2022-2023学年高中化学鲁科版(2019)必修二第一章试卷1

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修二第一章单元测试卷1一．选择题（共8小题）1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属2．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是（）A．WZ属于强碱强酸盐 B．元素的原子半径X＞Y＞Z C．该新化合物中Y的化合价为﹣3 D．W+和Z﹣的电子层结构相同3．原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足W+Y＝2X，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y B．不能电解YZ3制取Y单质 C．X、Z的简单氢化物的沸点：X＜Z D．WX3中各原子均满足8电子稳定结构4．2022年4月16日，中国航天员搭乘“神舟十三号”从空间站重回祖国怀抱，创造了多项中国航天记录，是中国航天的里程碑。下列说法错误的是（）A．火箭推进剂中含N2O4，随温度升高气体的颜色变深 B．火箭推进器上使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．空间站的声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体二氧化硅 D．空间站的热控保温材料﹣﹣纳米气凝胶，可产生丁达尔效应5．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性 B．电负性：Z＞Y＞X＞W C．YZ3分子的空间构型为平面三角形 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构6．碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列有关说法正确的是（）A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质 D．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体7．化合物M（结构式如图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）A．化合物M中X的化合价相同 B．简单氢化物的还原性：Y＞X C．ZW可以与H2O反应生成W的单质 D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y8．棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是（）A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构 B．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W C．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验Fe3+ D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸二．多选题（共2小题）（多选）9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是（）A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态 B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的 D．Y与Z可形成的YZ32﹣的空间构型为平面三角形（多选）10．由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物（结构如图），其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）A．X与Y、Y与Z均可形成A2B、A2B2型化合物 B．离子半径：X＞W＞Y＞Z C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D．常温常压下熔点：X2Y＞Z2Y三．填空题（共3小题）11．如表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置。（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），最活泼的金属元素是。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示），D单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：。（3）EF2的结构式是，F的简单氢化物在常温下跟B反应的离子方程式。（4）H元素跟A元素形成（用“离子”、“共价”填空）化合物，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是。12．A、B、C、D、E六种元素：（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是。基态原子电子排布式式。（2）B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为，B的价电子排布式。（3）C元素的+3价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中区，具体位置是，C元素的+3价离子的符号，该离子结构示意图，C元素的核外电子排布式。（4）D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素简化电子排布式，位于周期表区，价电子排布图。（5）E元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n等于，原子中能量最高的是电子。13．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。（除特别注明外，其他一律用化学式表示）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（2）元素E的最高价氧化物的电子式是。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）。（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：。（5）H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：。（6）元素B的最高氧化物的水化物的电子式是，化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（7）元素I的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。四．实验题（共3小题）14．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．请填写下列空白：（1）步骤③的操作名称是。（2）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②③四氯化碳与水互不反应（3）从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列（填字母）物质作为萃取剂。a．酒精b．苯（密度比水小）c．氯化钠溶液d．二硫化碳（密度比水大）15．清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好。回答下列问题Ⅰ．（1）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为。Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用（填序号）。a．Na2SO3b．锌粒c．纯碱（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是。16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。（2）操作③中所用的有机试剂可以是（填序号）A．四氯化碳B．乙醇简述选择其理由。（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．静置、分层；F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；H．