高一化学学业水平考试模拟试题一

高一化学学业水平考试模拟试题一A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.Z的原子半径比Y的小D.X的气态氢化物的稳定性比Z的强---二、填空题（本题包括4小题，共32分）17.（8分）请根据所学知识，填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：①硫酸铁______；②氢氧化铝______。（2）写出下列反应的化学方程式：①铝与氢氧化钠溶液反应______；②乙烯与溴的四氯化碳溶液反应______。18.（8分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）现有下列物质：①食盐②酒精③甲烷④醋酸。其中，属于化石燃料的是______（填序号，下同），可用作调味剂的是______。（2）为了提高空气质量，冬季燃煤取暖时，应将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是______；为了防止铁锅生锈，日常生活中可采取的措施是______（写出一条即可）。19.（8分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种常见的无色液体，C是一种气体单质。A→B→C→D请回答下列问题：（1）物质A的化学式为______，物质C的电子式为______。（2）写出A与B反应的化学方程式：______。（3）若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为______。20.（8分）某化学兴趣小组为探究铁与稀硝酸反应的产物，进行了如下实验：在盛有过量铁粉的试管中加入稀硝酸，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。请回答下列问题：（1）铁与稀硝酸反应生成的气体是______（填化学式），溶液中大量存在的阳离子是______（填离子符号）。（2）上述反应的离子方程式为______。（3）若反应后溶液中NO₃⁻有剩余，且铁粉仍有剩余，则随着反应的进行，生成的气体可能会发生变化，其原因是______。---三、实验题（本题包括1小题，共12分）21.（12分）实验室用下图所示装置制取并收集干燥的氯气。请回答下列问题：（此处应有实验装置图：发生装置（分液漏斗、圆底烧瓶）-洗气装置（盛有饱和食盐水的洗气瓶）-干燥装置（盛有浓硫酸的洗气瓶）-收集装置（向上排空气法）-尾气处理装置（盛有氢氧化钠溶液的烧杯））（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：______，该反应中氧化剂是______（填化学式）。（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是干燥氯气。（3）用装置D收集氯气时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（4）装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______，发生反应的离子方程式为______。---四、计算题（本题包括1小题，共8分）22.（8分）将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的体积在标准状况下为2.24L。试计算：（1）反应中消耗铁粉的质量；（2）该稀硫酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程，结果保留一位小数）---参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。空气、碘酒、漂白粉均为混合物，蒸馏水是纯净物。2.B解析：A项氯原子结构示意图最外层应为7个电子；C项氯化氢是共价化合物，其形成过程不能用箭头表示电子得失；D项碳酸钠电离方程式应为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。3.C解析：纯碱（Na₂CO₃）属于盐；液氯是液态的Cl₂，属于纯净物；葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。4.B解析：A项应“左物右码”；C项易引起火灾；D项应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中。5.A解析：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应。6.D解析：Na₂CO₃与石灰水反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，NaHCO₃与少量石灰水反应也生成CaCO₃沉淀、Na₂CO₃和水，与过量石灰水反应则生成CaCO₃沉淀和NaOH，现象可能相同，但原理和产物有差异，且D选项说“现象完全相同”不够严谨，主要错误在于对两者性质差异的描述。7.C解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气与铁反应生成FeCl₃；氯化氢水溶液为盐酸，显强酸性。8.C解析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。C项中Mn、O元素化合价发生变化。9.C解析：反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应速率快，但现象不明显。10.C解析：质子数决定元素种类；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；第ⅠA族中的H是非金属元素。11.B解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应；油脂不是高分子化合物。12.C解析：A项应生成Fe²⁺；B项还应有H⁺与OH⁻反应生成水；D项电荷不守恒。13.C解析：A项能与盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B项应先加稀硝酸酸化；D项有白色沉淀产生的是稀硫酸。14.A解析：B项1molH₂O含3Nₐ原子；C项常温常压下，11.2LO₂物质的量不是0.5mol；D项溶液体积未知，无法计算。15.C解析：A项H⁺与OH⁻不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻不能共存；D项Fe³⁺与SCN⁻不能共存。16.C解析：根据位置可推断X为He，Y为F，Z为Cl。He为稀有气体，非金属性最强的是Y（F）；Y的最高价氧化物对应水化物为HF，是弱酸；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Z（Cl）原子半径比Y（F）大；X（He）无气态氢化物。二、填空题（共32分）17.（8分）（1）①Fe₂(SO₄)₃②Al(OH)₃（2）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑②CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（每空2分）18.（8分）（1）③①（2）增大与空气的接触面积，使燃烧更充分保持铁锅表面干燥（或涂油等合理答案）（每空2分）19.（8分）（1）Na₂O₂H:H（电子式）（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（或3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，合理即可，需与C对应）（A为淡黄色固体且与常见无色液体B反应生成气体单质C，最可能为Na₂O₂与H₂O反应生成O₂。若D为强酸，则C可能为Cl₂或NO₂等，此处以Cl₂为例，若C为NO₂，则A可能为其他物质，需调整，但Na₂O₂是最典型的淡黄色固体与水反应产生气体的例子）（每空2分）20.（8分）（1）NOFe²⁺（2）3Fe+8H⁺+2NO₃⁻(稀、少量)=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（强调铁粉过量，硝酸少量）（3）随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，过量的铁可能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，若硝酸耗尽，铁还可能与生成的Fe³⁺继续反应，或在特定条件下，若有其他因素，也可能产生H₂（主要原因是硝酸浓度变化及铁粉过量导致还原产物变化）（每空2分，（3）答案合理即可）三、实验题（共12分）21.（12分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂（2）除去Cl₂中的HCl杂质浓硫酸（3）a（4）吸收多余的Cl₂，防止污染空气Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+Cl