2019-2020学年山东省临沂市费县费县高一下第三次月考化学试卷

高一化学第三次检测试题第I卷（选择题共50分）一单选题（每题只有一个答案，每题2分共30分）1.下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应4.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物。下列说法不正确的是()A.75%的B溶液常用于医疗消毒B.D、E都能与NaOH溶液反应C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸6.一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正确的是（）A.反应并未停止 B.SO2转化率达到最大C.各物质的浓度相等 D.O2的正、逆反应速率相等7.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量8.下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D9.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）A.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能10.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB的反应，反应条件一定要加热11.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A.C2H4 B.CH3CH2OH C.C6H6 D.CH3COOH12.下列关于有机物的说法中,不正确的是（）A.乙烯和甲烷都易发生取代反应B乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2（或新制的银氨溶液）可检验尿液中的葡萄糖13.下列说法正确的是（）A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化14.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL二.多选题（每题1-2个答案，每题4分，试题若有2个答案只选1个且正确得2分，共20分）16.以下说法中正确的是（）A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱B.制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物D.光导纤维的成分主要是SiO217.25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是A.20mL4mol·L-1硝酸 B.10mL1mol·L-1醋酸C.10mL1mol·L-1硫酸 D.20mL1mol·L-1盐酸18.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.ν（H2O）=0.6mol/（L·s） B.ν（O2）=0.72mol/（L·s）C.ν（NO）==0.9mol/（L·s） D.ν（NH3）=0.4mol/（L·s）19.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）莽草酸A.分子式为C7H10O5 B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应 D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+20.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu第II卷（非选择题共50分）21.已知X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的一种流程。E是日常生活中常见的一种有机物,碳、氢元素的质量分数分别约为52.17%、13.04%,其余为氧,E的相对分子质量为46,其中含有甲基和亚甲基（—CH2—）。请根据以上信息,回答下列问题:（1）A分子中官能团的名称是__,E的结构简式是__。（2）D→E的化学反应类型为__。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是__。（4）反应C+EX的化学方程式为__________。22.(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为________。②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。④硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O22SO3的说法正确的是___（多选）。A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题23.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)24.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外

高一化学第三次检测试题第I卷（选择题共50分）一单选题（每题只有一个答案，每题2分共30分）1.下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【答案】A【解析】【详解】A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；C．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误；答案选A。3.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】A【解析】【详解】由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。A．甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；C．苯中不存在碳碳单键及碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用并加热时发生酯化反应，取代反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，D正确；故合理选项是A。4.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物。下列说法不正确的是()A.75%的B溶液常用于医疗消毒B.D、E都能与NaOH溶液反应C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂【答案】D【解析】【分析】有机物A分子式为C2H4，则A为CH2═CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】有机物A分子式为C2H4，则A为CH2═CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A．B为CH3CH2OH，75%的B溶液常用以医疗消毒，选项A正确；B．D为CH3COOH，与氢氧化钠发生中和反应，E为CH3COOCH2CH3，与氢氧化钠反应生成醋酸钠与乙醇，选项B正确；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气体生成，乙醇与碳酸钠溶液互溶，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，溶液分层，现象各不相同，可以进行区别，选项C正确；D．乙酸乙酯制备中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质等，比较基础，有利于基础知识的巩固。5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A.降低温度，活化分子数减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故A不选；B.做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B选；C.压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C不选；D.将稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化，不能制得氢气，故D不选；答案选B。6.一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正确的是（）A.反应并未停止 B.SO2的转化率达到最大C.各物质的浓度相等 D.O2的正、逆反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A.

可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不等于0，反应没有停止，故A正确；B.达到平衡时，可逆反应达到最大限度，则SO2的转化率达到最大，故B正确；C.

