2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修一第二章试卷4

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第二章单元测试卷4一．选择题（共15小题）1．足量的Zn粒与50mL0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是（）①升高温度②改用18mol/L硫酸③加入少量CuSO4溶液④加入几滴浓HNO3⑤将Zn粒换成Zn粉⑥通入少量HCl气体A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．全部2．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），测得HCl和O2的浓度变化如表：时间/s0246﹣c/（mol⋅L﹣1）O21.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是（）A．若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短 B．0～2s内，用O2表示的平均速率为0.125mol⋅L﹣1⋅s﹣1 C．若使用催化剂，则2s时的c（O2）将大于0.25mol⋅L﹣1 D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化3．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A．恒容，充入He B．恒容，充入N2 C．缩小容器容积使压强增大 D．恒压，充入He4．下列说法正确的是（）A．相同条件下，不同化学反应的限度可能不同 B．一定条件下，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测得该温度下的反应速率 D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同5．已知反应：A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．达平衡后，正、逆反应速率均为零 D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB26．向密闭容器中加入一定量CaCO3，1000℃下发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数值：Kx＝Ky＞Kz B．从Y→Z，平衡逆向移动 C．容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50% D．容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化7．Zn2+、Cu2+可与Cl﹣分别形成[ZnCl4]2﹣（无色）、[CuCl4]2﹣配离子。将无水CuSO4固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）+4H2O。下列说法正确的是（）A．等物质的量的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣中σ键数之比为1：1 B．往绿色溶液中加入少量ZnCl2固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：[ZnCl4]2﹣＞[CuCl4]2﹣ C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于c（H2O）增大导致平衡逆向移动 D．无水CuSO4固体中，Cu2+与SO42﹣通过配位键结合8．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。反应体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法正确的是（）t/s020406080c（NO2）/mol•L﹣10.2000.1240.0960.0800.080c（N2O4）/mol•L﹣100.0380.0520.0600.060A．0～20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol•L﹣1•s﹣1 B．60s后向容器中再通入NO2（g），△H会变大 C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅9．在密闭真空容器中发生反应BaSO4（s）+4C（s）⇌BaS（s）+4CO（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaS量不变 C．CO浓度增大 D．BaSO4量增加10．在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入2molNO气体发生反应：2NO（g）+C（s）⇌CO2（g）+N2（g）（g、s分别表示气态、固态），测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是（）A．混合气体的压强始终保持不变 B．该反应的逆反应是放热反应 C．增大焦炭粉质量，反应速率加快 D．10min时，N2的正反应速率等于逆反应速率11．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A．升高温度能加快反应速率 B．改变压强对反应速率无影响 C．使用光催化剂不改变反应速率 D．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生12．在一个体积固定的2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），5分钟达到化学半衡时，测得N2的浓度为0.24mol/L。下列说法正确的是（）A．使用催化剂是为了提高H2的转化率 B．升高温度可以加快正逆反应的速率 C．5分钟内用H2表示的反应速率为0.144mol/（L⋅min） D．化学平衡状态时，每消耗1molN2同时生成2molNH313．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）温度（K）化学平衡常数反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）5001.1×10267.1×10347002.1×10192.6×1025A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0 B．相同条件下，NH3与O2反应，生成NO的趋势比生成N2趋势更大 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量14．下列做法不属于调控化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．用浓硝酸与Cu反应制NO215．在一定条件下的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是（）A．增大c（H+） B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂二．填空题（共2小题）16．（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H═﹣130.8kJ/mol。请回答：①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填序号）。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）═；KA、KB、KC三者的大小关系是。