2026年高中化学学业水平考试学考知识点复习课件

化学学考复习（必修1、2）模块一

概念辨析模块二

元素及其化合物FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)4-Al3+推导一：物质的量之比等于粒子数之比n1:n2=N1:N2推导一：对于气体，同温同压下物质的量之比等于体积之比n1:n2=V1:V2推导三：对于气体，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比ρ1:ρ2=M1:M2推导四：C与W之间的关系模块三

物质的量模块四

元素周期表与元素周期律原子结构变化、元素化合价变化、原子或离子半径变化、金属性/非金属性的变化模块六

化学反应与能量1.化学反应速率(1)单位时间内反应物浓度的减小生成物浓度的增大mol·L-1·s-1[或mol/(L·s)](2)各物质的化学反应速率之比＝

之比。如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝

。化学计量数m∶n∶p∶q增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积影响化学反应速率的因素化学平衡状态的判断方法(1)v正＝v逆同种物质，消耗速率等于生成速率不同种物质，速率之比等于化学计量,数之比，但必须同时有正、逆反应(2)宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。(3)间接标志①有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。②如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。③气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。同系物同分异构烃的衍生物模块六

有机化合物CCCCCCHOHHHHHOHOHOHOHOHH官能团

：有机化合物中的碳碳双键、羟基、羧基、酯基等官能团是决定有机化合物特性的特征基团,也是辨识有机化合物类别的重要依据。金属冶炼的一般方法金属矿物的开发利用归纳总结热还原法适用于金属活动性比较强，在常见金属活动性顺序中居于中间区域(Zn~Cu)电解法一般用于金属活动性顺序中铝及铝以前的金属冶炼热分解法适用于金属活动性弱的，在常见金属活动性顺序的右端区域物理提取其密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒，泥沙等杂质，便可得到

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑电解2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑电解冰晶石Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高温2Ag2O4Ag＋O2↑加热模块七

化学与可持续发展氯化钠的应用氯碱工业制钠和氯气制盐酸制漂白剂(84)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解H2＋Cl22HCl点燃海水制盐工艺流程海水浓缩海水(Cl-)吸收塔用SO2吸收浓缩海水(Cl-、Br2)Br-SO42-浓缩酸化通入Cl2(氧化)通入热空气或水蒸气(吹出)反应后富集溴通入Cl2(提取)Br2Cl-蒸馏分离溴单质海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr向经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收Cl2+2Br-=2Cl-+Br2海水提溴海水制镁工艺流程通常将

加入海水或卤水中，沉淀出

，该物质再与

反应生成

，电解

状态的

，就能制得金属镁。石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁氯化镁熔融上述转化过程中发生的化学反应主要有：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通电石灰乳盐酸脱水海水或卤水氢氧化镁MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg(OH)2

MgCl2

Mg镁电解

Mg海带海带灰溶