2022-2023学年高中化学鲁科版(2019)选修三第二章试卷3

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）选修三第二章单元测试卷3一．选择题（共8小题）1．乙醇的分子结构如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（）A．与钠反应时断裂①键 B．与HBr发生取代反应时断裂②键 C．发生分子间脱水时断裂①键或②键 D．发生催化氧化反应时断裂③、④键2．下列对糖类的认识正确的是（）A．糖类是有甜味的一类物质的总称 B．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性 C．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团 D．葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体3．下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是（）A．甲醇（CH3OH） B．1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH） C．2﹣丁醇（） D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇（）4．化学和我们的生活息息相关，下列生活中的常见物品和主要成分对应有误的是（）A．蜡烛、蜡笔中的蜡——烷烃 B．汽油——烷烃、烯烃 C．花生油、代可可脂——不饱和脂肪酸的甘油酯 D．蚕丝、明胶、酪素——蛋白质5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙醛和溴乙烷 D．丙烯和丙烷6．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（）A．实验前先用热的碳酸钠或烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤 B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液 C．采用水浴加热，不能直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜7．下列有机化合物的反应中，属于加成反应的是（）①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤8．某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验（实验中夹持装置略去）操作如下：向100mL三颈烧瓶a中加入15mL无水苯和少量铁屑再由b中向a中快速加入4mL液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入10mL水洗涤，再用稀NaOH溶液洗去生成的氢溴酸，再用10mL水洗去NaOH等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处？（）A．2 B．3 C．4 D．5二．多选题（共2小题）（多选）9．关于葡萄糖的叙述中正确的是（）A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量（多选）10．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO三．填空题（共3小题）11．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：①进行银镜反应时，需Ag（NH3）2OHmol，反应后葡萄糖变为（结构简式）．②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要g乙酸．③若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为L，反应的化学方程式为．12．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中①的化学方程式为，。②中离子方程式为。（2）①中长导管的作用是。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是。（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是。b中的试剂是。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是。13．染发剂的化学成分是苯二胺类化合物，具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响．多次烫发会损伤头发的角蛋白，使头发干枯、变脆、易断裂．请回答：①头发主要的化学成分是．（填“纤维”、“蛋白质”或“油脂”）②你是否支持此观点：禁止中学生染发、烫发．（至少说出两点理由）；．四．实验题（共3小题）14．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2﹣二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接接接接。（2）装置C的作用是；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为；15．为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是。（2）两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L（换算成标准状态）。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中（填名称）的氢原子。（3）盛装乙醇的玻璃仪器是Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。（固定和夹持装置已略去）（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是，B中的试剂是C的作用是。（5）本实验中需要加热的装置有（填装置下的字母）。（6）写出D处发生反应的化学方程式。（7）检验E中的生成物需要的试剂为。16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）向无水乙醇中鼓入空气的目的是（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请用化学方程式解释对应现象、。反应开始一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是反应。（3）根据实验需要，甲烧杯中应盛放的是；乙烧杯中应盛放的是。（4）试管a的作用。若用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可向混合液中加入（填写字母）。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。五．解答题（共3小题）17．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象，试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：，C中热水的作用：。（2）M处发生反应的化学方程式为：。（3）M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是：。18．.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图连接好装置并检查装置的气密性，再关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式是，B的作用是；C中热水的作用是。（2）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式，实验一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化是反应，该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）了化学反应。（3）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有，要除去该物质，可先在混合液中加入（填化学式），然后再通过（填实验操作名称）即可除去。19．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；②过量的Cr2O72﹣可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：Cr2O72﹣+Fe2++H+﹣﹣﹣Cr3++Fe3++H2O现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．（1）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．（2）工业甲醇的质量分数为．