③上述合成二甲醚的过程中，提高CO2的转化率可采取的措施有（任写两种）。（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常温下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb═2×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1═4×10﹣7，K2＝4×10﹣11，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”），试计算常温下反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K═；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。（3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为。17．（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。（2）在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0。①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将移动（同上）。③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将移动（同上）。④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡移动（同上）。⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量，密度（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。三．实验题（共2小题）18．某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如表：实验编号铝的形态反应温度/℃收集100mLH2所需时间/s①铝粉2021②铝片2082③铝片3035回答下列问题：（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。（2）探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和（填实验编号，得出的实验结论是。（3）若将该实验中“收集100mLH2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为图中的（填装置代号）。19．研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：、。（2）工业上合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）中物质的能量随时间的变化如图1所示。①该反应为（填“放热”或“放热”）反应。②若起始N2和H2的体积比为1：3，控制一定的条件，（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是。（填字母）A．甲烷燃烧B．碳酸钙分解C．液氨汽化D．化学键断裂（3）如图2为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为。②原电池工作时，导线中电子的流向为。③Cu电极表面的现象为。四．计算题（共1小题）20．将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1.（1）求A的初始浓度是多少？（2）求2s内物质B的平均反应速率是多少？（3）若在不同情况下测得v（C）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，v（B）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，则表明该反应进行较快的是哪个？五．推断题（共1小题）21．在一定条件下的，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是（2）已知C是气体，并且x+y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是态物质．（4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是热（吸、放）反应．

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第二章单元测试卷4参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．足量的Zn粒与50mL0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是（）①升高温度②改用18mol/L硫酸③加入少量CuSO4溶液④加入几滴浓HNO3⑤将Zn粒换成Zn粉⑥通入少量HCl气体A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．全部【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、适当增大反应物浓度、构成原电池、增大反应物的接触面积都方法都能加快化学反应速率；不影响生成氢气总量，改变条件时，不能和Zn或稀硫酸反应生成其它气体。【解答】解：①升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，且不影响生成氢气总量，故①正确；②改用18mol/L硫酸，浓硫酸和Zn反应生成SO2，所以减少生成氢气的总量，故②错误；③加入少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸反应构成原电池，加快反应速率；但生成氢气的总量不变，故③正确；④加入几滴浓HNO3，氢离子浓度增大，反应速率加快，但Zn和稀硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气总量改变，故④错误；⑤将Zn粒换成Zn粉，增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，生成氢气总量不变，故⑤正确；⑥通入少量HCl气体，HCl和Zn反应生成氢气，导致生成氢气总量增大，故⑥错误；故选：A。2．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），测得HCl和O2的浓度变化如表：时间/s0246﹣c/（mol⋅L﹣1）O21.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是（）A．若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短 B．0～2s内，用O2表示的平均速率为0.125mol⋅L﹣1⋅s﹣1 C．若使用催化剂，则2s时的c（O2）将大于0.25mol⋅L﹣1 D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．【分析】A．升高温度，化学反应速率加快；B．0～2s内，用O2表示的平均速率＝；C．加入催化剂，加快化学反应速率，相同时间内消耗的n（O2）增大；D．根据表中数据知，反应达到平衡状态是可能在4s或4s前。【解答】解：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，则反应达到平衡时间将缩短，故A正确；B．0～2s内，用O2表示的平均速率＝＝＝0.375mol⋅L﹣1⋅s﹣1，故B错误；C．