重庆市江津区2025-2026学年高一化学下学期4月期中试题含解析

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.碳纳米管是由石墨烯（结构如图所示）卷曲而成的单层或多层中空管状物，直径为2～20nm。下列说法

错误的是

A.石墨烯中含有非极性共价键B.碳纳米管是一种胶体

C.石墨烯和金刚石互为同素异形体D.碳纳米管属于无机非金属材料

【答案】B

【解析】

【详解】A．石墨烯中所有化学键都是同种碳原子形成的C-C键，同种原子间的共价键属于非极性共价键，

A正确；

B．碳纳米管是由石墨烯卷曲形成的中空管状结构，是共价键构成的大分子，而胶体是分散系的一种，具有

分散质和分散剂的结构特征。碳纳米管是单一物质，不属于分散体系，因此不能称为胶体，B错误；

C．石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的不同结构形式，属于同素异形体，它们的化学组成相同但结构不同，

C正确；

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D．碳纳米管属于由碳元素构成的材料，不含金属元素，且结构以共价键为主，因此属于无机非金属材料，

D正确；

故答案为B。

2.研究化学反应中能量的变化具有重要意义。下列说法正确的是

A.太阳能和风能不可再生

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.金属钠与水反应，需要向环境释放能量

D.吸热反应必须要加热才能发生

【答案】C

【解析】

【详解】A．太阳能、风能均属于可再生能源，可从自然界中持续获取，A错误；

B．化学反应的能量变化与反应物质量正相关，满足关系，反应物质量越大则n越大，能量变

化越大，B错误；

C．金属钠与水反应为放热反应，反应过程中会向环境释放能量，C正确；

D．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，例如八水合氢氧化钡与氯化

铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，D错误；

答案选C。

3.一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。

下列说法错误的是

A.1mol中含有10个电子

B.的分子结构模型：

C.中子数为18的硫原子核素符号：

D.的电子式：

【答案】A

【解析】

【详解】A．1个分子含有10个电子，故1mol含有10NA个电子，故A错误；

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B．CO2的结构为直线形，结构模型为，故B正确；

C．中子数为18的硫原子，质量数为18+16=34，核素符号表示为：，故C正确；

D．甲烷中C和H之间形成共价键，需用电子对表示，其电子式为：；故D正确；

答案选A。

4.下列对化学物质用途的知识解读错误的是

选项用途知识解读

A可以作食品的保护气的化学性质稳定

浓硫酸可以干燥、等

B浓硫酸具有强氧化性

气体

的水溶液黏结力

C水玻璃可用作黏合剂和防火剂

强，耐高温

能与酸反应，受热

D小苏打可用作发酵粉

易分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．的化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作食品保护气，A不符合题意；