可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化，但各物质的浓度不一定相等，故C错误；D.O2的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；答案选C。7.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A错误；B.化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C.化学键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，D错误；答案选C。8.下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.锌是活泼金属，石墨能导电的非金属单质，锌和硫酸能自发发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B.两金属的活泼性不同，且铜片能自发与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；C.两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，C符合题意；D.两金属的活泼性不同，且铁片能自发与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合题意；故合理选项是C。9.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）A.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能【答案】A【解析】【详解】A、在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，A错误；B、风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；C、不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，C正确；D、光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确；答案选A。10.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB的反应，反应条件一定要加热【答案】B【解析】【详解】A．A到B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，A错误；B．能量越低越稳定，A、B、C三者C能量最低，最稳定，B正确；C．从图上可知，A与C的能量差为E4-E2-E1，C错误；D．一个反应是放热还是吸热与是否加热无关，D错误。答案选B。11.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A.C2H4 B.CH3CH2OH C.C6H6 D.CH3COOH【答案】A【解析】【详解】令各有机物的质量为1g，则：A．乙烯燃烧的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，1g乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量为：=0.11mol；B．乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，1g乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量为：=0.065mol；C．苯燃烧的化学方程式为：C6H6+O26CO2+3H2O，1g苯完全燃烧消耗O2的物质的量为：=0.096mol；D．乙酸燃烧的化学方程式为：CH3COOH+2O22CO2+2H2O，1g乙酸完全燃烧消耗O2的物质的量为：=0.033mol；由上述分析可知，等质量的各有机物完全燃烧时，消耗O2最多的是乙烯，答案选A。12.下列关于有机物的说法中,不正确的是（）A.乙烯和甲烷都易发生取代反应B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2（或新制的银氨溶液）可检验尿液中的葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，易发生加成反应，甲烷是饱和烷烃，易发生取代反应，故A错误；B.乙醇分子中含有羟基，可以发生取代（酯化）反应，乙酸分子中含有羧基，可以发生取代（酯化）反应，故B正确；C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，油脂在碱的催化作用下可发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D.葡萄糖分子中含有醛基，可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀（或与新制的银氨溶液发生银镜反应），所以可用新制的Cu(OH)2（或新制的银氨溶液）检验尿液中的葡萄糖，故D正确；答案选A。13.下列说法正确的是（）A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C.石英是良好半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化【答案】B【解析】【详解】A．SiO2可以和NaOH在溶液中反应生成Na2SiO3和H2O，而与HF反应生成SiF4和H2O，其中SiF4不属于盐，所以SiO2不是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，而石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是半导体材料，故C错误；D．烧制陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷主要成分是二氧化硅、硅酸盐等，在陶瓷烧制过程有新物质产生，涉及化学变化，故D错误；答案选B。14.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；

