2022-2023学年高中化学鲁科版(2019)必修一第三章试卷1

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第三章单元测试卷1一．选择题（共8小题）1．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A．H2S和CuSO4 B．O2和H2O C．NH3和H2O D．Cl2和NaOH溶液2．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A．二氧化硫能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） B．葡萄糖能发生银镜反应（还原性） C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性） D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）3．下列说法正确的是（）A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．FeCl3溶液和过量的KI溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应 C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率4．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性） B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性） C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）5．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是（）A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NH3N2 B．Al3+AlO2﹣ C．NO2NO D．Fe（s）Fe3O4（s）7．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性：Br﹣＞Cl﹣ B．②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：H2SO4＞HCl C．③中浓H2SO4被还原成SO2 D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，证明③中产生的气体具有漂白性8．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I﹣形式存在）的工艺流程如图。下列说法不正确的是（A．流程中①和④所得溶液中，后者c（I﹣）大 B．流程中②中Cl2不宜过量，防止Cl2进一步氧化I2 C．制备10molI2，理论上需KClO3的质量约为408g D．流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂二．多选题（共2小题）（多选）9．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ C．滤渣1的主要成分是H2SiO3 D．试剂C为过量盐酸（多选）10．实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如图：已知CuSO4⋅5H2O的溶解度如下表：温度/℃020406080100溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0下列说法错误的是（）A．溶解应在较低温度下进行 B．蒸发浓缩时选用蒸发皿 C．减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干 D．酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4电离三．填空题（共3小题）11．根据所学有关知识，按要求填空：（1）用浓H2SO4在纸上书写字迹，现象为。体现浓硫酸性。（2）Cl2、O2、SO2、NH3中既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是。（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是反应（填反应类型）。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是反应（填反应类型）。化学方程式为。（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式。（5）某种烃燃烧后生成了0.7molCO和CO2混合气体及12.6gH2O，据此推测其分子式为（写出一种即可）。（6）葡萄糖的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，1mol葡萄糖最多可以与mol乙酸发生酯化反应12．（1）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）N2→NO→NO2→HNO3→Ca（NO3）2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式、。将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举三种不同类别的化合物、、（写化学式）。（2）将amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式；若氧气有剩余，则a、x满足关系式。13．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．（1）氨气的电子式为．（2）氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与物质共用．（3）证明溶液中含有NH4+的实验操作是．（4）为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按如图装置（部分夹持装置已略去）实验探究．①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为．②B装置中的干燥剂应选用．③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是．④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，反应的化学方程式为．⑤F装置中的漏斗的作用是．四．实验题（共3小题）14．阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺：回答下列问题：（1）CuAgSe中铜元素的化合价为，NaClO3的名称是。（2）“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是；酸浸过程每消耗33.6LO2（标准状况），能转化2molCuAgSe，则该反应的氧化产物为；“脱铜”后的混合物经过操作，进入“浸硒”工艺。