内蒙古师范大学锦山某中学高三压轴卷新高考化学试卷及答案解析

内蒙古师范大学锦山实验中学高三压轴卷新高考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附溟蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提溟、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

3、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO?和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

4、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、澳化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

1）向FeS04溶液中滴加XH4SCN溶液检验人国）4是否变质

A.AB.BC.CD.D

5、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度（L5mol・广）阳3・比0和K0H溶液分别滴入

21mLl.121noi-1/A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，卜列说法中错误的是

溶液体枳

A.常温时，若上述氨水pH=lL则Kb%2Xll%ol-[/

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

_

c.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]

+

D.e、f溶液中离子浓度：C(NH4)>C(K0

6、下列化学用语正确的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2■氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

c.氯化钱的电子式为:

D.次氯骏的结构式为：H-Cl-O

9

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

I).X、Y可形成离子化合物X3Y2

8、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、I)、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，O.lmo卜L「D溶液的pH为13(25C)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

D

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

10、向lOOmLO.lmokL」硫酸铝钩NHW(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1moI・L」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH-^AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

11、对于工业合成氨反应N2+3H2=2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是()

A.3体积大和足量反应，必定生成2体积

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.500：c左右比室温更有利于向合成疑的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是毙高；和大的利用率

12、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol•L」的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH［pOH=-

Igc(OIT)］与滴入HCI溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HCI)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO/moH六

++

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.25c时氨水的Ki,约为5xlOS6moi・L」

13、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是()

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

14、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazOz和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4M、

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

16、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是()

饱和NaCl溶液

A.闭合及构成原电池，闭合见构成电解池

B.&闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e'-Fe2>

C.%闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.氏闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

17、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5SH

18、科学家合成出了一种用于分离锢系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正碓的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

19、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

(5>

电解液

s

@

多

孔

碳

离子衣换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负吸

B.充电时，阴极反应为8Abe17-+6D=2A1+14A1CH

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-

20、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化核溶液（FeCb）氢氧化钠溶液过滤

BKN03(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸馈

A.AB.BC.CD.D

21、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

22、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+（hT

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

CHj-CH-C—O-1-CHO

CH3

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成炭基。

@R-CH=CI12就湍H—R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是o

⑵反应I的反应条件是__________o

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式。

⑹W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有一种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为o

24、(12分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

(DC中的官能团的名称为,F的结构简式为,A—B的反应类型为o

(2)D—E的反应方程式为,

(3)M物质中核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含I

—(NH-

H()CH2()H

⑸设计由甲苯制备R(X)的合成路线(其它试剂任选)。

25、（12分）CKh与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

SIS2

（1）仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：_（填“a”或"b”

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和。（h,写出反应化学方程式：为使CKh在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是一。

（3）关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO”该反应的离子方程式为：在ClOz释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）己吸收C1O2气体的稳定剂I和H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或“II”）理由是：_。

图3

26、（10分）Na2s20,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

a.70%H2SO4b.Na2sOR粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

pHit

块4S15

CD

（1）装置A的作用是制备反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）：①一

反应分步进行：

Na2c。3+SO?Na2SO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开K?,关闭K3,调节（；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na,S+3SO,-2Na,SO,+3SI

ii・pH计读数逐渐③—

Na2sO3+S—Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④一

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量某同学预测S2。；-转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，

27、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

—CH=CHCOOH

7SCOOH

CHjC^f50-170*C

0

（乙披附

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25C,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（C）179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150〜

170c加热1小时，保持微沸状态.

百

0

/空7冷凝管

V计

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

（3）不能用醋酸钠晶体（CFhCOONaGFhO）的原因是_____.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物鸣尔墨•颦黯•盐辘化操作1过滤营秀•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是一；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

28、（14分）对烟道气中SO?进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

⑴一定条件下，由SO?和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gs⑸，该反应_________（填“放出”

或“吸收”）的热量为

⑵在绝然恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是________。

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO?，平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO?,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc(填“〉”、"”或“二”)；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SC>2)=o

H.NazSQi溶液吸收法

常温下，用300mLi.Omol・UNafO；溶液吸收SO?的过程中，溶液pH随吸收SO?物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，H2sO,的二级电离平衡常数Ka2的数值为o

29、(10分)VIA族的氧，硫，硒(Se),碑(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究

和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(I)S单质的常见形式为Ss,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。

