2025-2026学年广州铁一中学、协和学校中考化学综合测试题含答案

初中2025学年第二学期化学科综合测试题班别________姓名__________学号________可能用到的相对原子质量：H-1C-12P-31O-16Ca-40第一部分选择题一、选择题（本题包括14小题）1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件2.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是A.苹果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.苏打水（pH≈9）3.人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是A.铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性B.可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼C.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源4.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论5.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A.实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性B.点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体C.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌6.下列对宏观事实的微观解释错误的是A.自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同7.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.碳的单质都是黑色固体B.金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧8.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是A.总的化学方程式为B.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应②是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化9.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠A.A B.B C.C D.D10.实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是A.装置①可以较好地控制反应速率B.装置①和④组合可以用来制取氧气C.装置①和②组合可以用来制取氢气D.装置③和④都可以用来收集二氧化碳11.下列实验方法不能达到目的的是A.鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生B.用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水C.为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧D.实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们12.锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是物质颜色白色白色白色溶解性易溶难溶难溶A.不能与稀盐酸反应B.与盐酸反应生成氢气C.和之间均可通过一步反应完成相互转化D.可由与溶液反应制得13.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2水是化合物，可分解A.A B.B C.C D.D14.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是A.步骤①和②的顺序不能颠倒B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽C.步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙D.步骤④中只发生了中和反应第二卷非选择题二、本题包括6小题。15.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。（1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________；（2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。16.某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断：（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______。（2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式______________。（3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加______溶液来检验。17.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。（2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。①机械球磨的目的是_____________。②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。18.菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”）②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________；当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________；（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/(℃)浸出率/(%)11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8①表中X最有可能的数值为______。A．79.7B．80.8C．87.6D．92.8②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。19.碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______（填离子符号）。（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为___________。（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。（4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。（5）结合下图分析：①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为_____________。②“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。（6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________。20.将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，______________。（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①LiOH溶液CO2_________________________②LiOH溶液________________碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。

2025学年第二学期化学科综合测试题班别________姓名__________学号________可能用到的相对原子质量：H-1C-12P-31O-16Ca-40第一部分选择题一、选择题（本题包括14小题）1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件【答案】A【解析】【详解】A、“百炼成钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，而“沙里淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误；B、能闻到香味，说明分子在不断运动，该选项叙述正确；C、“真金不怕火炼”，是指在高温条件下，金也不和氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确；D、“釜底抽薪”是指清除了可燃物，使燃烧停止；“钻木取火”是通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，发生燃烧，都体现了燃烧的条件，该选项叙述正确。故选A。2.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是A.苹果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.苏打水（pH≈9）【答案】D【解析】【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性；B、番茄汁pH<7，为酸性；C、西瓜汁pH<7，为酸性；D、苏打水pH>7，为碱性。故选D。3.人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是A.铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性B.可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼C.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；B、食品包装袋中充入氮气可防腐，是因为氮气化学性质不活泼，错误；C、植物光合作用需要二氧化碳，但空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，错误；D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，正确。故选D。4.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论【答案】C【解析】【详解】A、对比①③，白磷均不能燃烧，不能得出物质燃烧需要跟氧气接触，故选项说法错误；B、对比①④，①中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否与氧气接触，不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项说法错误；C、对比③④，③中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，得出物质燃烧需要温度到可燃物的着火点，故选项说法正确；D、细铁丝的着火点太高，热水的温度无法满足，得不出相同的实验结论，故选项说法错误。故选C。5.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A.实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性B.点燃氢气时，先检查氢气的纯度，后点燃气体C.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌【答案】B【解析】【详解】A、实验室制取气体时，需先检查装置气密性，再装药品，避免装置漏气浪费药品，故选项操作不正确。B、氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需先检验纯度，后点燃，故选项操作正确。C、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作不正确。D、稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故选项操作不正确。6.下列对宏观事实的微观解释错误的是A.