加入催化剂，加快化学反应速率，相同时间内消耗的n（O2）增大，所以2s时的c（O2）将小于0.25mol⋅L﹣1，故C错误；D．根据表中数据知，反应达到平衡状态是可能在4s或4s前，所以4s时，反应不一定达到最大限度，故D错误；故选：A。3．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A．恒容，充入He B．恒容，充入N2 C．缩小容器容积使压强增大 D．恒压，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．恒容条件下，充入He，反应物和生成物浓度不变；B．恒容充入氮气，氮气浓度增大；C．缩小容器容积使压强增大，反应速率加快；D．恒压，充入He，导致容器体积增大，反应物和生成物浓度都减小。【解答】解：A．恒容条件下，充入He，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故A正确；B．恒容充入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，故B错误；C．缩小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子个数增大，则反应速率加快，故C错误；D．恒压，充入He，导致容器体积增大，反应物和生成物浓度都减小，单位体积内活化分子个数减小，反应速率减慢，故D错误；故选：A。4．下列说法正确的是（）A．相同条件下，不同化学反应的限度可能不同 B．一定条件下，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测得该温度下的反应速率 D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．改变条件后若平衡发生移动，反应限度发生变化；B．延长反应时间后反应限度不变；C．应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合；D．不同的催化剂对H2O2分解速率的影响不同。【解答】解：A．改变反应条件后若平衡不移动，其反应限度相同，若平衡发生移动，其反应限度不同，所以同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同，故A正确；B．可逆反应达到反应限度后，正逆反应速率相等，则通过延长反应的时间无法改变化学反应的限度，故B错误；C．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故C错误；D．不同的催化剂对H2O2分解速率的影响不同，则FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故D错误；故选：A。5．已知反应：A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．达平衡后，正、逆反应速率均为零 D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．升高温度，正逆反应速率都增大；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．达到平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。【解答】解：A．升高温度，增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故A错误；B．催化剂改变活化分子百分数，但不影响正逆反应速率常数，所以能同等程度的改变正逆反应速率，故B正确；C．反应达到平衡后，反应为动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成AB2的物质的量小于0.2mol，故D错误；故选：B。6．向密闭容器中加入一定量CaCO3，1000℃下发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数值：Kx＝Ky＞Kz B．从Y→Z，平衡逆向移动 C．容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50% D．容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．从Y→Z，反应容器容积增大，使二氧化碳气体的浓度下降，容器内气压下降；C．由X点、Y点分别产生的二氧化碳的物质的量分别是20amol，40amol，比值为1：2，而根据B的分析，Y点之后加入的碳酸钙已经完全分解；D．由B分析，容积为40L时，此时远远没有达到此温下二氧化碳的平衡浓度，再加入一定量CaCO3，碳酸钙会分解。【解答】解：A．1000℃下发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），保持温度不变，平衡常数值不变，故A错误；B．从Y→Z，反应容器容积增大，使二氧化碳气体的浓度下降，容器内气压下降，根据平衡移动原理，反应应正向移动以增大容器内压强，设Y点、V＝30L、Z点二氧化碳的物质的量分别为n1、n2、n3，n1＝（2a×20）mol＝40amol，n2＝（×30）mol＝40amol，n3＝（a×40）mol＝40amol，可知加入容器的碳酸钙已经完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，故B错误；C．由X点、Y点分别产生的二氧化碳的物质的量分别是20amol，40amol，比值为1：2，而根据B的分析，Y点之后加入的碳酸钙已经完全分解，Y点的碳酸钙分解率为100%，X点对应的分解率为50%，故C正确；D．由B分析，容积为40L时，此时远远没有达到此温下二氧化碳的平衡浓度，再加入一定量CaCO3，碳酸钙会分解，CO2的浓度会发生变化，故D错误；故选：C。7．Zn2+、Cu2+可与Cl﹣分别形成[ZnCl4]2﹣（无色）、[CuCl4]2﹣配离子。将无水CuSO4固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄色）+4H2O。下列说法正确的是（）A．等物质的量的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣中σ键数之比为1：1 B．往绿色溶液中加入少量ZnCl2固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：[ZnCl4]2﹣＞[CuCl4]2﹣ C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于c（H2O）增大导致平衡逆向移动 D．无水CuSO4固体中，Cu2+与SO42﹣通过配位键结合【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．[Cu（H2O）4]2+中有4个配位键，4个配体中有8个σ键数；[CuCl4]2﹣只有4个配位键；B．往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，表明加入ZnCl2固体后，转化为[Cu（H2O）4]2+，而Zn2+则形成了配离子[CuCl4]2﹣；C．往绿色溶液中加水稀释，导致Cl﹣浓度下降，平衡逆向移动；D．无水CuSO4固体中，Cu2+与SO42﹣通过离子键结合。【解答】解：A．[Cu（H2O）4]2+中有4个配位键，4个配体中有8个σ键数；[CuCl4]2﹣只有4个配位键，所以等物质的量的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣中σ键数之比为12：4＝3：1，故A错误；B．往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，表明加入ZnCl2固体后，转化为[Cu（H2O）4]2+，而Zn2+则形成了配离子[CuCl4]2﹣，所以稳定性[ZnCl4]2﹣＞[CuCl4]2﹣，故B正确；C．