2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修二第二章试卷4

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第二章单元测试卷4一．选择题（共15小题）1．下列物质固体状态中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H62．下列事实中，不能用氢键解释的是（）A．氨容易液化 B．H2O的热稳定性比H2S的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸点高于HCl3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氨气易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳4．下列说法不正确的是（）A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电5．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）A．SO2 B．CO2 C．H2O D．NH36．下列化学用语表示不正确的是（）A．CCl4的比例模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：7．有机物a、b、c的结构如图．下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种 B．b是苯的同系物 C．c中碳原子的杂化方式均为sp2 D．a、b、c互为同分异构体8．下列说法正确的是（）A．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．X﹣H•••Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D．两个p轨道只能形成π键9．下列说法中正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B．键长H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI C．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 D．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用10．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子均采取sp2杂化 B．口罩绳的主要成分涤纶的单体都能和金属钠发生化学反应 C．84消毒液中次氯酸的电子式： D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶11．下列说法不正确的是（）A．冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小 B．碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体 C．干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子 D．金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1：212．下列关于丙炔（CH3C≡CH）的说法不正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键、2个π键 B．丙炔分子中碳原子采取sp3杂化和sp2杂化 C．丙炔分子中存在非极性键和极性键 D．丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上13．下列说法中正确的是（）A．BF3空间构型为三角雉形 B．SO3分子中S原子采取sp3杂化 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的14．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：O＞N＞C B．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取sp2、sp3杂化15．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO42﹣的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键二．填空题（共2小题）16．H2O是生命之源，由H2O分子形成的物质种类繁多。（1）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。（2）H2O可与H+形成H3O+，H3O+是三角锥空间构型。H3O+中O原子采用的杂化方式为。（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”H2O2在水中的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl4中的溶解度。（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]2+（n为正整数）的配离子。则①n＝。②在该配离子中，提供空轨道的元素是，提供孤电子对的是。A.Cl﹣B.HC.OD.Cr17．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。（1）含有极性键和非极性键的是；含有极性键的离子化合物是。（均填序号）（2）写出下列物质的电子式H2O2：；NaOH：。三．实验题（共1小题）18．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．（1）Fe位于元素周期表第周期族，基态铜原子的电子排布式为．（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是．（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（4）气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）．（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是g•cm﹣3（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．四．推断题（共1小题）19．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物X中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物Y为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：（1）X的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）；（2）Y的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）．五．解答题（共2小题）20．按要求回答下列问题。（1）甲、乙、两三种物质的转化关系如图所示：①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为。②过程Ⅲ的反应条件为，Ⅱ的化学方程式为。（2）某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、结构。方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。试回答下列问题。①A的相对分子质量为，核磁共振氢谱的峰面积之比为。②A的结构简式为。③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为。21．中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物质结构①6种物质的分子中只含有σ键的是。②6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是。