（3）“浸硒“过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入NaCl，加入NaCl的作用是；向“浸硒”得到的滤液I中通入SO2，过滤得到的滤渣为粗硒，滤液则可返回工艺进行循环利用。（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和。（5）分析“沉银”过程中水合肼（N2H4•H2O）的作用：。15．Ⅰ．某同学设计实验探究Cu与98%浓H2SO4的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为。（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是。A．酸性KMnO4B．品红溶液C．溴水D．Na2S溶液（3）试管③中盛放，用来吸收SO2，防止污染空气。Ⅱ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为。（5）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为mol。（6）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（7）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出合成塔中的化学反应方程式。（2）向吸收塔中通入A的化学式为。（3）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用（填化学式）溶液吸收。（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4），铜仍有剩余，将气体充入0.15molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是mol/L，反应溶解的铜有g。五．计算题（共1小题）17．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表（气体体积均在标准状况下测定）．①②③铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算：（1）NaOH溶液物质的量浓度（2）该铝热剂中铝的质量分数（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量．六．推断题（共1小题）18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+，为减少污染并变废为宝，某化学小组设计了如下流程，从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体和Cu，请按要求回答下列问题。（1＞填写下列序号代表的物质标注用量或操作方法A：；i：；（2）鉴别E溶液中金属阳离子需依次滴加的试剂、现象依次是“溶液颜色无变化”，“溶液变为红色”，请写出该鉴别过程涉及的离子方程式。①若取2mLE溶液于试管中向其中滴入过量NaOH溶液，静置一段时间，此过程涉及的化学方程式有。②鉴别E溶液中的阴离子时，需取样品于试管中，再向其中滴加相关试剂后，发生反应的离子方程式为。③流程图中加入硫酸不宜过稀的理由是。图iii中，若采用蒸发浓缩冷却结晶的操作方法存在的弊端是。七．解答题（共1小题）19．某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。（1）焙烧的目的。（2）浸出后Pd以PdCl42﹣形式存在，写出对应的离子方程式。（3）已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu（NH3）42+和Zn（NH3）42+，则滤渣2的化学式为。（4）除杂后Pd以Pd（NH3）42+形式存在，沉钯时得到的是（NH4）2PdCl4，写出沉钯时对应的离子方程式。（5）若还原时生成1molPd，则理论上需要消耗N2H4的质量为。（6）工业上制备乙醛是在PdCl2﹣CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式。该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。①C2H4+PdCl2+H2O＝CH3CHO+Pd+2HCl②。③4CuCl+O2+4HCl＝4CuCl2+2H2O八．工艺流程题（共1小题）20．某钒矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图。（已知：高温条件下SiO2可与Na2CO3反应生成CO2）（1）滤液Ⅰ的成分是NaVO3、NaAlO2和（填化学式）。（2）滤渣Ⅰ含有MgO、Fe2O3，检验滤渣Ⅰ中含有Fe2O3的方法是。（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式：，生成12.2gNaVO3时，转移的电子数目为NA。（4）滤渣Ⅱ是（填化学式）。（5）滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式为。

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第三章单元测试卷1参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A．H2S和CuSO4 B．O2和H2O C．NH3和H2O D．Cl2和NaOH溶液【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质．【分析】形成喷泉的原理：形成喷泉的根本原因是瓶内外存在压强差，当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强减小，外界大气压将液体压入烧瓶内，形成喷泉。【解答】解：A．H2S与CuSO4反应生成CuS和H2SO4，从而使烧瓶内压强较小，形成喷泉，故A错误；B．O2难溶于H2O，不能形成喷泉，故B正确；C．NH3极易溶于H2O，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，故C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，故D错误；故选：B。2．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A．二氧化硫能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） B．葡萄糖能发生银镜反应（还原性） C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性） D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）【考点】二氧化硫的性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物；B．葡萄糖中含醛基，属于还原性糖；C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮；D．浓硫酸使蔗糖脱水。【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故A错误；B．