从分液漏斗上口倒出上层液体；①上述F步操作的目的是：；②最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集。五．计算题（共1小题）17．W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物M，其结构如图。回答下列问题：（1）元素W在周期表中的位置，写出元素Y基态原子核外电子排布式。（2）X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（3）X—Z共价键与Y—Z共价键的极性，前者后者（填“大于”、“小于”或“等于”），原因。（4）元素M是与Y同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为：＞（填化学式），键角H—M—HH—Y—H（填“大于”、“小于”或“等于”），原因。六．推断题（共1小题）18．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI＝2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：；。（2）在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的（注：试管中深色区为有色溶液），上层无色溶液的溶质是，下层颜色是。（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是。七．解答题（共1小题）19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。（1）画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式。（2）元素①﹣⑩中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）⑧的离子结构示意图为。（4）用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。（6）硒（Se）被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是（填字母序号）A．SeO2具有还原性B．H2Se的稳定性比H2S强C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应八．工艺流程题（共1小题）20．锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅﹣锗合金废料中制取高纯GeO2的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了加快“水浸”的速率可采取的措施有（写两条）。（2）“焙烧”时硅发生反应的化学方程式为。（3）“滤渣”的主要成分为（填化学式），“中和”生成Ge3（PO4）4的化学方程式为。（4）实验中磷酸的用量在90～140mL时，随着磷酸的用量增加，锗的回收率逐渐提高，当磷酸用量为125mL时，排放液中含磷粒子总浓度为1.5×10﹣5mol•L﹣1，请判断该排放液是否超标？（填“超标”或“不超标”）。[《中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978﹣1996》一级标准，排放液中磷酸盐（以P计）的含量不超过0.5mg•L﹣1]（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是。（6）GeO2是锗酸（H2GeO3）的酸酐，则25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHGeO3溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7，通过计算说明理由：。（已知25℃时，NaHGeO3的Ka1＝1.7×10﹣9，Ka2＝1.9×10﹣13）

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修二第一章单元测试卷1参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属【考点】硅的性质及用途；混合物和纯净物．【分析】A．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，其中n为一个取值范围；B．硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板；C．液氧液氢反应后生成水；D．合金的硬度高于成分金属。【解答】解：A．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，其中n为一个取值范围，淀粉为混合物，故A正确；B．硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板，可以将光能直接转化为电能，故B正确；C．液氧液氢反应后生成水，产物对环境无污染，故C正确；D．合金的硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，故D错误；故选：D。2．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是（）A．WZ属于强碱强酸盐 B．元素的原子半径X＞Y＞Z C．该新化合物中Y的化合价为﹣3 D．W+和Z﹣的电子层结构相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图示结构可知，X形成4个共价键、Z形成1个共价键，则X位于第IVA族，Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，四种元素均位于第三周期；该阴离子中Cl元素为﹣1价，X元素为+4价，根据化合价的代数和为﹣1价可知Y为﹣3价，则Y为P元素；W带有1个单位正电荷，则W为Na元素，以此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，W为Na元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，A．WZ为NaCl，NaCl属于强碱强酸盐，故A正确；B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则元素的原子半径Si＞P＞Cl，故B正确；C．该阴离子中Cl元素为﹣1价，X元素为+4价，根据化合价的代数和为﹣1价可知Y为﹣3价，故C正确；D．Na+核外电子总数为10，Cl﹣核外电子总数为18，Na+和Cl﹣的电子层结构不同，故D错误；故选：D。3．原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足W+Y＝2X，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y B．不能电解YZ3制取Y单质 C．X、Z的简单氢化物的沸点：X＜Z D．WX3中各原子均满足8电子稳定结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，X为F元素；元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，结合原子序数可知，Y为Al元素；元素X与Z位于同主族，Z为Cl元素；W、X、Y的原子序数满足W+Y＝2X，W的原子序数为2×9﹣13＝5，可知W为B元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为B元素、X为F元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜Y，故A错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，则不能电解AlCl3制取Al单质，故B正确；C．HF分子间含氢键，沸点高，则X、Z的简单氢化物的沸点：X＞Z，故C错误；D．BF3中B原子的电子数为3+3＝6，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：B。4．2022年4月16日，中国航天员搭乘“神舟十三号”从空间站重回祖国怀抱，创造了多项中国航天记录，是中国航天的里程碑。下列说法错误的是（）A．火箭推进剂中含N2O4，随温度升高气体的颜色变深 B．火箭推进器上使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．空间站的声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体二氧化硅 D．空间站的热控保温材料﹣﹣纳米气凝胶，可产生丁达尔效应【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；无机非金属材料；化学平衡的影响因素．