2020-2021学年山东省济宁市曲阜市高一下月考化学试卷

2020级高一下学期4月月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C．使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D．催化净化汽车尾气可降低污染2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.

灼热的炭与CO2反应D.

甲烷在O2中的燃烧反应3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.

通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和没有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（）A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++NO3-6．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验7．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.

①③②④⑤

B.

③②①④⑤C.

②③①⑤④

D.

③④②①⑤9．下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是（）A．澄清的石灰水B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水D．品红溶液

10．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液A.①⑤⑥④

B.⑧②⑥⑤

C.③⑦⑥⑤

D.④②⑤①11．自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是A．植物的根瘤可起固氮作用B．雷电作用下实现了人工固氮C．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化12．下列过程，观察不到颜色变化的是()A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO213．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是14．从下列事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部15．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液16．下列定性分析正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜17．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()18．物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是A.

用NH3制硝酸B.

用浓盐酸检验NH3是否收集满C.

用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D.

用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏（有白烟生成）19．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学理念的是()A．消除硫酸厂尾气排放造成的污染：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制取硝酸铜：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制取硫酸铜：2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B．原溶液中硫酸浓度为2.5mol·L－1C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2molD．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气二、非选择题（本题共4小题，共40分）21．下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为_________。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。(3)J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_______。(4)H的水溶液和SO2反应的离子方程式为___________。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。22．有研究人员设计了利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.回答下列问题：（1）反应I中，主要能量转化形式为__________能转化为_____________能。（2）S在元素周期表中的位置：________________________。（3）下列事实能说明硫的非金属性(得电子能力)比碳强的是__________（填标号）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价C.硫的单质的硬度比金刚石低D.S的导电性比石墨的弱（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S23．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学方程式是_______________________________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。(3)装置B的作用是____________________________________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________。A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。24．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①实验室制法制取氨气的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。②用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：_______→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3。产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为____________。

化学答案1234678910BCBDDDBAB111213141617181920BDDBCBDCB21．(1)NH4Cl

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl—+SO42—

(5)1:222．(1)热

化学

(2)第三周期第VIA族

(3)B

(4)3

2

2

1

23．C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O（2）BaCO3（3）安全瓶，防倒吸（4）①B

②浓硝酸的分解24．(1)

①A

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②ad

c

f

e

(2)

4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)0.45mol/L部分解析3、选B【详解】A．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中旧化学键断裂时吸收的能量=946kJ+498kJ=1444kJ，新化学键形成时放出的能量=2×632kJ=1264kJ，吸收的能量＞放出的能量，为吸热反应，故A错误；因此1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)具有的总能量小于2

mol

NO(g)具有的总能量，故B正确；C．N2(g)和

O2混合常温下不反应，需要在放电或高温条件下才能反应，故C错误；D．NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；18．D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏，发生反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，氨气即表现还原性又表现碱性，故D正确；20．选B【解析】金属铜的物质的量＝19.2g÷64g·mol－1＝0.3mol，由3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol÷3×2＝0.2mol。OA段：Fe＋