往绿色溶液中加水稀释，导致Cl﹣浓度下降，平衡逆向移动，[CuCl4]2﹣转化为[Cu（H2O）4]2+，溶液变蓝，故C错误；D．无水CuSO4固体中，Cu2+与SO42﹣通过离子键结合，故D错误；故选：B。8．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。反应体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法正确的是（）t/s020406080c（NO2）/mol•L﹣10.2000.1240.0960.0800.080c（N2O4）/mol•L﹣100.0380.0520.0600.060A．0～20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol•L﹣1•s﹣1 B．60s后向容器中再通入NO2（g），△H会变大 C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】A．0～20s，NO2的浓度变化量为（0.200﹣0.124）mol/L＝0.076mol/L，据此计算；B．△H是不变的量；C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大；D．增大容器体积，混合气体浓度会减小。【解答】解：A．0～20s，NO2的浓度变化量为（0.200﹣0.124）mol/L＝0.076mol/L，则NO2的平均反应速率为＝0.0038mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．△H是不变的量，60s后向容器中再通入NO2（g），△H不会变大，故B错误；C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，故C错误；D．增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，故D正确；故选：D。9．在密闭真空容器中发生反应BaSO4（s）+4C（s）⇌BaS（s）+4CO（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaS量不变 C．CO浓度增大 D．BaSO4量增加【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．保持温度不变，缩小容器容积，相当于加压；C．该反应的平衡常数K＝c4（CO），温度不变，平衡常数不变；D．通过选项B的分析可知，平衡逆向移动。【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．保持温度不变，缩小容器容积，相当于加压，加压时平衡向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说，是逆向移动，则BaS量减小，故B错误；C．该反应的平衡常数K＝c4（CO），温度不变，平衡常数不变，CO浓度不变，故C错误；D．通过选项B的分析可知，平衡逆向移动，则BaSO4量增加，故D正确；故选：D。10．在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入2molNO气体发生反应：2NO（g）+C（s）⇌CO2（g）+N2（g）（g、s分别表示气态、固态），测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是（）A．混合气体的压强始终保持不变 B．该反应的逆反应是放热反应 C．增大焦炭粉质量，反应速率加快 D．10min时，N2的正反应速率等于逆反应速率【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】A．该反应前后气体系数不变；B．由图可知该反应是放热反应；C．增大固体质量反应速率不变；D．10min时，该反应达到平衡。【解答】解：A．该反应前后气体系数不变，故反应前后压强不变，故A错误；B．由图可知该反应温度不断升高，是放热反应，逆反应是吸热反应，故B错误；C．增大固体质量反应速率不变，故C错误；D．10min时，该反应达到平衡，N2的正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选：D。11．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A．升高温度能加快反应速率 B．改变压强对反应速率无影响 C．使用光催化剂不改变反应速率 D．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2，该反应是有气体参与的可逆反应，则温度、压强、催化剂等外界条件均影响反应速率，结合该反应为可逆反应分析解答。【解答】解：A．升高温度，反应物能量升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确；B．增大压强，气体浓度增大，则反应速率增大，故B错误；C．使用光催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C错误；D．使用催化剂可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2，不能将NO完全转化，则无法杜绝“光化学烟雾”的产生，故D错误；故选：A。12．在一个体积固定的2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），5分钟达到化学半衡时，测得N2的浓度为0.24mol/L。下列说法正确的是（）A．使用催化剂是为了提高H2的转化率 B．升高温度可以加快正逆反应的速率 C．5分钟内用H2表示的反应速率为0.144mol/（L⋅min） D．化学平衡状态时，每消耗1molN2同时生成2molNH3【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素．【分析】A．催化剂不影响化学平衡移动；B．升高温度，活化分子的百分数增大；C．5分钟达到化学半衡时，测得N2的浓度为0.24mol/L，结合v＝及速率之比等于化学计量数之比计算；D．消耗1molN2同时生成2molNH3，均为正反应过程。【解答】解：A．催化剂不影响化学平衡移动，则使用催化剂是，H2的转化率不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，则可以加快正逆反应的速率，故B正确；C．5分钟达到化学半衡时，测得N2的浓度为0.24mol/L，5分钟内用H2表示的反应速率为×3＝0.156mol/（L⋅min），故C错误；D．消耗1molN2同时生成2molNH3，均为正反应过程，不能判断正逆反应速率的关系，则不能判定平衡状态，故D错误；故选：B。13．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）温度（K）化学平衡常数反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）5001.1×10267.1×10347002.1×10192.6×1025A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0 B．相同条件下，NH3与O2反应，生成NO的趋势比生成N2趋势更大 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．由数据可知，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数减小，反应逆向进行；B．相同温度时，平衡常数越大反应进行的趋势越大；C．反应I和Ⅱ正向均是气体体积增大的反应，改变压强后两个反应的移动方向相同；D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可加快反应I的速率。