八年级化学全册知识点

八年级化学全册知识点绪论：化学使世界变得更加绚丽多彩化学，这门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，自诞生以来便以其独特的魅力改变着我们的生活，也深刻地影响着社会的发展。从远古时期火的使用，到如今新材料的层出不穷、药物的不断研发，化学的身影无处不在。学习化学，不仅能帮助我们理解身边物质的奥秘，更能培养我们科学的思维方式和探究精神。本课程将带领同学们踏入化学的殿堂，从最基础的概念开始，逐步探索物质世界的无穷乐趣。第一单元：走进物质的世界物质的性质我们认识周围的物质，首先从它们的性质入手。物质的性质是指物质本身所具有的，可以被观察或测量到的特性。1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。这类性质主要通过感官或仪器测量得知。例如，颜色、状态（固态、液态、气态）、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。如水是无色无味的液体，铜具有良好的导电性。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。这涉及到物质内部结构的改变，生成了新的物质。例如，可燃性（如木材能燃烧）、氧化性（如氧气能支持燃烧）、还原性、稳定性、酸碱性等。铁能在潮湿的空气中生锈，这就是铁的一种化学性质。物质的变化物质总是在不断地运动和变化着。根据变化过程中是否有新物质生成，我们将物质的变化分为两类：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。在物理变化中，物质的形态、状态可能发生改变，但其组成成分不变。例如，水的蒸发（液态变为气态）、冰的融化（固态变为液态）、玻璃破碎、矿石粉碎等。2.化学变化（化学反应）：生成了其他物质的变化。化学变化的基本特征是有新物质生成，常伴随一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀，以及能量的变化（如吸热、放热、发光等）。例如，木炭燃烧生成二氧化碳，铁生锈生成铁锈，食物腐烂等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。在化学变化过程中一定伴随着物理变化，但在物理变化过程中不一定伴随着化学变化。物质的组成与构成世界是由物质组成的。物质是由极其微小的粒子构成的，这些微观粒子主要有分子、原子和离子。1.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2.原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子也在不断地运动，原子之间也有间隔。有些物质是直接由原子构成的，例如金属单质（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）等。在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。例如，氯化钠（食盐）是由钠离子和氯离子构成的。第二单元：空气、氧气与燃烧空气的组成空气是我们赖以生存的物质基础，它是一种混合物，由多种气体组成。1.空气的主要成分：按体积计算，大约是：氮气（N₂）占78%，氧气（O₂）占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）占0.94%，二氧化碳（CO₂）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途：*氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水），支持燃烧（如炼钢、气焊）。*氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（如食品包装填充气），也可用于制硝酸和氮肥。*稀有气体：化学性质很不活泼，可用作保护气，也可用于制作电光源（如霓虹灯）。氧气的性质和制法氧气是一种与人类关系最为密切的气体。1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气可以液化成淡蓝色液体，也可以固化成淡蓝色雪花状固体。2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，这类反应常称为氧化反应。*与非金属单质反应：如碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。*与金属单质反应：如铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁）。*与化合物反应：如甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。3.氧气的实验室制法：*加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。*分解过氧化氢溶液（常用二氧化锰作催化剂）：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。*加热氯酸钾（常用二氧化锰作催化剂）：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。收集氧气的方法：由于氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（或触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。燃烧与灭火燃烧是生活中常见的现象，它与氧气密切相关。1.燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：*可燃物；*氧气（或空气）；*达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2.灭火的原理和方法：根据燃烧的条件，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。具体方法有：*清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；*隔绝氧气（或空气）；*使温度降到着火点以下。3.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。并非所有的爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸属于物理变化。第三单元：水与常见的溶液水的组成水是地球上最普通、最常见的物质之一，也是生命活动不可缺少的物质。1.水的电解实验：通过电解水实验可知，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。2.氢气（H₂）：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是密度最小的气体）。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。点燃氢气前一定要检验纯度，以防发生爆炸。水的净化自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性和不溶性杂质，需要净化处理才能饮用或用于其他用途。1.水的净化方法：常用的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。*过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤操作需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）等。*吸附：利用活性炭等具有吸附性的物质吸附水中的色素和异味。*蒸馏：通过加热使水变成水蒸气，然后冷凝成液态水，从而得到比较纯净的水。蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。2.硬水与软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别方法：加入肥皂水，振荡。产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏的方法。溶液的形成溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。1.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。影响固体溶解度的因素主要是温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。第四单元：碳和碳的氧化物碳的单质碳元素可以组成多种单质，它们的物理性质差异很大，但化学性质相似。1.金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。2.石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等。3.C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球状的碳分子很稳定。C₆₀的发现使人类对碳的认识又有了新的发展，它在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼。但在高温或点燃条件下，碳能与许多物质发生化学反应。1.可燃性：*碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳：C+O₂点燃CO₂。*碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳：2C+O₂点燃2CO。2.还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，表现出还原性。例如，木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑。这个反应中，碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。二氧化碳二氧化碳是一种常见的氧化物。1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。2.化学性质：*二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），不能供给呼吸。*二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O=H₂CO₃。碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。*二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。这个反应常用于检验二氧化碳气体。3.二氧化碳的实验室制法：常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法：由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以通常用向上排空气法收集。4.二氧化碳对生活和环境的影响：*用途：灭火、作气体肥料（促进植物光合作用）、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等。*温室效应：大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。我们应倡导“低碳生活”，减少二氧化碳的排放。一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性。1.可燃性：一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳：2CO+O₂点燃2CO₂。2.还原性：一氧化碳也具有还原性，能与某些金属氧化物反应。例如，一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO₂。3.毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬季用煤取暖时，一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。第五单元：燃料及其利用燃烧和灭火（补充与深化）在第二单元基础上，进一步理解燃烧与能量。1.燃烧与能量：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应。物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。2.化石燃料的利用：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，它们都是不可再生能源。*煤：主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，这个过程称为煤的干馏，属于化学变化。*石油：主要含有碳和氢两种元素，是一种混合物。利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油等产品，这个过程称为石油的分馏，属于物理变化。*天然气：主要成分是甲烷（CH₄）。甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，具有可燃性：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。3.新能源的开发：由于化石燃料不可再生且燃烧会对环境造成污染，人们正在积极开发和利用新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。第六单元：金属和金属材料金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质：常温下大多数金属都是固体（汞是液体）；有金属光泽；大多数金属是电和热的优良导体；有延展性（可以抽成丝或压成片）；密度较大；熔点较高。不同的金属还具有各自的特性，如铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。金属的化学性质1.金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁在空气中燃烧剧烈，铁在氧气中燃烧剧烈，铜在空气中加热会变黑，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2.金属与酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。（金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）3.金属与某些盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，铁钉放入硫酸铜溶液中（“湿法炼铜”原理）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。