物质相对分子质量沸点1﹣丙醇6097.4℃乙酸60118℃（2）物理性质①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：。②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1﹣丙醇的原因：。（3）反应类型①1﹣溴丙烷生成丙烯的化学方程式为，反应类型为。②1﹣溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是。（4）物质制备乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如图。①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式。②试管X中的试剂为。③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是（填字母）。a．浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b．浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度④写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简、、。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第二章单元测试卷4参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．下列物质固体状态中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H6【考点】极性键和非极性键；含有氢键的物质．【分析】相同元素间形成的共价键为非极性键，不同种元素间形成的共价键为极性键，氢键是一种特殊的分子间作用力，一般存在于H2O、NH3、HF和醇等的分子间。【解答】解：A．SO3中只存在极性键，故A错误；B．H2O中存在极性键和氢键，故B错误；C．C2H5OH中存在C﹣C非极性键、C﹣H和O﹣H极性键和氢键，故C正确；D．C2H6中存在C﹣C非极性键、C﹣H极性键，故D错误；故选：C。2．下列事实中，不能用氢键解释的是（）A．氨容易液化 B．H2O的热稳定性比H2S的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸点高于HCl【考点】含有氢键的物质．【分析】A．氨气分子间可以形成氢键，使分子间的相互作用力增大；B．物质热稳定性的大小与键能的大小有关；C．乙醇可以和水形成分子间氢键，使其溶解度增大；D．形成分子间氢键，物质的熔沸点升高。【解答】解：A．氨气分子间可以形成氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气容易液化，故A正确；B．H2O的热稳定性比H2S的强是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能，与氢键无关，故B错误；C．乙醇可以和水形成分子间氢键，使其溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，故C正确；D．HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，故D正确；故选：B。3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氨气易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】相似相溶指极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。【解答】解：A．氯化氢和水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水能用“相似相溶”规律解释，故A错误；B．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与“相似相溶”原理不相关，故B正确；C．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水能用“相似相溶”规律解释，故C错误；D．碘、CCl4都是非极性分子，所以碘易溶于CCl4能用“相似相溶”规律解释，故D错误；故选：B。4．下列说法不正确的是（）A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．化学反应中一定有新物质生成；B．由同种元素形成的共价键为非极性共价键；C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键；D．液态氯化氢是以分子的形式存在。【解答】解：A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故A正确；B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，故B正确；C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，故C错误；D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，故D正确；故选：C。5．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）A．SO2 B．CO2 C．H2O D．NH3【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．SO2的价层电子对数为2+（6﹣2×2）＝2+1＝3；B．CO2的价层电子对数为2+（4﹣2×2）＝2+0＝2；C．H2O的价层电子对数为2+（6﹣2×2）＝2+2＝4；D．NH3的价层电子对数为3+（5﹣3×1）＝3+1＝4。【解答】解：A．SO2的价层电子对数为2+（6﹣2×2）＝2+1＝3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；B．CO2的价层电子对数为2+（4﹣2×2）＝2+0＝2，VSEPR模型为直线型，空间结构为直线型，故B错误；C．H2O的价层电子对数为2+（6﹣2×2）＝2+2＝4，VSEPR模型为四面体，空间结构为V形，故C正确；D．NH3的价层电子对数为3+（5﹣3×1）＝3+1＝4，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥，故D错误；故选：C。6．下列化学用语表示不正确的是（）A．CCl4的比例模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．碳原子半径小于氯原子半径；B．sp2杂化轨道是平面三角；C．羟基中氧原子是7电子结构，氢原子是2电子结构；D．氯化氢分子中氢原子的s轨道和氯原子的p轨道形成共价键。【解答】解：A．CCl4中碳原子半径小于氯原子半径，故A错误；B．sp2杂化轨道是平面三角形，键角是120°，故B正确；C．羟基中氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，氢氧之间形成一对共用电子对，故C正确；D．氯化氢分子中氢原子的s轨道和氯原子的p轨道“肩并肩”形成σ键，故D正确；故选：A。7．有机物a、b、c的结构如图．下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种 B．b是苯的同系物 C．c中碳原子的杂化方式均为sp2 D．a、b、c互为同分异构体【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．a分子中含三种等效氢；B．苯的同系物必须结构中含一个苯环、侧链是烷烃基；C．碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；D．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。【解答】解：A．a分子中含三种等效氢，其一氯代物有3种，故A正确；B．苯的同系物必须结构中含一个苯环、侧链是烷烃基，b的侧链是乙炔基，不是苯的同系物，故B错误；C．c中含两个饱和碳原子，不全为为sp2杂化，故C错误；D．a、b的分子式相同而结构不同，两者互为同分异构体，c与a、b的分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选：A。