2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修一第二章试卷2

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第二章单元测试卷2一．选择题（共20小题）1．侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是（）A． B． C． D．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gO2、O3的混合气体所含的氧原子数目为2NA B．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数9NA C．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA D．1molFe与1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA3．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．1L0.1mol⋅L﹣1的Na2S溶液中含有S2﹣的数目为0.1NA B．50mL12mol⋅L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA D．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA5．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）ABCDXNaCCaOFeYNaOHCOCa（OH）2FeCl3ZNaClCO2CaCO3FeCl2A．A B．B C．C D．D6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.2NA B．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH4+的数目为NA C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极一定溶解了0.5mol铜 D．2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于NA8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙酸含有的分子数为NA B．1mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA D．铁﹣铜﹣稀硫酸原电池中，若有3NA个电子流过导线，则理论上负极质量减少56g9．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.3NA B．0.5mol葡萄糖分子中含有的O﹣H键数目为3.0NA C．4MnO4﹣+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成22.4LCO2转移的电子数为4NA D．2.4g23NaH中含有的中子数约为1.2NA10．下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是（）A．钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同 C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．9g重水（D2O）含有的中子数为5NA B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA C．64gCaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有的中子数目为10NA B．1mol乙烷分子含有7NA个共价键 C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA D．将1mol钠单质与氧气充分反应生成Na2O2，转移电子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）A．月壤中含有丰富的3He，3g3He含有的中子数目为3NA B．玻璃脱色剂中1molBaO2所含阴离子数目为2NA C．16g斜方硫（）分子中含共用电子对数目为NA D．合成氨反应每生成1.12L（标准状况）氨气，转移的电子数为0.15NA14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．室温下：23gC2H6O分子中，含有的C﹣O键总数一定为NA B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA C．0.05molCl2与足量的CH4在光照条件下充分反应，生成的HCl分子总数为0.1NA D．一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸做充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol⋅L﹣1的NaCl溶液中含有的Cl﹣数目为0.1NA B．常温常压下，22.4L乙烯中含有的氢原子数为4NA C．1molFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和NO2，转移的电子数为3NA D．7.1gCl2溶于足量水中，得到的氯水中含有的HClO、ClO﹣和Cl﹣总数为0.2NA17．利用Co2O3和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，下列说法中不正确的是（）A．在相同条件下，Co2O3的氧化性强于MnO2 B．以浓氨水和生石灰为原料在该装置中制备并收集氨气 C．利用该装置制取SO2气体，c中可盛放NaOH溶液吸收尾气 D．验证苯与液溴发生取代反应，b中应盛放CCl4，c中盛放AgNO3溶液18．我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氯气中含有的H2分子数为NA B．34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA C．100g质量分数为32%的CH3OH溶液中含有的氢原子数为4NA D．将1molDHA与足量乙酸混合，一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子数为2NA19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA20．将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL1mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO3﹣。则下列说法错误的是（）A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1 C．通入标准状况下氧气的体积为448mL D．原硝酸浓度为6mol/L二．填空题（共1小题）21．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）。（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是（填“石油”或“生物质能”）。（3）炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了（填“酯”或“盐”）。三．实验题（共1小题）22．某学习小组利用如图提供的仪器制备氯气并研究氯气的有关性质。