【分析】A．存在N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡正向移动；B．新型无机非金属材料有光导纤维和高温结构陶瓷；C．Si为半导体材料，二氧化硅为光纤的材料；D．丁达尔现象为胶体特有的性质。【解答】解：A．存在N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4为无色气体，会分解为红棕色的NO2气体，且随温度升高分解生成NO2的程度增大，所以气体的颜色随温度升高变深，故A正确；B．新型无机非金属材料有光导纤维和高温结构陶瓷，如氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，故B正确；C．Si为半导体材料，二氧化硅为光纤的材料，则芯片的主要原料为高纯晶体硅，故C错误；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，故D正确；故选：C。5．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性 B．电负性：Z＞Y＞X＞W C．YZ3分子的空间构型为平面三角形 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图示结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，四种元素均位于第三周期，该阴离子中Cl元素为﹣1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为﹣1价可知Y为﹣3价，则Y为P元素；W带有1个单位正电荷，则W为Na元素，以此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，W为Na元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，A．WZ为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；B．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：Cl＞P＞Si＞Na，故B正确；C．YZ3为PCl3，PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+＝4，P原子采用sp3杂化，且含有1对未成键电子对，其构型为三角锥形，故C错误；D．由图中结构可知，Y的最外层电子数为5，形成2个共价键，且得到1个电子，满足8电子稳定结构，故D错误；故选：B。6．碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列有关说法正确的是（）A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质 D．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体【考点】从海带中提取碘．【分析】由流程可知，在坩埚中灼烧后，溶解、煮沸、过滤分离出含碘离子的滤液，加稀硫酸、过氧化氢发生2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，得到含碘单质的溶液，可取少量淀粉观察是否变蓝检验碘单质，可加有机溶剂萃取、分液分离出碘的有机溶液，以此来解答。【解答】解：A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，故A错误；B．加稀硫酸、过氧化氢发生2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中含碘元素，不能证明是否为碘单质，故C错误；D．分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体，故D正确；故选：D。7．化合物M（结构式如图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）A．化合物M中X的化合价相同 B．简单氢化物的还原性：Y＞X C．ZW可以与H2O反应生成W的单质 D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，Y形成6个共价键，X形成2个共价键，则Y为S元素，X为O元素；W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z形成+1价阳离子，W形成1个共价键，二者位于ⅠA族，则Z为K元素，W为H元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为K元素，A．化合物M中含有﹣O﹣O﹣键，﹣O﹣O﹣中氧元素的化合价为﹣1价，其它O元素化合价为﹣2价，故A错误；B．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：S＜O，则简单氢化物的还原性：Y＞X，故B正确；C．NaH能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．与S元素同周期的两个相邻元素为P元素和Cl元素，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则Cl元素的第一电离能大于S元素；P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则P元素的第一电离能也大于S元素，故D正确；故选：A。8．棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是（）A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构 B．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W C．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验Fe3+ D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素，可知W为第一周期的H元素，X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，结合图示可知，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，则X为C元素，Y为N元素；Z形成2个共价键，则Z为S元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，A．结合图示可知，棉隆的结构中H原子的最外层电子数为2，C原子、N原子和S原子的最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为S＞C＞N＞H，故B错误；C．X、Y、Z三种元素可形成阴离子SCN﹣，SCN﹣能检验Fe3+，故C正确；D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物中，H2CO3、HNO2、H2SO3均为弱酸，故D正确；故选：B。二．多选题（共2小题）（多选）9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是（）A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态 B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的 D．Y与Z可形成的YZ32﹣的空间构型为平面三角形【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，则Z原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Z为O元素，A．基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其价电子为3d104s2，d能级含有5个轨道，s能级含有1个轨道，则基态Zn原子的价电子共有5+1＝6种空间运动状态，故A正确；B．Y的简单氢化物为H2S，H2S的中心原子S原子的价层电子对数为2+＝4，则S原子的轨道的杂化类型为sp3，故B错误；C．Z、Y的简单氢化物分别为水、硫化氢，乙醇与水分子间能够形成氢键，导致二者互溶，则水在乙醇中的溶解性大于硫化氢在乙醇中的溶解度，故C正确；D．YZ32﹣为SO32﹣，SO32﹣的中心原子S的价层电子对数为3+＝4，含有1对孤电子对，其构型为三角锥形，故D错误；故选：AC。（多选）10．由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物（结构如图），其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）A．