葡萄糖中含醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故B正确；C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选：A。3．下列说法正确的是（）A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．FeCl3溶液和过量的KI溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应 C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率【考点】二氧化硫的性质；有机高分子化合物的结构和性质；化学反应速率的影响因素．【分析】A．有机高分子化合物相对分子质量大于10000；B．FeCl3溶液和过量的KI溶液可发生可逆反应，因KI过量，可检验铁离子存在；C．二氧化硫可用于葡萄酒酿制过程杀菌；D．根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答。【解答】解：A．糖类中单糖和二糖相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故A错误；B．FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3+，则FeCl3不能反应完全，说明该反应既能正向进行，同时又能逆向进行，属于可逆反应，不能检验产物碘，故B错误；C．二氧化硫有漂白性，可漂白纸浆，在葡萄酒酿制过程中用二氧化硫杀菌，故C错误；D．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属锌会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸锌，金属锌、铜形成的原电池，能加速负极金属锌和电极质硫酸的反应速率，故D正确；故选：D。4．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性） B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性） C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）【考点】浓硫酸的特性；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质．【分析】A．浓硫酸使蔗糖脱水；B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；C．二氧化硫为酸性氧化物；D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮。【解答】解：A．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误；D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故D正确；故选：C。5．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是（）A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性【考点】浓硫酸的特性．【分析】浓硫酸具有吸收游离水的性质，据此判断解答。【解答】解：硫酸铜晶体含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，能够使硫酸铜晶体失去结晶水生成硫酸铜，故选：B。6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NH3N2 B．Al3+AlO2﹣ C．NO2NO D．Fe（s）Fe3O4（s）【考点】氨的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氨气氧化可以生成氮气和水；B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁。【解答】解：A．氨气氧化可以生成氮气和水，所以NH3N2能实现，故A不选；B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以Al3+AlO2﹣不能实现，故B选；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以NO2NO能实现，故C不选；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，所以Fe（s）Fe3O4（s）能实现，故D不选；故选：B。7．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性：Br﹣＞Cl﹣ B．②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：H2SO4＞HCl C．③中浓H2SO4被还原成SO2 D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，证明③中产生的气体具有漂白性【考点】硫酸的性质．【分析】A．反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B．白雾说明氯化氢易挥发；C．反应③生成是二氧化硫气体；D．二氧化硫能够还原溴单质生成溴离子。【解答】解：A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，故B错误；C．反应③生成是二氧化硫气体，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，该反应为非氧化还原反应，故C错误；D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，因为二氧化硫有还原性，能够还原溴单质，体现二氧化硫的还原性，故D错误；故选：A。8．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I﹣形式存在）的工艺流程如图。下列说法不正确的是（A．流程中①和④所得溶液中，后者c（I﹣）大 B．流程中②中Cl2不宜过量，防止Cl2进一步氧化I2 C．制备10molI2，理论上需KClO3的质量约为408g D．流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】卤水中含I﹣，酸化后，通入Cl2可氧化I﹣生成I2，高分子吸附树脂吸附I2，然后I2与Na2SO3发生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4，氧化时KClO可氧化NaI生成I2，升华可得到粗产品。【解答】解：A．经①和④所得溶液中，n（I﹣）相同，为碘富集过程，浓度增大，c（I﹣）后者大于前者，故A正确；B．氯气可氧化碘单质，则步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2，故B正确；C．步骤⑤的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+═Cl﹣+3I2+3H2O，制备10molI2，消耗n（KClO3）＝moln（I2）＝mol，m（KClO3）＝mol×122.5g/mol≈408g，故C正确；D．亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+，则步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故D错误；故选：D。二．多选题（共2小题）（多选）9．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ C．滤渣1的主要成分是H2SiO3 D．试剂C为过量盐酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，以此解答该题。【解答】解：A．由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，故A正确；B．加入盐酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正确；C．由以上分析可知滤渣I的主要成分是SiO2，故C错误；D．滤液中含有NaAlO2，加入试剂C得到氢氧化铝沉淀，则试剂C可以为二氧化碳气体，不能加过量盐酸，否则沉淀溶解，故D错误；故选：CD。（多选）10．实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如图：已知CuSO4⋅5H2O的溶解度如下表：温度/℃020406080100溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0下列说法错误的是（）A．溶解应在较低温度下进行 B．蒸发浓缩时选用蒸发皿 C．减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干 D．酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4电离【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，粗硫酸铜加水溶解，过滤除去滤渣，将滤液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤可得到五水合硫酸铜晶体，以此解答该题。【解答】解：A．由题表数据可知，五水合硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，故A错误；B．将溶液蒸发浓缩时应在蒸发皿中进行，故B正确；C．使用减压过滤能增加过滤速度，并能使产物抽干，故C正确；D．铜离子易水解，酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4水解，故D错误；故选：AD。三．填空题（共3小题）11．根据所学有关知识，按要求填空：（1）用浓H2SO4在纸上书写字迹，现象为字迹变黑。体现浓硫酸脱水性。（2）Cl2、O2、SO2、NH3中既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是O2。（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是氧化反应（填反应类型）。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是加成反应（填反应类型）。化学方程式为CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl。（5）某种烃燃烧后生成了0.7molCO和CO2混合气体及12.6gH2O，据此推测其分子式为C2H4（写出一种即可）。（6）葡萄糖的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应【考点】浓硫酸的特性；葡萄糖的性质和用途；有机物的结构和性质；有关有机物分子式确定的计算；气体的净化和干燥；化学方程式的书写．【分析】（1）纸的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性；（2）氯气、二氧化硫都能与氢氧化钠反应，而氨气能与硫酸反应；（3）乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；乙烯与溴发生加成反应，而使溴水褪色；（4）CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2CH2Cl和HCl；（5）计算生成水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目之比，可以确定烃的最简式，进而确定可能的分子式；（6）葡萄糖中羟基能与乙酸分子酯化反应。【解答】解：（1）纸的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水碳化，用浓H2SO4在纸上书写字迹，现象字迹变黑，故答案为：字迹变黑；脱水；（2）氯气、二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，可以用二者干燥，故答案为：O2；（3）乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，即反应类型为氧化反应；乙烯与溴发生加成反应，而使溴水褪色，反应方程式为CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：氧化；加成；CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（4）CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2CH2Cl和HCl，反应方程式为CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；（5）水的物质的量为＝0.7mol，根据原子守恒可知，烃分子中C、H原子数目之比为0.7mol：（0.7mol×2）＝1：2，故烃的最简式为CH2，烃的一种分子式可能为C2H4，故答案为：C2H4；（6）葡萄糖分子中含有5个羟基，则1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故答案为：5。12．（1）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）N2→NO→NO2→HNO3→Ca（NO3）2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO。将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举三种不同类别的化合物CaO、Ca（OH）2、CaCO3（写化学式）。（2）将amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式a＝4x；若氧气有剩余，则a、x满足关系式a＜4x。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用．【分析】（1）NO能与O2反应生成NO2，NO2能与水反应生成HNO3，硝酸属于酸，能与碱性氧化物、碱和一些盐反应；（2）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。