化学必修第一册课时作业 25

课时作业25共价键基础性训练1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl4．下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和166．下列说法正确的是()7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物综合性训练8.反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．N2的结构式：N=NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2H2O＋O2↑11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是()A．①②③B．都不正确C．③D．①12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O214.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，0．1molX与水反应转移电子数为________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。16．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A______________，B______________，C______________，D______________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重难题型突破练四题型一原子结构的判断1．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的中子数为2B．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的核电荷数为1C．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是自然界中最轻的原子D．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H是氢元素的一种同素异形体2．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是()A．质子数为10B．是一种阳离子C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构3．下列叙述正确的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素D．该粒子的质量比氢原子大5．有六种微粒，它们分别是eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))M、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))N、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(18))X、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))Q＋、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(20))Y2＋、eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(17))Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种6．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．[2023·广东深圳光明区调研]“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu。下列有关说法错误的是()A．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu中所含中子数为144B．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu互为同位素C.由eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu转化为eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的过程属于化学变化D．eq\o\al(\s\up1(238),\s\do1(94))Pu和eq\o\al(\s\up1(239),\s\do1(94))Pu的核外电子数均为948．[2023·湖南长沙周南中学高一开学考试]2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是()A．4He原子核内含有4个质子B．3He与4He互为同位素C．3He与4He的电子数不同D．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子9．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数N＝________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。10．已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为 A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A________，B________，C________。题型二元素周期表综合判断11．砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是()A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为2512．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋1913．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B14．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m15．[2023·黑龙江鹤岗一中期末]如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WD．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性16．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是()A.31D和33D属于同种核素B．简单气态氢化物的稳定性：A>D>EC．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．A和B只能形成一种化合物17．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族18．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族19．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥20．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：______、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。题型三化学键与分子结构21．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．氯化氢溶于水D．雷电时，O2变成O322．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和NaHCO3分别受热C．食盐的熔化和冰的融化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中23．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX24．[2023·浙江宁波九校高一期末联考]Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是()A.简单氢化物的稳定性：Y>QB．该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应25．医疗上常用3%的H2O2溶液进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成26．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，在空气中燃烧放出有刺激性气味的气体ZZ和Y同周期，Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25，中子数为13下列有关说法不正确的是()A．X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C．X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D．X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，Z对应的酸性最强27．[2023·湖北江夏金口中学检测]在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．Cl2＋H2O=HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O28.对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。(1)能形成共价键的元素有______________。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________________。(3)含氧量最高的共价化合物是______________(用电子式表示)。(4)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键为__________________________。29．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：①c______；②d______；③f________；④g________。(2)画出a微粒的结构示意图________。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为______________________，上述反应中，断裂的化学键类型是____________，形成的化学键类型是________。30．[2023·广东中山高一期末]元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素①单质的电子式是____________，元素②简单氢化物的结构式为____________。(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____________________(用元素符号表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)。(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴淀粉­KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业25共价键1．解析：A项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化；B项，先断裂金刚石中的碳碳键，再形成石墨中的碳碳键，属于化学变化；C项，只断裂NaCl中的离子键，没有新化学键形成；D项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化。答案：B2．解析：因原子半径为r（C）>r（O），A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。答案：C3．解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。答案：A4．答案：B5．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。答案：D6．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。答案：B7．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B8．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。答案：D9．解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子