编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管请回答：（1）写出上述实验室制备氯气的离子方程式。（2）组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是。（填写图中编号）（3）下列说法正确的是。A．氯气通常可用排饱和食盐水来收集B．可用广范pH试纸测定氯水的pH值C．实验室制备氯气时，尾气可以用水来吸收D．可以用KMnO4和稀盐酸反应制备Cl2（4）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中（装置①），在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式。（5）若将装置①中的混合液改为FeCl2+KSCN，通入氯气后混合液显血红色，该血红色物质的化学式为。四．计算题（共1小题）23．将一定量Cl2通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中，制成含有NaClO、NaClO3、NaCl和NaOH的混合溶液．用此溶液吸收标准状况下44.8LSO2，恰好形成中性溶液（假设气体均完全反应），请计算：（1）NaOH溶液中n（NaOH）＝mol。（2）已知混合溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）＝1：1，则混合溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）＝。（3）所通Cl2在标准状况下的体积为L。五．推断题（共1小题）24．在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为：①2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑②2Na2SO4+4CNa2S+4CO↑③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS（1）写出反应③的基本反应类型。（2）用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目。【方法二】索尔维和侯德榜又发明了新的制碱方法，其模拟流程如图：【资料查阅】I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）上述流程中过程②的主要操作的名称是，可以循环利用的物质是（填化学式）。（4）写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式。（5）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入（填“NH3”或“CO2”），你的理由是。（6）母液的主要成分为NH4Cl和NaCl，写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第二章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是（）A． B． C． D．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】固体加热使用的仪器是试管或坩埚。【解答】解：固体加热使用的仪器是试管或坩埚，NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是坩埚，故选：D。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gO2、O3的混合气体所含的氧原子数目为2NA B．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数9NA C．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA D．1molFe与1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；B．求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子进行分析；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3。【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n＝＝1mol，故含氧原子为NA个，故A错误；B．15g甲基的物质的量为＝1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA电子，故B正确；C．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，Fe过量，氯气不足，转移电子数为1mol×2×NA/mol＝2NA，故D错误；故选：B。3．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂【考点】钠的物理性质．【分析】A．钠具有强还原性；B．碳酸氢钠呈弱碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气；D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。【解答】解：A．金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属钛，与质地柔软无关，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应，并且呈弱碱性，能消耗胃中盐酸可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与其颜色无关，故C错误；D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；故选：D。4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．1L0.1mol⋅L﹣1的Na2S溶液中含有S2﹣的数目为0.1NA B．50mL12mol⋅L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA D．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．S2﹣水解导致溶液中c（S2﹣）＜0.1mol/L；B．加热条件下，稀盐酸和MnO2不反应；C．n（﹣OH）＝＝1mol，N（﹣OH）＝nNA＝1mol×NA/mol＝NA，每个﹣OH中含有9个电子；D．无论Na与足量O2反应生成Na2O还是Na2O2，都是Na失电子，在反应中每个Na原子失去1个电子。【解答】解：A．S2﹣水解导致溶液中c（S2﹣）＜0.1mol/L，所以溶液中n（S2﹣）＜0.1mol/L×1L＝0.1mol，S2﹣的数目小于0.1NA，故A错误；B．n（HCl）＝12mol/L×0.05L＝0.6mol，如果浓盐酸完全反应，转移电子的物质的量＝0.6mol××[0﹣（﹣1）]＝0.3mol，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸和MnO2不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故B错误；C．n（﹣OH）＝＝1mol，N（﹣OH）＝nNA＝1mol×NA/mol＝NA，每个﹣OH中含有9个电子，所以电子总数为9NA，故C错误；D．无论Na与足量O2反应生成Na2O还是Na2O2，都是Na失电子，在反应中每个Na原子失去1个电子，所以1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA，故D正确；故选：D。