2026届高考化学大题突破-化学实验综合（专练）含解析

大题突破--化学实装综合

风向速递

1.¥新思维（2026•山东临沂高三期中）氧化亚铜（。如。）是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下

自身发生氧化还原反应。一种制备。1。的实验装置如图所示（夹持装置略）。

回答下列问题：

（1）仪器Q的名称是;装置B的作用是°

（2）装置月中生成。的。的离子方程式为;判断［5/（'"3”口2反应完全的现象是装置人、。中无

气泡产生或o

（3）产品纯度测定（杂质不反应）,实验如下：

I.取mg产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量

X/溶液充分反应（2。？++4/-=/2+2CU/1）O

II.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5〜7,用2s.Qi标准溶液滴定，消耗标

准溶液MniL（Z2+2Na2S2O,=Na2S4O（i+2NaI）。

III.取等量K1溶液于碘量瓶中，重复操作II,消耗标准溶液％mL。

①滴定终点的现象是。

②步骤II中控制溶液的pH为5〜7的原因是<«

③。的。的纯度为；配制标准溶液过程中，有少量NQFZQS溶液溅出，测定结果会（填“偏

大”“偏小”或“不变”）。

2.（2026・山东济南高三期中）钛白（乃。。是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。

方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）.

已知：7VQ4熔点一24.VC,沸点136.4C在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。

脱脂棉碱石灰

D

⑴。装置的加热方式为,。装置中反应方程式为，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为

⑵为完成上述实验，正确的操任顺序为O

①打开4处分液漏斗活塞②点燃。处的酒精灯③点燃。处的酒精喷灯

④关闭A处分液漏斗活塞⑤。处停止加热⑥。处停止加热

方法二:硫酸法。70~801条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐

7VosOi，用水浸取固相物,得钛液，钛液水解得钛白：7705。1+242。也Ol+H2so」。在制

取钛白的过程中，需要测定钛液中功(IV)的含量。首先用铝片将77(IV)还原为T*,再用

0.0200nwZZT标准班2(SO4)3溶液滴定：T声+Fe3+==3Fe2+T£(IV)。

(3)滴定时可选用的指示剂为，滴定终点溶液颜色变化为。

3.%思维(2026•河北部分学校高三联考)弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{KJOAKSO》］

2}一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醍。某实验室制备亚硝基过硫

酸钾的流程如下：

I,制备亚硝酸钠(MINO?)

亚硝酸钠易潮解，易溶于水,制备亚硝酸钠的装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)。

--酸性高钛

J酸钾溶液

F

已知：①2NO+NSO2=2NaNO?,2NO2+Na2O2=2NaNO,x

②酸性条件下，NO或NOf都能与MnO；反应生成NO'和Mn"。

II.制备亚硝基过硫酸钾:

已知:亚硝基过硫酸钾（M=536g・rnoZ-1）橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色,在酸性溶液中迅速分

解,碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N2O。

反应原理:①HVO2+2HSOi=HON（SO应+H2O；

②12K++6HoN（SO：忘+2M=^[ON（SO^]^2MnO21+2OH-+2HQ。

实验步骤如下：

步骤i.在100mL烧杯中加入1.38gMzNQ，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入30mL2Moz/一】

NaHSO,溶液，再加入适量乙酸；

步骤H.滴加氨水使溶液显碱性（PH>10）,再缓慢滴加25mL2moz/tKMnO,溶液；

步骤，队过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KC7溶液，搅拌至析出橙黄色

晶体；

步骤加.过滤得到晶体，依次用洗涤液。、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品,称重为4.288g。

