2019-2020学年上海市崇明区高考二模化学试卷

2019-2020学年上海市崇明区高考二模化学试卷（2020·上海崇明区·模拟）下列化学名词正确的是 A．焦碳 B．硫黄 C．风化 D．饱合（2020·上海崇明区·模拟）化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是 A． B． C． D．（2020·上海崇明区·模拟）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是 A．H2 B．HD C．T+ D．（2020·上海崇明区·模拟）向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是 A．硝酸银 B．生锈的铁 C．碳酸钠 D．次氯酸钠（2020·上海崇明区·模拟）等物质的量的桂皮酸（），在一定条件下分别与溴水、氢气、碳酸氢钠溶液和乙醇反应时，消耗物质的量最小的是 A．Br2 B．H2 C．NaHCO3（2020·上海崇明区·模拟）对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是 A．大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢 B．量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度 C．水准管c：可方便地向整个装置中添加液体 D．温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度（2020·上海崇明区·模拟）有关物质结构概念的判断正确的是 A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用 B．离子化合物：只含离子键的物质 C．共价键：通过共用电子对产生的作用 D．共价化合物：含有共价键的物质（2020·上海崇明区·模拟）关于矿石燃料的使用的叙述错误的是 A．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B．石油分馏成多种混合物 C．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品 D．煤的液化变成人造石油（2020·上海崇明区·模拟）已知H2+C A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极（2020·上海崇明区·模拟）亚硝酸亚铁Fe(NO2)2 A．NO B．N2O3 C．NO2（2020·上海崇明区·模拟）与反应C+CO2 A．① B．②④ C．③ D．①③（2020·上海崇明区·模拟）下列相关实验的叙述中正确的是 A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质 B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次 C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液 D．需要约480 mL 0.100 mol/L的NaOH（2020·上海崇明区·模拟）向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸具有脱水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．氯化氢极易溶于水（2020·上海崇明区·模拟）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是 A．NH B．SO C．Fe D．Cl（2020·上海崇明区·模拟）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是 A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环 B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却 C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧 D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换（2020·上海崇明区·模拟）如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是 A．M：硫氰化钾溶液 B．N：铁粉 C．P：氢氧化钡溶液 D．Q：氨水（2020·上海崇明区·模拟）为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是物质试剂 A．A B．B C．C D．D（2020·上海崇明区·模拟）能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是 A．Mg2+、K+、NH4 B．Fe2+、H+、NO3 C．Al3+、Na+、SO D．Cu2+、H+、SO4（2020·上海崇明区·模拟）M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnMN A．四种元素的气态氢化物均为极性分子 B．四种元素的单质一定只形成分子晶体 C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云 D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数（2020·上海崇明区·模拟）25∘C时，用蒸馏水稀释 A．该10 ml氨水的浓度为0.001  B．稀释至100 ml时，溶液的pH小于10 C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小 D．稀释过程中，c(（2020·上海崇明区·模拟）在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：(1)写出发生反应的化学方程式，该反应能够发生是因为（选填编号）。A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体(2)该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+(3)硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：  CuS+配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。。(4)若反应中转移1.6 mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为L；若反应的氧化产物为0.8 mol时，则反应中转移电子数为(5)此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）。（2020·上海崇明区·模拟）工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO生产流程如下：完成下列填空：(1)用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作X的名称是。(2)反应II加入的硝酸必须适量，原因是。反应III加入的硝酸要稍过量，原因是。(3)从反应III所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品W g，溶于水配成500 ml溶液，从中取出(4)上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。(5)任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。（2020·上海崇明区·模拟）用常见烃A与某些烃的含氧衍生物可以制备PI（聚2−甲基−1,3−丁二烯）和PVB塑料。流程如下：完成下列填空：(1)A的名称是，B的结构简式为，C→D的反应条件是，D→PI的反应类型是。(2)E中所含官能团的名称是，写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。a．能发生银镜反应和水解反应b．能与氢气发生加成反应c．分子结构中含有一个甲基(3)写出F→G的化学反应方程式：。(4)试用电石和乙醛等原料（无机试剂任选）制取1,3−丁二烯（合成正丁橡胶的原料），写出合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A→（2020·上海崇明区·模拟）我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：(1)碳原子的最外层电子排布式为。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）。A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱已知NO(2)在一定条件下，容器中压强不发生变化时，（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：。在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO(3)写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：>。若该反应中气体的总浓度在2 min内减少了0.2 mol/L，则用NO2来表示反应在此(4)已知压强p2>p该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：。

答案1.【答案】C【知识点】硫的物理性质、化学用语2.【答案】D【知识点】有机反应类型的判断、氧化还原反应的判断3.【答案】B【知识点】序数、质子、电子、质量数的关系4.【答案】A【知识点】铁的氧化物的化学性质、次氯酸的性质、碳酸钠与酸的反应5.【答案】D【知识点】烯烃的加成反应、羧酸的通性6.【答案】B【知识点】测定一摩尔气体的体积、实验设计（明确目的原理）7.【答案】C【知识点】离子键、离子化合物、共价键、共价化合物8.【答案】A【知识点】石油的来源及其应用、煤的来源及其应用9.【答案】B【知识点】原电池的构成及原理、原电池中电极的判断及反应式的书写10.【答案】A【知识点】氧化还原分析11.【答案】D【知识点】放热反应的判断12.【答案】D【知识点】结晶水含量测定、配制一定物质的量浓度的溶液（相关计算）、卤代烃中卤素原子的检验、醛基的检验13.【答案】B【知识点】浓硫酸的三大特性14.【答案】B【知识点】二价铁离子的判定及检验、氯离子的判定及检验、硫酸根离子的判定及检验15.【答案】A【知识点】工业合成氨、工业制硫酸、制纯碱16.【答案】C【知识点】浓硫酸的性质、三价铁离子的判定及检验、氨气与浓盐酸的反应17.【答案】A【知识点】乙烯与高锰酸钾反应、铁与盐反应、蒸馏法分离、提纯物质18.【答案】C【知识点】复分解不共存、定量分析共存19.【答案】C【知识点】专题：“位、构、性”、分子晶体、分子的极性、电子云与原子轨道20.【答案】D【知识点】pH定义式计算、电离平衡常数、强、弱电解质原理应用21.【答案】(1)CuSO(2)5；HS−；(3)1；8；1；8；4(4)35.84；6.4N(5)离子晶体；S>N>O>H【知识点】微粒半径大小的比较、单一溶液中离子浓度的关系判断、硫化氢的酸性、盐类水解的基本规律、氧化还原方程式配平、离子晶体、氧化还原反应中的电子转移计算22.【答案】(1)B；作颜料（或炼铁)；漏斗和滤纸；过滤(2)硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量；稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品(3)（冷却）结晶；洗涤（晶体）(4)（酸碱）中和滴定；滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平(5)Al3++3N【知识点】滴定实验（仪器与操作）、氢氧化铝的制备、过滤法分离、提纯物质、蒸发分离、提纯物质、盐类水解原理在科学研究中的应用、离子方程式的正确书写23.【答案】(1)乙炔；；浓硫酸，加热（170∘C(2)碳碳双键、酯基（酯的结构)；(3)(4)【知识点】乙烯的加聚反应、有机合成路线的设计、有机合成与推断、乙烯实验室制备的反应原理、官能团名称的判断、同分异构体综合书写、酯在碱性条件下的水解反应、乙炔24.【答案