B．浓硫酸能干燥、等气体，是因为浓硫酸具有吸水性且不与上述气体反应，与浓硫酸的强氧化性

无关，B符合题意；

C．的水溶液俗称水玻璃，黏结力强且耐高温，因此可用作黏合剂和防火剂，C不符合题意；

D．受热易分解产生，也可与面团发酵产生的酸反应生成，使面食蓬松，可用作发酵粉，

D不符合题意；

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答案选B。

5.向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；

B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；

2+

C．溶液M中含有S，Ba与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，

会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误；

D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正

确；

故选D。

6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.与反应：

B.向溶液中通入：

C.向NaClO溶液中通入少量：

D.向溶液中滴入过量NaOH溶液：

【答案】C

【解析】

【详解】A．该离子方程式原子不守恒，正确反应为，A错误；

B．为弱电解质在离子方程式中不能拆成离子形式，正确反应为，B

错误；

C．具有强氧化性，可将少量氧化为，过量的与生成的结合为，离子方程

式符合守恒规则和反应事实，C正确；

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D．过量时，也会与反应生成和，正确反应为

，D错误；

故答案选C。

7.五种前四周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示，在常温时是一种深红棕色

液体。下列说法错误的是

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X

B.最简单氢化物的热稳定性：W>Z>R

C.R原子核外的M层有8个电子

D.可以将氧化为Y

【答案】C

【解析】

【分析】根据题意可知，常温下为深红棕色液体，故R为Br，R位于第四周期第ⅦA族，则Z位于第

三周期第ⅦA族，Z为Cl，Y位于第三周期第ⅥA族，Y为S，X位于第三周期第VA族，X为P，W位于

第二周期第ⅦA族，W为F，据此分析：

【详解】A．由分析可知，X为P，Y为S，Z为Cl，同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增

强，故酸性为，即，A正确；

B．由分析可知，W为F，Z为Cl，R为Br，同主族从上到下非金属性减弱，最简单氢化物稳定性减弱，故

最简单氢化物稳定性为，即，B正确；

C．由分析可知，为，原子序数为35，核外电子排布为，层，即第三电子层有18

个电子，C错误；

D．由分析可知，是，是，氧化性，可发生反应，能将

氧化为，D正确；

答案选C。

8.同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是

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A.铜片上发生氧化反应

B.碳棒表面有银白色固体生成

C.溶液中的向碳棒移动

D.将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片

【答案】C

【解析】

【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag；

【详解】A．Cu为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．碳棒为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，表面有银白色固体生成，故B正确；

C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片(负极)移动，故C错误；

D．将碳棒换成铁片，Fe的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，故D正确；

答案选C。

9.下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是

B．制取并收集干燥的

A．观察红色喷泉实验

C．探究铁粉与水蒸气D．除去中的少量

的反应

HCl

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A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．氨气极易溶于水，氨水呈碱性能使酚酞溶液变红，所以能观察红色喷泉，故A正确；

B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C．铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，图中铁粉未高温加热，故C错误；

D．氯气能与碱石灰反应，除去中的少量HCl应该用饱和食盐水，故D错误；

选A。

10.同学们设计了如图所示实验装置探究的性质。滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴

入几滴70%的硫酸溶液，并观察实验现象。下列说法正确的是

A.滤纸①褪色，原因是被还原为

B.滤纸②先变红后褪色，体现了的漂白性

C.滤纸③褪色，实验结束后加热褪色的滤纸③，无明显现象

D.滤纸④上出现黄色固体，发生氧化反应

【答案】A

【解析】

【分析】70%的硫酸溶液与Na2SO3固体反应生成SO2，分析SO2分别与湿润试纸的各种成分反应；

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2+

【详解】A．SO2与酸性KMnO4溶液反应，将KMnO4还原为Mn，使试纸褪色，故A正确；

B．SO2与紫色石蕊溶液作用，试纸变红色，不会褪色，故B错误；

C．SO2与品红溶液作用，试纸褪色，加热后又恢复红色，故C错误；

D．SO2与Na2S溶液作用，生成S，发生还原反应，故D错误；

答案选A。

11.氮及其化合物的转化关系（反应条件省略）如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的

是

A.反应①中，每断裂0.5molO=O，生成NO的粒子数为0.4

B.反应②中，氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：2

C.反应③中，转移的电子数为2时，有3mol被还原

D.反应④中有离子键形成，氮元素化合价未变化

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应①的化学方程式为，每断裂5molO=O键生成4molNO，

故断裂0.5molO=O键时生成NO的物质的量为，粒子数为，A正确；

B．反应②的化学方程式为，其中是氧化剂，NO是还原剂，二者粒子数之比为1：2

，B正确；

C．反应③的化学方程式为，3mol参与反应时转移2mol电子，其中

仅1mol被还原为NO，故转移电子时，被还原的为1mol，C错误；

D．反应④的化学方程式为，中与之间存在离子键，反应前

后N元素化合价分别为-3、+5，没有发生变化，D正确；

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故选C。

12.下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

该气体是木炭与浓硝

A向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成

酸反应生成的

B向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成Cl的非金属性强于C

将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间

C具有漂白性

后，鲜花颜色逐渐变浅

将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管

浓硫酸的氧化性强于

D中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的

稀硫酸

试管中生成有刺激性气味的气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硝酸受热易发生分解反应，红棕色的也可能是

浓硝酸受热分解生成的，无法确定是木炭与浓硝酸反应的产物，A错误；

B．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不

能通过盐酸酸性强于碳酸得出Cl的非金属性强于C，B错误；

C．红色鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥的本身不具有漂白

性，C错误；

D．为不活泼金属，稀硫酸中起氧化性的是，不能氧化，浓硫酸中起氧化性的是+6价的S元素，

可氧化Cu生成有刺激性气味的，说明浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，D正确；

答案选D。

13.同学们为了探究摩尔盐[化学式为，相对分子质量为392]的性质，进行了一

系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是

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A.实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到2.4g红棕色粉末