（1）A中装浓硝酸的仪器名称为，装置B中盛放的试剂最合适的是（填名称）。

（2）盛放浓硫酸的装置是（填字母）,作用是o

（3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入区,其目的分别是<,

（4）步骤i加入乙酸的作用是（用离子方程式解释）。

（5）步骤优中，不能先加入溶液,再加入浓氨水,理由是o

（6）步骤该中，加入饱和KQ溶液析出橙黄色晶体的原因是o

（7）步骤iv中,洗涤液a、洗涤液b可选择（填字母）。

A.KOH溶液、水B."NO：,溶液、乙醇C.AfeOH■溶液、乙醇D.KOH溶液、乙醇

（8）本实验的产率为%（保留1位小数）。

4.（2025・湖北T8高三联考）某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出

如下猜想。

猜想1：发生相互促进的水解反应；

猜想2：发生络合反应；

猜想3：发生氧化还原反应。

/.为验证上述猜想，同学们进行如下实验,实验过程及现象如下图所示（所用试剂浓度均为0.10mol/L）。

2滴FeCh

‘溶液

均分两份

2mLNa2s2O330min

溶液

溶液呈蓝紫色

无明显变化少许白色

沉淀

⑴根据实验过程中未出现现象，可排除猜想1。

⑵查阅资料知：Re计与SQ『可发生络合反应生成蓝紫色的配离子［%(SzQj?「，配体$2。广的中心S

原子和端基S原子中能作配位原子的是o由试管A中的实验现象可知猜想2成立。

(3)同学甲认为可用试剂①检验试管石中溶液是否含有民2+来进•步验证猜想3。试剂①可选用

(填标号)，试管。中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为o

a.酸性KMnO,溶液b.淀粉碘化钾溶液a&［Fe(CN)6］溶液

(4)同学乙认为用Ba。。溶液验证试管B中溶液是否含有SO1同样可以验证猜想3,结果滴加房口2溶

液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知［注(SQ)「易发生自身氧化还原反应，生成无色的S.QQ,

写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式:O

(5)同学乙结合试管E和试管。中的现象，认为展3+将氧化为SO『，同学丙提出了不同的观点，

认为还有可能是(填化学式)氧化了S.QE

II.为进一步验证R*和S?。『的氧化还原反应的影响因素,同学们又进行了第二次实验，实验过程及

现象如下图(所用试剂浓度均为O.l()mol/L)oH

剂

试①

象

2滴NaSzO,M现

上溶液B

m10s同均分两份

；2mLFeCh

溶液

溶液呈蓝紫色黄绿色

出现白色

沉淀

(6)第二次实验中滴加Hl。。溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是o

(7)通过以上实验现象，可得出结论：溶液中"3+和s2or既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应,

其中反应速率较大的是反应。

5.新思维(2026・广东肇庆高三期中)实验室合成一定量的倍酸铜晶体(。/。广。总"。)［河=216

g-mol-I

图1

反应的发生装置如下图2所示：

磁力搅拌器

固体给料器

图2

已知:①CUCTO「2HQ在空气中加热至约400℃时逐渐分解成亚铭酸铜；

②冷水中析出。兄O,熬水中得到碱式格酸铜。

请回答下列问题：

⑴装置A的名称。

(2)用化学方程式表示步骤II反应:判断步骤IH反应基本结束的现象是

(3)下列说法正确的是。

A.步骤I、II中的。/小和CuCOrCu(OH).2应通过给料器次性且快速加料

B.步骤IH应该在酒精灯加热的条件卜.不断搅拌混合物

C.步骤IV可通过利用抽气泵形成减压环境从而快速获得沉淀

D.步骤V依次用去离子水和乙醇洗涤，并在真空下干燥得到目标产物

5112+

⑷由表查得：K^CuCrO.)=10；aq)+4NH/aq)=[Cu(NH^](aq)K=2,1x10%结合

数据判断铭酸铜品体(“能”或“否”)溶于浓氨水。

⑸纯度测定与分析：

①部分操作如下，选出需要的步骤::

准确称取2.16g产品—()-产品溶解，后加入一定量硫酸钠固体—()—产生沉淀,过滤

-()->601左右低温烘干，准确称量,得到含结晶水的固体X2.583g。

a.加入过量氢氧化钠溶液b.加入过量浓氨水c.加入过量浓盐酸

d.加入一定量无水乙醇e.加入一定量苯/.加入一定量四氯化碳

g.用乙静浓氨水混合液洗涤h.用热水洗涤i.用冷水洗涤

②固体X是；

③产品纯度为，分析目标产品。加%0「2氏。中可能混有的杂质是

6.(2026•黑龙江哈尔滨高三期中)二氧化氯(Q5)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，

用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放。。，并探究其性质。(已知6+2NaClO?=

2Mza+2ao2,实验室可用稳定剂吸收。。2,生成岫。。2,使用时加酸只释放出。。2一种气体)

q..................