X与Y、Y与Z均可形成A2B、A2B2型化合物 B．离子半径：X＞W＞Y＞Z C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D．常温常压下熔点：X2Y＞Z2Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则W为Al元素；Y的最外层电子数是W的二倍，Y的最外层电子数为6，Y位于第二周期，Z位于第一周期，则Y为O，Z为H元素；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合图示可知，X形成+1价阳离子，则X为Na元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为H元素，A．X与Y、Y与Z均可形成A2B、A2B2型化合物，如Na2O2、H2O2，故A正确；B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．X、Y、Z组成的化合物为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．X2Y、Z2Y分别为Na2O、H2O，Na2O、H2O形成的晶体分别为离子晶体、分子晶体，则熔点Na2O＞H2O，故D正确；故选：AD。三．填空题（共3小题）11．如表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置。（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同），最活泼的金属元素是K。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示），D单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）EF2的结构式是O＝C＝O，F的简单氢化物在常温下跟B反应的离子方程式2K+2H2O＝2K++2OH﹣+H2↑。（4）H元素跟A元素形成离子（用“离子”、“共价”填空）化合物，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18。【考点】元素周期表的结构及其应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K，C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar；（1）稀有气体的化学性质最不活泼的；同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；（2）同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；（3）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；钾与水反应生成KOH和氢气；（4）溴与钠形成的NaBr，由钠离子与溴离子构成；钠元素焰色试验为黄色；（5）G、H同主族且处于过渡元素之后，二者原子序数相差为H所在周期容纳元素种数。【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K，C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar；（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼的；同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，表中K的金属性最强，故答案为：Ar；K；（2）同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Mg；铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：K＞Na＞Mg；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（3）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O＝C＝O；钾与水反应生成KOH和氢气，反应离子方程式为2K+2H2O＝2K++2OH﹣+H2↑，故答案为：O＝C＝O；2K+2H2O＝2K++2OH﹣+H2↑；（4）溴与钠形成的NaBr，由钠离子与溴离子构成，属于离子化合物，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，故答案为：离子；黄；（5）G、H同主族且处于过渡元素之后，二者原子序数相差为H所在周期容纳元素种数，H处于第四周期，容纳18种元素，故G元素和H元素两者核电荷数之差是18，故答案为：18。12．A、B、C、D、E六种元素：（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。基态原子电子排布式式1s22s22p3。（2）B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为铬，B的价电子排布式3d54s1。（3）C元素的+3价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中d区，具体位置是第四周期第Ⅷ族，C元素的+3价离子的符号Fe3+，该离子结构示意图，C元素的核外电子排布式[Ar]3d64s2。（4）D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素简化电子排布式[Ar]3d604s1，位于周期表ds区，价电子排布图。（5）E元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n等于2，原子中能量最高的是2p电子。【考点】原子核外电子排布；电子排布式与电子排布图．【分析】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3，据此解答；（2）E是前四周期中未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，核外24个电子；（3）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C为Fe元素，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，据此解答；（4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29；（5）s能级最多排2个电子，据此可知n＝2，其最外层电子排布式为：2s22p3。【解答】解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；1s22s22p3；（2）E是前四周期中未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，核外24个电子，为铬元素，故答案为：铬；3d54s1；（3）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C为Fe元素，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布式为：3d64s2，位于第四周期第Ⅷ族，d区，C元素的+3价离子的符号为：Fe3+，Fe原子失去4s能级上2个电子、3d能级上1个电子生成Fe3+，铁离子结构示意图为，故答案为：d；第四周期第Ⅷ族；Fe3+；；[Ar]3d64s2；（4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29，简化电子排布式为：[Ar]3d604s1，位于ds区，价电子排布式为：3d104s1，价电子排布图为：，故答案为：[Ar]3d604s1；ds；；（5）s能级最多排2个电子，据此可知n＝2，其最外层电子排布式为：2s22p3，2p能级电子的能量高于2s能级，故答案为：2：2p。13．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。（除特别注明外，其他一律用化学式表示）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（2）元素E的最高价氧化物的电子式是。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）。（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：H2O＞NH3＞PH3。