2026年湖北省武汉市南湖中学中考化学适应性试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省武汉市南湖中学中考化学适应性试卷一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.化学在日常生活、工业生产中应用广泛。下列过程属于化学变化的是(

)A.海水晒盐 B.焦炭燃烧 C.铜线导电 D.干冰制冷2.铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是(

)A.取“铜绿”样品 B.点燃酒精灯

C.加热“铜绿” D.加入稀盐酸3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.碳酸钙可作为补钙剂 B.金刚石硬度大，用作钻探机钻头

C.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D.煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒4.关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是(

)羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。

化学式：Ca10(POA.该物质由五个元素组成 B.钙原子的结构示意图为

C.碱式磷酸钙中钙元素的化合价为−2价 D.氢氧根离子的符号为(OH)25.在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.参加反应的甲、乙的质量比为7：3

C.反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4 D.反应物和生成物中共有3种氧化物6.下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，试剂省略)能够完成相应实验的是(

)选项实验仪器相应实验A.铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片用高锰酸钾固体制取氧气B.锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳C.烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台除去粗盐中难溶性杂质D.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液A.A B.B C.C D.D7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如图所示，下列说法中错误的是(

)A.常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体

B.若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应

C.若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质

D.甲、乙、丙、丁可能都是盐类

8.项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列说法正确的是(

)A.图中a、b、c、d四点对应溶液的pH：a<b=c<d

B.0<加入碳酸钠溶液的体积<V1时，发生了中和反应

C.0<加入碳酸钠溶液的体积<V2时，所得溶液中的溶质始终为两种

D.二、填空题：本大题共2小题，共8分。9.水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。

(1)保持水的化学性质的最小微粒是

。

(2)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的

性。

(3)水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是

(填字母)。

A.面粉

B.蔗糖

C.冰块

D.植物油

(4)用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是

。

A.石墨作电极是利用了它的导电性

B.a管中的气体可用带火星的木条检验

C.b管中的电极连接电源的正极

D.a、b两管内气体的体积比为1：210.我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。温度/℃010203040506070溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.8碳酸钠7.112.521.539.749.048.746.545.8用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃对应的温度是

℃。

(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是

。

(3)40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为

。

(4)下列有关说法正确的是

(填标号)。

A.t2℃的温度范围是30～40℃

B.t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠

C.将t3三、流程题：本大题共1小题，共6分。11.高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿(主要含Fe2O3)制备高铁酸钾的技术路线。

已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂．

(1)“还原”中，化合价降低的元素是

(填名称)。

(2)溶液A中含有的金属阳离子是

(填离子符号)。

(3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是

；该反应要在较低温度下进行的原因是

。

(4)该技术路线可以循环利用的物质是

四、探究题：本大题共1小题，共6分。12.某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。

Ⅰ.定性分析：

取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。

(1)由上述现象可知样品中一定有

。

Ⅱ.定量探究：

为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。

【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验分析与结论】

(2)装置A的作用是

。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：

。

(4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为

(写化学式)。

(5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为

。五、计算题：本大题共1小题，共6分。13.黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：

(1)m的数值______。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)