已知:①CIO,沸点为9.TC,可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；

②NaClO,饱和溶液低于38P时析出岫口02-3日2。，高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分

解为NQCIOS和NaCl。

回答下列问题：

(1)装置A盛放岫。。,溶液的仪器名称是；仪器b的作用是o

(2)按图组装好仪器后，首先应咳进行的操作是，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是

将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收,以及o

⑶打开仪器。的活塞,装置力中发生反应，生成C&'CjMza等，写出装置4中发生反应的化学方

程式:o

(4)向装置。中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等p"的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生

气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是o

⑸装置厂的作用是制备K。。2,装置R中NaO”溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是

，从装置R广口瓶内的溶液中获得NQCQ的操作步骤是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

分层突破

4组保分基砒练

实睑仪叁连接及现象作用描述

7.(2026•福建漳州高三期末)某研究小组以。冷。；为原料探究制备无水可。3并进一步制备新型。厂N电子

陶瓷的流程如下。

CCI4(g)NH

Cr2O3-X热反应If无水CrCI、T热反应H卜》CrN

800℃

COC12

已知:①as熔点为83。(?，易潮解，易升华，高温下易被5氧化。

②光气沸点为8.21,有毒，易水解；CZ%沸点为768C；CWV熔点为165CTC。

回答下列问题：

⑴基态倍原子价电子排布式为o

⑵“热反应I”制备无水的实验装置如图侠持及力、£、口中加热装置省略）。

①A装置用于制取M，反应时需通M的目的是o

②实验装置连接顺序为QT—Td,eT/,g（填仪器接口字母,装置可重复使用）。

③“热反应【”的化学方程式为O

®F中适宜的加热方法是0

⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是。

⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为o

8.（2025•广西南宁高三模拟预测）三氟甲基亚磺酸锂（Mr=140）是通过人工智能设计开发的一种锂离子电

池补锂剂,通过给锂电池“打针”来补充损耗的锂离子,显著提升电池性能。其合成原理如下：

OO

NaHE一HHCLTHFLiOH,HO

M2

F,C—S—Cl+Na2sO380°CQC'S'oNa--------------/S、

FCOLi

O3

三氟甲磺酰氯三氟甲基亚磺酸钠三氟甲基亚磺酸锂

已知：77"为四氢吠喃，是一和有机溶齐%与水任意比互溶。

I.三氟甲基亚磺酸锂的制备：

①向三颈烧瓶中加入NaHCCkN/S。,和蒸储水，搅拌下逐滴加入3.3g三氟甲磺酰氯（A如=168.5）,有

气泡产生（装置如图）。反应结束后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

②向上述所得固体中加入THE,充分搅拌后，加入无水可电501，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸

除TH尸，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行相关操作。

③将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。

拍滤、洗涤。

④将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸锵水和过量〃OH。室温搅拌反应后,减压蒸除溶剂，得粗产品。加入

适量乙醇进行相关操作,得产品1.1g。

回答下列问题：

（1）仪器力的名称为，冷凝管的作用是。

（2）步骤①反应中有气泡产生，其主要成分为。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为o

（4）步骤④将产品进行纯化处理的操作是o

（5）三氟甲基亚磺酸锂的产率为（列出计算式即可）。

9.（2026・天津一中高三期中）［。式'"3］50「打。为深蓝色晶体,可溶于水，常用作杀虫剂、媒染剂。某小

组在实验室制备该晶体并检验其纯度。

【制备晶体】利用图1装置（部分夹持装置略）制备［CuiNH^SOrH.O晶体。

（1）盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为O

（2）含有）键的数目为心（NA为阿伏加德罗常数的值）。SOr的空间构型

为O

（3M装置中发生反应的化学方程式为o

（4）如图，将力装置产生的气体持续通入3装置中，而不使用长导管通入的原因是;并不断搅拌，

可观察到B装置中的现象为o

（5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇

析出晶体的原因是（填字母）。洗涤时最适宜的洗涤剂是（填字母）。

A.乙醛B.乙醇C.乙静与浓氨水体积比为1：2的混合液

10.（2026•山东临沂高三期中）氧化亚铜（。佻。）是一•种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还

原反应。一种制备Cu,O的实验装置如图所示（夹持装置略）。

...........»