5．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）ABCDXNaCCaOFeYNaOHCOCa（OH）2FeCl3ZNaClCO2CaCO3FeCl2A．A B．B C．C D．D【考点】钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Na和H2O反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解饱和食盐水得到NaOH，电解熔融NaCl得到Na；B．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO2和Mg反应生成MgO和C；C．CaCO3不能通过一步反应转化成Ca（OH）2；D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，FeCl2和Al反应生成Fe。【解答】解：A．Na和H2O反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解饱和食盐水得到NaOH，电解熔融NaCl得到Na，所以物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；B．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO2和Mg反应生成MgO和C，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故B不选；C．CaCO3不能通过一步反应转化成Ca（OH）2，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C选；D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，FeCl2和Al反应生成Fe，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；故选：C。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Zn与盐酸反应生成lmol氢气，失去2mol电子；B．0.5mol/LNa2CO3溶液中钠离子物质的量浓度为1mol/L；C．1个D2O含有10个质子；D．氦气为单原子分子。【解答】解：A．Zn与盐酸反应生成lmol氢气，失去2mol电子，若产生0.2gH2，即＝0.1mol，Zn失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．0.5mol/LNa2CO3溶液中钠离子物质的量浓度为1mol/L，1L溶液中含有钠离子个数为：1L×1mol/L×NAmol﹣1＝NA，故B正确；C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为：×10×NAmol﹣1＝0.9NA，故C正确；D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为：×NAmol﹣1＝0.1NA，故D正确；故选：A。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.2NA B．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH4+的数目为NA C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极一定溶解了0.5mol铜 D．2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．pH＝13的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；C．粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质优先放电；D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁。【解答】解：A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为：0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故A错误；B．由于铵根离子发生水解，故1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中含NH4+数目小于0.1NA，故B错误；C．电解精炼铜时，由于粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质优先放电，则转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量不一定为0.5mol，故C错误；D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故D正确；故选：D。8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙酸含有的分子数为NA B．1mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA D．铁﹣铜﹣稀硫酸原电池中，若有3NA个电子流过导线，则理论上负极质量减少56g【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．1个乙烯分子含有6对共用电子对；C．NO2与H2O反应时，3molNO2转移2mol电子；D．负极电解反应式为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+。【解答】解：A．标况下乙酸不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1个乙烯分子含有6对共用电子对，则1mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA，故B正确；C．NO2与H2O反应方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3molNO2转移2mol电子，即转移2NA个，故C错误；D．铁﹣铜﹣稀硫酸原电池中，若有3NA个电子流过导线，则理论上负极质量减少：mol×56g/mol＝84g，故D错误；故选：B。9．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.3NA B．0.5mol葡萄糖分子中含有的O﹣H键数目为3.0NA C．4MnO4﹣+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成22.4LCO2转移的电子数为4NA D．2.4g23NaH中含有的中子数约为1.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．1个葡萄糖分子含有5个羟基；C．气体状况未知；D．1个23Na含有12个中子。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．0.5mol葡萄糖分子中含有的O﹣H键数目为2.5NA，故B错误；C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故C错误；D．2.4g23NaH中含有的中子数约为：×12×NAmol﹣1＝1.2NA，故D正确；故选：D。10．下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是（）A．钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同 C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同【考点】重要的钠盐．【分析】A．钠与盐溶液反应，先与水反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；C．过氧化钠为淡黄色固体，能够与二氧化碳、水反应生成氧气；D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少。【解答】解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气、氢氧化铜，得不到铜，故A错误；B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物不相同，前者只生成氢氧化钠，后者除了生成氢氧化钠外还生成氧气，故B错误；C．过氧化钠为淡黄色固体，能够与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，故C正确；D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误；故选：C。11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．9g重水（D2O）含有的中子数为5NA B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA C．64gCaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1个D2O含有10个中子；B．氯化氢为分子，不含氢离子；C．1个碳化钙含有1个钙离子和1个C22﹣，共含2个离子；D．溶液体积未知。【解答】解：A．9g重水（D2O）含有的中子数为：×10×NAmol﹣1＝4.5NA，故A错误；B．标况下氯化氢不含氢离子，故B错误；C．64gCaC2晶体所含阴阳离子的总数为：×2×NAmol﹣1＝2NA，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算Na2CO3溶液中OH﹣数目，故D错误；故选：C。12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有的中子数目为10NA B．1mol乙烷分子含有7NA个共价键 C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA D．将1mol钠单质与氧气充分反应生成Na2O2，转移电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1个H2O含有8个中子；B．1个乙烷分子含有6个C﹣H、1个C﹣C键；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，钠从0价升高为+1价。【解答】解：A．18gH2O中含有的中子数目为：×8×NAmol﹣1＝8NA，故A错误；B．1个乙烷分子含有6个C﹣H、1个C﹣C键，1mol乙烷分子含有7NA个共价键，故B正确；C．据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4LNO即1molNO和22.4LO2即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子总数小于1.5NA，故C错误；D．将1mol钠单质与氧气充分反应生成Na2O2，得到1mol钠离子，转移电子数为NA，故D错误；故选：B。13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）A．月壤中含有丰富的3He，3g3He含有的中子数目为3NA B．玻璃脱色剂中1molBaO2所含阴离子数目为2NA C．16g斜方硫（）分子中含共用电子对数目为NA D．合成氨反应每生成1.12L（标准状况）氨气，转移的电子数为0.15NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1个3He含有1个中子；B．过氧化钡中阴离子为过氧根离子；C．1个共用8对电子；D．依据N2～2NH3～6e﹣计算。【解答】解：A．3g3He含有的中子数目为：×1×NAmol﹣1＝NA，故A错误；B．过氧化钡中阴离子为过氧根离子，1molBaO2所含阴离子过氧根离子数目为NA，故B错误；C．16g斜方硫（）分子中含共用电子对数目为：×8×NAmol﹣1＝0.5NA，故C错误；D．依据N2～2NH3～6e﹣，成氨反应每生成标况下1.12L氨气，物质的量＝0.05mol，转移的电子数为0.15NA，故D正确；故选：D。14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．室温下：23gC2H6O分子中，含有的C﹣O键总数一定为NA B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA C．0.05molCl2与足量的CH4在光照条件下充分反应，生成的HCl分子总数为0.1NA D．一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸做充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．C2H6O可以是乙醇或者二甲醚；B．1个苯乙烯含有1个碳碳双键；C．氯气与甲烷发生取代反应；D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，生成乙酸乙酯的数目要小于乙酸和乙醇分子数。【解答】解：A．C2H6O可以是乙醇或者二甲醚，结构未知，无法确定含有C﹣O键数目，故A错误；B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为：×NAmol﹣1＝0.1NA，故B错误；C．0.05molCl2与足量CH4在光照下完全反应，由于1mol氯气～1molHCl，故0.05mol氯气生成0.05molHCl，分子个数为0.05NA个，故C错误；D．一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸做充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA，故D正确；故选：D。15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数。【解答】解：A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；B．1molNa2O2固体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含离子总数为3NA，故B错误；C．标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．1molFe与1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气少量，完全反应生成2mol氯离子，转移电子数为2NA，故D错误；故选：A。16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol⋅L﹣1的NaCl溶液中含有的Cl﹣数目为0.1NA B．常温常压下，22.4L乙烯中含有的氢原子数为4NA C．1molFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和NO2，转移的电子数为3NA D．