2026年上海高考化学二轮复习 主题三 元素及其化合物（综合训练）解析版

主题三元素及其化合物

(考试时间：60分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

一、氮及其化合物性质与应用(19分)

1.(2025・上海奉贤•三模)氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元

素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、笠化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮

元素在生物圈和环境中的动态平衡。

(1)下列有关蛋白质的说法正确的是o

A.蛋白质只由C、H、0、N四种元素组成B.酒精能使蛋白质变性

C.棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质D.蛋白质水解生成葡萄糖

(2)：919年，卢瑟福通过a粒子轰击氮气，首次实现人工核娉变——氮・14原子核被转化为氧“7并释放氢核

(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是o

A.上述过程属于化学变化B.a粒子是质子数为2的氮原子

C.”0与I，。属于同一种核素D."O的中子数匕"N多2

自然界中的局部氮循环如下图。

④硝化作用.⑤硝化作用

NHNOjNO3

3。2/亚硝化细菌,。2/硝化细菌

①植物②

根瘤菌—।合成氨⑥反硝化作用

N2=反硝化细菌

(3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是

A.属于氮的固定的是①②⑥

B.硝化作用中N元素均被氧化

C.O.lmolNH,转化为O.lmolNO；需要消耗4/gLQ

D.根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应

(4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用

的是。

A.氨水B.NH4C1C.(NH4),S04D.KNO3

(5)含NO；的废水可用二硫化亚铁(Fc£)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充

完整并配平O

一反硝化细菌“，

_NO；+_Fc§+_Ft_Fc/+_S《+7_+_

水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。

ii.纳米Fe将NO；转化为的关系如下：

NO；^->NO;^->NH：

(6)检验溶液中NHJ的操作和现象。

(7)溶液初始pH较低有利于NO3-的去除，可能的原因是、(任写2条)。

的通过检测循环水中的c(NO「)可判断循环水的水质是否恶化，c(NO「)检测利用的是酸性条件下「被

NO2一氧化为L的反应，该反应的历程如卜：

+

I.N0；+2H=N0+H,0II.……III.2ONI=I2+2NO

II的离子方程式为O

(9)若废水中的N(Y的浓度约为l.DxIOTmol【T,取废水5mL于试管中，滴加2滴O.lmol•L」的硝酸银溶

液，能否看到沉淀现象？，试通过计算说明。

(注：1mL溶液以20滴计；KKAgNO2)=2x10-8)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响)

【答案】除备注外，每空2分

(1)B(1分)

(2)BD

(3)BD

(4)D(1分)

反硝化细菌一，

2+-

(5)l4NO；+5FeS2+4H-.-----=5Fe+iOSO；+7N,+2H2O

(6)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。

⑺酸性越强，NO3-的氧化件越强H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和NO；充分接触，

反应速率加快

试卷第2贝，共16页

（8）N0++r=0NI

4s

（9）能（1分）Q（AgN02）=-yx0.1mol/Lxlxl0mol/L=2xl（T>2xlQ

【详解】（1）A.蛋白质由C、H、0、N、S等元素组成，故A错误；

B.酒精能使蛋白质变性，能杀菌、消毒，故B正确：

C.棉、麻主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，故C错误；

D.蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；

选B。

（2）A.上述变化发生原子核变化，核变属于物理变化，故A错误；

B.a粒子是质子数为2的氢原子，故B正确；

C."0与"0中子数不同，属于两种不同核素，故c错误；

D.”0的中子数为17.8=9,"N的中子数为14-7=7,8的中子数比“N多2,故D正确；

选BDo

（3）A.氮元素由游离态变为化合态属于氮的固定，属于氮的同定的是①②，故A错误；

B.硝化作用中N元素化合价升高，N元素被氧化，故B正确；

C.。.101。用143转化为0.1］110仪0：转移0.8］】］01电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.2molCh，没有明确是

否为标准状况，消耗氧气的体积不一定是4.48L,故C错误；

D.根瘤菌通过共生关系将大气中的氮气转化为氨态氮或硝态氮，氨气在亚硝化细菌将作用下氧化为亚硝酸

根离子，根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应，故D正确；

选BD。

（4）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，说明土壤中胶体粒子带负电，易吸附阳高子,

不易吸附阴离子，则不宜在该地施用的是KNO3,选D。

（5）含NO；的废水可用二硫化亚铁（FeS?）处理，S元素化合价由-1升高为+6、N元素化合价由+5降低为（）,

根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为

反硝化细菌。，

14NO；+5FeS,+4H'5Fe?++lOSOf+7N2+2HQ

（6）NH；■与OH-在加热条件下反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验溶液中NH4+的操

