2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修一第三章试卷4

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第三章单元测试卷4一．选择题（共15小题）1．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（）A．NaHS溶液：Cl﹣、K+、SO42﹣、Cu2+ B．通入大量CO2的溶液：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：H+、Cl﹣、I﹣、Na+ D．水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质 B．溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体3．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．含有Fe3+的溶液：Al3+、Ca2+、SCN﹣、NO3﹣ C．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ D．含有S2﹣的溶液：Na+、Cu2+、K+、Cl﹣4．某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） B．升温前溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误 D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致5．下列物质属于强电解质的是（）A．NaCl（熔融） B．氨气 C．CH3COOH D．盐酸6．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性②NaHSO4水溶液呈酸性③明矾做净水剂④铵态氮肥不能与草木灰混合施用⑤加热能使纯碱溶液的去污能力增强⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体。其中与盐类水解有关的是（）A．全部 B．除⑥以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外7．常温下，0.1mol⋅L﹣1某一元酸（HA）溶液中＝1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）＝10﹣10mol⋅L﹣1 B．溶液中c（H+）+c（A﹣）＝0.1mol⋅L﹣1 C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，则溶液中的c（OH﹣）增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强8．下列叙述错误的是（）A．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） B．同浓度的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞① C．将20mL0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液与10mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液混合，溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣） D．将CO2通入0.1mol⋅L﹣1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）═0.1mol•L﹣19．下列说法正确的是（）A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：c（NH4+）＜c（Na+） B．在NH3⋅H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol•L﹣1的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变 C．相同温度下，0.010mol•L﹣1、0.10mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．2.0×10﹣7mol/L的盐酸稀释100倍，溶液中c（H+）＝2.0×10﹣9mol/L10．物质的分类有助于掌握物质的本质属性和内在联系，从而不断发现和制备对人类生产生活更实用的新物质。下列关于物质类别的说法错误的是（）A．SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质 B．O2与O3互为同素异形体 C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互为同分异构体 D．蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物11．测定0.1mol⋅L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）A．①与④的Kw值相等 B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的 C．在①的溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+） D．在④的溶液中：c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）＝0.1mol•L﹣112．T℃时，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为﹣lgc（Cd2+），pN为﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（OH﹣）。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的是﹣lgc（Cd2+）与﹣lgc（CO32﹣）的变化关系 B．Y点对应的Cd（OH）2溶液是过饱和溶液 C．加热可使溶液由X点变到Z点 D．T℃，在CdCO3（s）+2OH﹣⇌Cd（OH）2（s）+CO32﹣（aq）平衡体系中，平衡常数K＝10213．25℃时，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L﹣1HA溶液，体系中﹣lgc（A﹣）、﹣lgc（HA）、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．图中曲线①表示﹣lgc（A﹣）与pH的关系 B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10﹣4 C．b点时，V[NaOH（aq）]＝20mL D．a点溶液中，2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）14．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．氨水 C．Na2SO4 D．葡萄糖15．下列物质中是非电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO3二．填空题（共2小题）16．现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl⑨冰水混合物。（1）能导电的是；属于电解质的是。（填序号）（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：。（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为。17．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖（C12H22O11），⑦氨水，⑧熔化的KNO3。（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。②As2O3在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性③该反应的氧化产物是，还原产物是。④若生成0.2molAsH3，则转移的电子为mol。三．实验题（共1小题）18．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）难溶电解质CaSO3CaSO4MgSO3Mg（OH）2Ksp2.8×10﹣99.1×10﹣46.8×10﹣61.8×10﹣11实验步骤如下：①往100mL0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成.②向上述悬油液中加入固体Na2CO33g，搜挥，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。④。（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解越（填“易”或“难”）。（2）写出第②步发生反应的化学方程式。（3）设计第③步的目的是。（4）请补充第4步操作及发生的现象四．推断题（共2小题）19．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：（1）D溶液为；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是（填化学式）溶液。（2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v（A）v（C）（填“＞”“＜”或“＝”）（3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因。（4）常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb＝（用含a的代数式表示。）20．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式。（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。（溶液混合时体积变化忽略）。（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难溶电解质的溶解平衡表达式为，其溶度积表达式为。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝。（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH4+）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝。五．解答题（共1小题）21．Ⅰ．根据表中数据（常温下），完成下列填空。