2021-2022人教版新教材高中化学选修1第2章化学反应速率与化学平衡复习提升

人教版高中化学选修1第2章化学反应速率与化学平衡复习提升（2021·北京·单元测试）反应C(s)+H2 A．增加C(s)的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入H2 D．保持压强不变，充入N2（2021·北京·单元测试）下列说法正确的是 A．H(g)+I B．C(s)+H C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol N（2021·北京·单元测试）关于一定条件下的化学平衡H2(g)+ A．恒温恒容，充入H2，v B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动 D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移（2021·北京·单元测试）学习反应原理，可以对一类反应进行分析。对于反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，下列说法不正确的是 A．保持其他条件不变，使用高效催化剂，能大大缩短该反应达到化学平衡所需要的时间 B．改变反应容器压强，一定能使反应速率改变 C．改变反应容器温度，一定能使反应速率改变 D．升高反应容器温度，一定能使已达平衡的该反应发生平衡的移动（2021·北京·单元测试）已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(g)ΔH=−a kJ/mol（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) A．充分反应后，放出的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小（2021·北京·单元测试）下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的CuS B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H C．SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，v逆 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和C（2021·北京·单元测试）已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的nm C．增加X的物质的量，Y的转化率降低 D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大（2021·北京·单元测试）合成氨所需的氢气可用煤和水为原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂（2021·北京·单元测试）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30  A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大（2021·北京·单元测试）我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及的反应原理为CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C A．t1 B．t3 C．t4 D．在达到化学平衡的时间段中，C2H5（2021·北京·单元测试）在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol  A．Q点后升高温度，X的体积分数增大，则该反应正向吸热 B．Q点时，Y的转化率最大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数和原平衡时相同（2021·北京·单元测试）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+HT/ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．830∘C时，反应物CO2与H2按1:1 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低（2021·北京·单元测试）TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)请回答下列问题：(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、(2)若反应II的逆反应的活化能为E kJ/mol，则E（填“>”“<”或“=”）220.9(3)t∘C时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl4和2 moli0∼5 min内，用Cl2表示的反应速率v(iiTiCl4的平衡转化率为iii下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiOD.增大O2

答案1.【答案】A【解析】C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，B项不符合题意；保持容积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，C项不符合题意；保持压强不变，充入【知识点】压强对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响2.【答案】B【解析】该可逆反应的反应前后气体的化学计量数不变，当缩小反应容器体积，相当于加压，正、逆反应速率同等程度增大，A项错误；在达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确：即使A、C物质均为气体，反应后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；实际参与反应的氢气的物质的量为3 mol×10%=0.3 mol，因而Q1=0.33【知识点】化学平衡状态的判断、压强对化学平衡的影响、浓度对化学反应速率的影响3.【答案】A【解析】恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，B错误；加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，C错误；升温，v（正）、v（逆）均增大，由于正反应放热，所以平衡左移，D错误。【知识点】温度对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响4.【答案】B【解析】保持其他条件不变，使用高效催化剂，反应速率显著提高，能大大缩短该反应达到化学平衡所需要的时间，A正确；反应容器体积不变，加入与反应无关的气体，会使体系压强增大，但反应组分浓度不发生变化，因此，反应速率不改变，B错误；改变反应温度，活化分子百分数会发生改变，一定能使反应速率改变，C正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，改变温度，正反应速率和逆反应速率改变程度不一样，平衡一定会发生移动，D正确。【知识点】温度对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响5.【答案】C【解析】该反应为可逆反应，投入的原料并未完全反应，放出热量小于a kJX和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，B不正确；当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，C正确；若增大反应物浓度，正、逆反应速率均会增大，D不正确。【知识点】可逆反应、化学平衡状态的判断、浓度对化学反应速率的影响6.【答案】D【解析】加入CuSO4溶液，形成锌铜原电池，反应速率加快，A项错误；改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO【知识点】温度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、原电池的构成及原理、金属钝化7.【答案】D【解析】恒容密闭容器中通入稀有气体，没有改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动，A错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍，B错误；容器体积不变，增加X的物质的量，即增大X的浓度，平衡正向移动，Y的转化率升高，C错误；反应物和生成物都是气体，即反应前后气体的总质量不变，正反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，而m+n>q【知识点】温度对化学平衡的影响、化学平衡状态的判断、浓度对化学平衡的影响8.【答案】B【解析】A项，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；B项，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；C项，增大CO的浓度会降低CO的转化率；D项，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。【知识点】温度对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响9.【答案】C【解析】平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应变为0.25 mol/L，而再达到平衡时，A的浓度为0.30 mol/L，说明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A项，由上述分析可知x+y>z，错误；B项，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，平衡逆向移动，物质B【知识点】平衡转化率、压强对化学平衡的影响10.【答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，A正确；加入高效催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，B正确；当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都会减小，C正确；由题图可知，在达到化学平衡的时间段中，C2【知识点】温度对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响、专题：化学平衡相关图像判断11.【答案】B；D【解析】升高温度，平衡逆向移动，该反应正向放热，A选项错误；从开始到Q点，反应正向进行，Y的转化率逐渐增大，Q点时达到平衡状态，随着温度升高平衡逆向移动，Y的转化率逐渐减小，B选项正确；M点空的温度高于W点的，所以M点X的正反应速率大，C选项错误；平衡时充入Z，达到的新平衡与原平衡等效，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D选项正确。【知识点】浓度对化学平衡的影响、专题：化学平衡相关图像判断12.【答案】C【解析】根据表中数据可知，升高温度化学平衡常数增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应是吸热反应，A错误；恒温恒容时压强与气体物质的量成正比，反应为反应前后气体体积不变的反应，容器体积不变时气体总物质的量不变，则压强不变，B错误；设CO2与H2的物质的量都是1 mol，容器容积为V LCO化学平衡常数K=(xV【知识点】化学平衡常数影响因素、平衡转化率、化学平衡常数概念辨析及定义式计算13.【答案】(1)TiCl4(g)+2CO(g)⇌Ti(2)>(3)i0.008 mol/(L⋅min)ii20%iiiD【解析】(1)根据盖斯定律，由I∼II可得TiCl4(g)+2CO(g)⇌Ti(2)反应II的正反