江苏省徐州市2026年中考考前预测化学试卷（二）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省徐州市2026年中考考前预测化学试卷（二）一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是A. B.

C. D.2.过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为：2CaO2+2A.Ca+2——钙离子

B.O2——2个氧原子

C.23.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁具有良好的导热性——制作炊具 B.石墨具有滑腻感——作电极材料

C.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D.生石灰与水反应放热——食品发热包4.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是

A.a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B.b点时，溶液中的溶质只有一种

C.b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D.c点时，溶液中的微观粒子有三种阅读下列材料，完成下面小题。燃煤烟气中含少量的SO2，如下处理：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应Na2SO5.下列关于SOA.SO2是无色无味的有毒气体 B.SO2可使高锰酸钾稀溶液褪色

C.SO6.关于用Na2SA.步骤一的作用是吸收烟气中的SO2

B.向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收

C.与烟气中的7.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.反应①是置换反应

B.用于循环的氢原子利用率为100%

C.电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1

D.空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O8.氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水(A.尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥

B.氨水中含有大量的OH−

C.尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成

9.下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是选项实践活动解释A活性炭可以用于净水活性炭具有吸附性B用草木灰K2草木灰是一种复合肥C“暖宝宝”接触空气后发热发热试剂铁粉等被氧气氧化放热D碳酸氢钠制成发酵粉NaHCO3A.A B.B C.C D.D10.为测定干燥的电石渣[主要成分是CaOH2，其质量分数大于90%。另含少量CaCO实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。下列说法不正确的是A.“实验1”生成的气体为CO2

B.由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中CaOH2的质量分数

C.“实验3”中CaCO3受热分解，CaOH2未分解二、填空题：本大题共2小题，共24分。11.根据图文回答下列问题。(1)1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是

(选填“烧碱”或“纯碱”)。(2)为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气(主要成分CH①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气

。②请写出天然气燃烧的化学方程式：

。(3)我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS12.海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。(1)海水中含量最高的金属元素是

(填元素符号)，图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数

(填“减小”“不变”或“增大”)。(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是

结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO(3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过

方法除去其中不溶性杂质。三、流程题：本大题共2小题，共30分。13.碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al【已知】i.SiOii．NH3溶于水所得溶液呈碱性，(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有

(任写一点)的物理性质。(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是

。(3)“酸浸”时发生的反应有

(用化学方程式表示，任写一个即可)，滤渣Ⅰ的成分为

。(4)实验室分离NH4Cl溶液和CaCO14.纯碱是一种重要的化工原料。已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。②NaCl +I.模拟“侯氏制碱法”(1)制备NaHCO3(实验装置如图①装置A中仪器M的名称为

，反应的化学方程式为

。②装置B中的溶液a为

(填字母)。A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液③装置C中硬质玻璃管的作用为

。该反应温度不宜过高，主要原因是

。④装置D中氢氧化钠的作用为

。⑤实验时应先打开

(填“K1”或“K2”制备Na2CO3：过滤装置CⅡ.测定样品中Na(2)同学们为了测定该样品中Na2C①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加

(填化学式②计算：样品中Na2CO3的质量分数四、探究题：本大题共1小题，共16分。15.兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐、食用级pH调节剂。任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用(1)生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到

的作用。任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。已知：NaHCO【猜想】(2)食用级pH调节剂是

(酸性、碱性或中性)物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3；②Na2C【进行实验】(3)请完成下面表格项目实验操作实验现象实验结论方案①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象

溶液显碱性。②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水

样品中存在碳酸氢钠。③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl有白色沉淀产生

(化学方程式)

【结论】(4)食用级pH调节剂的成分为

。

参考答案1.C

2.C

3.B

4.D

5~6.A

、B

7.D

8.B

9.B

10.C

11.纯碱密度小于空气C增大

12.Na增大蒸发在较高温度下，

MgCl2、MgSO4

过滤

13.难溶于水/硬度大/等合理即可增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快CaCSi烧杯和漏斗

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