自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同【答案】B【解析】【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确；B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；故选：B。7.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.碳的单质都是黑色固体B.金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧【答案】C【解析】【详解】A、碳的单质不一定都是黑色固体，比如：金刚石是无色透明的固体，说法错误；B、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同，说法错误；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确；D、二氧化碳不属于大气污染物，但大量排放会导致温室效应加剧，说法错误；答案：C。8.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是A.总的化学方程式为B.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应②是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化【答案】C【解析】【详解】A、总的化学方程式为，故A不正确；B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不正确；C、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C正确；D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不正确。故选C。9.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，故选项说法错误；B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，故选项说法正确；C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，故选项说法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，故选项说法错误。故选B。10.实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是A.装置①可以较好地控制反应速率B.装置①和④组合可以用来制取氧气C.装置①和②组合可以用来制取氢气D.装置③和④都可以用来收集二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来收集，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。故选B。11.下列实验方法不能达到目的的是A.鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生B.用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水C.为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧D.实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶盖有白雾；浓硫酸无挥发性，不会出现白雾，现象不同，可以鉴别，正确；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水变浑浊，现象不同可鉴别，正确；C、在空气中灼烧时，碳粉和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，原物质被消耗，错误；D、首先通过外观鉴别出蓝色的硫酸铜溶液，将硫酸铜分别加入剩余两种溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是KCl溶液，可以鉴别，正确。12.锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是物质颜色白色白色白色溶解性易溶难溶难溶A.不能与稀盐酸反应B.与盐酸反应生成氢气C.和之间均可通过一步反应完成相互转化D.可由与溶液反应制得【答案】C【解析】【详解】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误；B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误；C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确；D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。故选C。13.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2水是化合物，可分解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.该实验仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。B.甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧，也会产生淡蓝色火焰且烧杯内壁出现水珠，无法确定气体一定是氢气，错误。C.Fe2O3为红棕色粉末，反应生成的铁粉为黑色，实验现象应为红棕色粉末变为黑色，错误。D.电解水时，由一种物质生成了两种物质（由体积比为1:2可知是两种不同的气体），该变化属于分解反应，说明水是由不同种元素组成的化合物，可以发生分解反应，正确。14.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是A.步骤①和②的顺序不能颠倒B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽C.步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙D.步骤④中只发生了中和反应【答案】B【解析】【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确；C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误；D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。故选B。第二卷非选择题二、本题包括6小题。15.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。（1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________；（2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（2）NaCl、HCl（3）AD（4）①.②.无（5）图3【解析】【小问1详解】烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【小问2详解】氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。【小问3详解】c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。【小问4详解】A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。【小问5详解】已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3。16.某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断：（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______。（2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式______________。（3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加______溶液来检验。【答案】（1）①.碳酸钠##Na2CO3②.硫酸铜、硫酸钠③.氯化钠##NaCl（2）（3）硝酸银##AgNO3【解析】【小问1详解】步骤Ⅰ：得到无色透明溶液，硫酸铜溶液为蓝色，排除；步骤Ⅱ：加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。碳酸钠、硫酸钠均能和硝酸钡反应生成白色沉淀，至少有其中一种。沉淀为碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的一种或两种。步骤Ⅲ：加入稀硝酸沉淀全部溶解并放出气体。碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体、水和硝酸钡，硫酸钡不和硝酸反应。所以沉淀只有碳酸钡，混合物中一定有碳酸钠、一定没有硫酸钠。经过以上步骤无法判断是否有氯化钠。则固体混合物中肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠。【小问2详解】略。【小问3详解】可能存在的氯化钠可以通过检验氯离子判断是否存在，可选用硝酸银溶液来检验。17.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。（2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。①机械球磨的目的是_____________。②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）催化作用（2）①.②.（3）（4）①.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分②.【解析】【小问1详解】化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。【小问2详解】由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为；反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。【小问3详解】设消耗氧气质量为x，x=1.6g【小问4详解】①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。18.菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”）②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________；当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________；（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/(℃)浸出率/(%)11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8①表中X最有可能的数值为______。A．79.7B．80.8C．87.6D．92.8②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。【答案】①.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑②.增大③.明显增大④.略微增大⑤.C⑥.1:0.6⑦.80℃【解析】【详解】（1）复分解反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应。碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以MnCO3和硫酸反应的化学方程式为。（2）①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀硫酸的用量增多，占比变大。②从表中数据可知，当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率明显增大，当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率略微增大。（3）①根据1、2组数据可知，当矿酸比相等时，温度越高，浸出率越高；根据2、4组数据可知，温度相同时，矿酸比越大，浸出率越高。所以X在83.8到91.7之间，故选C。②Mn2+浸出率最高是该工艺的最佳条件，故矿酸比是1