【解答】解：A．由数据可知，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数减小，反应逆向进行，则两个反应的正反应均为放热反应，△H＜0，故A错误；B．结合表中数据可知，相同温度时反应Ⅰ的平衡常数较小，说明相同条件下，NH3与O2反应生成NO的趋势比生成N2趋势小，故B错误；C．反应I和Ⅱ正向均是气体体积增大的反应，增大压强或减小压强对反应I和Ⅱ的影响一致，不可能通过改变压强达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的目的，故C错误；D．催化剂具有选择性，选择适合反应I的催化剂以加快反应I的速率，从而增大氧化炉中NO的含量，故D正确；故选：D。14．下列做法不属于调控化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．用浓硝酸与Cu反应制NO2【考点】化学反应速率的调控作用．【分析】A．降低温度，反应速率减慢；B．刷油漆，可隔绝空气，减缓金属腐蚀速率；C．二氧化锰可作催化剂，加快过氧化氢的分解；D．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。【解答】解：A．将食物储存在冰箱中，温度降低使反应速度减慢，可调控化学反应速率，故A错误；B．刷油漆，可隔绝空气，减缓金属腐蚀速率，可调控化学反应速率，故B错误；C．二氧化锰可作催化剂，加快过氧化氢的分解，可调控化学反应速率，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸浓度增大，氧化性增强，不属于调控化学反应速率，故D正确；故选：D。15．在一定条件下的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是（）A．增大c（H+） B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0为气体体积不变的放热反应，且只有I2（g）为有色气体，若要使气体颜色加深，需要使c（I2）增大，A．增大c（H+），平衡不移动，I2（g）的浓度不变；B．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，I2（g）的浓度减小；C．减小容器体积，压强增大，平衡不移动，但I2（g）的浓度增大；D．加入催化剂，该平衡不移动，I2（g）的浓度不变。【解答】解：A．增大c（H+），平衡不移动，c（I2）不变，气体颜色不变，故A错误；B．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，c（I2）减小，气体颜色变浅，故B错误；C．该反应为气体体积不变的反应，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，但c（I2）增大，气体压缩加深，故C正确；D．加入催化剂，该平衡不移动，c（I2）不变，气体颜色不变，故D错误；故选：C。二．填空题（共2小题）16．（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H═﹣130.8kJ/mol。请回答：①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填序号）。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）═0.18mol•L﹣1•min﹣1；KA、KB、KC三者的大小关系是KA＝KC＞KB。③上述合成二甲醚的过程中，提高CO2的转化率可采取的措施有增大投料比、增大压强、降低温度等（任写两种）。（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常温下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb═2×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1═4×10﹣7，K2＝4×10﹣11，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”），试计算常温下反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K═1.25×10﹣3；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）。（3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+。【考点】化学平衡的影响因素；电极反应和电池反应方程式．【分析】（1）①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动；c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等；d．容器中的值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量；②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH30为6mol×60%×＝1.8mol，根据平均反应速率v（CH3OCH3）＝；根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大；③根据反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）为放热反应、气体体积减小，提高CO2的转化率的方法有增大压强、降低温度，从图可知投料比越大，转化越大；（2）根据盐类水解规律，已知NH3．H2O的电离平衡常数K＝12×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10﹣7，K2＝4×10﹣11，越弱越水解判断；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K＝＝计算；NH4HCO3溶液中物料守恒为n（N）＝n（C）；（3）原电池负极发生氧化反应，二甲醚在酸性条件下失去电子生成二氧化碳。【解答】解：（1）①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故c错误；d．容器中的值变小，可能是减小二氧化碳物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选：b；②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH30为6mol×60%×＝1.8mol，所以平均反应速率v（CH3OCH3）＝＝0.18mol•L﹣1•min﹣1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA＝KC，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下正向进行程度大，故T1温度比T2温度小，则KA＝KC＞KB，故答案为：0.18mol•L﹣1•min﹣1；KA＝KC＞KB；③反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）为放热反应、气体体积减小，提高CO2的转化率，要求反应正向移动，方法有增大压强、降低温度，从图可知投料比越大，CO2的转化率也越大；故答案为：增大投料比、增大压强、降低温度等；（2）根据盐类水解规律，已知NH3．