烷烃的性质课件高一下学期化学人教版-2

第七章有机化合物第一节认识有机化合物第3课时烷烃的性质目录CONTENTS12烷烃的物理性质烷烃的化学性质课堂导入课堂导入煤层气含碳原子个数较多的烷烃凡士林天然气沼气蜡烛蜡笔主要成分甲烷在生活中我们接触过哪些烷烃？请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？3颜色状态熔点（℃）沸点（℃）气味密度水溶性无色气体-182-164无味比空气小（0.717g/L）难溶于水P64一.烷烃的物理性质学生活动：根据教材P64页“数据”并联系生活实际，思考甲烷具有哪些物理性质？完成表格内容。名称结构简式常温状态熔点（℃）沸点（℃）相对密度水溶性甲烷CH4气-182.6-161.70.466不溶乙烷CH3CH3气-172.0-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-187.1-42.20.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-135.0-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-129.736.10.6262不溶癸烷CH3(CH2)8CH3液-29.7174.00.730不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固223030.777不溶学生活动：结合下表数据，思考烷烃的物理性质有哪些变化规律？几种烷烃的物理性质逐渐升高逐渐升高一.烷烃的物理性质一.烷烃的物理性质

相似性递变性(随分子中碳原子数的增加)熔、沸点较低逐渐_____密度比水___逐渐_____状态气态→液态→固态，C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于___，易溶于汽油、乙醇和苯等_________升高增大水有机溶剂小新课教授P64一.烷烃的物理性质一.烷烃的物理性质思考：根据教材P63页图7-7，分析碳原子数相同时，熔沸点怎么变化？当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。(常温常压下，新戊烷为气态)一.烷烃的物理性质2.下列物质的沸点按照由高→低的顺序排列正确的是（

）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①1.下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.天然气C.煤气D.煤层气

CCO、H2A二.烷烃的化学性质——甲烷二.烷烃的化学性质——甲烷通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。1.稳定性烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。二.烷烃的化学性质——甲烷实验步骤实验现象实验结论点燃纯净的甲烷

火焰

甲烷可燃烧在火焰的上方罩干冷的烧杯

迅速将烧杯倒转并注入少量的澄清石灰水

淡蓝色烧杯内壁出现水雾燃烧产物中有H2O澄清石灰水变

浑浊燃烧产物中有CO2结论：甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。CH4+2O2

CO2+2H2O点燃2.燃烧反应（氧化反应）——可燃性煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。化学方程式：注意：有机反应方程式书写用“→”不用“＝”二.烷烃的化学性质——甲烷C3H8＋5O23CO2＋4H2O点燃随着碳原子数的增多，等物质的量的烷烃完全燃烧时耗氧量______。增大二.烷烃的化学性质——甲烷3.分解反应

烷烃在较高温度下会发生分解。需要隔绝空气CH4C+2H2高温常应用于石油化工和天然气化工生产中。二.烷烃的化学性质——甲烷4.取代反应作用：降低Cl2在水中的溶解度原因：光照太强，会剧烈反应发生爆炸作用：避光处理二.烷烃的化学性质——甲烷实验现象原因分析无光照光照无明显变化无光照该反应不能发生试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有固体析出Cl-饱和可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体二.烷烃的化学性质——甲烷反应中的HCl是如何形成的？CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光甲烷与氯气反应的历程Cl—Cl+光CHHHClClH+HHHCH一氯甲烷(CH3Cl)常温下是气体难溶于水,可用作溶剂、冷冻剂二.烷烃的化学性质——甲烷Cl—Cl+光CHHClClH+CHHHClClCl—Cl+光CHClClH+CHHClClClClCl—Cl+光CClClH+CHClClClClClCl二氯甲烷(CH2Cl2)：优秀的有机溶剂三氯甲烷(CHCl3)（氯仿）：用来生产氟利昂四氯甲烷(CCl4)：高效灭火剂难溶于水常温下是油状液体一氯甲烷(CH3Cl)二氯甲烷(CH2Cl2)三氯甲烷(CHCl3)（氯仿）四氯甲烷(CCl4)只有CCl4是正四面体结构二.烷烃的化学性质——甲烷Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。其中___________最多。有机产物中只有___________在常温下是气体，其他均为液体。HClCH3Cl取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。注意：五种产物共存特点：是“一上一下，有进有出”，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。烷烃的取代反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般为混合物。

下列反应属于取代反应的是（）③CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr光照①Fe+CuSO4FeSO4+Cu②Cl2＋2KI===2KCl＋I2④CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr光照A、①②B、③④C、①③D、①④B习题下列反应属于取代反应的是________(填序号)。①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O高温光照NaOH点燃③⑤⑥习题反应物反应条件生成物反应特点甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质)漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的产量最多（产物复杂）连锁反应甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行数量关系每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl1molCH4与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2。甲烷与氯气的取代反应归纳二.烷烃的化学性质——甲烷【思考】若1mol甲烷和Cl2发生取代反应，生成相同物质的量的4种有机物，试分析消耗Cl2的物质的量是多少？二.烷烃的化学性质——甲烷生成4种有机取代产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒，4种取代产物分别为0.25mol，根据取代反应特点，CH4中1个H被取代消耗1个Cl2，则需

n(Cl2)

=n(被取代的H)，即：0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol。【思考】乙烷和甲烷性质相似，乙烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下能生成纯净的一氯乙烷吗？不能，因为烷烃和氯气的反应是连锁反应，故乙烷分子中的氢原子是被氯原子逐步取代，故产物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到纯净的一氯乙烷。1.判断正误(1)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种(

)(2)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1molHCl，则有1molCl2参加反应(

)(3)CH4和Cl2发生取代反应的产物中，CH3Cl的含量最多(

)(4)标准状况下,2.24L一氯甲烷所含分子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。()×√×取代产物有4种CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4有机物和无机物HCl产物中HCl最多习题√（双选）关于烷烃的结构和性质下列说法不正确的是A.甲烷的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构B.甲烷易燃易爆，点燃前必须要验纯C.甲烷和氯气以物质的量之比1∶1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷D.烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色E.标准状况下，2.24L二氯甲烷所含分子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。√若甲烷为平面结构，则其二氯代物有2种结构生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl习题√一卤代烃同分异构体数目的判断1.等效氢原子(相同化学环境的氢原子)①连在同一碳原子的氢原子是等效的。②同一个碳原子上所连接的甲基(—CH3)上的氢原子等效。③处于对称位置上相同基团上的氢原子是等效的。思考正丁烷和异丁烷各有几种不同化学环境的氢原子？2