8．下列说法正确的是（）A．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．X﹣H•••Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D．两个p轨道只能形成π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．【分析】A．形成于同种元素间的共价键为非极性键；正负电荷中心不重合的分子为极性分子；B．σ键不一定比π键强度大；C．HF中的氢键为锯齿折线；D．两个p轨道可以形成σ键。【解答】解：A．形成于同种元素间的共价键为非极性键，双氧水中的O﹣O键为非极性键；双氧水分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；B．同种元素原子之间形成的σ键比π键强度大，但不同种元素原子之间形成的σ键不一定比π键强度大，故B错误；C．HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，故C错误；D．两个p轨道可以形成σ键，如Cl2分子中两个p轨道形成σ键，故D错误；故选：A。9．下列说法中正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B．键长H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI C．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 D．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．P4和CH4都是正四面体形分子，前者键角是60°，后者键角是为109°28′；B．共价键键长越短分子越稳定；C．价层电子对互斥理论表明，孤电子对间的排斥作用＞孤电子对与成键电子对的排斥作用＞成键电子对之间的排斥作用；D．金刚石晶体中的最小环为六元环【解答】解：A．虽然白磷和甲烷均为四面体结构，但P4分子中4个P原子在四面体的四个顶点，每三个P原子组成正三角形，故键角是60°，CH4则是C原子在中心，4个H原子在四面体顶点，每两个C﹣H键之间夹角是109°28′，故A错误；B．键长H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，共价键键长越短分子越稳定，因此分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．价层电子对互斥理论表明，孤电子对间的排斥作用＞孤电子对与成键电子对的排斥作用＞成键电子对之间的排斥作用，故C错误；D．金刚石晶体结构如图所示，图中每个C原子与周围有4个C﹣C键（像图中的01，02，03，04），任意取出2个（如01，02），这样的组合有＝6种，每个组合为2个六元环共用，则每个碳原子均被2×＝12个六元环共用，故D正确；故选：D。10．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子均采取sp2杂化 B．口罩绳的主要成分涤纶的单体都能和金属钠发生化学反应 C．84消毒液中次氯酸的电子式： D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；相似相溶原理及其应用；电子式．【分析】A．烃分子中饱和碳原子为sp3杂化；B．涤纶为；C．HClO中O分别与H、Cl形成共价键；D．乙醇分子和水分子间能形成氢键。【解答】解：A．丙烯中3号碳原子为sp3杂化，1号和2号碳原子为sp2杂化，故A错误；B．涤纶为，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，均能和金属钠反应，故B正确；C．HClO中O分别与H、Cl形成共价键，其电子式为，故C错误；D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因是因为两者均为极性分子、相似相溶且乙醇分子和水分子间能形成氢键，故D错误；故选：B。11．下列说法不正确的是（）A．冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小 B．碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体 C．干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子 D．金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1：2【考点】含有氢键的物质；共价晶体．【分析】A．冰融化克服的分子间作用以及氢键；B．足球烯属于分子晶体；C．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．根据均摊法分析。【解答】解：A．冰融化克服的分子间作用以及氢键，空隙减小，体积减小，故A正确；B．足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，碳化硅、石英均为空间网状结构的原子晶体，故B错误；C．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数＝3×8÷2＝12，故C正确；D．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×＝2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故D正确；故选：B。12．下列关于丙炔（CH3C≡CH）的说法不正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键、2个π键 B．丙炔分子中碳原子采取sp3杂化和sp2杂化 C．丙炔分子中存在非极性键和极性键 D．丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见有机化合物的结构．【分析】A．有机物中的单键为σ键；双键或三键其中一个σ键，其余的为π键；B．形成4个单键的C原子采取sp3杂化，碳碳三键两侧的C原子采取sp杂化；C．相同原子间形成的共价键为非极性键，不同原子间形成的共价键为极性键；D．丙炔的空间结构为。【解答】解：A．丙炔分子含有4个C﹣Hσ键和2个C﹣Cσ键，共有6个σ键，一个三键含有2个π键，故A正确；B．形成4个单键的C原子采取sp3杂化，碳碳三键两侧的C原子采取sp杂化，没有sp2杂化的C原子，故B错误；C．C﹣C键为非极性键，C﹣H键为极性键，故C正确；D．如图中结构所示，有5个原子一定在同一平面上，故D正确；故选：B。13．下列说法中正确的是（）A．BF3空间构型为三角雉形 B．SO3分子中S原子采取sp3杂化 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．BF3中B原子的价层电子对数为3；B．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+＝3；C．中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对数为4，含有的孤电子对数可能为0、1、2；D．乙烯分子中的碳原子为sp2杂化。【解答】解：A．BF3中B原子的价层电子对数为3+＝3，空间构型为平面三角形，故A错误；B．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+＝3，S原子采取sp2杂化，故B错误；C．中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对数为4，含有的孤电子对数可能为0、1、2，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形，故C正确；D．乙烯分子中的碳原子为sp2杂化，碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp2杂化轨道形成的，故D错误；故选：C。14．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：O＞N＞C B．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取sp2、sp3杂化【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素；B．