7.1gCl2溶于足量水中，得到的氯水中含有的HClO、ClO﹣和Cl﹣总数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液未知；B．常温常压Vm不等于22.4L/mol；C．硝酸足量，铁完全反应生成硝酸铁；D．氯气和水的反应为可逆反应，根据氯原子个数守恒来分析。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．常温常压Vm不等于22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算乙烯的物质的量，故B错误；C．1molFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和NO2，生成1mol硝酸铁，转移的电子数为3NA，故C正确；D．氯气和水的反应为可逆反应，7.1gCl2物质的量为＝0.1mol，溶于足量水，部分氯气未反应，以氯气分子形式存在，所以得到的氯水中含有的HClO、ClO﹣和Cl﹣总数小于0.2NA，故D错误；故选：C。17．利用Co2O3和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，下列说法中不正确的是（）A．在相同条件下，Co2O3的氧化性强于MnO2 B．以浓氨水和生石灰为原料在该装置中制备并收集氨气 C．利用该装置制取SO2气体，c中可盛放NaOH溶液吸收尾气 D．验证苯与液溴发生取代反应，b中应盛放CCl4，c中盛放AgNO3溶液【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．与相同的还原剂反应所需条件越高，氧化性越弱；B．氨气密度比空气小；C．浓硫酸与亚硫酸钠在常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，可以防止污染空气；D．苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯和HBr，生成的溴化氢中混有溴单质干扰HBr的检验，用b中CCl4吸收溴蒸气和苯，c中盛放AgNO3溶液检验HBr。【解答】解：A．Co2O3和浓盐酸在常温下制氯气，而MnO2和浓盐酸在常温下不反应，需要在加热条件下制氯气，说明在相同条件下，Co2O3的氧化性强于MnO2，故A正确；B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故B错误；C．浓硫酸与亚硫酸钠在常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，可以防止污染空气，故C正确；D．苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯和HBr，证明苯与溴发生的是取代反应，需证明HBr存在，但是溴和苯均易挥发，生成的溴化氢中混有溴单质干扰HBr的检验，用b中CCl4吸收溴蒸气和苯，c中盛放AgNO3溶液检验HBr，故D正确；故选：B。18．我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氯气中含有的H2分子数为NA B．34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA C．100g质量分数为32%的CH3OH溶液中含有的氢原子数为4NA D．将1molDHA与足量乙酸混合，一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知；B．1个过氧化氢含有3对共用电子对；C．甲醇溶液中甲醇分子、水分子都含有氢原子；D．酸与醇的取代反应是可逆反应。【解答】解：A．气体状况未知，无法计算氯气的物质的量，故A错误；B．34gH2O2中含有的共用电子对数为：×3×NAmol﹣1＝3NA，故B正确；C．甲醇溶液中甲醇分子、水分子都含有氢原子，所以100g质量分数为32%的CH3OH溶液中甲醇分子含有的氢原子数为：×4×NAmol﹣1＝4NA，再加上水中含有的氢原子，则甲醇溶液中含有的氢原子数目大于4NA，故C错误；D．酸与醇的取代反应是可逆反应，将1molDHA与足量乙酸混合，无法计算消耗乙酸的量，故D错误；故选：B。19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．苯分子中不存在碳碳双键；B．求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；C．乙烯与丙烯具有相同最简式CH2；D．1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气。【解答】解：A．苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中存在的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，故A错误；B．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故B错误；C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为：×3×NAmol﹣1＝3NA，故C错误；D．1mol苯（C6H6）和1mol苯甲酸（C7H6O2）燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5NA个氧气分子，故D正确；故选：D。20．将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL1mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO3﹣。则下列说法错误的是（）A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1 C．通入标准状况下氧气的体积为448mL D．原硝酸浓度为6mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．体现酸性的硝酸转化为硝酸铜，根据铜原子、硝酸根离子守恒计算；B．设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总体积、电子转移守恒列方程计算各自物质的量；C．NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，据此计算氧气的物质的量，再根据V＝nVm计算氧气的体积；D．加入NaOH溶液，反应后所得溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，根据c＝计算硝酸的物质的量浓度。【解答】解：A．体现酸性的硝酸转化为硝酸铜，根据铜原子守恒：n[Cu（NO3）2]＝n（Cu）＝＝0.04mol，硝酸根离子守恒，可知体现酸性的硝酸为0.04mol×2＝0.08mol，故A正确；B．NO和NO2混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为：＝0.04mol，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x＝y＝0.02，故NO和NO2的体积比为1：1，故B正确；C．NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，则氧气的物质的量为：＝0.02mol，故标准状况下通入氧气的体积为：0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，即448mL，故C正确；D．