H2O的电离平衡常数K＝2×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10﹣7，K2＝4×10﹣11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH4+）＞c（HCO3﹣）；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K＝＝＝＝1.25×10﹣3；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）。故答案为：＞；1.25×10﹣3；c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；（3）二甲醚在酸性电池负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+。故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+。17．（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②。（2）在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0。①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将不移动（同上）。③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将逆向移动（同上）。④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡正向移动（同上）。⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1。【考点】化学平衡的影响因素；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子；（2）①反应平衡时充入N2，N2是反应物，增大反应物浓度，有利于反应正向进行；②Ar不参加反应，恒容装置中充入Ar不改变各组分浓度，不影响化学平衡；③恒压装置中充入Ar，相当于减小各组分浓度，反应物浓度减小量大于生成物浓度减小量；④平衡时各组分浓度都增加一倍，反应物浓度增量大于生成物增量；⑤混合气体的相对分子质量在数值上等于以g/mol做单位的摩尔质量，为M＝，密度为ρ＝；⑥反应物按照计量比充入，则平衡时浓度之比仍为计量比，转化率之比也为计量比。【解答】解：（1）①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精（C2H5OH）属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦熔化的KCl含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氯水、⑩纯盐酸都为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液可导电；故答案为：⑦；③；②；（2）①反应平衡时充入N2，N2是反应物，增大反应物浓度，有利于反应正向进行，所以平衡将正向移动，故答案为：正向；②Ar不参加反应，恒容装置中充入Ar不改变各组分浓度，不影响化学平衡，所以充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将不移动，故答案为：不；③恒压装置中充入Ar，相当于减小各组分浓度，反应物浓度减小量大于生成物浓度减小量，所以平衡将向着浓度增大的方向移动，即平衡将逆向移动，故答案为：逆向；④平衡时各组分浓度都增加一倍，反应物浓度增量大于生成物增量，所以平衡将向减弱浓度的方向移动，即平衡将正向移动，故答案为：正向；⑤混合气体的相对分子质量在数值上等于以g/mol做单位的摩尔质量，为M＝，保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，反应前后质量守恒，气体质量m不变，气体总物质的量增大，则平均相对分子质量减小，密度为ρ＝，反应前后m不变，体积V不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变；⑥反应物按照计量比充入，则平衡时浓度之比仍为计量比，转化率之比也为计量比，所以当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1，故答案为：1：3；1：1。三．实验题（共2小题）18．某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如表：实验编号铝的形态反应温度/℃收集100mLH2所需时间/s①铝粉2021②铝片2082③铝片3035回答下列问题：（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和②（填实验编号，得出的实验结论是相同条件下，温度越高反应速率越快。（3）若将该实验中“收集100mLH2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为图中的a（填装置代号）。【考点】化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；（2）反应②和③的温度不同，可以用②和③探究温度对该反应速率影响；从收集相同体积的氢气所需时间得出结论；（3）氢气的密度比空气小，则用集气瓶口向下的方法收集气体；【解答】解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）反应②和③的温度不同，可以用②和③探究温度对该反应速率影响，相同条件下，收集100mLH2所需时间是30℃，需时短，则相同条件下，温度越高反应速率越快，故答案为：②；相同条件下，温度越高反应速率越快；（3）氢气的密度比空气小，则用集气瓶口向下的方法收集气体，则可选用的排水量气装置为图中的a装置，故答案为：a。19．研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：加热、适当增大硫酸的浓度（或改锌粒粉碎为锌粉）。（2）工业上合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）中物质的能量随时间的变化如图1所示。①该反应为放热（填“放热”或“放热”）反应。②若起始N2和H2的体积比为1：3，控制一定的条件，不能（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是A。（填字母）A．甲烷燃烧B．碳酸钙分解C．液氨汽化D．化学键断裂（3）如图2为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。②原电池工作时，导线中电子的流向为由Zn（负极）到Cu（正极）。③Cu电极表面的现象为有气泡逸出。【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；原电池与电解池的综合．【分析】（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等都能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率；（2）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；②合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行；③A、甲烷燃烧为放热反应；B、碳酸钙受热分解为吸热反应；C、液氨汽化是吸收能量的过程；D、化学键断裂需要吸收能量；（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极【解答】解：（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等扣能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率，故答案为：加热；适