初三化学各章节知识点

初三化学各章节知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。它不仅帮助我们认识身边的物质世界，还能指导我们创造新的物质，改善生活。学习化学，首先要建立对这门学科的兴趣，理解其研究对象和基本方法，为后续学习打下基础。从古代的火药、造纸到现代的新材料、药物合成，化学的发展始终推动着社会的进步。第一单元走进化学世界物质的变化和性质物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，如水的三态变化、玻璃破碎等，其本质是构成物质的微粒间距离或排列方式发生改变，而微粒本身不变。化学变化则是生成了其他物质的变化，如铁生锈、食物腐败，其特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体或沉淀等现象。两者的根本区别在于是否有新物质生成。物质的性质也相应分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。化学是一门以实验为基础的科学化学实验是学习化学的重要途径。通过实验，我们可以观察现象、验证假设、获取知识。蜡烛燃烧实验和对人体吸入的空气与呼出气体的探究是本单元的重点实验，旨在培养观察能力和分析能力。例如，蜡烛燃烧时火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高；呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量比吸入的空气中高。走进化学实验室实验室是进行科学探究的重要场所，必须遵守实验室规则，注意安全。常用仪器如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管等的名称、用途及基本操作方法是学习的重点。例如，酒精灯的使用要注意“两查、两禁、一不可”；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；托盘天平称量时应“左物右码”，且不能直接称量热的物质或有腐蚀性的药品。药品的取用原则是“三不”（不摸、不尝、不直接闻）和节约原则。第二单元我们周围的空气空气空气是一种宝贵的自然资源，其成分按体积计算，大约是氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）、其他气体和杂质（约0.03%）。拉瓦锡通过实验最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。纯净物由一种物质组成，如氧气、氮气；混合物由多种物质组成，如空气、海水。氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气化学性质不活泼，常用作保护气；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，可用于制作霓虹灯、保护气等。空气污染会对人体健康和环境造成危害，主要污染物有有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘。防治空气污染的措施包括加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。氧气氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。其化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。这些反应都属于化合反应（由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应）和氧化反应（物质与氧发生的反应）。氧气的实验室制取方法主要有加热高锰酸钾（固体加热型）和分解过氧化氢溶液（固液常温型）。收集氧气可以用向上排空气法（因为氧气密度比空气大）或排水法（因为氧气不易溶于水）。验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满；用排水法收集时，当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已满。制取氧气催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。例如，过氧化氢分解中二氧化锰就是催化剂。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。第三单元物质构成的奥秘分子和原子物质是由微观粒子构成的，分子和原子是构成物质的基本粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：质量和体积都很小；不断运动；分子之间有间隔。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。例如，水通电分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此整个原子不显电性。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。同一周期的元素，电子层数相同；同一族的元素，化学性质相似。第四单元自然界的水水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。该实验证明了水的组成，也说明在化学变化中分子可分而原子不可分。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水。点燃氢气前一定要检验纯度，以防发生爆炸。水的净化天然水含有许多杂质，需要净化才能饮用。常用的净化方法有沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附（用活性炭）、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的方法，操作时要注意“一贴、二低、三靠”。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。爱护水资源水是生命之源，地球上的总水量很大，但淡水资源有限且分布不均。我们要节约用水，防止水体污染。水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染。防治水污染的措施包括工业废水处理达标后排放、合理使用农药化肥、生活污水集中处理等。第五单元化学方程式质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。其微观解释是：在化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有发生改变。如何正确书写化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵守两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。书写步骤包括：写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。利用化学方程式的简单计算根据化学方程式进行计算的步骤：设未知量；写出反应的化学方程式；找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。计算时要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。第六单元碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C60碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C60等。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等；石墨质软，有滑腻感，能导电，可用于制作铅笔芯、电极、润滑剂等。它们物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。碳单质的化学性质相似，常温下化学性质不活泼，在点燃或高温条件下能与氧气、某些氧化物等反应，具有可燃性和还原性。二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置选择固液常温型，收集装置用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应）。检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳；验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸能使紫色石蕊溶液变红），碳酸不稳定，易分解；能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水（用于检验二氧化碳）。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等。大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有可燃性（燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳）、还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）和毒性（能与血红蛋白结合，使人中毒）。第七单元燃料及其利用燃烧和灭火燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下。燃料的合理利用与开发化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，是重要的能源和化工原料。煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等；石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，燃烧产物也是二氧化碳和水，常用作燃料。使用燃料时，要注意节约能源，减少环境污染。氢气是最清洁的能源，但制取成本高、储存困难，目前还不能广泛使用。新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。纯金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，其性能一般比组成它的纯金属更好，如硬度更大、熔点更低。常见的合金有铁合金（生铁和钢，主要区别是含碳量不同）、铝合金、铜合金等。金属的化学性质大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝在常温下就能与氧气反应（铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化）；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。活泼金属能与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成盐和氢气，反应的剧烈程度与金属活动性顺序有关。金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）可用来判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应。排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气；排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属资源的利用和保护常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。铁的冶炼原理是在高温下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来（如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2）。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、刷漆、镀其他金属、制成合金等。保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。第九单元溶液溶液的形成溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂。乳化现象是指洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。溶解度饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液；不饱和溶液是还能继续溶解溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化（如改变温度、增减溶剂或溶质）。固体溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要是温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数受温度影响不大，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙）。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。溶解度曲线是以温度为横坐标，溶解度为纵坐标绘制的曲线，可用来查阅某物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势等。溶液的浓度溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。配制一定溶质质量分数的溶液，步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签。第十单元酸和碱常见的酸酸是在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子的化合物。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性；硫酸是无色粘稠油状液体，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水（中和反应）；能与某些盐反应生成新酸和新盐。常见的碱碱是在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子（OH-）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化钙（Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰）等。氢氧化钠是白色固体，