江苏南京师范大学附属中学宿迁分校高一年级第二学期第一次调研测试化学试卷（实验部）

高一年级第二学期第一次调研测试化学试卷(实验部)试卷满分(100分)考试时间(75分钟)可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ca40I127一、单选题(共13题，每题3分，共计39分)1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关B.二氧化硫可作为食品添加剂【答案】C【解析】【详解】A．“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾，A正确；B．二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比如葡萄酒中添加少量SO2保鲜），B正确；故选C。2.下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.、互为同素异形体C.的电子式为【答案】D【解析】【详解】A．题干中示意图的核电荷数为17，核外电子数为2+8+7=17，表示的是氯原子，而氯离子核外有18个电子，最外层电子数为8，A错误；B．、为具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素，B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式应为，C错误；答案选D。3.下列物质性质不能由元素周期律推测的是【答案】D【解析】故选D。4.下列物质中既含离子键又含共价键的是【答案】C【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，仅由和通过离子键构成，不含共价键，A不符合题意；B．HF是共价化合物，只含HF极性共价键，不含离子键，B不符合题意；D．HClO是共价化合物，分子内只含HO、OCl共价键，不含离子键，D不符合题意；故选C。5.下列有关离子方程式书写不正确的是【答案】D【解析】【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；C．与水反应生成硝酸和NO，该离子方程式书写正确，C正确；故选D6.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是【答案】C【解析】故答案为C。7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷剂B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D.浓HNO3具有氧化性，可使金属铜钝化【答案】C【解析】【详解】A．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故A错误；B．NH4HCO3含有铵根离子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，故B错误；C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气，减少粮食的呼吸作用，防止粮食缓慢氧化而变质，故C正确；D．浓HNO3不能使铜钝化，室温下可以使铁、铝钝化，故D错误；故选C。A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水仍不能直接排放【答案】B【解析】C．根据化合价变化，该反应每生成1个分子，转移6个电子，故C正确；D．该方法处理过的废水含有大量H+，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确；故选B。9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．引发红色喷泉D．验证铁粉与水蒸气反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】B．加热氯化铵固体无法制得氨气，因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合为NH4Cl，故B不能达到实验目的；C．氨气极易被稀硫酸吸收，用导管直接插入稀硫酸中容易引起倒吸，正确的吸收装置应使用倒置的漏斗或连接安全瓶或将苯改为CCl4并将导管口伸入CCl4中，故C不能达到实验目的；D．湿棉花提供水蒸气，酒精灯加热，铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，用点燃的火柴靠近肥皂泡，若发出爆鸣声或能被点燃，则证明有H2生成，故D能达到实验目的；故答案为D。探究目的实验方案ABC溶液中是否含有D溶液中的检验A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】故答案为A。11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAB.5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAC.常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.２NA，选项A错误；B．5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，选项B正确；C．常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充的物质的量分别小于0.1mol和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，选项C错误；D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的微粒数目小于0.1NA，选项D错误；答案选Ｂ。12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【答案】B【解析】故选B。13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B.产生的NO2的体积为2.24LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1molD.硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L【答案】D【解析】故选D。二、非选题(题共4题，总61分)14.表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素、请回答下列问题：（1）⑥元素在周期表中的位置是第_______周期_______族。（2）在④⑤⑦三种元素中，它们形成简单离子中离子半径最大的是_______(填写序号)。（3）画出③的简单氢化物的电子式：_______。③的简单气态氢化物在水中溶解度极大的原因除了相似相溶规则外还因为：_______。（4）⑤的氯化物在常压下加热至178℃便会升华，加压2.5个大气压熔点为190℃，而氧化物熔点为2054℃。⑤的氧化物晶体类型为_______晶体。氯化物低熔点的原因为：_______。（5）⑥的氧化物在现代通讯中应用广泛。人们用它做_______来传递信息。（6）写出③的简单氢化物与⑦单质反应的化学反应方程式：_______，这可用于工业上管道检漏。【答案】（1）①.三或3②.ⅣA（2）⑦（3）①.②.氨气与水反应生成NH3·H2O，且氨气能与水形成分子间氢键（4）①.共价晶体②.氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力（5）光导纤维(光纤)（6）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】【分析】根据各标号在周期表中的位置，10种元素分别为Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br，据此分析；【小问1详解】⑥元素为Si，14号元素，位于第三周期ⅣA族；【小问2详解】④⑤⑦分别为Mg、Al、Cl，其简单离子分别为Mg2+、Al3+、Cl，半径大小比较：①一般电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，半径随着原子序数的增大而减小，因此三种离子的半径：r(Cl)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，即形成简单离子的离子半径最大的是⑦；【小问3详解】③为N，简单氢化物为NH3，其电子式为；氨气在水中溶解度极大的原因是①氨气、水均为极性分子，利用“相似相溶”，②氨气与水反应生成NH3·H2O，③氨气能与水形成分子间氢键。【小问4详解】⑤的氯化物为AlCl3，根据该氯化物的物理性质，推出氯化铝为分子晶体，氧化物为Al2O3，熔点高，是共价晶体的性质，即氧化铝为共价晶体；分子晶体熔化破坏的是范德华力，氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力，因此氯化铝熔点低；【小问5详解】⑥的氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，人们用它做光导纤维来传递信息，其原理是光的全反射；【小问6详解】③的简单氢化物为NH3，⑦单质为Cl2，两者发生反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，产生大量白烟，可以利用这个现象检查运输氯气管道是否漏气。已知：氯化亚砜()熔点101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填选项)。（4）反应D→E的反应中，氯化亚砜吸收水发生的化学方程式为_______。（5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，若向C溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为：_______。【答案】（1）漏斗（2）BD【解析】【小问1详解】过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。【小问2详解】C．溴水会引入杂质Br，C不符合题意；故选BD。【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】亚铁离子与铁氰化钾反应生成特征的蓝色沉淀。II．转化步骤装置如图1所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。（1）①转化时发生反应的离子方程式为_______。每转移1mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为_______L。②转化步骤温度不宜过高，原因是_______。（3）已知：①如图所示，温度升至540℃时，剩余固体质量为原始固体质量的，写出该步反应的化学反应方程式：_______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】17.硫酸工业释放的烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。①装置I的作用是_______(写出两点)。②在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的，不用水吸收的原因是_______。③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。（2）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程式_______。（3）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。【答案】（1）①.干燥​和​、使气体混合均匀或通过气泡控制气体流速（任写两点即可）②.​与水反应放出大量热，易形成酸雾，阻碍​的进一步吸收③.减少【解析】【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中，二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置Ⅲ中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；钠钙双碱脱硫法原理，向吸收塔中喷洒氢氧化钠溶液，使二氧化硫转化为亚硫酸氢钠，再