高中化学新教材同步必修第一册 第2章 阶段重点突破练(三)

阶段重点突破练(三)一、钠及其重要化合物的性质与应用1．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂A．①②③④B．①③④C．②③D．③④答案D解析金属钠暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错。2．(云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明答案D解析将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A项错误；因为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；K＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K＋，C项错误。3．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是()A．Na和O2 B．Na和H2OC．CO2和NaOH D．C和O2答案B解析Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；Na和H2O反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B项正确；NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3，C项错误；碳与少量O2生成CO，与过量O2生成CO2，D项错误。4．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是()A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D项错误。5．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是()A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液答案B解析Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故A正确；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，故B错误；向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCO3溶液，会马上放出气体；而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再放出气体，可以鉴别，故C项正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色试验能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D项正确。6．向含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋答案A解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小。7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A．C是碳酸钠B．D应密封保存C．A与O2反应只能生成BD．反应①、②中生成的气体相同答案C解析A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D项正确。二、钠及其化合物的相关实验8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．碳酸钠答案B解析Na2O2、Na与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、C错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；碳酸钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙答案B解析由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，甲中液体增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝0.23g－0.01g＝0.22g；Na2O＋H2O=2NaOH，乙中液体增加的质量＝m(Na2O)＝0.62g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，丙中液体增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.78g－0.16g＝0.62g；丁中液体增加的质量为0.4g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，0.78gNa2O2与水反应放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O与H2O反应生成的NaOH的质量相等，均为0.8g，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。0.23gNa和0.4gNaOH放入相同体积的水中，Na与H2O反应放出H2，生成NaOH的质量为0.4g。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数：丁<甲<乙＝丙，B项正确。10.(河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案C解析NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B项错误，C项正确，D项错误。三、钠及其化合物的相关计算11．(黑龙江省“三区一县”四校联考)将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32%B．44%C．56%D．88%答案D解析反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应，所以本题宜用“差量法”求解。设其中CO2的质量为x，则2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm883256x11.2geq\f(88,x)＝eq\f(56,11.2g)解得x＝17.6gw(CO2)＝eq\f(17.6g,20g)×100%＝88%。12．将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．8gB．9gC．12gD．13.5g答案B解析CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。13．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为()A．4.2gB．5.3gC．8.4gD．10.6g答案B解析假设原混合物中含NaHCO3质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑质量减少168g106g168g－106g＝62gx22.1g－15.9g＝6.2gg＝5.3g。四、钠及其化合物的综合探究实验14．现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。已知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。回答下列问题：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_____________________________，_______________________________________________________________________________。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_______________________。答案(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOH(2)①④⑤(3)G—A—B—F解析本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g②取ng样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置A的作用是____________；装置B的作用是__________________。答案(1)过滤(2)bCO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气解析(1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得CO2的体积不准确。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④C.①②③ D.④⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.(河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA答案D解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确7.(北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.(山东聊城高一检测)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法正确的是()①将14.2gNa2SO4,溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①② B.②③ C.①③ D.①②③答案B解析①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g·mol-1=0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,故①错误;②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为32.2g322g·mol-1=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0mol·L-1,故②正确;③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL×5.0mol10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案AC解析1L1mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子,选项A正确;不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数,选项B错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11NA,13.把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()A.O2 B.CO2C.CO2和O2 D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16C.体积之比为16∶11 D.体积之比为11∶16答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为15.(河北衡水高一检测)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()答案C解析由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应:①CO2+NaOHNaHCO3,②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。当n(CO2)n(NaOH)≥1时,反应按①进行,n(CO2)n(NaOH)=1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;n(CO2)n(NaOH)>1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当12<n(CO2)n(NaOH)<1时,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2)n(NaOH)≤12,反应按②进行,n(CO2)n(NaOH)=12时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)<12时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;由上述分析可知,当含有两种溶质,不论是Na2CO3、NaOH,还是NaHCO3、Na2CO3,滴加盐酸都不能立即产生气体,选项A错误;①当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为;②当溶质为NaHCO3时,三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。

(3)实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。

②计算需要NaOH固体的质量:g。

③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。

A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)3∶2(2)1∶12∶3(3)①100mL容量瓶、量筒②4.0③1mol·L-1④A解析(1)根据n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=132∶148=3∶2,(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1∶1,质量比为2∶3。(3)①实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量m=n·M=c·V·M=100×10-3L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,故取出的50mL溶液的浓度仍然为1mol·L-1。④A项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(北京丰台期末)(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,反应的化学方程式为。

②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中的CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+

+(填物质类别)。

(3)某届奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性:NaClO(填“>”或“<”)H2O2。

②当有0.1molO2生成时,转移电子mol。

答案(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合价可升高被氧化②ⅰa、b(2)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②氧化③酸盐酸盐(3)①>②0.2解析(1)①H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。②实验ⅰ中的KMnO4是强氧化剂,实验ⅱ中的KI是强还原剂,故实验ⅰ能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。②NaClO具有氧化性,故“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒。③“84”消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3,该反应符合的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)①NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来,即H2O2做还原剂,所以氧化性:NaClO>H2O2。②反应中,H2O2中O的化合价由-1价变为0价,则生成0.1molO2,转移电子0.2mol。18.(13分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:Ⅰ.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;Ⅱ.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:A,B,C,

D,E,F,

G。

(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。①;

②;

③;

④。

(3)反应②中,每转移1mole-,有mol被氧化。

答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)①2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑②③④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3(3)1HCl解析向物质A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,则C一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是I2;D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给信