回答下列问题：

⑴仪器a的名称是；装置B的作用是。

⑵装置4中生成。物。的离子方程式为;判断反应完全的现象是装置A、C中无

气泡产生或o

⑶产品纯度测定（杂质不反应），实验如下：

I.取mg产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量

K/溶液充分反应（2。？++4r=&+26〃）。

II.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液,控制溶液的pH为5〜7,用cmol-L1Mz2s2。1标准溶液滴定，消耗标

准溶液MniLOz+2Ml2s2O3=NazSQu+2NaI）。

III.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作II,消耗标准溶液％mL。

①滴定终点的现象是。

②步骤II中控制溶液的pH为5〜7的原因是。

③C的O的纯度为；配制标准溶液过程中，有少量NaB。：，溶液溅出，测定结果会（填“偏

大”“偏小”或“不变”）0

11.（2026•黑龙江牡丹江高三期中）明帆石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此

外还含有氧化铝和少量的氧化帙杂质。具体实验流程如下：

钾氮混合肥

明A溶液1（K+、SO5\NHJ）

焙烧

研氨水浸泡A溶液2

石操作1AFe2（）3

固体心

氢氧化铝

为c过Bl

-泠液二氧化碳

A溶液4

（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的原子方程式为o碳酸氢钠溶液也能和Na[42（OH）/溶液发生反应

生成4（OH）3沉淀,该反应能够说明酸性=4（OH%HCO《（填写“V”或“>”）。

（3）明矶石焙烧时产生SO?，请你写出能验证SO?具有还原性且实验现象明显的化学方程式：。

12.（2025•河南省部分名校高三期中，节选）某实验小组探究过氧化钠与一氧化氮发生反应的产物，设计装置

如图所示。

已知:①亚硝酸既具有氧化性又具有还原性，亚硝酸氧化性强于硝酸。

②酸性条件下，NO或NO,都能与MnO；反应生成NO］和MB。

⑤NG［CO（NO2）6］可溶于水，K^CoiNO.^］是不溶于水的黄色沉淀。

④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。

请同答下列问题：

⑴仪器X的名称是O

⑵按照气流由左至右连接顺序是QT（用字母和箭头表示）。

⑶装置4用于制备氮气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开活塞（填“甲”或“乙”）,原因

⑷按照上述连接好的装置进行实验，装置。中固体淡黄色变浅，不能说明一定是过氧化铜与一氧化氮

发生反应,原因是0

⑸装置E的作用是

13.（2025•安徽省皖北五校高三第一次联考，节选）硫代硫酸钠可用作分析试剂，它有较强的还原

性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用SO?和可的。。：，、/〃2s生成

入出&。：,并探究其性质，其制备装置图如图（加热和夹持装置略）：

己知：i.2NgS+3SO>=2岫?SO：,+3S1、Na2so：、+S=NgSQz,

ii.硫单质在含乙醇的水溶液口析出时，颗粒更小，分布均匀。；

⑵已知N的SzQs脱氯（a2）后的溶液呈强酸性,则其脱氯的离子方程式为:。:

.........亩

（4）Mz2s2。3溶液和，gN。,溶液反应生成的白色沉淀4优S2O3不稳定，其易发生复分解型的水解反应。

沉淀有明显的颜色变化：白色T黄色T棕色T黑色。实验证实该黑色物质为Ag2S.

①由此推测NaAO:i中S原子的氧化态为（可视为价态）:o

②力g2s2O3发生水解反应的离子方程式:。

题型二将球实验装量的分析应用

14.（2026・云南西双版纳高三期中）六氯化铝（1¥。6）可用作有机合成催化剂,熔点为283七,沸点为340。（2,

易溶于CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨（WO：,）还原为金属鸨（W）再制备WCL装置如图所