B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；

C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；

D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；

答案选D。15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【答案】A【解析】【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68LO2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3mol，所需V(NaOH)应为60mL，故选A。二.多选题（每题1-2个答案，每题4分，试题若有2个答案只选1个且正确得2分，共20分）16.以下说法中正确的是（）A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱B.制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物D.光导纤维的成分主要是SiO2【答案】AD【解析】【详解】A.用胶头滴管向盛有KI淀粉溶液的试管中滴加溴水，观察溶液是否变蓝，若变蓝，则Br2的氧化性大于I2，故A正确；B.制备粗硅反应为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故B错误；C.SiO2能与强碱溶液反应，SiO2是酸性氧化物，Al2O3既能与强碱溶液反应也能与强酸溶液反应，所以Al2O3为两性氧化物，故C错误；D.光导纤维的主要成分是SiO2，故D正确；答案选AD。17.25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是A.20mL4mol·L-1硝酸 B.10mL1mol·L-1醋酸C.10mL1mol·L-1硫酸 D.20mL1mol·L-1盐酸【答案】C【解析】【详解】A．硝酸与Mg反应不生成氢气；B．醋酸是一元弱酸，10mL1mol·L-1醋酸中氢离子的浓度小于1mol·L-1；C．硫酸是二元强酸，10mL1mol·L-1硫酸中氢离子的浓度为2mol·L-1；D．盐酸是一元强酸，20mL1mol·L-1盐酸中氢离子的浓度为1mol·L-1；B、C、D三个选项中，10mL1mol·L-1硫酸中氢离子浓度最大，与Mg反应开始时放出H2最快，答案选C。【点睛】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气，金属与酸反应的实质是与其中的氢离子反应，只需要比较出氢离子浓度的相对大小即可。18.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.ν（H2O）=0.6mol/（L·s） B.ν（O2）=0.72mol/（L·s）C.ν（NO）==0.9mol/（L·s） D.ν（NH3）=0.4mol/（L·s）【答案】AD【解析】【分析】计算出5s内用水蒸气表示的平均反应速率，然后利用化学计量数与化学反应速率成正比确定用一氧化氮、氧气、氨气表示的反应速率。【详解】A.5s后H2O的物质的量增加了6mol，则该时间段用H2O表示的平均反应速率为：v(H2O)==0.6mol/(L·s)，故A正确；B.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（O2）=ν（H2O）=0.5mol/(L·s)，故B错误；C.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（NO）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s），故C错误；D.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（NH3）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s），故D正确；答案为AD。19.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）莽草酸A.分子式为C7H10O5 B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+【答案】AC【解析】【详解】A．根据莽草酸的结构式可知其分子式为：C7H10O5，故A正确；B．由莽草酸的结构可知其含有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以发生加成反应，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．在水溶液中羟基不能电离出H+，羧基能电离出H+，故D错误；答案选AC。20.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu【答案】BC【解析】【分析】该装置为原电池，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。【详解】A.闭合K，电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；B.由分析可知，闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为=8.4g，正极上增加的质量为=9.6g，则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；D.由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，故D错误；故选BC。第II卷（非选择题共50分）21.已知X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的一种流程。E是日常生活中常见的一种有机物,碳、氢元素的质量分数分别约为52.17%、13.04%,其余为氧,E的相对分子质量为46,其中含有甲基和亚甲基（—CH2—）。请根据以上信息,回答下列问题:（1）A分子中官能团的名称是__,E的结构简式是__。（2）D→E的化学反应类型为__。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是__。（4）反应C+EX的化学方程式为__________。【答案】(1).羟基(2).CH3CH2OH(3).加成反应(4).AE(5).CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】【分析】E分子中碳原子个数N(C)==2，H原子个数N(H)==6，所以氧原子个数N(O)==1，则E的分子式为C2H6O；E含有甲基和亚甲基(—CH2—)，可知E的结构简式为CH3CH2OH；E和C发生酯化反应生成酯X，根据X的化学式可知C的分子式为C3H6O2，C为酸，C的结构简式为CH3CH2COOH，所以B为CH3CH2CHO，A为CH3CH2CH2OH，D和水在加热、加压、催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，D为CH2=CH2。【详解】(1)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH，官能团是羟基；E为CH3CH2OH；(2)D→E为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；(3)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH、B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COOH、D为CH2=CH2、E为CH3CH2OH、X为CH3CH2COOCH2CH3，其中A、E互为同系物；(4)反应C+E→X为CH3CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。22.(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为________。②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。④硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O22SO3的说法正确的是___（多选）。A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【答案】(1).0.16mol·L-1·min-1(2).61.5%(3).3X+Y2Z(4).9∶10(5).增大(6).ACD【解析】【详解】(1)反应至5min时，测得N2O5转化了20%，根据化学方程式可知，5min时各物质的物质的量为：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，则N2O5在混合气体中的体积分数是：×100%=61.5%；(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X+Y2Z；②相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③达平衡时，容器内气体的物质的量减少，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大；④A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫，故A正确；B．达到平衡后，正反应速率等于逆反应速率但不为0，反应仍然在进行，故B错误；C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，反应物不断减少，正反应速率不断减小，生成物不断增加，逆反应速率不断增大，某一时刻达到平衡，正、逆反应速率相等，故C正确；D．在利用上述反应进行工业生产三氧化硫时，既要考虑原料的利用率，也要考虑生产的时间成本，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确；答案选：ACD。23.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)【答案】(1).(球形)干燥管(2).浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)(3).碱石灰(4).固体由白色变为蓝色(5).CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(6).甲(7).不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解析】【详解】（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中