作和现象：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石浅试纸，试纸变

蓝。

(7)酸性越强，NO；的氧化性越强：H•能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和NO；充分接触，反应速

率加快，所以溶液初始pH较低有利于NO；的去除。

(8)酸性条件下「被NOJ氧化为I?，总反应为2NO£+2r+4H+=2NO+l2+2HQ：正反应-UII得反应II的

离子方程式为Ncr+r=ONio

(9)若废水中的NOJ的浓度约为L0xl0Tmol.LT，取废水5mL于试管中，滴加2滴O.lmoLL」的硝酸银

468

溶液，Q(AgNO2)=yxO.lmol/Lxlx10mol/L=2x10>2x10,所以能看到沉淀现象。

二、铁及其化合物性质与应用(14分)

2.(25-26高三上•上海•期中)铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领域，为人类社

会发展提供了重要支撑。

(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物.该化合物可能是.

A.Fe2O5B.Fe3O4C.FcSD.FeS,

(2)饱和溶液FCC13溶液o

A.显中性B.遇铁粉变为红棕色

C.遇沸水会形成Fe(OH1胶体D.遇氨水能生成白色沉淀

(3)FcCk溶液中滴加少量KSCN溶液，会生成血红色配合物[Fe(SCN)(H9)1C12,该配合物的内界

是，配体的种类有种。

(4)实验室可利用反应：Fe"+AgUFe2++Ag，用含Fe*的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用SlmoLl/的

FeJ溶液和0.05mol.L"Fe?(SOJ溶液溶解银镜，试问答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明

理由o

⑸FeBr?水解会生成Fe(OH)s胶体。Fe(OH),胶体可用于净水，其原因是：,已知电泳时,带

电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。

3+(3x，)+

A.[〃iFe(OH)3〃Fe3+(3〃-x)Br]+B.[zMFe(OH)/nBr-xFe]"

3+-

C.[mFe(OH)3〃OH-(〃7)HTD.[wFe(0H)3-/?Fe+3/?Br]

(6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为

试卷第4页，共16页

,0

380.4pm(lpm=10-cm)o该铁氮化合物的密度为7.18g/cn?。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比

为,晶胞中N所处的合理位置：。

【答案】除备注外，每空I分

(1)A(1分)

(2)C(1分)

2+

⑶[Fe(SCN)(H2O)5]2

(4)FeC13溶液效果更好。理由：能与Ag,生成AgCl沉淀，降低Ag+浓度，使平衡Fe'++AgUFe?++Ag+

正向移动，促进银溶解

(5)Fc(OHb胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮的杂质颊粒，聚集成沉淀，使水澄清A

(6)4：1体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心

【详解】(1)赭红是•种天然矿物颜料，其主要成分为氧化铁(Fez。？)，俗称铁红，呈红色。选项B(FeQ,)

为黑色，C(FeS)为黑色，D(FeS2)为黄色，均不符合红色颜料的特征，故选A；

(2)A.FeCh是强酸弱碱盐，水解显酸性，不显中性，故A不选；

B.遇铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，无红棕色现象，故B不选；

C.FeCl,遇沸水水解生成Fe(0H)3胶体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故C选；

D.遇氨水生成Fe(0H)3红褐色沉淀，而非白色沉淀，故D不选；

故选C；

2+

(3)配合物为[Fe(SCN)(H20)s]3,其中C「为外界，ft^>iJ[Fe(SCN)(H2O)5]o中心离子为Fe?+,配体

包括SCN-(硫制酸根)和HQ(水分子)，共两种配体；

32++

(4)FeCI3和Fe2(SO4)3溶液中Fcf浓度均为0.1mol/L,反应Fe"+AgBFe+Ag+的平衡受Ag浓度影响。

Fc3中的Cl能与Ag+形成难溶的AgCl,显著降低Ag+浓度，推动平衡正向移动。而Fe2(SOJ中的SO：与

Ag4形成微溶的Ag2so4,降低Ag+浓度的效果较弱：故答案为：FeC1溶液效果更好一理由：C「能与Ag+

生成AgCI沉淀，降低Ag+浓度，使平衡Fe3-+AgUFe2++Ag・正向移动，促进银溶解。

(5)净水原因：Fe(0H)3胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮的杂质颗粒，聚集成沉淀，使水澄清；

胶粒化学式：电泳时胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷。FeEq水解形成的Fe(0H)3胶核吸附Fe"而带正