（5）H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（6）元素B的最高氧化物的水化物的电子式是，化合物类型为离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（7）元素I的氢化物的结构式为H﹣O﹣H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为H2O+Cl2＝HCl+HClO。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置知，A到L分别为H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar元素；（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子、核内有18个质子；（2）元素E的最高价氧化物为CO2，CO2分子中C原子和每个O原子共用两对电子；（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，则该元素原子核外有12个电子；（4）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；（6）元素B的最高氧化物的水化物为NaOH，含有离子键的化合物是离子化合物；（7）元素I的氢化物为H2O，水分子中O原子和每个H原子共用一对电子；该氢化物常温下和元素K的单质氯气反应生成HCl、HClO。【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，A到L分别为H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar元素；（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子、核内有18个质子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素E的最高价氧化物为CO2，CO2分子中C原子和每个O原子共用两对电子，电子式为，故答案为：；（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，则该元素原子核外有12个电子，元素名称为镁，故答案为：镁；（4）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性I＞G＞H，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3，故答案为：H2O＞NH3＞PH3；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；（6）元素B的最高氧化物的水化物为NaOH，电子式为，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故答案为：；离子化合物；（7）元素I的氢化物为H2O，水分子中O原子和每个H原子共用一对电子，结构式为H﹣O﹣H；该氢化物常温下和元素K的单质氯气反应生成HCl、HClO，反应发生为H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为：H﹣O﹣H；H2O+Cl2＝HCl+HClO。四．实验题（共3小题）14．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．请填写下列空白：（1）步骤③的操作名称是过滤。（2）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②四氯化碳与水互不相溶③四氯化碳与水互不反应（3）从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列d（填字母）物质作为萃取剂。a．酒精b．苯（密度比水小）c．氯化钠溶液d．二硫化碳（密度比水大）【考点】从海带中提取碘．【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后浸泡，③为过滤，分离出含碘离子溶液，④中发生Cl2+2KI═2KCl+I2，⑤中加有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。【解答】解：（1）步骤③的操作名称是过滤，故答案为：过滤；（2）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①碘易溶于四氯化碳而难溶于水、②四氯化碳与水互不相溶、③四氯化碳与水互不反应，故答案为：四氯化碳与水互不相溶；（3）从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，则有机溶剂不溶于水，且密度比水的密度大，可以选用二硫化碳作为萃取剂，故答案为：d。15．清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好。回答下列问题Ⅰ．（1）写出晶片制绒反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O＝SiO32﹣+2H2↑，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为NaOH。Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用b（填序号）。a．Na2SO3b．锌粒c．纯碱（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途．【分析】Ⅰ．（1）根据题干信息判断反应物、生成物，然后写出反应的离子方程式；根据化合价变化判断反应中的氧化剂；Ⅱ．Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，Mg与SiO2反应是放热反应，反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸发生Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O。（2）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，依据X为氢气选择药品；（3）实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响，然后才能点燃酒精灯，因反应放热，反应开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反应继续进行。【解答】解：Ⅰ．（1）硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶片制绒反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O＝SiO32﹣+2H2↑；在反应中，氢氧根离子中的氢离子得到电子生成氢气，则在反应中氧化剂应该是氢氧化钠，故答案为：Si+2OH﹣+H2O＝SiO32﹣+2H2↑；NaOH；Ⅱ．Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，Mg与SiO2反应是放热反应，反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸发生Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O。（2）Mg可以与CO2发生化学反应生成氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，故答案为：b；（3）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持，故答案为：让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响；该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液。（2）操作③中所用的有机试剂可以是A（填序号）A．四氯化碳B．乙醇简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水。（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．静置、分层；F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；H．从分液漏斗上口倒出上层液体；①上述F步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；②最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。【考点】从海带中提取碘．【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质，以此来解答。