2019-2020学年安徽省黄山市八校联盟高一下期中化学试卷

黄山市八校联盟2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷一、单选题（本大题共16小题，每小题3分；总分48分）1．2019年3月21日下午14时48分左右，位于江苏省盐城市响水县陈家港镇的江苏天嘉宜化工有限公司发生爆炸事故,此次爆炸事故产生了大量的有毒有害气体，严重污染了当地的空气。下列物质中由于煤的燃烧造成空气污染的是（ ）A．一氧化氮 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标况下1molSO2和1molSO3的体积相等B．0.1molNH4＋所含有的电子数为NAC．18gD2O（重水）中含10NA个中子D．35g35Cl2气体的体积约为11.2L3．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体主要成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的“红烟”，产生红烟的原因可能是（ ）A．高温下N2遇空气生成NO2 B．CO2遇NO反应生成NO2C．NO遇H2O反应生成NO2 D．NO遇空气反应生成NO24．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

C．在碱性溶液中：Na＋、NH4＋、SO24－、Cl－D．常温下pH为7的溶液中：Ba2＋、Na＋、SO24－、NO－35．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是( )A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体属于碱性气体C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉6．下列说法正确的是（ ）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．由非金属元素组成的化合物只含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（）A.0.15mol·L－1B.0.45mol·L－1C.0.35mol·L－1D.0.225mol·L－18．下列关于我们常用元素周期表的说法中正确的是（）A．元素周期表中不可能存在即是同族又是同周期的两种元素B．ⅠA族的元素又称为碱金属元素C．过渡元素全部是副族元素D．元素在周期表中的周期序数取决于电子层数9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物的化学式为H2RB．R一定是ⅣA族元素第1页，共3页C．R一定是第四周期元素D．R的氢化物比同族其他元素氢化物沸点高10．下列说法正确的是（ ）A．密度：Rb＞K＞Na＞LiB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时Fe能失去2e－，Na只能失去1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H211．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料12．下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）A．NH4Cl B．MgSO4 C．Al2O3 D．AlCl313．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（ ）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐14．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1+7－1A．C、E形成的简单离子的还原性：C2－＞E－B．A、B的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：B＞AC．气态氢化物的稳定性：HD＜HED．C的单质能溶于水15．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（）A．元素非金属性：Y＞TB．五种元素中原子半径最大的是Z

C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4D．R位于元素周期表中第二周期第IVA族16．下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有①② B．只有③④C．①②③④ D．②③④第Ⅱ卷二、填空题（本大题共4小题，总分52分）17．（9分）填空：（1）一个34S2－粒子中的质子数是__________，中子数是________；16请画出该微粒的结构示意图__________________。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___________种元素，______种核素，互为同位素的有_________________________；相等物质的量的1H216O与2H217O质量之比为________________。18．（16分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：第2页，共3页（1）仪器a的名称为_____________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用下列物质中的___________(填字母)。a．生石灰 b．氢氧化钠 c．石灰石（2）装置B的作用为________________________；从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________(填字母)的洗气瓶。a．食盐水 b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸（3）①装置D中浓硫酸表现出来的性质是_________________②铜与浓硫酸共热的反应中H2SO4表现出来的性质是_______________；请写出该反应的化学方程式_______________________________________________；若1molCu与足量浓硫酸反应，则被还原的浓硫酸为_________mol（4）请写出装置C中反应的化学方程式：_______________________________当有0.5mol氮气生成时反应中转移电子的物质的量为___________mol19．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数短周期中金属性最强常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置；②C的最简单氢化物的电子式；③A、B、D三种元素形成对应的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：（2）B与氧元素形成原子个数比为1:1化合物的电子式_____________，该化合物中含有的化学键为_____________________；请写出B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程________________________________________该反应属于___________________反应（填放热或吸热）

20．（13分）A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为________，E的物质名称为________，B单质的结构式为_____________。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________（3）①将装有10mLE、F组成的混合气体的量筒倒立在水中，一段时间之后，量筒内最后剩余4mL气体（相同条件下），则原混合气体中E气体的体积为_____________mL②将19.2gCu加入到100mL一定浓度的G溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96LE和F的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。则混合气体中E和F的体积比为______________。③已知SO2是一种有刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，具有漂白性；将含有等物质的量的SO2与A的混合气体通入水中后得到的溶液却不再具有漂白性，原因是（用离子方程式解释）：第3页，共3页黄山市八校联盟2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题答案考试时间：90分钟满分：100分一、单选题（本大题共16小题，每小题3分；总分48分）题号12345678答案CBDABCDD题号910111213141516答案ABDCCADB二、填空题（本大题共4小题，总分52分）17．（9分）填空：每个答案1分（1）16189（2）241H和2H、16O和17O6:718．（16分）（1）分液漏斗（1分）ab(2分)（2）除去氨气中水蒸气(或干燥氨气)（1分）b(1分)（3）①吸水性（1分）②强氧化性、酸性（2分）△1（2分）Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2或2NH3＋3C