【解答】解：（1）NO能与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2，NO2能与水反应生成HNO3，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸属于酸，能与碱性氧化物、碱和一些盐反应，所以HNO3转化为Ca（NO3）2可用CaO、Ca（OH）2、CaCO3，故答案为：2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；CaO；Ca（OH）2；CaCO3；（2）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，amL二氧化氮和xmL的氧气充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式a：x＝4：1，即a＝4x；若氧气有剩余。则a、x满足关系式a：x＜4：1，a＜4x；故答案为：a＝4x；a＜4x。13．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．（1）氨气的电子式为．（2）氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与碱性物质共用．（3）证明溶液中含有NH4+的实验操作是取少量待检液，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则含有铵根离子．（4）为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按如图装置（部分夹持装置已略去）实验探究．①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．②B装置中的干燥剂应选用碱石灰．③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D装置．④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl．⑤F装置中的漏斗的作用是防止倒吸．【考点】氨的实验室制法；电子式；氨的化学性质．【分析】（1）氨气中N原子最外层有5个电子，与H可以形成3个共价键；（2）铵态氨肥可以与碱性物质反应生成氨气；（3）依据NH4+的检验原理为：NH4++OH﹣＝NH3+H2O进行思考答题；（4）①A装置为固固加热型，利用NH4Cl与Ca（OH）2加热反应生成CaCl2、NH3、H2O来制取氨气；②氨气不能用酸性干燥剂和氯化钙干燥；③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；④浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢和氨气反应生成白色的NH4Cl颗粒；⑤F装置中的漏斗具有较大的体积，可以起到防止倒吸的作用。【解答】解：（1）氨气的电子式为，故答案为：；（2）铵态氨肥施用时要注意不与碱性物质共用，因为两者可以反应生成氨气，氨气挥发后，降低肥效，故答案为：碱性；（3）证明溶液中含有NH4+的实验操作是取少量待检液，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则含有铵根离子，原理为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：取少量待检液，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则含有铵根离子；（4）①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B装置中的干燥剂应选用碱石灰，故答案为：碱石灰；③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D装置，故答案为：D装置；④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl，故答案为：产生白烟；NH3+HCl＝NH4Cl；⑤F装置中的漏斗的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸。四．实验题（共3小题）14．阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺：回答下列问题：（1）CuAgSe中铜元素的化合价为+1，NaClO3的名称是氯酸钠。（2）“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是增大氧气的浓度，加快酸浸速率；酸浸过程每消耗33.6LO2（标准状况），能转化2molCuAgSe，则该反应的氧化产物为Se和CuSO4；“脱铜”后的混合物经过操作，进入“浸硒”工艺。（3）“浸硒“过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入NaCl，加入NaCl的作用是沉淀银离子，获得AgCl，减少银元素因溶解造成的损失；向“浸硒”得到的滤液I中通入SO2，过滤得到的滤渣为粗硒，滤液则可返回脱铜工艺进行循环利用。（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和SiO2。（5）分析“沉银”过程中水合肼（N2H4•H2O）的作用：做还原剂。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】阳极泥中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等，向阳极泥中加入稀硫酸、O2进行脱铜，Pt、Ag、Au、SiO2和稀硫酸都不反应，Cu、CuAgSe和稀硫酸、氧气反应生成CuSO4、Se，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作a为过滤，滤液中含有ⅠCuSO4、H2SO4，滤渣中含有Pt、Ag、Au、SiO2，加入NaClO3溶液浸Se，Se和NaClO3反应生成H2SeO4、NaCl，Ag被氧化生成AgCl，AgCl和氨水反应生成Ag（NH3）2Cl，过滤得到的滤渣为Pt、Au、SiO2，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，反应方程式为4Ag（NH3）2Cl+N2H4•H2O+3H2O＝N2↑+4Ag↓+4NH4Cl+4NH3•H2O。【解答】解：（1）CuAgSe中Se元素化合价为﹣2价、Ag元素化合价为+1价，则Cu元素的化合价为+1价，NaClO3的名称是氯酸钠，故答案为：+1；氯酸钠；（2）压强越大，气体的溶解度越大，反应速率越快，所以“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是增大氧气的浓度，加快酸浸速率；n（O2）＝＝1.5mol，酸浸过程每消耗1.5molO2，氧气得到电子的物质的量为6mol，能转化2molCuAgSe，根据转移电子守恒知，Cu、Se元素都失电子，所以CuAgSe被氧化为CuSO4、Se，则该反应的氧化产物为CuSO4、Se，故答案为：增大氧气的浓度，加快酸浸速率；Se和CuSO4；（3）“浸硒“过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入NaCl，银离子和NaCl反应生成AgCl沉淀，加入NaCl的作用是：沉淀银离子，获得AgCl，减少银元素因溶解造成的损失；向“浸硒”得到的滤液I中通入SO2，过滤得到的滤渣为粗硒，SO2被氧化为硫酸，则滤液则可返回脱铜工艺进行循环利用，故答案为：沉淀银离子，获得AgCl，减少银元素因溶解造成的损失；脱铜；（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和SiO2，故答案为：SiO2；（5）滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，反应方程式为4Ag（NH3）2Cl+N2H4•H2O+3H2O＝N2↑+4Ag↓+4NH4Cl+4NH3•H2O，该反应中肼中N元素化合价由﹣2价变为0价，所以分析“沉银”过程中水合肼（N2H4•H2O）的作用：作还原剂，故答案为：作还原剂。