分子结构与物质的性质 课后练习-高中化学人教版选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质课后练习

一、单选题

1.某物质的实验式为PICR2NH3,其水溶液不导电，加入AgNCh溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并

没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是（）

A.该配合物的配体为0-、NH3

B.该配合物的配位数为6

C.该配合物的空间构型可能为平面正方形结构

D.Imol该分子中含有12molo键

2.化学处处呈现美.下列说法不正确的是（）

A.漂亮的玛瑙是熔融态的Si。?快速冷却形成的

B.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力

C.乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形

D.云、雾、有色玻璃都属于胶体

3.己知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（）

A.它不可能是直线型分子

B.它有可能是直线型分子

C.它有可能是离子化合物

D.它不可能是共价化合物

4.下列叙述正确的是（）

A.价层电子排布式为2s2和3s23P5的两原子形成离子化合物

B.元素Se位于第4周期第NA族，属于p区

C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCI?、H2O2分子

D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键

5.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A.碳正离子CH；呈平面三角形

B.Mn是第四周期未成对电子数最多的元素

C.物质的熔沸点：MgO>C（金刚石）>。2

D.冰分子中的化学键-氢键可以表示为B?O--

6.乙庸（CFBCN）在酸性条件水解，CH3CN+H++2H20-CH3coOH+NH；。下列说法错误的是（）

A.CH3CN、CH3co0H都是极性分子

B.键角：NH；<NH3<NH£

C.CH3COOH的酸性比CICH2COOH的弱

D.反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变

7.下列叙述正确的是（）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C.H?O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO?是非极性分子，分子中C原子处在2个0原子所连成的直线的中央

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形

成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X,Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。

下列说法正确的是

A.W属于d区元素B.原子半径：X<Y<Z

C.氧化物沸点：Y<ZD.基态原子的最外层电子数：X=W

9.二氯化二硫（S2CI2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2C12是一种橙黄

色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）

A.S2c12的结构式为Cl—s—s—C1

B.S2cb为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2B12与S2c12结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2C12

D.S2Q2与H2O反应的化学方程式可能为：2s?CL+2H2。=SO2T+3SI+4HC1

10.下列说法正确的是（〉

A.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B.乙静分子中O-H键的极性强于C-H键的极性

C.CH,和SO2分子中心原子上的孤电子对数均为1

D.同一原子中，2p、3p、4P能级轨道数依次增多

11.下列有关说法不正确的是（：）

A.随行原子序数的递增，碱金属元索单质的密度依次增大、熔点降低

B.光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于燃的衍生物

C.含2n个氢原子的烷好:分子中，所含有的化学键都是单键，且为(3n-2)个

D.水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关

12.对H3O+的说法正确的是()

A.O原子采取sp?杂化

B.O原子采取sp?杂化

C.离子中无配位键

D.离子中配体为。原子

13.近年来，由于有机合成工业的发展，HC1已成为一种重要的副产品，。2氧化HC1的反应为

4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)AH=-58kJ•moL。3。、KC1O2,KCR、

:CO(NH3)61C13等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法错误的是()

A.C)。的空间构型为V形

B.CIO；与CIO；中C1原子的杂化轨道类型均为sp'

C.冰的密度比水的小，与分子间氢键有关

D.[CO(NH3)6]Q3中提供孤电子对的是N和C1

14.下列叙述正确的是()

A.PCh和BCh分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B.H2s和CS2分子都是含极性键的极性分子

C.(CN)2为直线形分子，含有3个。键和4个7C键

D.NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2+形成配离子

15.下列关于极性键的叙述错误的是()

A.由不同种元素原子形成的共价键

B.共价化合物中必定存在极性键

C.含有极性键的物质必带电

D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

16.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是

B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cr-2e-=Cl2

+2

C.NaHS发生水解反应的离子方程式为：HS-+H2O^H3O+S-

NCCN

D.Fe/FelCN1］阴离子的结构式为［NC,中心离子的配位数为4

NC、CN

17.jj^(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化

氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于P%的叙述正确的是()