⑴检查装置气密性并加入印。3。先通入兄，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应

后对逸出的其进行后续处理。

①装置力中盛放的试剂为（填名称），装置。的仪器名称为，装置C中冷却水的进水口

为（填%”或“b"）口。

②装置6中的化学方程式为，下列金属能用该冶炼方法制得的是（填标号）。

A.FeB.Au

C.CuD.Na

（2）WO：,完全反应后，进行如下操作:待装置冷却后，停止通也；以装置E替换装置。，在硬质玻璃管末端

缠上电热丝;通入M；管式电炉加热至1000℃,通5同时将电热丝温度保持在350℃……

①通入M的目的是。

②装置E中碱石灰的作用是o

（3）制备做九的化学方程式为o

15.（2025・四川成都一模）利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如

下：

I.用石油醛从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：

「.皂化大豆油制备乳化剂：

将大豆油、/WQH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持751反应。将产物倒入饱和食盐水

中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。

HL微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：

M测定样品中氧化锌含量：

取mg样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液,溶液呈现稳定

的紫红色，然后用51川（-3电矶24标准溶液滴定至终点，发生加2++£。£42-=2九加%4。平行滴

定3份，平均消耗标准溶液VmLo

回答下列问题：

⑴在步骤I中，将大豆粉加入装置（填“4”或）。加热后，石油醛蒸气经过蒸气导管进入索

氏提取器，后经（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入.4中。

（2）提取后的混合液经过（填操作方法）得到大豆油。

⑶假设高级脂肪酸通式为RCOOH,在步骤H中反应生成的乳化剂成分有o

（4）分析步骤II中无水乙醇的作用与步骤III中正丁醇的作用，共同点为o

⑸步骤111中川去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中SO『已洗净的方法是

（6）步骤IV中测得的氧化锌纯度为（用含/的式子表示）。

16.（2026•黑龙江牡丹江高三期中）三氯三（四氢吠喃）合倍（/II）[CrClATHF）.]可催化烯燃加聚，制备的：

方法如下：：

..........由

已知:①。易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

②COCI?气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

③OrCyTHR%摩尔质量为374.5^/molo

④四氢吠喃（THF）结构简式：

I.制备无水。rC%：

某化学小组用。/2。3和以%（沸点768C）在高温下制备无水同时生成COd气体，实验装置如

图所示：

⑴装置乙名称为;装置。中粗导管的作用是。

（2）实验装置合理的连接顺序为A-CT歹--D-6（填装置字母标号，可重复使用）。

⑶尾气处理时发生反应的离子方程式:

H.合成CrCl《THF）3：

实验室在非水体系中合成06（7777）原理为：CrCh+3THF告CTCUTHF）：、

实验装置如图所示：

实验操作：

①填装反应物:称取4.755g（0.03mol）无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL

无水（四氢吠喃，过量）。

②合成5。式7”尸）3：先通入一段时间N2后,然后在球形冷凝管中通入冷却水,加热THR至沸腾，THR

蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于

虹吸管最高处时，发生虹吸现象,滤纸套筒中的液体流入双独烧瓶,从而实现了THF与CrCl.的连续反

应及产物的连续萃取。

③分离Or。/式7HR）3：回流2.5鼠再通入M冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发77环至有较多

固体析出，冷却、抽滤、干燥称量,得产品3.745g。

⑷球形冷凝管进水口：（填%”或）。

⑸索氏提取器（图中虚线框内部分）的优点有（答出一点即可）

⑹CrCUTHFk在T”厂中能否溶解（填“能”或“否”）。

（7）已知0r（〃）对该反应有催化作用,推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：。

⑻产品产率为。（结果保留3位有效数字）

17.（2025•河南省部分名校高三期中，节选）某实验小组探究过氧化钠与一氧化氮发生反应的产物，设计装置

如图所示。

己知:①亚硝酸既具有氧化性乂具有还原性，亚硝酸氧化性强丁硝酸。

②酸性条件下，NO或NO』都能与MnO；反应生成NO：和Mn2+.

③NaaQWNO/］可溶于水，KCWNQ）。］是不溶于水的黄色沉淀。

④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。

请回答卜.列问题：

⑴仪器X的名称是

（2）按照气流由左至右连接顺序足a—（用字母和箭头表示）。

⑶装置A用于制备氮气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开活塞（填“甲”或“乙”），原因

是_______

⑷按照上述连接好的装置进行实验，装置。中固体淡黄色变浅，不能说明一定是过氧化钢与一氧化氮

发生反应,原因是0

（5）装置E的作用是o!

18.（2025•浙江省嘉兴市高三基础测试，节选）利用A例5和H2so：,生成A例进而制备连二硫酸钠晶体；

（Na2s2。6&“2。）。相关物质性质见下表。.

.....由

物质(化学式)MnSQ$Na2S2Oti-2H,O

摩尔质量(gmo『215242

空气中易分解空气中不易变质

主要性质

均可溶于水，pHV2.5时会释放出SOz气体

操作流程如下:

11111滴入饱和

寸，水通入SO2至饱梃加入MnOzJ.停止通入SO4Na2c溶液,过滤V

适量水’正k

控制温度.2.满入饱和"取滤液——Na2S2O6.2H2O

低于IOCBa(OH)2溶液

⑴实验室采用如图装置制备SC%仪器。的名称为，写出步骤〃中反应的离于方程式

(2)下列说法不正确的是

A.步骤/冰水浴的作用是提高反应液中SO2的浓度

B.为防止反应过于剧烈，步骤〃反应分数次缓慢加入MnO?

