2026学年高一化学上学期期中试题

北京市101中学[具体年份]—[具体年份+1]学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白D.次氯酸钠可用于环境的消毒杀菌2.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.水玻璃——混合物D.胆矾——混合物3.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子不能通过滤纸4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑B.CuO+H₂Cu+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2Na+Cl₂2NaCl7.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中，会置换出红色的铜C.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强8.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀盐酸反应，转移的电子数为Nₐ9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.用剩的药品应放回原试剂瓶中，以免浪费D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌10.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾D.1L水中溶解58.5gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L11.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸12.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后溶液呈蓝绿色C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟产生D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀13.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等阴离子。为了检验其中是否含有Cl⁻，下列实验方案中可行的是（）A.先加入Ba(NO₃)₂溶液，若有白色沉淀生成，则继续加入稀盐酸，沉淀不溶解，则证明含有Cl⁻B.先加入足量稀硝酸，若无明显现象，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl⁻C.先加入足量稀硫酸，若无明显现象，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl⁻D.直接加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl⁻14.在一定条件下，RO₃ⁿ⁻和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ⁻+F₂+2OH⁻=RO₄⁻+2F⁻+H₂O。从而可知在RO₃ⁿ⁻中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.（12分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩浓盐酸。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是____________________。（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是____________________。（4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：____________________________________。（5）写出⑨在水溶液中的电离方程式：____________________________________。16.（10分）掌握化学实验基本操作是学好化学的基础。（1）用于分离互不相溶的液体混合物的仪器是________（填名称）。（2）下列实验操作中，正确的是________（填字母）。A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热D.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出（3）实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制250mL0.400mol/L的稀硫酸。①所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）。②实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。③配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时，有少量溶液溅出D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线17.（14分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。（1）钠与水反应的化学方程式为________________________________，反应过程中可观察到钠浮在水面上，这说明钠的密度比水________。（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________。（3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种盐。①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法之一是：分别取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再分别滴加________溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠。②碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为________________________________。③除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用的方法是________（填“加热”或“溶解、过滤”）。（4）向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，会观察到有晶体析出，原因是________________________________________________________________________。18.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。①该反应中，氧化剂是________（填化学式），HCl在反应中表现出的性质是________和________。②若反应中生成标准状况下2.24LCl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。（2）氯气可用于制取“84”消毒液（有效成分为NaClO），反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。该反应中，Cl₂的作用是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。（3）如图是某同学设计的验证氯水成分的实验装置。（此处应有图，描述：一个盛有氯水的试管，试管口用橡胶塞塞住，橡胶塞上插有三根导管，一根导管通入品红溶液，一根导管通入硝酸银溶液，一根导管连接气球。）①实验中，观察到品红溶液褪色，说明氯水中含有________（填化学式）。②观察到硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明氯水中含有________（填离子符号）。③气球的作用是________________________________。19.（10分）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，为测定其中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度，某同学进行了如下实验：①取20.00mL该混合溶液，加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为4.305g。②另取20.00mL该混合溶液，向其中通入足量的Cl₂，充分反应后，再加入过量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量为0.800g。请回答下列问题：（1）实验①中检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________________________________________________。（2）计算该混合溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案与评分标准（此处略，实际试卷会附上）---命题意图说明：本试卷以《普通高中化学课程标准》为指导，结合我校高一学生化学学习的实际情况，注重基础知识和基本技能的考查，同时兼顾对学生分析问题和解决问题能力的培养。试题内容涵盖了化学实验基本方法、化学计量、物质的分类、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物（钠、铁）、非金属及其化合物（氯）等核心知识