A.PH3分子中有未成键的那对电子B.P在周期表中s区

C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键

18.N?0和CO是污染性气体，可在Pt?。*表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1

A.总反应的△“二七一用

B.PLO+降低了总反应的嬉变

C.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.CO2.2均为非极性分子

19.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为

［TiCl(H2O)5jCl2H2O,下列有关说法正确的是()

A.该配合物中存在离子键、配位键和极性键

B.中心离子是Ti4+,配离子是［TiCl(H2O)5产

C.配体是C1•和H20,配位数是9

D.加入足量AgNO3溶液，所有C1均以沉淀形式存在

20.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上，找'到水的影子”名列第一。下列关于水的说法

中正确的是()

A.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，具中酸和碱逋常都会抑制水的电离

二、综合题

21.火星岩石冲含自大量氧化物，如Fe2O3、A12O3,MgO、CaO、Na2O、SiO2、

H,o等。回答下列问题：

（1）下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是:（填化学式）。

氧化物Na2OMgOAl2o2SiO2

离子键的百分数62%50%41%33%

（2）基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为形。

（3）A12O3与NaOH溶液反应生成的［A1（OHL］离子中A1的杂化类型是：

A1和。构成的空间构型是，

（4）4Fe3++3［Fe（CN）1二Fe』Fe（CN）/N（普鲁士蓝），该反应可检验溶液中Fe”,如图是普鲁

士蓝|晶胞的结构，与CN形成配位键的是________（填Fe2+或Fe3+）：CN-离子中。键与

8

兀键的个数比是；晶胞中与一个Fe3+距离相等的N有个。

22.三氟化氮（NF»是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反

应产物中生成酸X、酸Y和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见

的含氧强酸。

（I）NF3的空间构型为o

（2）酸X是弱酸（难电离）的可能原因

是°

（3）工业上通过NH3和氟气（F2）反应制备NFs,请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化

学性质是。

（4）NF3的一种下游产品三聚氟鼠（分子式为：C3N3F3）,分子结构中显示有环状结构，请从价键理

论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟徨的结构式。

23.锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性

锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废

水中过量的锌。

（1）写出ZM+的核外电子排布式：o

（2）一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中ZM+的配位数为

（3）相对于用纳米铁粉处理废水中Zn?+,使用纳米铝粉效率更高的原因

是0

（4）向含有廿氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生QH,将甘氨酸

锌中的有机基团（以甘氨酸根表示）降解，释放出的ZM+被纳米铝粉去除。

①写出・OH氧化甘氨酸根（QNH’O；）生成NO；、CO2的离子方程

式：__________________________________________

②实验测得溶液中总氮含圜黯

］随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅

速降低后随即上升的原因

是____________________________________________________________________________________________

24.格、银等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。

（1）基态银原子核外共有种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为。

（2）Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSCh溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体［Cu（NHM］SCtrH2O,其中心离子是（填

元素符号），配体是,so:的几何构型为。

②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)。

(3)Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。

(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是

②苯甲醇、苯甲酹的沸点依次为206℃、179C,造成二者沸点差异的主要原因

是。

25.

(1)以下微粒：①N2②CH4③OH-④NH；⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H.Q

®[Ag(NH0?]OH,含配位键的是：0

(2)在配合物[Fe(SCN)F+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是,画出配合物离子

[Cu(NH3)4]2+中的配位键：o

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.该物质的化学式为［PtCL(NH3)2］,化合物为配位化合物，则配体为Cl-、NH3,A不符

合题意；

B.根据配位化学式为|PlCL(NH3)2］可知：配合物中心原子的配位数为4+2=6,B不符合题意；

C.中心Pt与6个配位体形成6个配位键，即6个。键，该配合物应是八面体结构，C符合题意；

D.该配合物中心Pt原子与6个配位体形成6个配位键，在配位体NH?分子中含有3个N-H共价键，共

价腱和配位键都是。键，则1个配合物中含有6键数目是6+2x3=12个，则1mol该分子中含有12mo

键，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】实验式为PICN2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液口不能电离出

阴、阳离子；加入AgNCh不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分

子，所以该物质的配位化学式为［PtQ4(NH3)2］,据此解答。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、熔融态的SiCh冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，故A