H3PO4分子结构式为；C．基态氢原子核外只有1s电子；D．环上碳原子价层电子对数为3，其它饱和碳原子价层电子对数为4。【解答】解：A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故A错误；B．H3PO4分子结构式为，P原子没有孤电子对，磷原子的价层电子对数为4，故B错误；C．基态氢原子核外只有1s电子，电子云轮廓图为球形，故C错误；D．环上碳原子价层电子对数为3，其它饱和碳原子价层电子对数为4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故D正确；故选：D。15．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO42﹣的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2中C原子为sp杂化；B．SiF4与SO42﹣的中心原子的价层电子对数均为4；C．单键为σ键，三键中含1个σ键、2个π键；D．水分子的稳定性高和分子内的共价键键能较大有关。【解答】解：A．CS2中C原子的价层电子对数为2+＝2，为sp杂化，是直线形分子，故A错误；B．SiF4与SO42﹣的中心原子的价层电子对数分别为4+＝4、4+＝4，均为sp3杂化，故B正确；C．单键为σ键，三键中含1个σ键、2个π键，则C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；D．水分子的稳定性高和分子内的共价键键能较大有关，与分子间的氢键无关，故D错误；故选：B。二．填空题（共2小题）16．H2O是生命之源，由H2O分子形成的物质种类繁多。（1）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为H2O分子内O﹣H键＞氢键＞分子间的范德华力。（2）H2O可与H+形成H3O+，H3O+是三角锥空间构型。H3O+中O原子采用的杂化方式为sp3。（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”H2O2在水中的溶解度大于（填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl4中的溶解度。（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]2+（n为正整数）的配离子。则①n＝1。②在该配离子中，提供空轨道的元素是D，提供孤电子对的是AC。A.Cl﹣B.HC.OD.Cr【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；（2）H3O+中O价层电子对个数＝3+＝4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断O原子杂化方式；（3）H2O2为极性分子，H2O也是极性分子，CCl4为非极性分子，据此分析；（4）根据各原子常见化合价以及离子所带电荷计算n；中心原子或离子提供空轨道。【解答】（1）氢键不属于化学键，其大小介于化学键与分子间的范德华力之间，故H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为：H2O分子内O﹣H键＞氢键＞分子间的范德华力，故答案为：H2O分子内O﹣H键＞氢键＞分子间的范德华力；（2）H2O可与H+形成H3O+，H3O+是三角锥空间构型。H3O+中O原子的价层电子对数为：3+（6﹣1﹣1×3）＝4，故采用的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（3）由H2O2的结构示意图可知，H2O2不是对称结构，即正电荷中心和负电荷中心不重合，即H2O2为极性分子，H2O也是极性分子，CCl4为非极性分子，根据“相似相溶规则”H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度，故答案为：大于；（4）①根据在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]2+，其中Cr的化合价为+3价，Cl的化合价为﹣1价，故n＝3﹣2＝1，故答案为：1；②在该配离子中，中心原子或离子提供空轨道，故提供空轨道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤电子对，Cl﹣中有孤电子对，故提供孤电子对的是O和Cl﹣，故答案为：D；AC。17．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。（1）含有极性键和非极性键的是⑧；含有极性键的离子化合物是⑥⑨。（均填序号）（2）写出下列物质的电子式H2O2：；NaOH：。【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式；离子化合物的结构特征与性质．【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；（2）H2O2为共价化合物，注意两个氧原子通过一对共用一对电子相连；NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷。【解答】解：（1）①N2中只含非极性键，属于单质；②CO2③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有H﹣O极性键和O﹣O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；④Na2O、⑦CaBr2中只含离子键，属于离子化合物；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；故答案为：⑧；⑥⑨。（2）H2O2为共价化合物，注意两个氧原子通过一对共用一对电子相连，H2O2的电子式为，NaOH为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意氢氧根离子的表示方法，NaOH的电子式为，故答案为：；。三．实验题（共1小题）18．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为sp3，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为O＞S＞Se（用元素符号表示）．（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32﹣或NO3﹣（填化学式）．（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe4N．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是g•cm﹣3（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用．【分析】（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；根据SinH2n+2都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；（3）元素非金属性越强，电负性越强；（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；根据等电子体要求原子总数相同，价电子数相同来确定；（5）该晶胞中Fe原子个数＝6×+8×＝4，N原子个数为1，其化学式为Fe4N，晶胞的棱长＝acm，体积为（acm）3，该晶胞密度ρ＝．【解答】解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：四；ⅤⅢ；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；故答案为：sp3；硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；（3）元素非金属性越强，电负性越强，所以三种元素的电负性由小到大的顺序为：O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为＝3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32﹣或NO3﹣；故答案为：平面三角形；CO32﹣或NO3﹣；（5）该晶胞中Fe原子个数＝6×+8×＝4，N原子个数为1，其化学式为Fe4N，晶胞的棱长＝a×10﹣10cm，体积为（a×10﹣10cm）3，该晶胞密度＝＝g/cm3，故答案为：Fe4N，．