电，反离子为Br。选项A的结构符合带正电特征：选项B吸附阴离子(〃Br「)和阳离子(xFe");但带正

电，正电荷数目应是(3》-〃)，选项B不合理；选项C带负电，不符合题意；选项D无电荷，不符合题意,

故本题选A；

(6)晶胞边长a=380.4pm=3.804x1。$cm,体积V=a3=(3.804xIO-8)3«5.508x1()23cm3；密度

p=7.18g/cm\设该铁氮化合物的化学式为FeNx，摩尔质量为(56+l4x)g/nwl,晶胞中Fe的个数为

4x(56t-14x)

8x-+6x-=4,则6.02x1()23°=718丁1~解得x=0.25,则该品胞中铁、氮的微粒个数之比为4：1：

825.508x10-23城’岁

氮原子的合理位置应该为：体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心。

三、碱金属元素物质性质与应用(16分)

3.(25-26高三上•上海宝山•期末)钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65。0、低密度(0.86g-cm-3)

和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛

应用于工业、农业及生物领域。

(1)钾在自然界存在39K、和4k，关于它们的说法正确的是o

A.三者互为同素异形体B.三者属于同种核素

C.39K比40K少一个电子D.40K比4IK少一个中子

(2)和钠相比，下列说法正确的是。(不定项)

A.原子半径：钾〉钠B.电负性：钾,钠

C.第一电离能：钾〉钠D.金属性：钾〉钠

(3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酎试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、

快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。o

工业上通常用金属钠和氯化钾在高温卜反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)^NaCl(l)+K(g)(A7/>0),各物

质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa)K的沸点(。。Na的沸点(。(2)KC1的沸点(℃)NaCI的沸点(。(2)

试卷第6页，共16页

13.33590700

53.32710830

101.377089014371465

(4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？o

(5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低

A.770℃B.890℃C.1437℃D.1465℃

(6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是o

(7)常压下，当反应温度升高至90FC时，该反应的平衡常数可表示为K=.

(8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。o

【答案】(1)D(1分)

(2)AD

(3)钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动

小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚献溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈

紫色，钾和水反应的化学方程式为：2K+2H2O=H2f+2KOH(4分)

(4)由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na⑴+KC1⑴UNaCl(l)+K(g)正向

移动，所以可以用钠制钾

(5)A(1分)B(1分)

(6)及时收集钾蒸气组分(1分)

p(K)c(K)

⑺又丽或许

(8)通过焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色

【详解】(1)A.同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误；

B.三者属于K的不同核素，B错误；

C.39K比40K少一个中子，其质子数和电子数相等，C错误；

D.40K比4k少一个中子，D正确；

故选Do

(2)A.钾原子电子层数更多，原子半径更大，A正确；

B.钠的原子半径更小，对核外电子的吸引力更大，电负性大于钾，B错误；

C.钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，其第一电离能更小，C错误：

D.钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，所以钾更活泼，金属性更强，D正确；

故选AD。

（3）钾密度小厂水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推

动小球在水面游动并发出嘀嘶声，反应生成的碱遇酚献溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰

呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：2K+2H2O=H2T+2K0H.

（4）由于钾的沸点小I•钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na⑴+KC1⑴UNaCl⑴+K（g）

正向移动，所以可以用钠制钾。

（5）制备钾时,应保证反应体系中钾为气态，其余反应物为液态，所以最低温度应为770。。最高温度为

890℃o

（6）由十温度需要严格控制，所以提高转化率的方法还有及时收集钾蒸气组分，促使平衡止向移动。

（7）升高至900摄氏度时，钠为气态，反应平衡常数为长二域2或

p（Na）c（Na）

（8）通过焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色。

四、大气污染物中成分物质的性质及其处理（16分）

4.（25-26高三上•上海嘉定•期中）大气污染物的主要成分是SO?、NO2,NO、CO及可吸入颗粒等，其主

要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

（1）SO?分子的空间结构为。

（2）下列物质，能吸收SO2同时得至J化肥的是<,

A.碱石灰B.Na2sO3C.氨水D.浓H2s

（3）某工厂采用（NH4）,SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备（NHJSO3-H20,过程如下

图所示：

吸收制备

试卷第8页，共16页

“吸收”过程中，溶液中(NHJSO；和NH4Hs(%物质的量之比。(填“变大”、“变小”或“不变”)：“制备

过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为。

(4)硫酸盐(含SO：、HSO：)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径52.5微米的颗粒物。科

