2026年高考仿真模拟化学试题

2026年高考仿真模拟化学试题---2026年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法错误的是（）A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.煤的干馏、气化和液化都是化学变化，可提高煤的综合利用效率C.利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳循环”D.食品工业中添加适量二氧化硫可用于防腐和抗氧化，其含量越高越好2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数为3NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，92gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃⁻C.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OD.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B.第一电离能：I₁(W)>I₁(X)>I₁(Z)>I₁(Y)C.W的简单氢化物的沸点比X的高D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸5.某科研团队研制了一种新型可充电电池，其工作原理如图所示（未画出交换膜）。已知放电时电池总反应为：H₂+2AgCl=2Ag+2HCl。下列说法错误的是（）（此处应有图，假设为一个简单的原电池装置示意图，左侧为H₂通入的电极，右侧为Ag/AgCl电极，中间为电解质溶液）A.放电时，a极为负极，发生氧化反应B.放电时，b极的电极反应式为AgCl+e⁻=Ag+Cl⁻C.充电时，若转移1mol电子，则左侧溶液中HCl的物质的量增加1molD.该电池的电解质溶液可能为稀硫酸6.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是（）选项实验操作现象结论（或解释）:---:----------------------------------------:---------------------------------------:-----------------------------------A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH₄⁺B向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C将SO₂通入紫色石蕊试液中试液变红SO₂与水反应生成H₂SO₃，溶液显酸性D向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中Na₂SiO₃溶液中出现白色胶状沉淀非金属性：Cl>C>Si7.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹某二元弱酸H₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积（V）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（）（此处应有滴定曲线图，假设起点pH约为2-3，滴定至第一个计量点附近pH有突跃，第二个计量点pH更高）A.H₂A的第一步电离常数Ka₁的数量级为10⁻³B.当V=10.00mL时，c(A²⁻)<c(H₂A)C.当V=20.00mL时，溶液中c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.当V=30.00mL时，溶液中c(Na⁺)=c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(H₂A)---第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（14分）某学习小组在实验室中利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备无水FeCl₃并探究其性质。已知：FeCl₃易升华，遇水剧烈反应。（此处应有实验装置图，假设包括：左侧为制Cl₂的装置，如分液漏斗和圆底烧瓶，中间为净化装置（饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥），然后连接到装有铁粉的硬质玻璃管作为反应装置，反应装置后连接一个冷凝管用于收集FeCl₃，最后是尾气处理装置，如NaOH溶液）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________。（3）装置D的作用是________________，装置E中发生反应的离子方程式为________________________。（4）实验结束后，该小组同学观察到装置C中硬质玻璃管内有黑色固体剩余，怀疑是铁过量，并设计如下实验方案进行验证：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，若有气泡产生，则证明铁过量。该方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________（用离子方程式表示，若合理则此空不填）。（5）工业上常用Cl₂与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________（填化学式）。若将22.4L（标准状况）Cl₂通入足量石灰乳中，理论上可制得________g漂白粉（漂白粉的质量按有效成分计算）。9.（15分）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。请回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+akJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₃=-ckJ·mol⁻¹则反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO和O₂发生反应②。测得在不同时刻NO和O₂的浓度如下表：时间/minc(NO)/mol·L⁻¹c(O₂)/mol·L⁻¹:-------:-------------:------------00.0200.010100.010200.005①0~10min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=________（保留两位有效数字）。③若起始时向该容器中充入0.020mol·L⁻¹NO、0.010mol·L⁻¹O₂和0.020mol·L⁻¹NO₂，则反应开始时v正________v逆（填“>”、“<”或“=”）。（3）利用电解法处理氮氧化物是一种新的工艺。如图所示，在碱性介质中，电解NO可制备NH₃。（此处应有电解装置图，假设为一个电解池，左侧为NO入口，右侧为出口，有电源连接，Pt电极）阴极的电极反应式为________________________。（4）常温下，Kb(NH₃·H₂O)=1.7×10⁻⁵。若将0.1molNH₄Cl溶于水，配成1L溶液。①该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。②向该溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7，则c(NH₄⁺)________c(Cl⁻)（填“>”、“<”或“=”）。10.（14分）以某含镍废料（主要成分为NiO，含有少量FeO、Fe₂O₃、CoO、Al₂O₃和SiO₂）为原料制备NiCO₃的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图，假设流程为：废料→酸溶→过滤→滤液→氧化除杂（H₂O₂）→调pH→过滤→滤液→萃取分离（Co²⁺）→反萃取→水相→沉镍（NH₄HCO₃）→过滤→NiCO₃）已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe³⁺Fe²⁺Al³⁺Ni²⁺Co²⁺:-------:---:---:---:---:---开始沉淀pH1.97.03.07.27.6完全沉淀pH3.29.04.78.79.2②萃取剂对金属离子的萃取能力：Co²⁺>Ni²⁺。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，为提高浸出率，可采取的措施有________________（任写一条）。滤渣1的主要成分是________。（2）“氧化除杂”中，H₂O₂的作用是________________，发生反应的离子方程式为________________________。（3）“调pH”时，应控制的pH范围是________，所加的试剂X可以是________（填标号）。A.NaOHB.NiOC.NH₃·H₂OD.H₂SO₄（4）“萃取分离”时，若要分离出Co²⁺，萃取剂的用量、萃取温度等都会影响萃取效率。设计一个简单的实验，验证萃取剂的用量对Co²⁺萃取效率的影响：________________________。（5）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________________________。若“沉镍”后溶液中c(Ni²⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，则该温度下NiCO₃的Ksp=________（已知此时溶液中c(CO₃²⁻)=1.0×10⁻⁴mol·L⁻¹）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在材料科学、催化等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________。（2）在Cu(NH₃)₄SO₄中，中心离子Cu²⁺的配位数为________，NH₃分子的空间构型为________，与SO₄²⁻互为等电子体的分子是________（填化学式，任写一种）。（3）Cu₂O的熔点（1235℃）高于Cu₂S的熔点（1130℃），其原因是________________________。（4）Cu与N形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（白球为Cu，黑球为N）。（此处应有晶胞图，假设为立方晶胞，顶点和面心为Cu，体心为N）①该化合物的化学式为________。②若该晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为________g·cm⁻³（用含a、Nₐ的代数式表示，列出计算式即可）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，假设路线为：A（C₇H₈O，有酚羟基）→[O₂,