C.步骤〃/中滴加饱利Ba(OH)2溶液的FI的主要是除去SOl-

D.步骤的依据是从1283的溶解度大于NMS2O6

题型三实触方案、装量补充

19.(2026•黑龙江牡丹江高三期中)明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明研相似，此

外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。

(4)实验室用be2。,与CO反应来制取单质Feo

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为力t(每个装置只能用一次)。

②在点燃6处的酒精灯前，应进行的操作是O

③装置。的作用0

20.（2026・山东德州高三期中）实验室中通过可。。/0与仆22［。〃（。"））在强碱条件下制备高铜酸钠并测定

产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。

已知：高铜酸钠（NaCzOJ为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳

定，生成CV+和5。

（1）制备高铜酸钠

①实验过程涉及如下操作，请排序：QT-er粗产品。

a.打开向装置。中通入Cl,b.过滤c.关闭Kd.洗涤c.

干燥f打开及向。中加入可&［。〃（04）」溶液至出现大量棕黑色固体

②B中的试剂为装置C中采用冰水浴，目的是。

⑤写出C中制备NaCuO2的化学方程式。

④制备的NaCaO2中可能有下列可以证明。〃（。”）2是否存在的试剂为o

A.饱和食盐水B,稀盐酸

C.浓氨水

21.（2026•河南郑州高三期中）硫麻［CS（NH2）2］在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可

