2020年上海市宝山区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

2020年上海市宝山区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（2020·模拟）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13 A．In的金属性大于Al B．In最外层有2种能量的电子 C．49115In的中子数为66 D．49115（2020·模拟）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂（2020·模拟）下列各组物质所含化学键相同的是 A．钠(Na)与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C．氯气(Cl2) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO（2020·上海宝山区·模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)电解 B．S(s)→ C．Al(s)HCl(aq) D．N2（2020·上海宝山区·模拟）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．Na+ B．Cl− C．Fe（2021·上海长宁区·模拟）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯下列说法错误的是 A．该反应属于取代反应 B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7 D．对二甲苯的一溴代物有2种（2020·上海宝山区·模拟）β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种（2020·上海宝山区·模拟）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图：合成它的单体可能为 A．−CH2 B．CH2=C C． D．（2020·模拟）和铁不可能发生反应的是 A．Al2O3 B．H2O（2020·模拟）设NA A．18 g H B．1 mol苯含有3 C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个 D．常温下，112 g铁片投入足量浓H2SO4（2020·模拟）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是 A．Na2S2O3溶液和HCl溶液 C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应（2020·模拟）下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是 A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管 B．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为 C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色 D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积（2020·模拟）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A.NaCl→NaB.CuClC.CHD.H2（2020·模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH B．NaHCO C．SO D．Al（2020·模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．熔沸点：Z2X<Z2W C．气态氢化物的热稳定性：Y<W D．原子半径：X<Y<Z<W（2020·上海宝山区·模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．装置甲：灼烧碎海带 B．装置乙：过滤海带灰的浸泡液 C．装置丙：制备用于氧化浸泡液中I−的C D．装置丁：吸收装置丙中产生的Cl（2020·模拟）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．在此实验过程中铁元素被还原 B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀（2020·模拟）下列反应颜色变化和解释原因相一致的是 A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体 B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性 C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应 D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大（2020·模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(N B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(N C．向0.1 mol/L C D．将CH3COONa溶液从20∘C（2020·模拟）在密闭容器中，可逆反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60% A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数减小 D．化学计量数a和b的大小关系为a<b（2020·模拟）COCO2可以被(1)下列有关该方法的叙述中正确的是。a.能耗大是该方法的一大缺点b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO(2)若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CO2与CH(3)补全下图中CO2与(4)常温下，在2 L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是a.每消耗16gCH4的同时生成b.容器中气体的压强不再改变c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变d.容器中气体的密度不再改变反应进行到10 min时，CO2的质量减少了8.8 g，则(5)按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2（2020·模拟）某研究性学习小组制备高铁酸钾(K查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于(1)制备K2iA为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。若反应中有0.5 mol Cii装置B中盛放的试剂是，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。iiiC中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H(2)探究K2甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述（2020·模拟）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：(1)A是甲苯，试剂a是，反应③的反应类型为反应。(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是。(3)反应⑥的化学方程式为。(4)E的分子式是C6H10(5)吸水大王聚丙烯酸钠（）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2（合成路线常用的表达方式为：A→CH（2020·模拟）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3−、I−已知：IO3−+5I−+6(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl第三份试液中加入适量KIOi第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。ii第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为，CCliii根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了Na+、Cl−以外，一定存在的离子是，可能存在的离子是，一定不存在的离子是(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3⋅H(3)已知：I2+2Sa.准确称取w gb.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10−3 mol/L的根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是mg/kg（以含w的代数式表示）。

答案1.【答案】D【知识点】原子核外电子排布规律、金属性强弱的判断、序数、质子、电子、质量数的关系2.【答案】A【知识点】食品添加剂、浓度对化学反应速率的影响3.【答案】D【知识点】物质中化学键的判断4.【答案】C【知识点】制纯碱、氯气与铁反应、氢氧化铝的制备、硫与氧气反应5.【答案】D【知识点】盐类水解原理在工农业生产中的应用6.【答案】C【知识点】甲苯的加成、蒸馏的应用、同分异构体——官能团位置异构、苯的同系物的取代反应7.【答案】C【知识点】1,3-丁二烯的加成反应8.【答案】B【知识点】加聚反应中已知高分子写单体9.【答案】A【知识点】铁与水蒸气的反应、铁与氧化性酸反应、铁与非金属单质反应10.【答案】A【知识点】阿伏加德罗常数专题（综合）11.【答案】A【知识点】浓硫酸与碳反应、浓硫酸与铜反应、硫化氢的还原性12.【答案】B【知识点】滴定实验（仪器与操作）、酸式滴定管的使用及注意事项13.【答案】B【知识点】强电解质电离方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写、热化学方程式的书写14.【答案】B【知识点】碳酸氢钠的俗称和用途、铵盐的用途、铝的工业制备、二氧化硫的漂白性15.【答案】B【知识点】专题：“位、构、性”16.【答案】B【知识点】海带提碘17.【答案】C【知识点】铁的电化学腐蚀探究实验18.【答案】D【知识点】萃取的应用、氯水辨析、乙烯与卤素单质加成19.【答案】B【知识点】外界条件对电离平衡的影响20.【答案】C【知识点】压强对化学平衡的影响21.【答案】(1)ad(2)CO32−；；因为CO2与CS2都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大。相对分子质量：(3)(4)bc；0.02 mol/(L⋅min)(5)900∘【知识点】化学平衡状态的判断、共价化合物的电子式书写、分子间作用力、专题：化学平衡相关图像判断、温度对化学平衡的影响、吸热反应的判断、实验评价（绿色化学）22.【答案】(1)i2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2ii饱和氯化钠溶液；除去氯化氢气体，避免影响K2iii>；Cl(2)K2FeO4在中性溶液中快速产生【知识点】氧化还原分析、氧化还原反应的应用、胶体的应用、制备实验、氧化性的比较、离子方程式的正确书写、实验设计（明确目的原理）、氯气实验室制备中的除杂23.【答案】(1)浓硫酸，浓硝酸；取代(2)副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低(3)(4)CH(5)【