2026-2026学年度高一化学《原电池》习题精练

2026-2026学年度高一化学《原电池》习题精练同学们，进入高一化学的学习，电化学的大门正缓缓向我们打开。原电池作为电化学的基石，不仅是课本上的重要知识点，更是连接化学理论与实际应用的桥梁。它巧妙地将化学反应与电能联系起来，解释了生活中常见的电池原理，也为后续更复杂的电化学知识打下基础。这份《原电池》习题精练，正是为大家巩固这部分知识而精心准备的。题目设计注重基础概念的辨析、基本原理的应用以及实际问题的分析，希望能帮助同学们在练习中深化理解，提升解题能力。请大家务必在独立思考的基础上完成，遇到困惑时及时回顾课本知识点，或与老师同学交流探讨，这样才能真正学有所获。一、原电池的构成与工作原理基础辨析1.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流出的一极是正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属材料D.原电池工作时，正极发生氧化反应2.某同学设计了如下几种装置，其中能构成原电池并产生电流的是（）（此处应有四幅简单装置图，分别为：A.两个铜电极插入稀硫酸中；B.铜片和锌片插入酒精中；C.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，且两电极未接触；D.铜片和锌片插入稀硫酸中，但未用导线连接）（*提示：注意构成原电池的几个必要条件：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。*）3.在铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的工作过程中，下列描述错误的是（）A.锌片逐渐溶解，发生氧化反应B.铜片上有气泡产生，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.溶液中的H+向锌片移动4.关于原电池电极名称的判断，下列说法不正确的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.电子流出的一极为负极C.较活泼的金属一般作负极D.正极一定是不活泼的金属二、电极反应式与电池总反应式书写5.请写出铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电极反应式和电池总反应式。负极（）：_________________________________正极（）：_________________________________电池总反应式：_______________________________6.若将铜锌原电池中的电解质溶液换为硫酸铜溶液，此时正极上的现象是_________________，请写出其正极反应式：_________________________。7.铁制自来水管与铜制水龙头连接处，在潮湿的空气中容易发生腐蚀。请判断在此情境下，铁管和铜水龙头哪个作原电池的负极，并写出负极的电极反应式。负极材料：_________，负极反应式：_________________________。8.某原电池的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此判断，该原电池的负极材料可以是_________（填一种即可），正极材料可以是_________（填一种即可），电解质溶液可以是_________溶液。三、原电池原理的简单应用与设计9.现有A、B、C三种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生溶解。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。10.请你利用以下给定的试剂和材料，设计一个简单的原电池：锌片、铜片、石墨棒、稀盐酸、硫酸铜溶液、导线、烧杯。（1）画出你设计的原电池装置简图（可用文字描述）。（2）指出正负极材料及电解质溶液。负极：_________，正极：_________，电解质溶液：_________。（3）写出电极反应式。11.下列关于原电池的应用，说法错误的是（）A.利用原电池原理可以制作各种化学电源，如干电池、蓄电池等B.可以利用原电池原理来比较不同金属的活动性强弱C.原电池原理只能用于发电，不能用于金属的防护D.水果电池是利用原电池原理将化学能转化为电能的一种简易装置四、综合分析与拓展思考12.某实验小组用铝片、镁片和不同的电解质溶液来探究原电池的形成及工作原理。（1）当电解质溶液为稀盐酸时，若将铝片和镁片用导线连接插入其中，观察到镁片上有大量气泡产生。则此时正极材料是_________，正极反应式为_________________。（2）当电解质溶液换为氢氧化钠溶液时，再将铝片和镁片用导线连接插入其中，发现铝片上有气泡产生。请结合所学知识分析，此时哪个金属更易失去电子作负极？并简述理由。13.为什么说原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应？请结合原电池的构成条件和工作原理进行解释。---参考答案与解析思路提示（*说明：为了更好地帮助同学们理解，以下提供参考答案及简要的解析思路。请注意，对于一些开放性问题，答案可能不止一种，关键在于理解原理。*）一、原电池的构成与工作原理基础辨析1.A解析：B项电子流出的是负极；C项两极可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨）；D项正极发生还原反应。2.C解析：A项两电极材料相同；B项酒精是非电解质，不能导电；D项未形成闭合回路。3.D解析：溶液中阳离子（H+）应向正极（铜片）移动。4.D解析：正极可以是不活泼金属，也可以是石墨等惰性电极。二、电极反应式与电池总反应式书写5.负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极（Cu）：2H++2e-=H2↑(还原反应)电池总反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑6.有红色物质析出（或铜单质析出）；Cu2++2e-=Cu7.铁管（Fe）；Fe-2e-=Fe2+(提示：铁比铜活泼，在潮湿空气中形成原电池，铁作负极被氧化)8.铁（或Fe）；铜（或碳棒、石墨等，只要比铁不活泼或为惰性电极即可）；硫酸铜（或CuSO4）三、原电池原理的简单应用与设计9.C>B>A解析：①中A上有气泡（H2）产生，说明A为正极，B为负极，活动性B>A；②中C溶解，说明C为负极，B为正极，活动性C>B。10.（合理即可，以下为一种示例）（1）装置描述：将锌片和铜片用导线连接（可串联一个小灯泡），一同浸入盛有稀盐酸（或硫酸铜溶液）的烧杯中。（2）负极：锌片；正极：铜片；电解质溶液：稀盐酸（或硫酸铜溶液）。（3）以稀盐酸为例：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑。11.C解析：原电池原理也可用于金属防护，如牺牲阳极的阴极保护法。四、综合分析与拓展思考12.（1）镁片（Mg）；2H++2e-=H2↑(提示：镁比铝活泼，在稀盐酸中镁作负极，铝作正极)（2）铝片作负极。理由：镁与氢氧化钠溶液不反应，而铝能与氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，因此铝在氢氧化钠溶液中更易失去电子作负极。13.解析思路：原电池之所以能产生电流，是因为存在电子的定向移动。电子的定向移动源于氧化反应中还原剂失去电子和还原反应中氧化剂得到电子。只有自发进行的氧化还原反应，才能在不需要外界持续提供能量的情况下，使电子从还原剂转移到氧化剂，从而形成电流。原电池的构成条件（如活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路）都是为了保障这种自发的电子转移能够有序地、定向地进行，即将氧化反应和还原反应分别在两极进行