₂SO₄中化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，这是一个S歧化的反应C.每生成4molH₂SO₄，转移电子数应为6mol；故每生成1molH₂SO₄，转移电子数应为1.5molD.氧化剂（被还原的S）和还原剂（被氧化的S）的物质的量之比为3:1得到3×2e-失去6e-C同轨道电子间斥力较大，大于核电核数增加的影响，电离能减小DD.苯虽然含有不饱和键，但苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。苯的独特结构（六个碳原子的p轨道肩并肩形成大π键）使其通过空间分散降低体系能量，具有特殊的稳定性，不发生典型的加成反应和氧化反应CD.定容后浓度确定，颠倒摇匀后不能再加物质CNaOH过量NaOH少量D11’22’**C-H键的极性Y>CH₃OCH₃。因为Y中C-H键的C原子连接有其他吸电子基团，使C原子带更多正电荷，C-H键极性更大。虽然有手性碳，但因为镜像对称，实为内消旋体，分子无手性1.托品酮分子在形式上含有立体中心。托品酮分子中的C-1和C-5桥碳原子各自连接四个不同的基团，满足手性碳原子的定义条件。2.托品酮分子整体具有对称面，因此是非手性的。明确托品酮分子具有一个对称面。这一对称面的存在使得分子虽然含有形式上的立体中心，但整体不显示手性。结论：其含有两个手性碳原子，但由于镜面对称性而成为内消旋化合物，不具有光学活性（旋光性），故不属于手性分子。ACa(OH)2酚酞HClO4BCe-e-+-OH-4NA阳极阴极11.2L0.5mol2molDD高于一维共价结构

链间为分子间作用力分子间作用力较强BB<B电荷守恒：BBB题目明确指出：“该转化需先通过光催化水产生羟基自由基(·OH)启动反应”B步骤III中加入稀盐酸酸化，滤饼表面会吸附Cl⁻。检验洗涤是否完全的标准方法是检验洗涤液中是否还存在Cl⁻：Ag++Cl−→AgCl↓(白色)硝酸酸化的目的是排除CO₃²⁻等干扰离子，这是经典的氯离子检验方法。B步骤III的现象证明了这一点：步骤II：加入NaOH后，产物转化为对甲基苯甲酸钠，以钠盐形式溶于水层步骤III：加HCl酸化至pH=2后，对甲基苯甲酸析出，通过过滤获得固体产物这说明酸化后水溶性急剧下降，而钠盐水溶性明显大于游离酸。12四面体形<均为sp3杂化，NH2-有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对间的斥力>孤电子对-成键电子对间的斥力>成键电子对间的斥力<1:7N,N-二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶；N,N-二甲基甲酰胺能与水形成分子间氢键C减小700℃后，反应I几乎不发生，故CO和H2O曲线重合；反应II是吸热反应，故升高温度，CO和H2O的体积分数均增大25.0CH3CH2OH<0先增大后减小0.2710-1310-70.1xc水(H+)/mol·L-110-10.5n/mol缓慢滴加，避免反应放热，温度过高降温，减少双氧水分解冷凝回流避免温度过高发生副反应盐析(球形)冷凝管防止反应过于剧烈；避免双氧水受热分解ACbcad盐酸洗涤：将(CH3)3CNH2转化为盐酸盐后易溶于水，通过分液分离，加干燥剂（MgSO4）除去剩余水分，过滤除去干燥剂后再蒸馏提纯减小1.80.50-x+2x