C.实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红

D.实验Ⅲ中的滤渣不溶于稀硝酸，在医疗上可用作“钡餐”

【答案】D

【解析】

【详解】A．与NaOH溶液反应生成一水合氨，加热后有氨气放出，能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，故A正确；

B．与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中充分加热得到Fe2O3，11.76g

的物质的量为0.03mol，根据铁元素守恒，得到Fe2O30.015mol，质

量为0.015mol=2.4g，故B正确；

C．中铁为Fe2+，滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水Fe2+被氧化为

Fe3+，溶液变红，故C正确；

D．实验Ⅲ中的滤渣为BaSO₄，虽然其不溶于稀硝酸，且纯净的BaSO₄可用作‘钡餐’，但实验室制得的药品

纯度未知，不可直接药用，故D错误；

答案选D。

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14.500mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液

中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下

列说法正确的是

A.由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于

B.a至b点发生反应：

C.c点时，

D.稀溶液M中，

【答案】D

【解析】

【详解】A．酸性条件下真正具有强氧化性的是HNO3（或在H+存在下的整体作用），不能据此简单判

断Fe3+的氧化性强于，A错误；

3+2+3+

B．由于氧化性：HNO3＞Fe＞Cu，Fe先与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO，然后Fe再与Fe发生反应，

所以a至b阶段对应的是溶液中Fe3+被还原为Fe2+的过程，此时加入的Fe优先与Fe3+反应：

，而Cu2+的还原发生在Fe3+基本反应完之后（b到c阶段），因此a至b阶段不可能发

生，B错误；

C．c点时溶液体积仍为0.5L，Fe2+浓度为4mol·L-1，且该点应该是硝酸亚铁，所以，

C错误；

D．由图像可知，溶液体积为500mL，即0.5L，c点时，所以此时溶液中的

总物质的量为，

在0→a阶段，Fe被酸性硝酸氧化，，n(Fe)=0.5mol，生成

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，消耗；

a→b阶段，Fe与反应：，n(Fe)=0.5mol，生成n(Fe2+)=1.5mol；由反应可知，

此段消耗为Fe3+为1.0mol，其中0.5mol来自硝酸反应，因此原溶液中n(Fe3+)=1.0-0.5=0.5mol；

b→c阶段，，此阶段Fe增加，所以，

因此；

故答案为D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的原理如图所示。

已知：加入的NaOH、、溶液和稀盐酸均过量。

（1）NaCl属于_____（填标号）。

A.电解质B.有机物C.离子化合物D.共价化合物

（2）“滤渣”的主要成分为、、_______（填化学式）。

（3）若按“→NaOH→”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤

中无法被除去。

（4）向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。

（5）操作X的名称为__________。

（6）写出NaCl在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：

______________________。

【答案】（1）AC（2）、

（3）

（4）①.②.（5）蒸发

（6）①.②.将金属钠保存在煤油中

【解析】

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【分析】从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的工艺流程为：

先将粗盐加水溶解得到溶液1，依次加入过量NaOH溶液()、过量溶液

()、过量溶液(、过量)，然后过滤分离出

沉淀，在得到的滤液中加入过量稀盐酸除去过量NaOH和，得到溶液2，进行蒸发结晶后得到

固体，最后电解熔融的固体得到金属Na，据此分析解答。

【小问1详解】

NaCl属于无机物，由和构成，属于离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出和

，同时属于电解质，则题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC；

【小问2详解】

根据分析，在粗盐中分别加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，分别得到沉淀

、沉淀、沉淀和沉淀，所以“滤渣”中除、外，还有、

；

【小问3详解】

在粗盐提纯中，若按“→NaOH→”的顺序添加，则过量的在后续步骤中无法被除去；

【小问4详解】

过滤后的滤液中除NaCl外，还有过量的NaOH和，可以加入过量盐酸除去，发生反应的离子方程

式为：、；

【小问5详解】

从NaCl溶液中得到固体的操作为蒸发；

【小问6详解】

NaCl在熔融时的电离方程式为：；金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气或水

蒸气反应，因此需要隔绝空气密封保存，实验室通常将金属钠保存在煤油中。

16.随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世。高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术