研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：

下列说法正确的是。(不定项)

A.PM2.5的颗粒为胶体粒子B.该过程中有硫氧锦牛成

C.硫酸盐气溶胶呈碱性D.该过程中有H20参与

(5)工业上以NaQO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的PH=5.5,将烟气中

的SO2转化为SO；,已知：0.1mol/L的NaClO溶液100mL,恰好可以吸收0.01molSO?。该反应的离子方

程式为。"脱硝'’时，在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,该过程应在避光条件下

进行，其可能的原因是。

(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO?和N?,下列说法正确的是o

A.生成ImolCO,转移电子的数目为4N.、B.催化剂能提高CO的转化率

C.NO是氧化剂D.CO?是还原产物

⑺回收利用工业废气中的CO?和SO?,原理示意图如下图。下列说法正确的是o

含m

和

的llso

废

A.废气中CO2排放到大气中会形成酸雨

B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的电离程度

C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO?和S0?

D.装置2中电极力和电源的止极相连

(8)装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式。

【答案】除备注外，每空2分

⑴V形

(2)C(1分)

(3)变小(1分)NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3H2O+CO2T

(4)BD

(5)CIO-+S02+H2O=cr+S(^+2H*避免HC1O见光而损耗

(6)C(1分)

⑺B(1分)

(8)SO：-2e-+20H.=SO；+也0

【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，C02在电源右侧电极上反应生成HCOOH,则C02得电子,

右侧电极为阴极，电极反应式为CO2+2e-+2H=HCOOH；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室,

左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为S0：・2e-

+2OH=SO^+2H2OO

试卷第10页，共16页

【详解】（1）在S02分子中中心原子S周围的价层电子对数为：2+lx（6-2x2）=3,故S原子采取sp?杂化,

故S02的价层电子对互斥模型为平面三角形，但由于S原子上还有一对孤电子对，故S02分子的空间结构

为V形；

（2）碱石灰和SO?反应生成亚硫酸钙、亚硫酸钠等，不能得到化肥，故A错误；

B.亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，不能做化肥，故B错误；

C.氨水和SO?反应生成亚硫酸隹、亚硫酸修和氧气反应可以生成硫酸筱，可以做化肥，故C正确：

D.浓H2s。4和SO2不反应，故D错误；

故选C;

（3）吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+（NH4）2SO3=2NHJiSO3，随着吸收反应的进行，（NH02SO3越

来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中（NHGSO?和NH4HSO3物质的量之比变小；

溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCOHNH4）2SO3H2O+CO2T；

（4）A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而"im=1000纳米，胶体是指分散质粒;直

径在1-100纳米的分散系，所以含2.5pm颗粒物的空气不属于胶体，A错误；

B.由图可知，由SO；转化为HSO：的过程中有硫氧犍生成，B正确；

C.由题意可知，硫酸盐气溶胶中含有能电离出氢离子的硫酸氢根离子，所以气溶胶呈酸性，C错误；

D.由图可知，该过程有HzO参与，D正确；

故选BD；

（5）已知SlmolLFOOmLNaCK）溶液,可以恰好吸收O.OlmolSCh,即两者按照物质的量之比为1：1进行

反应，离子方程式为CIO-+so24-H2o=cr+scr,-+2H:

该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HC1O见光而损耗;

（6）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO?和N2,方程式为：2NO+2co

催化剂

2CO2+N2,

A.该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成ImolCCh转移电子的数目为2NA，A错误；

B.催化剂不能提高CO的转化率，B错误；

C.该反应中，N元素化合价下降，NO是辄化剂，C正确；

D.该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CCh是氧化产物，D错误：

故选C；

（7）A.二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸,

形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误;

B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO；的水解程度大于HCO,的电离程度，故B正确;

C.CO?不和碳酸氢钠溶液反应，装置1中溶液的作用是吸收废气中SO?,故C错误：

D.由分析可知，装置.2中电极b为阴极，和电源的负极相连，故D错误；

故选B；

(8)由分析可知，装置2中电极a的反应式为：SO^-2e-+2OH=SO；-+H:O<>

五、氢氧化铝性质的探究(18分)

(2025・上海杨浦•一模)实验小组探究A1(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。

1.制备A1(OHL向Al2(SO”溶液中加入过量氨水，生成AI(OH)3。

5.制备Al(OHb的离子方程式为o

6.过滤、洗涤A1(OH)3。

(1)过滤时不会用到的仪器是。(不定项)