物质CH3COOHNH3•H2OHCNHClOH2CO3H2SO电离常数（Ka）1.7×10﹣51.7×10﹣54.9×10﹣103×10﹣8Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7（1）常温下，NaCN溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）。（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。（4）常温下，Na2SO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HSO3﹣）+。Ⅱ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp（CdCO3）＝4.0×10﹣12，Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列问题：（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到8.0×10﹣8mol/L时，废水中Cd2+的浓度为mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？（填“是”或“否”）。（6）室温下，反应CdCO3（s）+S2﹣（aq）⇌CdS（s）+CO32﹣（aq）达到平衡，该反应的平衡常数K＝（结果保留两位有效数字）。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第三章单元测试卷4参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（）A．NaHS溶液：Cl﹣、K+、SO42﹣、Cu2+ B．通入大量CO2的溶液：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：H+、Cl﹣、I﹣、Na+ D．水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铜离子与硫氢根离子反应生成硫化铜沉淀；B．次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸；C．该反应后的溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和碘离子；D．该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应。【解答】解：A．HS﹣、Cu2+之间反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B．通入大量CO2的溶液中ClO﹣转化为次氯酸，不能大量共存，故B错误；C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中含有Fe2+、NO3﹣，NO3﹣在H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol×L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与H+、OH﹣反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质 B．溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体【考点】强电解质和弱电解质的概念；几种常见分散系的区别与联系．【分析】A．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，与强弱电解质没有必然关系；B．溶液中分散质粒子直径小于1nm；C．浓度增大，平衡向正方向移动，促进氧气的溶解；D．二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低。【解答】解：A．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，则强电解质在水中导电性不一定大于弱电解质，如硫酸钡为强电解质，其在水溶液中的导电性较弱，故A错误；B．分散质粒子直径在1～100nm之间的为胶体，溶液中分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C．因为空气溶入水的不仅有氧气，还有二氧化碳等其它气体，若换成纯氧，氧气浓度变大，促进氧气的溶解，所以溶入的氧气质量也增加，故C正确；D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，由于温度升高二氧化碳的溶解度减小，则冷却到0℃时不会放出CO2气体，故D错误；故选：C。3．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．含有Fe3+的溶液：Al3+、Ca2+、SCN﹣、NO3﹣ C．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ D．含有S2﹣的溶液：Na+、Cu2+、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．硫离子与铜离子生成硫化铜沉淀。【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；C．pH＝12的溶液呈碱性，K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；D．S2﹣、Cu2+之间反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：C。4．某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） B．升温前溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误 D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致【考点】盐类水解的原理．【分析】A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液显碱性，根据电荷守恒来回答；B．Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解，导致溶液显碱性；C．升高温度可以促进弱离子的水解平衡、水的电离平衡向右移动；D．降低温度，Na2CO3水解平衡左移，水的电离左移，据此回答。【解答】解：A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），则c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A正确；B．Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，导致溶液显碱性，故B错误；C．升高温度，水的电离受到促进，溶液中氢离子浓度变大，pH减小，同时，升温碳酸根离子水解受到促进，pH增大，根据图1看出溶液的pH是减小的，说明升高温度，水的电离受到的促进程度更大，故C错误；D．降低温度，水的电离受到抑制，溶液中氢离子浓度变小，pH增大，同时，降低温度碳酸根离子水解受到抑制，pH减小，降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响不一致，故D错误；故选：A。5．下列物质属于强电解质的是（）A．NaCl（熔融） B．氨气 C．CH3COOH D．盐酸【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，常见的强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐，据此分析。【解答】解：A．NaCl（熔融）完全电离，属于强电解质，故A正确；B．氨气属于非电解质，故B错误；C．CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；D．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：A。6．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性②NaHSO4水溶液呈酸性③明矾做净水剂④铵态氮肥不能与草木灰混合施用⑤加热能使纯碱溶液的去污能力增强⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体。其中与盐类水解有关的是（）A．全部 B．除⑥以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外【考点】盐类水解的应用．【分析】盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH﹣生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。【解答】解：①NaHCO3水溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解，故①有关；②NaHSO4水溶液呈酸性，是因为NaHSO4能电离出氢离子，故②无关；③明矾可做净水剂是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与盐类水解有关，故③有关；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生双水解反应放出氨气，故④有关；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强，是因为加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，故⑤有关；⑥配制FeCl3溶液，盐酸溶解FeCl3固体可以抑制FeCl3水解，故⑥有关；故选：C。7．常温下，0.1mol⋅L﹣1某一元酸（HA）溶液中＝1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）＝10﹣10mol⋅L﹣1 B．溶液中c（H+）+c（A﹣）＝0.1mol⋅L﹣1 C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，则溶液中的c（OH﹣）增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强【考点】弱电解质的电离平衡．【分析】常温下，0.1mol⋅L﹣1某一元酸（HA）溶液中＝1×10﹣8，由Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，可知c（H+）＝10﹣3mol/L，以此解答该题．【解答】解：A．