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）选修三第二章单元测试卷3参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．乙醇的分子结构如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（）A．与钠反应时断裂①键 B．与HBr发生取代反应时断裂②键 C．发生分子间脱水时断裂①键或②键 D．发生催化氧化反应时断裂③、④键【考点】乙醇的化学性质．【分析】A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；B．与HBr发生取代反应时，反应生成溴代乙烷，C﹣O键断裂；C．乙醇和浓硫酸共热到140℃时，发生分子间脱水反应生成乙醚；D．在Cu或Ag催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂。【解答】解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A正确；B．与HBr发生取代反应时，反应生成溴代乙烷，C﹣O键断裂，即②键断裂，故B正确；C．乙醇和浓硫酸共热到140℃时，发生分子间脱水反应生成乙醚，则键①或键②断裂，故C正确；D．在Cu或Ag催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、③断裂，故D错误；故选：D。2．下列对糖类的认识正确的是（）A．糖类是有甜味的一类物质的总称 B．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性 C．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团 D．葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】A．有甜味的物质不一定是糖类；B．葡萄糖分子中含有醛基；C．葡萄糖为多羟基醛；D．葡萄糖不是分子组成最简单的糖。【解答】解：A．糖类不一定具有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，故A错误；B．葡萄糖分子中含有醛基，没有羰基，故B错误；C．葡萄糖为多羟基醛，含有羟基和醛基两种官能团，故C正确；D．最简单的单糖是甘油醛和二羟基丙酮，按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖不是最简单的糖，故D错误；故选：C。3．下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是（）A．甲醇（CH3OH） B．1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH） C．2﹣丁醇（） D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇（）【考点】消去反应．【分析】选项中均含﹣OH，与﹣OH相连C的邻位碳上有H可发生消去反应生成烯烃，且与﹣OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛，以此来解答。【解答】解：A．甲醇只有1个C，不能发生消去反应生成烯烃，故A错误；B．1﹣丙醇中与﹣OH相连C的邻位碳上有H可发生消去反应生成烯烃，故B正确；C．2﹣丁醇催化氧化生成2﹣丁酮，故C错误；D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇中与﹣OH相连C上没有H，不能催化氧化，能消去生成烯烃，故D错误；故选：B。4．化学和我们的生活息息相关，下列生活中的常见物品和主要成分对应有误的是（）A．蜡烛、蜡笔中的蜡——烷烃 B．汽油——烷烃、烯烃 C．花生油、代可可脂——不饱和脂肪酸的甘油酯 D．蚕丝、明胶、酪素——蛋白质【考点】蛋白质的结构和性质．【分析】A.蜡烛、蜡笔中的蜡都属于烷烃；B.汽油中不含烯烃；C.花生油、代可可脂属于不饱和脂肪酸的甘油酯；D.蚕丝、明胶、酪素属于蛋白质。【解答】解：A.蜡烛、蜡笔中的蜡都属于烷烃，含碳原子个数较多，故A正确；B.汽油中主要含有烷烃，不含烯烃，故B错误；C.花生油、代可可脂属于不饱和脂肪酸的甘油酯，故C正确；D.蚕丝、明胶、酪素属于蛋白质，故D正确；故选：B。5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙醛和溴乙烷 D．丙烯和丙烷【考点】加成反应．【分析】烯烃、炔烃及含苯环、﹣CHO的有机物等均可发生加成反应，以此来解答。【解答】解：A.乙醇不能发生加成反应，故A错误；B.二者均可发生加成反应，故B正确；C.溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D.丙烷不能发生加成反应，故D错误；故选：B。6．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（）A．实验前先用热的碳酸钠或烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤 B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液 C．采用水浴加热，不能直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜【考点】乙醛的银镜反应．【分析】A.银镜反应实验要求试管必须洁净，试管中的油脂在碱性条件下发生水解反应；B.配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC）；C.水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀；D.Ag能够和稀硝酸反应而溶解，不能与浓盐酸反应。【解答】解：A.油酯在碱性条件下发生水解反应，所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；B.配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC），因此配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；C.水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，而直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成，故C正确；D.Ag能够和稀硝酸反应而溶解，因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜，不能利用浓盐酸，故D错误；故选：D。7．下列有机化合物的反应中，属于加成反应的是（）①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤【考点】加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义进行判断。【解答】解：①由乙烯制乙醇发生加成反应生成乙醇，故①正确；②乙烷在空气中燃烧，发生氧化反应，故②错误；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故③正确；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故④错误；⑤乙烷在光照下与氯气发生取代反应，故⑤错误；故①③正确；故选：C。8．某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验（实验中夹持装置略去）操作如下：向100mL三颈烧瓶a中加入15mL无水苯和少量铁屑再由b中向a中快速加入4mL液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入10mL水洗涤，再用稀NaOH溶液洗去生成的氢溴酸，再用10mL水洗去NaOH等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处？（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】苯的溴化反应实验．【分析】反应溶液总体积为15mL+4mL，三颈烧瓶规格选择错误；由b中向a中应当慢慢加入4mL液态溴；稀NaOH溶液洗的目的是去溴单质；加入NaOH溶液后静置，溶液分层，应采用分液的方法分离。【解答】解：反应溶液总体积为15mL+4mL，反应物的总体积大于三颈烧瓶容积的1/3，小于其容积的2/3，需选用50mL三颈烧瓶，100mL的三颈烧瓶规格错误；由b中向a中应当慢慢加入4mL液态溴，防止反应过快放出大量的热，快速加入操作错误；稀NaOH溶液洗的目的是去溴单质，氢溴酸在前面水洗中已经被除去，题中说目的是除氢溴酸错误；加入NaOH溶液后静置，蒸馏（错误），静置后溶液分层，应采用分液的方法得到粗溴苯；共4处错误；故选：C。