15．Ⅰ．某同学设计实验探究Cu与98%浓H2SO4的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是AC。A．酸性KMnO4B．品红溶液C．溴水D．Na2S溶液（3）试管③中盛放NaOH溶液，用来吸收SO2，防止污染空气。Ⅱ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为溶液变红。（5）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol。（6）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。（7）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。【考点】浓硫酸的性质实验；含硫物质的性质及综合应用．【分析】Ⅰ．（1）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）酸性KMnO4、溴水具有强氧化性，能氧化SO2生成SO42﹣；SO2具有漂白性，能使品红褪色；SO2具有氧化性，能氧化S2﹣生成S；（3）SO2是酸性氧化物，能与NaOH等碱反应；Ⅱ．由图可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为Na2S或NaHS等盐类物质；（4）SO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SO3；（5）加热条件下，S与Cu反应生成Cu2S；（6）SO2能与H2S反应生成S和H2O；（7）加热条件下，C和浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，结合化学方程式解答。【解答】解：Ⅰ．（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）A．酸性KMnO4具有强氧化性，能氧化SO2生成SO42﹣，体现了SO2的还原性，故A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B错误；C．溴水具有强氧化性，能氧化SO2生成SO42﹣，体现了SO2的还原性，故C正确；D．SO2能氧化Na2S生成单质S，体现了SO2的氧化性，故D错误；故答案为：AC；（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应，则试管③中盛放NaOH溶液，用来吸收SO2，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；Ⅱ．由图可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为Na2S或NaHS等盐类物质；（4）SO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SO3，则SO2通入紫色石蕊溶液中的实验现象为溶液变红，故答案为：溶液变红；（5）加热条件下，S与Cu的反应为2Cu+SCu2S，Cu的化合价升高1，则1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；（6）SO2与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；（7）加热条件下，C和浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C是还原剂，浓H2SO4是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1。16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出合成塔中的化学反应方程式N2+3H22NH3。（2）向吸收塔中通入A的化学式为O2。（3）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用NaOH（填化学式）溶液吸收。（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4），铜仍有剩余，将气体充入0.15molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是6mol/L，反应溶解的铜有19.2g。【考点】工业制取硝酸；工业制氨气．【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，（1）根据题意可知，合成塔中发生N2与H2反应生成NH3；（2）氧化炉内通入氧气氧化氨气，吸收塔内通入O2，氧化氮的氧化物生成硝酸；（3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气；（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4），铜仍有剩余，说明硝酸全部反应，氮元素守恒得到原硝酸物质的量，c＝，铜把电子转移给硝酸生成NO、NO2，把电子转移给0.15mol氧气又生成硝酸，电子守恒得到2Cu～O2，溶解铜的质量。【解答】解：（1）根据题意可知，合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）A物质是氧气，向吸收塔中通入A的化学式为：O2，故答案为：O2；（3）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用：NaOH溶液，故答案为：NaOH；（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4），铜仍有剩余，说明硝酸全部反应，氮元素守恒得到原硝酸物质的量＝＝0.3mol，原稀释后的硝酸的物质的量浓度＝＝6mol/L，铜把电子转移给硝酸生成NO、NO2，把电子转移给0.15mol氧气又生成硝酸，电子守恒得到2Cu～O2，溶解铜的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，质量＝0.3mol×64g/mol＝19.2g，故答案为：6；19.2。五．计算题（共1小题）17．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表（气体体积均在标准状况下测定）．