加入NaOH溶液，反应后所得溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒：n（NaNO3）＝n（NaOH）＝0.12L×1mol/L＝0.12mol，根据氮原子守恒：n（HNO3）＝n（NaNO3）+n（NO）+n（NO2）＝0.12mol+0.04mol＝0.16mol，故硝酸的物质的量浓度为＝8mol/L，故D错误；故选：D。二．填空题（共1小题）21．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是Na2CO3（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）。（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是石油（填“石油”或“生物质能”）。（3）炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了酯（填“酯”或“盐”）。【考点】重要的钠盐．【分析】（1）纯碱为碳酸钠；（2）煤、石油、天然气属于化石能源；（3）加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。【解答】解：（1）纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（2）煤、石油、天然气属于化石能源，所以属于化石能源的是石油，故答案为：石油；（3）加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了酯，故答案为：酯。三．实验题（共1小题）22．某学习小组利用如图提供的仪器制备氯气并研究氯气的有关性质。编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管请回答：（1）写出上述实验室制备氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是②③⑤。（填写图中编号）（3）下列说法正确的是AD。A．氯气通常可用排饱和食盐水来收集B．可用广范pH试纸测定氯水的pH值C．实验室制备氯气时，尾气可以用水来吸收D．可以用KMnO4和稀盐酸反应制备Cl2（4）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中（装置①），在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式Cl2+2OH﹣+H2O2＝2Cl﹣+O2+2H2O。（5）若将装置①中的混合液改为FeCl2+KSCN，通入氯气后混合液显血红色，该血红色物质的化学式为Fe（SCN）3。【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）实验室制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸，二者反应生成氯化锰、氯气和水；（2）二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，可在烧瓶中加入二氧化锰，再用分液漏斗加入浓盐酸，生成的氯气由导气管导出；（3）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集；B．氯水具有漂白性，能使变红的pH试纸颜色变浅；C．氯气在水中的溶解性不大，不能吸收完全；D．KMnO4具有强氧化性，能与稀盐酸反应生成氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，生成的次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，据此写出反应的总的离子反应方程式；（5）Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3和KSCN反应生成硫氰化铁和氯化钾，使溶液显血红色。【解答】解：（1）实验室制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸，发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，先在烧瓶中加入二氧化锰，再用分液漏斗加入浓盐酸，生成的氯气由导气管导出，所以组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管②③⑤，故答案为：②③⑤；（3）A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中的氯离子可抑制了氯气的溶解，则可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故A正确；B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸测定氯水的pH值，应选pH计，故B错误；C．氯气在水中的溶解性不大，不能吸收完全，含有氯气的尾气常用NaOH溶液来吸收，防止污染空气，故C错误；D．KMnO4具有强氧化性，能与稀盐酸反应生成氯气，可用于实验室制备Cl2，故D正确；故答案为：AD；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸根离子具有强氧化性，双氧水具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，反应的总的离子反应方程式为Cl2+2OH﹣+H2O2＝2Cl﹣+O2+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣+H2O2＝2Cl﹣+O2+2H2O；（5）Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3和KSCN反应生成硫氰化铁和氯化钾，硫氰化铁使溶液显血红色，则该血红色物质的化学式为Fe（SCN）3，故答案为：Fe（SCN）3。四．计算题（共1小题）23．将一定量Cl2通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中，制成含有NaClO、NaClO3、NaCl和NaOH的混合溶液．用此溶液吸收标准状况下44.8LSO2，恰好形成中性溶液（假设气体均完全反应），请计算：（1）NaOH溶液中n（NaOH）＝8mol。（2）已知混合溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）＝1：1，则混合溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）＝6：1。（3）所通Cl2在标准状况下的体积为44.8L。【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据m（溶质）＝m（溶液）×ω（溶质）计算NaOH的质量，再根据n＝计算NaOH的物质的量；（2）根据得失电子守恒进行计算；（3）混合溶液与SO2反应后恰好形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强氧化性，最终溶液中溶质为NaCl、Na2SO4，根据硫原子守恒计算n（Na2SO4），再根据钠离子守恒计算n（NaCl），根据氯原子守恒计算n（Cl2），再根据V＝nVm计算Cl2体积。【解答】解：（1）m（NaOH）＝1000g×32%＝320g，则n（NaOH）＝＝8mol，故答案为：8；（2）假设n（NaClO）：n（NaClO3）：n（NaCl）＝1：1：x，根据得失电子守恒得：1×x＝1×1+1×5，解之得x＝6，则n（NaCl）：n（NaClO3）＝6：1，故答案为：6：1；（3）混合溶液与SO2反应后恰好形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强