先制备Ca（HS）2,然后Ca（"S）2再与CaCN2（鼠氨化钙）合成硫胭,实验装置（夹持及加热装置略）如图

所示。回答下列问题：

已知：CS（NH2）2易溶于水，易被氧化,受热时部分发生异构化生成

实验（一）:制备硫麻。,

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是o；

⑵检查装置气密性后加入药品，打开K，通入一段时间M，再打开当观察到时，再打开：

.........亩

（3）完成（2）中操作后,水浴加热装置。，在8CTC条件下合成流麻，控制温度在8CTC的原因是；装

置。中除生成硫肥外,还生成一种碱，写出该过程。中发生反应的化学方程式:o

22.（2026•山东荷泽高三期中）二氯异鼠尿酸钠［（CNO）：。2Mi，A〃=2200，加广”是•种高效广谱杀菌消

毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向MzOH溶液通入。2产生高浓度NQC7O溶液，再

与鼠尿酸［（CNO）典］毗呢溶液反应制备二氯异甄尿酸钠，并测其纯度。

已知：2NQCIO+（CNO）3H3=NaOH+（CNO）3cLNa+HQ,该反应为放热反应。

氯

酸

钾

回答下列问题：

（1）装置A中仪器Q的名称，装置8需要（“热水浴”或“冰水浴”）进行控温。

（2）装置存在一处缺陷，会导致装置Z?中MzOH的利用率降低，改进方法是。

⑶三颈烧瓶液面.上方出现黄绿色气体时，由上口加入（CNO）3H3的毗咤溶液，反应过程中仍需不断通入

CZ2»目的是o

23.（2025•河南省部分学校联考高三期中，节选）（6）某化学学习小组探究民：，+在溶液中的颜色变化，进行以

下实验。

试剂加热前溶液颜色加热后溶液颜色

实验1%（NO：,%溶液+蒸储水棕黄色深棕色

实验nFe（NO：,）3溶液HNO,几乎无色几乎无色

实验HIFed：、溶液+HNO：’黄色深黄色

已知:水溶液中，［民（耳。）6产几乎无色，［属。”其0）2「为黄色；［注（耳。）6产水解生成

跳（耳。）6-（OH）n『f（棕黄色）。

①由实验可知，［%（其。）』计对水解影响大小：H+的影响（填“大于”“等于”或“小于”）温度的

影响。

②设计实验证明实验10中溶液呈黄色的原因是产©3++4CT-2凡O［Fea/H.O）,］-：。

24.（2025•安徽省六安市高三联考,节选）S。。。主要用于制造酹基氯化物。实验室制备原理为：Cl^SCl,

活性炭

+SQ『-2soeI?。实验装置（夹持及部分加热装置已省略）如图所示。已知：

约50℃

化学式色态熔点/七沸点/℃主要化学性质

SCI.暗红色或淡红色液体-7860（分解）溶于水并剧烈反应

SOCl2无色或黄色液体-10578.8遇水水解

B

回答下列问题：

(1)仪器d的名称为，橡狡弯管的作用是。

(4)实验过程中发现C。的流速过快，可以采取的简便措施是。

25.(2025.浙江省名校协作体三开学测试,节选)锯酸钠(NaBiOJ常用作分析试剂、氧化剂,如在钢铁分析

中测定镐等。某兴趣小组设计实验制取钿酸钠并探究其应用。

I.制取锯酸钠(NaAQJ：

在NaOH溶液中,5(OH)；,与C&充分搅拌反应制取Na囱O：；,实验装置如下图所示：

已知：

①固体呈白色且难溶于水

②NQMO：,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解

(1)丙中发生反应的离子方程式为o।

(2)丙中反应完成后，需及时关闭&，原因是，甲中NcOH的作用是o：

⑶反应结束后，为从丙中获取附用O：,,请从下列选项中选出最合理的操作并排序:o：

1T—(填标号)o'

..........由

Q.冷水洗涤b.热水洗涤c.自然晾干

d.在干燥器中干燥e.在冰水中冷却/.快速过滤

26.（2025-浙江省强基联高三联考,节选）甘氨酸亚铁晶体［（NH2CH2COO）2Fe-2H2O］是•种补铁剂。某兴

趣小组利用ReCQ与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。

已知:①甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醛;②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。

实验过程如下:①将11.6.g碳酸亚铁放入装置。，同时加入200mLL0mol-L1廿氨酸溶液，先打开仪器a

的活塞,待整套装置中空气排尽后,加热装置。并不断搅拌,然后向装置。中滴加柠檬酸溶液:②反应结

束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。

⑴仪器Q的名称是:装置D的作用是o

（2）加入柠檬酸的作用是o

（3）过程②涉及如下全部操作，清排序:；

Q（滤液）TTTTTf重结晶T甘氨酸亚铁晶体

b.加入大量无水乙醇C.蒸发浓缩d.过滤e.减玉干燥f.加少量无水乙醇洗涤

（4）下列关于整个实验过程的说法中正确的是.

A.甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙静,用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁品体

B.仪器b的作用是平衡气压,有利于液体顺利流下

C.装置R中盛有的试剂是饱和Na2co溶液

D.待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化

题型四实^数据的分析与处理

27.（2026,河南郑州高三期中）硫喇CS（M）2］在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。

实脸（三）:硫胭的质量分数的测定。

（5）装置。反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定户品的纯度:称取mg产品，加水溶解配成

250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,用cmoZ/T酸性KMnOA标准溶液滴定，滴定至终

点时消耗标准溶液％/忆。则样品中硫版的质量分数为（用含M、C、/的代数式表示）。

28.（2026•福建南平高三期中）氨基磺酸（氏'5。N）是一种无底、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂

等，微溶于乙醇，26CTC时分解，溶于水时存在反应：〃2。十〃2人后。3〃=377〃50”

⑹产品纯度测定。取/g氨基磺酸溶于蒸储水配制成100mL待测液。准确量取25.00

标准溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用待测液滴定至终点，消耗氨基磺酸溶液的

体积为VmLo

①滴定终点的现象为o

②产品的纯度为（用含始、。、V的代数式表示）。

③若选用酚酗溶液作指示剂，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

29.（2026.福建漳州高二期中）高铁酸钾KFcO具有强氧化件，为一种新型高效消毒剂0

（5）纯度测定，装置如图所示。取0.3g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体

3+

积为22.4mL（已折算成标准状况下）。反应的离子方程式为4%。占+20，+===4Fe+3O2T

+10M。，则该样品的纯度为%（保留三位有效数字），为了提高实验的准确性，读数时应注意的

事项是（写出1条即可）。

30.（2026•福建漳州高三期末）某研究小组以。兀。：,为原料探究制备无水。口3并进一步制备新型CrN电子

陶瓷的流程如下。

CJ®

,N*H3

Cr,O3_＞热反应I—►无水CrC§—＞热反应nCrN

800℃

COC12

已知:①CrS熔点为831，易潮解，易升华，高温下易被。2氧化。

②光气（CO。。）沸点为8.2七,有毒，易水解；点为沸点为768C；CHV熔点为1650。

⑶“热反应H”制备新型ON电尸陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略）,反应方程式为

CiCk+NH:-3HC1。

无水