不符合题意：

B、水分/•间存在氢键，冰融化时破坏氢键和范德华力，故B不符合题意；

C、乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，故C符合题意；

D、胶体是指分散质粒子介于1〜l()()nm之间的分散系，云、雾、有色玻璃都属于胶体，故D不符合题

意；

故答案为：Co

【分析】A、熔融态的SiCh冷却过快会生成玛瑙；

B、水分子之间存在范德华力和氢键；

C、乙烯分子为平面形结构；

D、胶体是指分散质粒子介于1〜100nm之间的分散系。

3.【答案】A

【裤析】【解答】A.硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子，是V型结构，A符合题意；

B.硫化氢分子是极性分子，不可能是直线型分子，B不符合题意；

C.硫化氢是共价化合物，C不符合题意:：

D.硫化氢是共价化合物，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】H2s为V型结构，故不可能是直线型分子；H2s分子中只含有共价键，属于共价化合物。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.价层电子排布式为2s2和3s23P5的两原子分别为Be和CLBeCb为共价化合物，A

不符合题意；

B.元索Se位于笫4周期第VIA族，B不符合题意；

C.PCb和H2O2分子属于极性分子，C不符合题意；

D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.价层电子排布式为2s2和3s23P3的两原子分别是Be、。元素；

B.Se位于第四周期第VIA族；

C.正负电荷中心重合的分子为非极性分子，PCb为三角锥形结构、H2O2为书页形结构；

D.不同非金属元素原子之间易形成极性键。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.CH；中C的价层电子对数为3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A符合题

意；

B.第四周期未成对电子数最多的电子排布式为[Ar]3d54sl应是Cr元素，故B不符合题意；

C.金刚石为共价晶体，MgO为离子晶体，氧气为分子晶体，一般熔沸点高低顺序是共价晶体,离子晶

体〉分子晶体，即C（金刚石）>MgO>O2,故C不符合题意；

D.氢键不是化学键，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】B.在第四周期未成对电子数最多的元素，3d轨道最多可以形成5个单电子，4s可以形成一个

单电子，所以价电子结构应该是3d为Cr元素。

D.易错分析，氢键属于分子间作用力，不是化学键。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.CHaCN、CH3coOH二者结构不对称，王负电荷的中心不重合，都是极性分子，A

不符合题意；

B.NH/中，含。对孤电子，氨气分子中含1对孤申.子，NH?-含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子

+

中的键角越小，所以键角大小关系：NH4>NH3>NH2-,B符合题意；

C.CH3coOH是一种弱酸，而C1CH2coOH的酸性强于CH3coOH,这是因为-Cl是一种强吸电子基

团，能使-0H上的H原子具有更大的活动性，CH3co0H的酸性比CICHzCOOH的弱，C不符合题意；

D.CFhCN中甲基上的碳原子形成4个单键，是sp3杂化，-CN形成一个单键和一个碳氮三键，是sp杂

化，CH3coOH中甲基上的碳原子形成4个单键，是sp3杂化，粉基上的碳原子形成1个碳氧双键、2个

单健，是Sp?杂化，反应中碳原子的Sp杂化变成Sp?杂化，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据正负电荷中心是否重合判断分子的极性；

B.孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力；

C.氯的电负性大于氢，C1CH2COOH中氢氧键极性增强，粉基更容易电离出氢离子；

D.该反应中CH.CN中甲基上的碳原子为sp3杂化，CN的碳原子为sp杂化，CH3COOH中甲基上的碳原

子为sp，杂化，粉基上的碳原子为sp?杂化。

7.【答案】D

【辞析】【解答】A.氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，

故A不符合题意；

B.四氯化碳中心原子碳原子是尔3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，故B不符合题

意；

C.水中含有两个孤对电子，是V形，属于极性分子，故C不符合题意；

D.CCh中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】判断AB”型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序

数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO?等为非极性分子，Nth、H?0、SO?等为

极性分子。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.Cu位于元素周期表中ds区，A不符合题意；

B.原子半径：OO,B不符合题意；

C.C的氢化物较多，常温下固、液、气三态均有，C不符合题意；

D.基态H原子与Cu原子的最外层电子数均为1,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.依据构造原理分析;

