2021-2022学年化学沪科版高一下学期高一下期末化学测试题(a)

高一下期末化学测试题（A）（2020·上海·期末）1 mol/L A．1 L溶液里含有1 mol NaCl B． C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水 D．（2020·上海·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．铜 B．氯化钾 C．氨水 D．酒精（2020·期末）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面 A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动（2020·上海·期末）工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性（2020·上海·期末）下列变化不属于氮的固定的是 A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C．氮气和氧气在放电条件下合成NO D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素（2020·上海·期末）将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，发生的下列现象中正确的是 A．产生白烟 B．产生白雾 C．产生黄绿色的气体 D．没有明显现象（2020·上海·期末）古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应方程式是：2KNO A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂（2020·上海·期末）合成氨反应3H2+N2⇌2NH A．v(H2)=v(N2 C．3v(H2)=2v(NH3（2020·上海·期末）在pH都等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量浓度相等的是 A．H+ C．Cl−与SO42− （2020·上海·期末）将2 mol SO2和0.5  A．0.8 mol B．1 mol C．1.5 mol （2020·上海·期末）向平衡体系2SO2(g)+O2 A．只存在于多余氧气中 B．只存在于生成的SO C．存在于氧气、二氧化硫及三氧化硫中 D．只存在于氧气和三氧化硫中（2020·上海·期末）当可逆反应在一定条件下达到平衡时，v(正)和 A．v(正)>v(逆) C．v(正)=v(逆)=0（2020·上海·期末）石蕊是一种弱酸，水溶液中存在着平衡HZ⇌H++Z−，石蕊分子（HZ A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法确定（2020·上海·期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaOH⇌Na++OH− C．H2O→H++O（2020·上海·期末）配制250 mL A．250 mL B．250 mL C．250 mL D．250 mL（2020·上海·期末）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．加油站附近严禁火种 B．氨水应密封并放在阴凉处 C．打开啤酒瓶盖冒出大量气泡 D．可用排饱和食盐水法来收集氯气（2020·上海·期末）离子方程式CO A．石灰石和盐酸 B．碳酸氢铵和盐酸 C．碳酸钾和醋酸 D．碳酸钠和硫酸（2020·上海·期末）某溶液中存在较多的OH−、K+ A．H+ B．Ca2+ C．NH4（2020·上海·期末）施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A．易溶于水 B．在碱性环境下发生反应 C．受热易分解 D．在水中易发生电离（2020·上海·期末）物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO A．④①③② B．②①③④ C．①③④② D．①②③④（2020·上海·期末）如图表示反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+92.2 kJ，在某段时间（t0∼ A．t1∼t2 B．t2∼t3（2020·上海·期末）如图为电解CuCl2溶液的装置，其中a、b A．a为阴极，b为阳极 B．a为正极，b为负极 C．电解过程中，b电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变（2020·上海·期末）含有酚酞的0.1 mol/L A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变（2020·上海·期末）甲酸（一元弱酸）的下列叙述中，可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任何比例互溶 B．0.1 mol/L的甲酸溶液的pH约为3 C．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．10 mL 1 mol/L（2020·上海·期末）11.2 g铁粉与2.2  A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L （2020·上海·期末）SO2是形成酸雨的主要物质，当雨水的pH小于时，这样的雨水称为酸雨。从物质类别来分析，SO2是一种酸性氧化物，能说明它是酸性氧化物的化学方程式是；从元素的化合价分析，SO2中硫元素的化合价为+4价，因此，它既有氧化性又有还原性，请分别写出SO2具有氧化性和具有还原性的化学方程式（2020·上海·期末）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气已经成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与(1)汽车尾气中NO的来源是。A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B.