云南省曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

云南省宣威市民族中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷注意事项：一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）位置。1．下列变化过程属于吸热反应的是（）A.生石灰与水反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.钠与水反应D.甲烷的燃烧2．已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。向恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂（）A.Q=196.6B.Q>196.6C.Q<196.6D.无法确定3．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为（）A.0.5mol·L⁻¹·min⁻¹B.1.0mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.25mol·L⁻¹·min⁻¹D.2.0mol·L⁻¹·min⁻¹4．在可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色保持不变B.NO₂和N₂O₄的物质的量相等C.正反应速率和逆反应速率都为零D.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃正向移动的是（）A.升高温度B.加入催化剂C.压缩体积增大压强D.移走部分SO₃6．已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7．对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列图像（文字描述：横坐标为时间，纵坐标为某物理量）能正确表示温度对平衡影响的是（）A.升高温度，NH₃的百分含量降低B.升高温度，正反应速率减慢C.升高温度，平衡常数增大D.升高温度，H₂的转化率升高8．常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是（）A.pH=2的盐酸B.0.1mol·L⁻¹的醋酸C.0.01mol·L⁻¹的硫酸D.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液9．将pH=2的盐酸与pH=10的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定10．下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性B.水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大C.升高温度，盐的水解程度减小D.所有盐都能发生水解11．已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10，则0.1mol·L⁻¹醋酸钠溶液的pH约为（）A.3B.5C.7D.912．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率B.氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变浅C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂13．在0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，下列措施能使CH₃COOH电离度增大的是（）①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体A.①②⑤B.①③④C.②③⑤D.①②④14．某原电池装置如图所示;锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表指针偏转。下列说法正确的是（）A.锌片作正极，发生还原反应B.电子从铜片经导线流向锌片C.铜片表面有气泡产生D.稀硫酸中的H⁺向锌片移动15．用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述正确的是（）A.阳极发生还原反应，生成氯气B.阴极附近溶液pH增大C.电解一段时间后，溶液中NaCl浓度不变D.转移1mol电子时，阴极生成11.2L氢气（标准状况）16．已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。将浓度均为0.001mol·L⁻¹的AgNO₃溶液和NaCl溶液等体积混合，下列判断正确的是（）A.有AgCl沉淀生成B.无沉淀生成C.有AgBr沉淀生成D.无法判断二、非选择题（共4小题，共52分）分）在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂所示。时间n₂)(mol)₂)(mol)n(mol)₂(mol)01.001.000.000.0020.800.800.200.2040.650.650.350.3560.550.550.450.4580.500.500.500.50100.500.500.500.50（1）该反应在______min时达到平衡，CO₂分）（2）0～4min内，v(CO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹分）（3）该温度下反应的平衡常数分）（4）若再向容器中充入1molCO₂和1molH₂，达到新平衡时，CO₂的转化率分）分）现有浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na₂CO₃溶液⑥NH₄Cl溶液⑦CH₃COONa分）（2）pH分）（3）将③和④按体积比1:1混合后，所得溶液的分）（4）向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c(NH₄⁺)______c(Cl⁻分）分）如图所示：A为铁电极，B为石墨电极，装置用于模拟金属的防护和电化学原理实验。（1）若A、B用导线直接连接，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极上发生的反应为______，B电极上观察到的现象是______。（2）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极的电极反应式为______，该防护方法称为______。（3）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为硫酸铜溶液，则B电极的电极反应式为______，电解过程中A电极质量______⁻¹的NH₃₂O溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线。请回答下列问题。（1）原氨水的电离度约为______%（已知Kb(NH₃·H₂O)=1.8×103分）50mL分）（3）当加入盐酸的体积为100mL分）（4）若a点对应的pH=9，则此时c(NH₄⁺)______c(Cl⁻“4分）参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.C3.A4.A5.C6.B7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.A14.C15.B16.A二、非选择题（共52分）17.（14分）（1）8（2分）（2）(1.0-0.65)/(2×4)=0.04375（约分）（3）K=(0.5/2×0.5/2)/(0.5/2×0.5/2)=1（3分）相当于加压，但压强不影响平衡，转化率不变）18.（12（2）①；②（3）>（等体积混合NaOH和氨水，氨水部分中和，OH⁻浓度仍较大，pH>7）c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻c(H⁺)=c(OH⁻以相等）19.（12分）（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（或2H⁺+2e⁻=H₂（3）Cu²⁺+2e⁻=Cu；增大20.（14分）（1）α≈1.34%，填1.34（3分）₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>