B.同周期同左到右原子半径依次减小；

C.C的氢化物较多；

D.依据构造原理分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.根据图中所示可知，S2CI2的结构式为。-S—S—Cl,故不选A；

B.非极性分子要求结构完全对称，正负电荷中心重合，S2C12结构并不完全对称，为极性分子，

C.S2B门与S2c12结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此分子间作用力：S2Br2>S2Ch,

故不选C；

D.根据题干信息S2cL遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，品红褪色气体为SCh,再根据氧化还

原理论，可知S2cb与H2O反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2H2OSO2T+3S1+4HC1,故不选D；

故答案为：B；

【分析】A.由分子结构图确定原子间的连接方式来书写结构式；

B.由十分子的不完全对称，该分子是极性分子；

C.分子晶体的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大；

D.与水反应时+1价的S发生自身氧化还原反应。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.2P和3P轨道形状均为哑铃形，但由于处于不同的能层，所以二者具有的能量不同。

一般情况下原子中能层序数越大，该能层的电子具有的能量越高，因此3P轨道的能量比2P的高，A不

符合题意；

B.元素的非金属性越强，其与相同元素形成的共价键的极性就越强。由于元素的非金属性：0>C,所

以乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性，B符合题意；

C.CH4分子中心C原子采用sp3杂化，C原子的4个价电子全部形成化学键，因此C原子上无孤电子

对；而SO2分子中心S原子采用sp2杂化，S原子上有1对孤电子对，C不符合题意；

D.同一原子的不同能层的相同能级中含有的轨道数目相同。2p、3p、4P能级轨道数都是3个，D不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、相同能级，不同能层，其能量不同；

B、非金属性0>C,因此O-H化学键的极性强；

C、CH4中碳原子上不存在孤电子对；

D、相同能级上，其所含的轨道数相同；

11.【答案】A

【解析】【解答】A.随着原子序数的递增，碱金属元素单质的熔点降低，密度增大、但钾的密度比钠

小，A符合题意；

B.甲烷在光照下和氯气混合能发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等，这些有机物都属于燃的衍生

物，B不符合题意；

C.烷煌分子中的化学键都是单键，含2n个氢原子的烷妙的分子式为Cn“H2n,含有2n个C-H键和n-2

个C-C键，共(3n-2)个单键，C不符合题意；

D.氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸

引，这一排列使冰中的水分子空间利用率减小，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度

变小，与氢键有关，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.注意钾的密度的特殊性；

B.烂分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为炫的衍生物；

C.根据烷炫通式CnH2n+2进行计算；

D.氢键改变了冰的体积。

12.【答案】B

【解析】【解答】HQ+的中心原子的价层电子对数是4,采取的是sp3杂化，比0和H+之间形成配位键。

故B符合题意

故正确答案是：B

【分析】根据计算出HQ+的孤对电子和价层电子对即可判断杂化方式和形成的配位键

13.【答案】D

【解析】【解答】A.C1/)中心原子。的价电子对数是4,有2个孤电子对，空间构型为V形，故A不

符合题意；

B.与中C1原子的价电子对数都是4,杂化轨道类型均为冲，故B不符合题意；

C.冰的密度比水的小，是因为冰中分子间氢键增多，故C不符合题意：

D.[CO(NH3)/C13中提供孤电子对的是N原子，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.依据价层电子对数=o键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立

体构型；

R.依据价层电子对数-。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

C.分子间氢键增多，密度变小；

D.依据配合物的构造分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.PCb分子中磷原子的价层电子是5个，只需要三个电子形成8个电子稳定结构，氯

原子的价电子数为7个，需要一个电子形成8个电子稳定结构，因此可以满足8个电子稳定结构，而

BCI3中硼原子的价层电子是3个氯原子的价层电子是7个，硼原子达不到8个电子稳定结构，故A不

符合题意

B.疏化氢与水分子相似，中心疏原子是sp3杂化，有两对孤对电子，故形成的是V型结构是极性分子，

二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，是sp杂化，是线性分子，是非极性分子。故B不符合题意