四．推断题（共1小题）19．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物X中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物Y为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：（1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）；（2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）．【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A与B（卤素）生成的化合物X表示为ABn，X对氢气的相对密度为77，则ABn的相对分子质量为77×2＝154，在化合物X中B的含量为92.2%，则A的相对原子质量为154×（1﹣92.2%）＝12，所以A为碳元素，则n＝4，则B的相对分子质量为＝35.5，故B为Cl，X为CCl4，A的氧化物Y为CO2，氧的含量为＝72.7%，符合题意，据此分析解答．【解答】解：A与B（卤素）生成的化合物X表示为ABn，X对氢气的相对密度为77，则ABn的相对分子质量为77×2＝154，在化合物X中B的含量为92.2%，则A的相对原子质量为154×（1﹣92.2%）＝12，所以A为碳元素，则n＝4，则B的相对分子质量为＝35.5，故B为Cl，X为CCl4，A的氧化物Y为CO2，氧的含量为＝72.7%，（1）由上述分析可知，X的分子式为CCl4，分子空间构型为正四面体，键角为109°28′，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CCl4；正四面体；109°28′；非极性；（2）由上述分析可知，Y的分子式为CO2，分子空间构型为直线形，键角为180°，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CO2；直线形；180°；非极性．五．解答题（共2小题）20．按要求回答下列问题。（1）甲、乙、两三种物质的转化关系如图所示：①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为sp2。②过程Ⅲ的反应条件为NaOH溶液、加热，Ⅱ的化学方程式为。（2）某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、结构。方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。试回答下列问题。①A的相对分子质量为136，核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3。②A的结构简式为。③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）①最简单的烯烃是乙烯，结构式为；②甲的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，和HCl气体发生加成反应生成乙，乙为2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷，2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加热条件下和NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯，2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加热条件下和NaOH溶液发生水解反应生成2﹣甲基﹣1﹣丁醇；（2）有机物A的分子内C、H、O原子个数比为4：4：1，其实验式为C4H4O，式量为68，由质谱图可知其相对分子质量为136，则有机物A分子式为C8H8O2，由红外光谱图可知，A分子中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、结构，说明A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，分子中氢原子数目分别为1，2，2，3，所以苯环的取代基为﹣COOCH3，有机物A的结构简式为，据此分析解答。【解答】解：（1）①甲的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，其同系物中碳原子数最少的烯烃是乙烯，结构式为，则C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2，故答案为：sp2；②甲为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，乙为2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷，丙为2﹣甲基﹣1﹣丁醇，图中过程Ⅲ为2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷转化为2﹣甲基﹣1﹣丁醇的反应，反应条件为NaOH溶液、加热；过程Ⅱ为2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加热条件下和NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯，反应的化学方程式为，故答案为：NaOH溶液、加热；；（2）①由质谱图可知，有机物A的最大质荷比为136，则有机物A的相对分子质量为136，由核磁共振氢谱图可知，A中含有四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3，故答案为：136；1：2：2：3；②有机物A的分子内C、H、O原子个数比为4：4：1，其实验式为C4H4O，式量为68，由质谱图可知其相对分子质量为136，则有机物A分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，分子中氢原子数目分别为1，2，2，3，红外光谱中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、结构、C﹣C，可知取代基为﹣COOCH3，所以有机物A的结构简式为，故答案为：；③有机物A的结构简式为，属于酯类，能与NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，反应的化学方程式为，故答案为：。21．中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物质结构①6种物质的分子中只含有σ键的是乙烷、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇。②6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是乙烯。物质相对分子质量沸点1﹣丙醇6097.4℃乙酸60118℃（2）物理性质①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：乙醇中的烃基比较小，溶解性以羟基为主，而苯酚中的苯环较大，羟基较小，溶解性以苯环为主。②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1﹣丙醇的原因：乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外﹣COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1﹣丙醇。（3）反应类型①1﹣溴丙烷生成丙烯的化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH＝CH2+NaBr+H2O，反应类型为消去反应。②1﹣溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是CH3CH2CH2NH3Br。（4）物质制备乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工