①②③铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算：（1）NaOH溶液物质的量浓度（2）该铝热剂中铝的质量分数（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量．【考点】探究铝热反应；化学方程式的有关计算；铝的性质．【分析】铝热剂加入NaOH溶液中发生：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，（1）由②③组数据可知NaOH完全反应，根据氢气的体积可计算NaOH溶液物质的量浓度；（2）根据①组数据计算，①中NaOH剩余，Al完全反应根据化学方程式可计算Al的质量，进而可计算质量分数；（3）根据（2）Al的质量分数可计算生成铁的质量．【解答】解：（1）铝热剂加入NaOH溶液中发生：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，由②③组数据可知NaOH完全反应，n（H2）＝＝0.3mol，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2mol3moln（NaOH）0.3moln（NaOH）＝0.2mol，c（NaOH）＝＝2mol/L，答：NaOH溶液物质的量浓度为2mol/l；（2）①中NaOH剩余，Al完全反应，n（H2）＝＝0.15mol，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2mol3moln（Al）0.15moln（Al）＝0.1mol，m（Al）＝0.1mol×27g/mol＝2.7g，ω（Al）＝＝36%，答：该铝热剂中铝的质量分数为36%；（3）15g铝热剂中含n（Al）＝＝0.2mol，m（Al）＝15g×36%＝5.4g，m（Fe2O3）＝15g﹣5.4g＝9.6g，n（Fe2O3）＝＝0.06mol，则Al过量，Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，1mol2mol0.06moln（Fe）n（Fe）＝0.12molm（Fe）＝0.12mol×56g/mol＝6.72g，答：15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量为6.72g．六．推断题（共1小题）18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+，为减少污染并变废为宝，某化学小组设计了如下流程，从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体和Cu，请按要求回答下列问题。（1＞填写下列序号代表的物质标注用量或操作方法A：过量铁粉；i：过滤；（2）鉴别E溶液中金属阳离子需依次滴加的试剂KSCN溶液、氯水现象依次是“溶液颜色无变化”，“溶液变为红色”，请写出该鉴别过程涉及的离子方程式2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3。①若取2mLE溶液于试管中向其中滴入过量NaOH溶液，静置一段时间，此过程涉及的化学方程式有H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。②鉴别E溶液中的阴离子时，需取样品于试管中，再向其中滴加相关试剂后，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。③流程图中加入硫酸不宜过稀的理由是反应速率太慢，不利于析出硫酸亚铁晶体。图iii中，若采用蒸发浓缩冷却结晶的操作方法存在的弊端是煮沸过程中，亚铁离子可能会被空气中氧气氧化。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（A），过滤，得到C溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO4；（1）结合分析可知，A为过量铁粉，操作i为过滤；（2）E中的阳离子为亚铁离子，结合后续现象，所需试剂为KSCN溶液、氯水，结合后续现象书写方程式；①若取2mLE溶液于试管中向其中滴入过量NaOH溶液，静置一段时间，先发生酸碱中和反应，紧接着生成氢氧化亚铁，随后被氧化生成氢氧化铁，据此书写方程式；②鉴别E溶液中的阴离子时，需取样品于试管中，再向其中滴加相关试剂后，产生硫酸钡沉淀；③流程图中加入硫酸不宜过稀的理由是反应速率太慢，不利于析出硫酸亚铁晶体，图iii中，结合亚铁离子性质进行分析。【解答】解：（1）结合分析可知，A为过量铁粉，操作i为过滤，故答案为：过量铁粉；过滤；（2）E中的阳离子为亚铁离子，结合后续现象，所需试剂为KSCN溶液、氯水，涉及的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，故答案为：KSCN溶液、氯水；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；①若取2mLE溶液于试管中向其中滴入过量NaOH溶液，静置一段时间，先发生酸碱中和反应，紧接着生成氢氧化亚铁，随后被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；②鉴别E溶液中的阴离子时，需取样品于试管中，再向其中滴加相关试剂后，产生硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；③流程图中加入硫酸不宜过稀的理由是反应速率太慢，不利于析出硫酸亚铁晶体，图iii中，若采用蒸发浓缩冷却结晶的操作方法存在的弊端是煮沸过程中，亚铁离子可能会被空气中氧气氧化，故答案为：反应速率太慢，不利于析出硫酸亚铁晶体；煮沸过程中，亚铁离子可能会被空气中氧气氧化。七．解答题（共1小题）19．某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。（1）焙烧的目的除去活性炭。（2）浸出后Pd以PdCl42﹣形式存在，写出对应的离子方程式Pd+H2O2+4Cl﹣+2H+＝PdCl42﹣+2H2O。（3）已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu（NH3）42+和Zn（NH3）42+，则滤渣2的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3。（4）除杂后Pd以Pd（NH3）42+形式存在，沉钯时得到的是（NH4）2PdCl4，写出沉钯时对应的离子方程式Pd（NH3）42++4Cl﹣+4H+＝（NH4）2PdCl4↓+2NH4+。（5）若还原时生成1molPd，则理论上需要消耗N2H4的质量为16g。（6）工业上制备乙醛是在PdCl2﹣CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式2C2H4+O22CH3CHO。该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。①C2H4+PdCl2+H2O＝CH3CHO+Pd+2HCl②Pd+2CuCl2＝PdCl2+2CuCl。③4CuCl+O2+4HCl＝4CuCl2+2H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO，废催化剂焙烧，活性炭分别和金属氧化物反应生成金属单质和CO2，SiO2不反应，加入HCl、H2O2浸出，金属单质和HC