C.(CN)2分子的中的碳原子是sp杂化，因此故存在CN三键，两个碳氮三键之间用单键连接，因此为线性

结构，为N三C-C三N含有3个bf建和4个4键，故C符合题意

D.NF3和N%均是sp3杂化，只有氨气分子可与铜离子形成配合物，F的电负性大，吸电子性非常强，

导致N原来有一对孤电子受到吸引离N原子核很近，给出孤对电子能力几乎失去，故D不符合题意

故答案为：C

【分析】A.分别找出价电子即可判断

B.判断杂化方式以及构型即可

C.判断杂化方式以及构型，且三键中有两个几键和一个。键

D.主要考虑电负性过大不易形成配位键

15.【答案】C

【解析】【解答】极性键的实质是共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，从而出现了一个原子呈负电

性，而另一个原子呈正电性，但物质整体不带电，故C符合题意。

【分析】在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必

然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价

键叫做极性共价键，简称极性键。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.基态H原子共有1个电子层，电子排布式为"，该能层电子云轮廓为球形，故A

不符合题意；

B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极C1-失电子生成C%,离子方程式为：2Cr-2e=Cl2,故B符

合题意；

C.NaHS发生水解生成H2s和OH-,离子方程式为：HS-+H2OOH+H2S,故C不符合题意；

D.Fe/FUCN1］阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe,且中心离子的配位数为6,故D不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；

B.依据离子放电顺序判断；

C.NaHS发生水解生成H2s和OH，；

D.依据配离子结构式分析。

”,【答案】A

【解析】【解答】A、P的孤电子对数为(5—3xl)/2=l,因此磷化氢中含有未成键的孤对电子，故A符合题

意：

B、P的最后一个电子填充在p能级，P位于p区，故B不符合题意；

C、磷化氢中P显一3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C不符合题意；

D、P和H得电子能力不同，因此P—H属于极性键，故D不符合题意。

【分析】A.根据孤电子数的计算方法计算；

B.P位于p区；

C.PH3中的P为・3价，常作还原剂;

D.P、H的非金属性不同，对共用电子对的吸引力不同。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、AH=iE反应的活化能-逆反应的活化能，则AH=E「E＞故A错误：

B、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不影响焙变，故B错误；

Pt。

C、该过程的总反应方程式为NzO+CO^^Nz+CO?，该反应中，N2O为氧化剂，CO为还原剂，则

氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1,故C错误；

D、C02.N?正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；

故答案为：Do

【分析】A、AH=正反应的活化能-逆反应的活化能：

B、催化剂不影响焰变；

c、所含元素化合价降低的为氧化剂，所含元素化合价升高的为还原剂；

D、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性。

19.【答案】A

2+

【解析】【解答】A、该配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]C12H2O,[TiCl(H2O)5]与C卜之间以离子键结

合，中心离子与配体键存在配位键，水分子中含有极性键，故A正确；

B、该配合物的中心离子为Ti3+,故B错误：

C、该配合物的配位数为6,故C错误；

D、该配合物中只有外界的氯离子能与硝酸银反应生成AgCl沉淀，故D错误；

故答案为：Ao

【分析】A、根据该配合物的化学式分析；

B、中心离子是Ti3+；

C、配体是CI和H9,配位数是6；

D、只有外界的氯离子能与硝酸银反应生成AgCl沉淀。

20.【答案】A

【解•析】【解答】A.水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升

高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故符合题意；

B.水的电离不需要电，常温下是自发过程，故不符合题意；

C.水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故不符合题意；

D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐大会影响水的电离平衡，故不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.水的离子积只和温度相关；

B.水的电离不需要通电电；

C.氢键只影响物质的物理性质；

D.比如氯化钠不会影响水的电离平衡。

2L【答案】(1)AI2O3、SiO2

(2)球

(3)sp3杂化；正四面体

(4)Fe2+；1：2；6

【解析】【解答】(DNazO、MgO、AI2O3、SiCh中离子键的百分数依次为62%、50%、41%、33%,

AI2O3、SiCh的离子键百分数都小于50%,故偏向共价晶体的过渡晶体是AI2O3、SiO2；答案为：ALO3、

Si02o

⑵Fe原子核外有26个电子，基态Fe原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s最高能级为4s能