等领域；可用来生产光导纤维；可用来制作耐高温轴承和切削刀具，在芯片制造中，薄

膜用作绝缘层，能有效阻止杂质扩散，防止器件性能退化；SiC硬度大，耐高温，可用作耐高温结构材料。

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请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置是_______；C、Si、O的非金属性由弱至强的顺序是__________。

（2）实验室盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应使用______（填“橡胶塞”或“玻璃塞”），原因是（用离子

方程式表示）___________________。

（3）根据题干对用途的描述，推测可能具有的性质：____（填标号）。

A.熔点高B.硬度低C.导电性好D.化学性质稳定

（4）工业制备高纯硅的原理如图所示。

①写出反应1的化学方程式：______________。

②反应3中生成的______（填化学式）可进入反应2循环利用。

③调整反应1的温度和投料比例，可以生成SiC，反应方程式为（未配平）。配平

该反应：____________。

【答案】（1）①.第三周期第ⅣA族②.

（2）①.橡胶塞②.（3）AD

（4）①.②.③.

【解析】

【分析】工业制备高纯硅的流程为：将石英砂与焦炭在高温中反应生成粗硅，反应1：

，然后将粗硅在HCl气流中再次加热反应生成，反应2：

，最后再将用在高温下还原得到高纯硅，反应3：

，据此分析解答。

【小问1详解】

Si为14号元素，位于周期表中第三周期第ⅣA族；C和O位于同周期，从左向右非金属性逐渐增强，则有

非金属性：；C和Si位于同主族，从上向下非金属性逐渐减弱，则有非金属性：；最后有非

金属性：。

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【小问2详解】

玻璃的成分中含有，能与NaOH溶液反应而被腐蚀，发生反应的离子方程式为：

；故盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应使用：橡胶塞。

【小问3详解】

根据可用来制作耐高温轴承和切削刀具，说明具有熔点高(A符合)、硬度高(B不符合)；在芯

片制造中，薄膜用作绝缘层，说明不导电(C不符合)；能有效阻止杂质扩散，防止器件性能退

化，说明性质稳定(D符合)；则所给的四个选项中，符合的选项为：AD。

【小问4详解】

①根据分析，反应1的化学方程式为：；

②根据分析，反应2为：、反应3为：，则反应3生

成的可进入反应2循环利用；

③调整反应1的温度和投料比例，可以生成SiC，其反应方程式为：。

17.A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并生成；A由三种

原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子；B是第二周期第ⅤA族元素的最高价

含氧酸。请回答下列问题：

（1）A的化学式和结构式分别为____和______；A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。

（2）写出B光照分解生成的化学方程式：________________。

（3）为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。

序号实验操作实验现象

向盛有铜片的试管中加

Ⅰ

入足量B的浓溶液

试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加

向盛有铜片的试管中加

Ⅱ快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐

入足量B的稀溶液

溶解，溶液逐渐变蓝

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向盛有铁片的试管中加

Ⅲ无明显实验现象

入足量B的浓溶液

①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。

②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式：_______________。

③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。

【答案】（1）①.HClO②.③.

（2）

（3）①.试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝

②.

③.常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，

阻止反应进行，故无明显现象。

【解析】

【小问1详解】

①A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子，推出A为HClO，所以化

学式为HClO；

②结构式为；；

③氢原子在第一周期，核外一层电子，O在第二周期，核外两层电子，Cl在第三周期，核外三层电子，故

原子半径：；

【小问2详解】

硝酸分解的方程式为：

【小问3详解】

①铜与浓硝酸反应的现象为：试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝；

②铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：；

③常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应进行，故无明显现象。

18.工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现

废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。

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请回答下列问题：

（1）与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。

A.氧化还原反应B.复分解反应C.放热反应D.吸热反应

（2）“转化反应”中，调节反应液的pH为3.8～4.1时，可生成。写出“转化反应”中生成

的化学方程式：____________________。

（3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器

有烧杯、__________。

（4）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。向200mL2的NaOH溶液中通入0.3mol

，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用n（溶质A）：