(2)简述洗涤沉淀的操作o

(3)沉淀洗涤干净的标准为。

7.已知：25℃,A1(OH)3的勺=1.3x1073、醋酸的(二、Kw=1.0xl0*,计算

A1(OH)3+3CH3COOH。A1"+3CH3coO+3&O的平衡常数，判断醋酸能否溶解A1(OH)3。(写出

计算过程)

II.将A1(OH)3悬浊液和CH3coOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管1234

Al(0H)3悬浊液

1.01.01.01.0

(mL)

试卷第12页，共16页

冰醋酸(mL)+

1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0

水(mL)

澄清时间8min21min2h2h

8.实验结论是:

III.已知:25℃,NH3H2。的£=1.8x10-5,CH3coONH4溶液的pH=7。

9.CH3coONH,溶液呈中性的原因是：。

10.CH3coONHq溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度。

A.大B.一样C.小D.无法确定

将悬浊液和CH3COONH4溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管5678

A1(OH)3悬浊液(mL)1.01.()1.()1.()

饱和CH3COONH4溶

1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0

液(mL)+水(mL)

3h后沉淀减4h后沉淀减

1天后仍有沉1天后仍有沉

澄清时间少，1天后澄少，1天后澄

淀淀

清清

11.猜测A1(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。

(1)能与AI“形成配位键的是CH3coeT中的一。

A.CB.HC.O

(2)若配合物的化学式为3c00).Al],则该配合物佗内界是一。

【答案】除备注外，每空2分

+

5.AP+3NH3-1120=Al(OH)31+3NII：6.AD洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸储水至没过

沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次:取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢

溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净7.平衡常数

长c(A产)/(CHjCOO)c(A产区(OHHCMC。。穴FT)Kg；13X10^(l.8x10-5y_

75816?d0

3333+=3143

C(CH3COOH)~-cPH.COOH>(OH)c(H)KwK.0W)

-6<lxl0\反应平衡常数很小，溶解程度有限8.醋酸浓度越小，溶解速率越慢9.醋酸根离子水

解程度和钱根离子水解程度相近10.A(1分)11.C(1分)[(CH3coO)“Al「")

【解析】5.4e。/溶液和过量氨水反应生成A1(OH)3的离子方程式为AP+3NH3HO=A1(OH)31+3NH：；

6.(1)过滤时需用到漏斗、玻璃棒和烧杯，故选AD：

(2)洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次；

⑶沉淀洗涤主要洗去表面的SO：,可通过检验洗涤液中是否含有SO；来确定是否洗净，具体操作为取最

后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；

7.A1(OH)3+3CH3COOH。A1"+3CH3coO+3H?O的平衡常数

33

K_C(A13+)C3(CH3coCT)c(A产产(OH)/(也80-兴日)二K—1,3X1Q-(1.8X10~^_75016.10

3333+=3143

C(CH3COOH)CpH3COOH>(0H)c(H)KwKOi<0)

-6<lxl05,反应平衡常数很小，溶解程度有限；

8.醋酸浓度越小，溶解速率越慢；

9.氨水的电离常数等于醋酸的电离常数，故醋酸根离子水解程度和铁根离子水解程度相近溶液呈中性；

10.醋酸铉是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3coONH4促进水的电离，故选A。

11.(1)CH3coO-中只有O原子含有孤电子对，故选C；

(2)Hn_3[(CH3COO)nAl]的内界为[(CH3co0)"Al]”，。

六、物质性质的探究(17分)

12.实验室探究Na2sCh溶液与C/的反应。

I.制备Na2sOMA中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好).

(1)装置A中反应的化学方程式为,B中试剂X是

试卷第14页，共16页

II.实验探究

向2mL0.5molL-*Na2sO3溶液中加入1mL0.25molLCuCb溶液,立即产生棕黄色沉淀(沉淀A),放置5

min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)o

°C喙B[CU(N*)J(无的

已知:

ii.CvT->Cu"+Cu

稀用酸

iii.CM—-(白色)+12

(2)经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3yCuSO3zH2Oo

①用稀H2sCU证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是

②通过下列实验证实，沉淀A中含有CM+和SO；，

-

淀粉溶液,

U一无明显现象

足量KI溶液取上层清液

-------------A一

U^分成两份

洗净的棕白色沉淀C巳白色沉淀D

黄色沉淀

a.棕黄色沉淀需洗净的目的是。

b.白色沉淀D是BaSO4,试剂1为

c.取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是.

(3)经实验证实沉淀B的成分为CuClo

①检验沉淀B中含Cu1