⑵Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为

⑶HzSc的酸性比H2s（填“强”或“弱”）。气态ScO3分子的立体构型为,SO3?一离子的立体构型为

（4）H2SeO3的K和2分另U为2.7幻0-3和2,5虫0-8,HzSeCh第一步几乎完全电离，忆为INxlO?请根据结构与性质

的关系解释：

①HzSeQs和HzSeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②HzSeOa比H2SeO3酸性强的原因：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

3、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H21,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NC13中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

4、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液溟反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.FF+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN”,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

5、D

【解析】

c(N”；)c(O/r)10-3]0-3

_,

A.常温时，若上述氨水pH=lL则c(00=1r1noi/L,Kb=———L——---------------^2Xirmol•L,选项A

《Ng♦/。)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+Oir=[Al(OH)4]-,选项C正确；

D、相同浓度(1.51noi-L)NH3・H2G和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH；)<c(K4),选项D错误。

答案选Do

6、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸，氨基在瘦基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：(.j),故B错误；

C.氯化镇为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：［H：S：H］［：d：『，故C错误；

D.次氯酸的电子式为：H：0：CU，所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

••

故答案为A。

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

7、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C：元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第UA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为C1。

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点ON?,故A错误；

B.简单离子的半径:C「＞Mg2+,故B正确；

C.N、。的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg.N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

8、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙,丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选Bo

9、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、1)、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

0.1mol・L-iD溶液的pH为13(25C),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框隆，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazOz晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2co”溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能脾水解,CO32一+H2O=三HCO3一+OH一、HCO3.

+H2O=三H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazOz,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由・1价变成0价和・2价。

10、D

【解析】

100mL0」mol・L-i硫酸铝钱［NH4Al(SO02|中NH4Al(SOS物质的量为O.Olmol.溶液含有Nfh+O.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moU

开始滴加时，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH,即

加入0.015mol加入的Ba?+为0.015moLSCV•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSOo沉淀，发生反应为SOa'BaZ+uBaSChI,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

力口；当S04?一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A产反应掉0.03molOIT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NH&+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHb+OH-AKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OImolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)31,a点对应的沉淀为BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NHRSO』，该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸铁的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点＞a点，B错误；

C.当S(V.完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=出生"=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NFh+、AP\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH•发生反应，由于生成的NHrHzO能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、AI(OH)3哪个先与OIT反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh•能与NH4*发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2。，所以假设错误，应为NHU+先与OH•反应。

11、D

【解析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500c左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离,可使平衡正向移动，则提高Nz和田的利用率，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

12、D

【解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・L”的HCL盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化筱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化佞的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化钱为强电解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NH’HzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铁溶液，盐类的水解促进水的电离，

+6

因而溶液pOH=8,贝Uc溶液(0田)=104101/1,c*(OH)=c*(H)=KW/csat(OH)=10-mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3・HzO和NHCL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+尸c(Cl)十C(OH),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝|Jc(OHAc(H+),那么c(NH4+)>C(C1),C

错误；

+

D・V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OHA1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知(:制出+)=

c(OH)=1028mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3・H2O)=yg.mol/L=0.2mol/L,因而

M

56,

瓯泰三.0l：r5xlO-mobL,D正确。

cOOIrBsQ)2

故答案选Do

13、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高钛酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为Do

14、C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定馆分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

15、A

【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故1L2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由NazOz的电子式为Na+匚0：0：]2-Na+,NazO的电子式为Na+匚O：下一Na*4可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，1molNazOz中含3moi离子，则0.1molNa?O和Na2（h混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

>313.4。

质的量〃=一=°=0.1mol,一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量〃=cW=0.1mol/Lx0.1L=0.01nioI,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

16、C

【解析】

A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2e=Fe2+,选项B正确；

C、2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、M闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围

溶液pH逐渐升高，选项D正确；

答案选C。

17、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误;

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H«）H>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准碓掌握这些化学基本功，学以致用。

18、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+'Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为・1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数F-vS%离子半径FYS2-,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3<HF,所以XVY,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2s04（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

19、A

【解析】

放电时，电池反应为2A1+3S=ALS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2AI+14AICLf-6e「=8ALCI，，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14AIC14+AI2S3,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8Abe17+6e=2Al+l4Ale5，故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7-,正极的电极反应式为：3S+

8A12C17+6e=14AIC14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e-14AICI4+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02moL铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mol-故D正确；

答案选A。

20、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氮水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

21、B

【解析】

A.聚氨型，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的臻基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选B。

【点睛】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

22、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B