二．多选题（共2小题）（多选）9．关于葡萄糖的叙述中正确的是（）A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；C．醛基既有氧化性又有还原性；D．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似，故A错误；B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，故B错误；C．醛基能被氧化为羧基，能与氢气加成被还原为醇，故C正确；D．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，故D正确。故选：CD。（多选）10．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO【考点】乙醇的化学性质．【分析】铜丝灼烧变成黑色，则金属铜氧化生成了氧化铜，氧化铜可以和硫酸、乙醇、乙酸以及一氧化碳在一定的条件下反应，根据反应方程式来分析．【解答】解：铜丝灼烧成黑色。是生成了CuO：2Cu+O22CuO，A、铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故B正确；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入醋酸中，CuO与醋酸反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入一氧化碳中，CuO与CO反应，生成铜和二氧化碳，质量不变，故D正确；故选：BD。三．填空题（共3小题）11．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：①进行银镜反应时，需Ag（NH3）2OH2mol，反应后葡萄糖变为CH2OH（CHOH）4COONH4（结构简式）．②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300g乙酸．③若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】（1）葡萄糖中含醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，根据葡萄糖发生银镜反应的方程式进行分析；（2）葡萄糖中含5个﹣OH，根据葡萄糖与醋酸反应的方程式进行计算；（3）1mol葡萄糖燃烧消耗6mol氧气，根据葡萄糖的氧化反应来计算．【解答】解：（1）因葡萄糖发生银镜反应的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，所以1mol葡萄糖反应时需银氨溶液2mol，反应后变为葡萄糖酸铵：CH2OH（CHOH）4COONH4，故答案为：2；CH2OH（CHOH）4COONH4；（2）因葡萄糖与醋酸反应生成酯的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+5CH3COOH→CH3COOCH2（CH3COOCH）4CHO+5H2O，1mol葡萄糖参加反应，需要5mol乙酸，其质量为：5mol×60g/mol＝300g，故答案为：300；（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，1mol葡萄糖参加反应，需要6mol氧气，其体积为：6mol×22.4L/mol＝134.4L，故答案为：134.4；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；12．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，。②中离子方程式为Br﹣+Ag+═AgBr↓。（2）①中长导管的作用是导气、冷凝回流。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用氢氧化钠试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗。（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是防止倒吸。b中的试剂是CCl4或。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气。【考点】苯酚与溴的反应．【分析】（1）溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀；（2）长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液；（4）支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳。【解答】解：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反应的离子方程式为Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气。13．染发剂的化学成分是苯二胺类化合物，具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响．多次烫发会损伤头发的角蛋白，使头发干枯、变脆、易断裂．请回答：①头发主要的化学成分是蛋白质．（填“纤维”、“蛋白质”或“油脂”）②你是否支持此观点：禁止中学生染发、烫发．（至少说出两点理由）染发剂含有多种化学物质长期使用会导致皮肤癌；染发剂含铅．【考点】蛋白质的结构和性质．【分析】①动物的肌肉、毛发的成分是蛋白质；②染发剂含有多种化学物质长期使用会导致皮肤癌，染发剂含铅．【解答】解：①头发主要的化学成分是蛋白质，故答案为：蛋白质；②染发剂含有多种化学物质长期使用会导致皮肤癌，染发剂含铅，能引起蛋白质变性，故答案为：染发剂含有多种化学物质长期使用会导致皮肤癌；染发剂含铅．四．实验题（共3小题）14．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2﹣二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G。（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；【考点】乙醇的消去反应．【分析】（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体一安全瓶→净化气体→制备1，2﹣二溴乙烷的主要反应装置→尾气处理”；（2）根据实验的目的结合装置的作用判断，装置C的作用是用作安全瓶；（3）乙烯与溴水发生加成反应。【解答】解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装：B经A①插入A中，D接A②；A③→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2﹣二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；故答案为：C；F；E；G；（2）F装置，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体，防止倒吸，所以装置C的作用是用作安全瓶，故答案为：作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）反应管E中进行的主要反应是乙烯与溴水发生加成反应，方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br。15．为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是增大接触面积以提高反应速率。（2）两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L（换算成标准状态）。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中羟基（填名称）的氢原子。（3）盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。（固定和夹持装置已略去）（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是MnO2，B中的试剂是浓硫酸C的作用是预热反应混合气体（或提供乙醇蒸气）。（5）本实验中需要加热的装置有CD（填装置下的字母）。（6）写出D处发生反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（7）检验E中的生成物需要的试剂为银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）。【考点】乙醇的催化氧化实验；乙醇的化学性质．【分析】Ⅰ．（1）钠粉碎能增大接触面，提高反应速率；（2）计算出乙醇的物质的量，由于钠过量，乙醇完全反应，根据氢气的物质的量计算出乙醇中羟基中的H原子被钠取代；（3）根据仪器的特点和作用分析；Ⅱ．