2019-2020学年安徽省六安市舒城县舒城中学高二下期末化学试卷

舒城中学2019-2020学年度第二学期期末考试高二化学命题：审题：磨题：满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5V:51Fe:56Pd:106一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共42分。)1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用，下列说法中错误的是()A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质2．设NA为阿伏加德罗常数的值；由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 ()A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为NA D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B将氯乙烷和NaOH溶液共热几分钟，冷却，滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯乙烷中含有氯元素C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化4．下列有关化学用语表示正确的是 ()A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO3-、K+舒中高二期末化学第1页(共6页)B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-舒中高二期末化学第1页(共6页)C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42-、AlO2-、NH4+、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，它们组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X－Z－Z－X≡Y，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半。下列说法正确的是 ()A．(XY)2中X元素的化合价为+3B．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．化合物W(Y3)2中只含有离子键D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。下列说法不正确的是 ()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．捕获剂所捕获的气体主要是COC．X可以是空气，且需过量D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O8．下列关于物质保存或性质的描述错误的是 ()A．金属钠不可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊9．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 ()A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV10．美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是 ()A．a电极是负极，b电极是正极B．b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+====2Ag+H2O舒中高二期末化学第2页(共6页)舒中高二期末化学第2页(共6页)C．a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子D．高温条件下，该电池不能正常工作11．下列关于有机化合物的说法正确的是 ()A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯、乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2－苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)12．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是 ()A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫13．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 ()A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)B．N点时，pH=lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c(H+),Ka+c(H+))mol·L-1D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大14．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是 ()A．a点水的电离程度最大B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，随SO2气体的通入，eq\f(c(HSO3-),c(H2SO3))的值始终减小二、非选题(其中18、19题为选做题，两题任选一题作答，答题前请将相应的题号涂黑，共58分。)15(13分)．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图1所示。舒中高二期末化学第3页(共6页)舒中高二期末化学第4页(共6页)舒中高二期末化学第3页(共6页)舒中高二期末化学第4页(共6页)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。(1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称是_______________。(2)安全漏斗中“安全”含义是_______________________________________________________________________________________________。实验室将锂保存在________________(填“煤油”、“石蜡油”或“水”)中。(3)写出制备N2的化学方程式______________________________________________。(4)D装置的作用是______________________________________________。(5)测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图2所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL(已折合成标准状况)。①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压__________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。②该Li3N产品的纯度为__________________%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16(14分)．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需___________________________________。(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)。(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白色黄色白色砖红色白色Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12①滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)，滴定终点的现象是______________________________________________________________________________________________________。A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，则废水中SCN-的物质的量浓度为______________。17(16分)．新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol-1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH＝+566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol-1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝___________kJ·mol-1。(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：容器温度/℃起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min1800211/33280012nx①800°C时该反应的平衡常数K=____________。②容器2中x=_______，n=_______。(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：①ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。T1～T2区间，c(CO2)变化的原因是______________________________________________________________________________________________________。②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是______。18．（15分）［选修3：物质结构与性质］钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：回答下列问题：(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。(2)Pd、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。(3)中碳原子的杂化方式为___________。(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。②NH3的空间构型为_________________。舒中高二期末化学第5页(共6页)舒中高二期末化学第6页(共6页)舒中高二期末化学第5页(共6页)舒中高二期末化学第6页(共6页)③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有________molσ键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的_________________。(6)