级，s能级电子云轮廓为球形；答案为：球。

(3)[A1(OH)4「中A1的孤电子对数为0,a键电子对数为4,价层电子对数为4+0=4,故A1采取spS杂化；

由于没有孤电子对，故A1和O构成的空间构型为正四面体；答案为：sp3杂化；正四面体。

2+

(4)根据Fe4[Fe(CN)6]3可知，[Fe{CN)6F•中Fc为+2价，即与CN•形成配位键的是Fe；CN•中C与N之间

形成碳氮三键，三键中含1个G键和2个兀键，故CN冲。键与兀键的个数比是1：2；图示是晶胞结构

的1,与1个Fe3+距离相等的N位于Fe3+的上下、左右、前后，有6个；答案为：Fe2+；1：2；6。

O

【分析】(1)通过离子键的百分数大小确定晶体类型；

⑵通过核外电子排布确定电子云轮廓；

⑶依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；

(4)依据单键是。键，双键一个。键和一个兀键，三键是一个。键和两个兀键；

22.【答案】(1)三角锥形

(2)H—F键的键能大，难断裂；HF在水中存在HF之间、HF与H2O的氢键

(3)氧化性

⑷审

F

S—]x3

【解析】【解答】(DNF3分子中N原子的价层电子对数为3+一==4,N原子的杂化轨道形式为sp3杂

化，有一个孤对电子，则空间构型为三角锥形；

⑵HF在水中不完全电离，是因为F的半径太小，电负性太高，使H-F键键能大，结合能力强，同时HF

分子之间氢键太强，且HF和水分子之间也存在氢键，F-离子在水中溶剂化过于明显，导致HF电离不顺

利；

⑶NH3和氟气(F2)反应制备NB,反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，NF.3是氧化产物，则NF*

现出来的化学性质是氧化性；

(4)三聚氨鼠(C3N3F3)分子中C原子形成共价键的键数是4,N原子形成共价键的键数为3,F原子形成共

价诞的键数是1,C、N形成六元环结构，F原子与C原子形成C-F键，C与N之间存在C=N双键和C

-N,且单双键交替结构相对稳定，则三聚氟氯的结构式为不(。

【分析】三氟化氮(NF。在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸X、酸Y和一

种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见的含氧强酸，则X为HF、Y为

HNO?,无色气体为NO；

（1）结合NF3中N原子的价层电子对分析其空间构型；

（2）结合HF的共价键的键能以及HF和HzO存在氢键，导致HF比较稳定，难于电离；

（3）NH3和氟气（FD反应制备NF?的过程发生了氧化还原反应，根据化合价分析即可；

（4）根据各元素可以形成的共价键进行分析。

23.【答案】（1）Is22s22P63s23P635。或[Ar]3di。

（2）5

（3）铝可以将Zn?+转化为Zn除去，而Fe不能置换出Zn

（4）I4OH+C2NH4O；=NO；+2CO2t+9H2O；纳米铝粉吸附甘氨酸锌，使得溶液中总氮量迅速降低，吸

附后的甘氨酸锌被纳米铝粉表面产生的QH降解为可溶性的含氮物质，使溶液中的总氮含量上升

【解析】【解答】（1）Zn为第30号元素，其原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63甲。4s2或

[ArJ3d'04s2,失去最外层两个电子后形成ZM+,所以Z/+的核外电子排布式为Is22522P63sqp63』。或

[Ar]3d7

（2）由图可知，该物质中，Za与3个O原子、两个N原子配位，所以配位数为5；

（3）A1的还原性强于Zn,所以Al可以将Z/+还原为Zn而除去，而Fe不能还原Zd+,所以使用纳米

铝粉效率更高；

（4）①QH中O原子为-1价，C2NH4O；中C为+1价、N为-3价,生成NO；、CO2,一个C2NH4O；化

合价整体升高14价，所以・OH和C2NH4O；的系数之