是空气中的N2C·是空气中的N2与OD.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O(2)写出CO与NO反应的化学方程式：。(3)以下控制或者减少城市汽车尾气污染的方法最好的是。A.开发氢能源B.戴上呼吸面具C.限制车辆行驶（2020·上海·期末）工业上合成氨[N2(1)从反应速率快慢分析：压强应（选填“高”或“低”），温度应（选填“高”或“低”），（选填“使用”或“不用”）催化剂。(2)从平衡移动原理分析：压强应（选填“高”或“低”），温度应（选填“高”或“低”），（选填“使用”或“不用”）催化剂。(3)实际工业生产中选择压强为、温度为、（填序号）。A.1 MPaB.20∼50 MPaC.100 MPaD.25∘E.100∘F.500∘G.不用催化剂H.铁作催化剂I.五氧化二钒作催化剂（2020·上海·期末）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：(1)人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=(2)食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。(3)室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。A.溶液中c(HB.酸的物质的量浓度C.完全中和时，消耗NaOH的质量(4)实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。（2020·上海·期末）如图进行电解饱和食盐水的实验，A、B两电极皆为铂金属片，U形管内为饱和食盐水，通直流电后：(1)写出电极的名称，B极为极。(2)A极上产生的X2气体（写化学式，下同）为；B极上产生的Y2气体为(3)A极上发生的电极反应式为：，B极上发生（选填“氧化”或“还原”）反应。(4)电解饱和食盐水的化学方程式为：。(5)通电前向U形管内滴入少量酚酞试液，在极（选填“A”或“B”）周围的溶液显红色。（2020·上海·期末）有可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在2 L密闭容器中进行，10 min后反应达到平衡，C的物质的量增加了(1)用B物质来表示该反应的速率为。(2)达到平衡后，增大体系的压强，v(正)，v(逆)(3)达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动，那么此正反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。(4)为了使平衡向正反应方向移动，除上述方法外，还可以采用的方法是（写出一种方法）。（2020·上海·期末）请根据题意回答下列问题。(1)电解氯化铜溶液时，当发生0.5 mol(2)在阳极上生成多少升氯气？（标准状况下）（2020·上海·期末）请根据题意回答下列问题。(1)在常温下，把1.71 g Ba(OH)2(2)取出该溶液100 mL，加入多少毫升0.05 mol/L的H2(3)此时溶液中产生的沉淀的质量为多少？

答案1.【答案】A【知识点】溶液浓度与其它物理量换算、物质的量浓度定义辨析2.【答案】B【知识点】直接判断电解质和非电解质3.【答案】B【解析】浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象。【知识点】吸热反应、放热反应实验探究、浓硫酸的吸水性4.【答案】C【知识点】硫酸的酸性5.【答案】D【解析】A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误【知识点】氮气的化学性质、固氮6.【答案】A【知识点】氨气与浓盐酸的反应7.【答案】A【知识点】氧化还原分析8.【答案】D【知识点】化学反应速率与方程式计量系数的关系9.【答案】A【知识点】pH定义式计算10.【答案】A【知识点】可逆反应11.【答案】C【知识点】二氧化硫与氧气反应、可逆反应12.【答案】D【知识点】化学平衡状态的判断13.【答案】B【知识点】盐类水解的基本规律14.【答案】D【知识点】强电解质电离方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写15.【答案】A【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（步骤）16.【答案】A【知识点】化学平衡原理的应用17.【答案】D【知识点】离子反应的判断和意义、离子方程式的正确书写18.【答案】D【知识点】复分解不共存19.【答案】B【知识点】盐类水解原理在工农业生产中的应用、铵盐与碱反应20.【答案】A【知识点】盐类水解的基本规律21.【答案】A【知识点】化学平衡的相关计算22.【答案】C【知识点】原电池的构成及原理23.【答案】C【知识点】外界条件对电离平衡的影响24.【答案】B【知识点】强、弱电解质原理应用25.【答案】C【知识点】物质的量在化学方程式计算中的应用、硫与铁反应、硫化氢的制备26.【答案】5.6；SO2+2NaOH→Na2【知识点】二氧化硫、三氧化硫对环境的影响、二氧化硫作酸性氧化物的性质、二氧化硫与氧气反应、二氧化硫的氧化性27.【答案】(1)C(2)2CO+2NO催化剂(3)A【知识点】氮氧化物对环境的影响、环境保护、绿色化学、氧化还原反应的应用、氮气的化学性质28.【答案】(1)高；高；使用(2)高；低；不用(3)B；F；H【知识点】温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学平衡的影响、化学平衡原理的应用、催化剂对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、合成氨模型、压强对化学平衡的影响、工业合成氨、温度对化学平衡的影响29.【答案】(1)0.01(2)CH(3)A(4)抑制Fe【知识点】盐类水解的影响因素、弱电解质电离方程式的书写、pH定义式计算30.【答案】(1)阳(2)H2；C(3)2H(4)2NaCl+2H(5)A【知识点】电解池的构成及原理、电解池中电极的判断及反应式的书写、氯碱工业31.【答案】(1)0.045 mol/(L⋅min)(2)增大；增大；不(3)吸热(4)