【解答】解：（1）由上述分析可知，操作①③分别为过滤、萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；（2）萃取剂不溶于水且溶解碘的能力远大于水，而乙醇与水互溶，则只有A符合，故答案为：A；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；（3）①上述F步操作的目的是平衡压力便于液体流出，故答案为：平衡压力便于液体流出；②四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得，故答案为：漏斗下口；（4）由图可知，错误及改正为未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出，故答案为：未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出；（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。五．计算题（共1小题）17．W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物M，其结构如图。回答下列问题：（1）元素W在周期表中的位置第3周期第ⅠA族，写出元素Y基态原子核外电子排布式[Ne]3s23p3。（2）X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）。（3）X—Z共价键与Y—Z共价键的极性，前者大于后者（填“大于”、“小于”或“等于”），原因硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差。（4）元素M是与Y同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为：NH3＞PH3（填化学式），键角H—M—H大于H—Y—H（填“大于”、“小于”或“等于”），原因P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H﹣P﹣H键角小。【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价与最低负价代数和为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，Z为Cl，W能形成+1价阳离子，则W为Na，X形成四个共价单键，则X为Si元素，Y形成两个共价单键，而且得到一个W失去的电子，所以Y为P，（1）W为Na，原子序数为11；Y为P，原子核外有15个电子，分三层排布，最外层有5个电子；（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（3）两种元素的电负性差别越大，形成的共价键的极性越大；（4）元素M是与P同主族的短周期元素，则M为N，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；N、P形成的氢化物为NH3、PH3，P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远。【解答】解：（1）W为Na，原子序数为11，在周期表中位于第3周期第ⅠA族；Y为P，原子核外有15个电子，分三层排布，最外层有5个电子，其电子排布式为[Ne]3s23p3，故答案为：第3周期第ⅠA族；[Ne]3s23p3；（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞P＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；（3）两种元素的电负性差别越大，形成的共价键的极性越大，电负性：Cl＞P＞Si，所以Si﹣Cl共价键的极性大于P﹣Cl共价键的极性，故答案为：大于；硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差；（4）元素M是与P同主族的短周期元素，则M为N，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N＞P，所以氢化物的稳定性：NH3＞PH3；N、P形成的氢化物为NH3、PH3，P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H﹣P﹣H键角小于H﹣N﹣H键角，故答案为：NH3；PH3；P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H﹣P﹣H键角小。六．推断题（共1小题）18．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI＝2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：过滤；萃取。（2）在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的B（注：试管中深色区为有色溶液），上层无色溶液的溶质是KCl，下层颜色是紫红色。（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是蒸馏。【考点】从海带中提取碘．【分析】海藻晒干灼烧得到海藻灰，海藻灰浸泡后得到海藻灰悬浊液，通过过滤得到残渣和含碘离子的溶液，含碘离子的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应为：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，含碘的水溶液中加入萃取剂得到含碘的有机溶液，含碘的有机溶液通过蒸馏得到晶态I2；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，该操作名称为萃取；（2）四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳密度大于水，碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度；（3）分离有机溶剂和有机溶剂中的溶质采用蒸馏的方法。【解答】解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①为过滤；将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，该操作名称为萃取，所以验操作①和②的名称分别为过滤、萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳密度大于水，碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，所以在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后，溶液分层且有机层在下层，下层溶液呈紫红色，所以观察到试管里的分层现象是图中的B，上层无色溶液的溶质是KCl、下层颜色是紫红色，故答案为：B；KCl；紫红色；（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是蒸馏，故答案为：蒸馏。七．解答题（共1小题）19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。（1）画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式。（2）元素①﹣⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）。（3）⑧的离子结构示意图为。（4）用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有离子键、共价键。（6）硒（Se）被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是AD（填字母序号）A．SeO2具有还原性B．H2Se的稳定性比H2S强C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）稀有气体的化学性质最不活泼；（3）⑧的离子质子数为16，核外电子数为18；（4）③与⑤形成的原子个数比为1：2的化合物为Na2O，由钠离子与氧离子构成；（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO；（6）A．SeO2中Se元素化合价为+4价，而Se的最高价为+6价；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．SeO2与SO2性质类似。【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；（1）①和③两种元素