（4）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D；（5）水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热；（6）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，据此写出反应的化学方程式；（7）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，如在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。【解答】解：Ⅰ．（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的增大接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积以提高反应速率；（2）乙醇的质量m（C2H6O）＝1.15g，则乙醇的物质的量n（C2H6O）＝＝0.025mol，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态），n（H2）＝＝0.0125mol，n（H）＝0.025mol，即1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，所以钠与乙醇反应实质是乙醇分子中羟基中的H原子被Na取代生成H2，故答案为：羟基；（3）盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；II．（4）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是用浓硫酸吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体，故答案为：MnO2；浓硫酸；预热反应混合气体（或提供乙醇蒸气）；（5）水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，提供乙醇蒸气，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热，所以需要加热的装置为C、D，故答案为：CD；（6）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）E中的生成物为乙醛，可依据醛基检验方法进行设计实验，试剂为银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为：银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）。16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）向无水乙醇中鼓入空气的目的是加快产生乙醇蒸气速率，与乙醇蒸汽充分混合（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请用化学方程式解释对应现象2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。反应开始一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。（3）根据实验需要，甲烧杯中应盛放的是热水；乙烧杯中应盛放的是冷水。（4）试管a的作用收集乙醛。若用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可向混合液中加入c（填写字母）。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过蒸馏（填试验操作名称）即可除去。集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2。【考点】乙醇的催化氧化实验．【分析】（1）向乙醇中鼓入空气能够促使乙醇挥发，同时提供O2作为反应物，据此解答；（2）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛，据此解答；（3）水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气；乙醛沸点低，易挥发，降低温度使其转化成液态；（4）试管a的作用是收集乙醛，使紫色石蕊试纸显红色的物质具有酸性，可用碱性物质反应除去；分离乙醛和醋酸钠溶液，可根据沸点不同，采用蒸馏操作。【解答】解：（1）向乙醇中鼓入空气能够促使乙醇挥发，并且使O2与乙醇蒸汽充分混合，故答案为：加快产生乙醇蒸气速率，与乙醇蒸汽充分混合；（2）铜与氧气反应生成氧化铜，方程式：2Cu+O22CuO，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以看到现象为过程中铜网出现黑色和红色交替的现象；反应需要加热，但熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应放热，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（3）甲烧杯中应盛放热水，微热乙醇促使乙醇挥发；乙醛沸点低，易挥发，用冷水冷凝使其转化成液态，故答案为：热水；冷水；（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应生成乙醛，采用冷凝法收集，即试管a的作用收集乙醛，同时反应过程中部分乙醛与氧气反应生成量乙酸，可用碳酸氢钠溶液等碱性溶液反应除去（氯化钠溶液与乙酸不反应，苯和四氯化碳能溶解乙酸、乙醇、乙醛，不能除去乙酸）；除去乙酸后的溶液中含有乙醇、乙醛，可采用蒸馏提纯乙醛，最终气体为氮气（混有少量氧气），故答案为：收集乙醛；乙酸；c；蒸馏；N2。五．解答题（共3小题）17．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象，试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水），C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。（2）M处发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（3）M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是：乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。【考点】乙醇的催化氧化实验．【分析】A用于制备氧气，先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，B用于干燥氧气，C在水浴条件下提供乙醇，在E中铜催化作用下乙醇被氧化生成乙醛，该反应为放热反应，可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，F用于收集乙醛，可用银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液检验，以此解答该题。【解答】解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）铜丝和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，反应的方程式：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现，铜参与反应，催化剂参与反应需要一定的温度。故答案为：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红的现象；参加；温度；（4）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；18．.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图连接好装置并检查装置的气密性，再关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，B的作用是干燥氧气；C中热水的作用是C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。（2）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，实验一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化是放热反应，该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）了化学反应。（3）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有CH3COOH，要除去该物质，可先在混合液中加入NaHCO3（填化学式），然后再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去