溶液中水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣11mol/L，故A错误；B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）＝10﹣3mol/L可知c（H+）+c（A﹣）＝0.002mol/L，故B错误；C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，醋酸根离子结合氢离子生成CH3COOH，c（H+）减小，则溶液中的c（OH﹣）增大，故C正确；D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，溶质物质的量相同，尽管HA溶液中存在电离平衡，盐酸和HA溶液中和碱的能力相同，故D错误；故选：C。8．下列叙述错误的是（）A．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） B．同浓度的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞① C．将20mL0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液与10mL0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液混合，溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣） D．将CO2通入0.1mol⋅L﹣1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）═0.1mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．同浓度的这几种铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，如果NH4+系数相同，NH4+水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小；C．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）、物料守恒2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），根据电荷守恒和物料守恒判断；D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），则存在c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）。【解答】解：A．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．同浓度的这几种铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，所以②中c（NH4+）最大；①、③中NH4+的系数相同，NH4+水解程度：①＞③，溶液中c（NH4+）：①＜③，所以这些溶液中c（NH4+）：②＞③＞①，故B正确；C．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）、物料守恒2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），根据电荷守恒和物料守恒得2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），则存在c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.2mol/L，故D错误；故选：D。9．下列说法正确的是（）A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：c（NH4+）＜c（Na+） B．在NH3⋅H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol•L﹣1的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变 C．相同温度下，0.010mol•L﹣1、0.10mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．2.0×10﹣7mol/L的盐酸稀释100倍，溶液中c（H+）＝2.0×10﹣9mol/L【考点】弱电解质的电离平衡．【分析】A．常温下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH﹣）相等，两种溶液中分别存在c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）、c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）；B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol•L﹣1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小；D．盐酸中HCl和水均能电离出氢离子。【解答】解：A．常温下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH﹣）相等，温度相同，水的离子积常数相等，所以两种溶液中c（H+）相等，两种溶液中分别存在c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）、c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），则c（NH4+）＝c（Na+），故A错误；B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol•L﹣1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.010mol•L﹣1、0.10mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，故C错误；D．盐酸中HCl和水均能电离出氢离子，所以2.0×10﹣7mol/L的盐酸稀释100倍，溶液中c（H+）＞2.0×10﹣9mol/L，故D错误；故选：B。10．物质的分类有助于掌握物质的本质属性和内在联系，从而不断发现和制备对人类生产生活更实用的新物质。下列关于物质类别的说法错误的是（）A．SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质 B．O2与O3互为同素异形体 C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互为同分异构体 D．蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物【考点】电解质与非电解质；同素异形体．【分析】A．电解质必须是本身能够电离产生自由移动的离子的化合物；B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；C．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D．相对分子质量在10000以上为高分子化合物，自然界中存在的高分子化合物属于天然高分子化合物。【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；B．氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶相对分子质量都大于10000，都在自然界中存在，均属于天然有机高分子化合物，故D正确；故选：A。11．测定0.1mol⋅L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）A．①与④的Kw值相等 B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的 C．在①的溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+） D．在④的溶液中：c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）＝0.1mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】A．水的离子积常数只与温度有关；B．实验①中没有白色沉淀、实验④中生成白色沉淀，说明实验①的溶液中不含SO42﹣、实验④的溶液含有SO42﹣；C．SO32﹣、HSO3﹣水解都生成OH﹣，只有SO32﹣水解生成HSO3﹣，溶液呈碱性，Na+不水解；D．溶液温度改变过程中部分SO32﹣转化为SO42﹣。【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，则①与④的Kw值相等，故A正确；B．实验①中没有白色沉淀、实验④中生成白色沉淀，说明实验①的溶液中不含SO42﹣、实验④的溶液含有SO42﹣，则温度改变过程中部分SO32﹣转化为SO42﹣，所以④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的，故B正确；C．SO32﹣、HSO3﹣水解都生成OH﹣，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），只有SO32﹣水解生成HSO3﹣但其水解程度较小，所以存在c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），Na+不水解，则溶液中存在c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故C正确；D．溶液温度改变过程中部分SO32﹣转化为SO42﹣，所以溶液中存在c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）＜0.1mol•L﹣1，故D错误；故选：D。12．T℃时，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为﹣lgc（Cd2+），pN为﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（OH﹣）。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的是﹣lgc（Cd2+）与﹣lgc（CO32﹣）的变化关系 B．Y点对应的Cd（OH）2溶液是过饱和溶液 C．加热可使溶液由X点变到Z点 D．T℃，在CdCO3（s）+2OH﹣⇌Cd（OH）2（s）+CO32﹣（aq）平衡体系中，平衡常数K＝102【考点】沉淀溶解平衡．【分析】Ksp（CdCO3）＝c（Cd2+）×c（CO32﹣）、Ksp[Cd（OH）2]＝c（Cd2+）×c2（OH﹣），pKsp（CdCO3）＝﹣lgKsp（CdCO3）＝﹣lg[c（Cd2+）×c（CO32﹣）]＝pCd2++pCO32﹣，pKsp[Cd（OH）2]＝﹣lgKsp[Cd（OH）2]＝﹣lg[c（Cd2+）×c2（OH﹣）]＝pCd2++2pOH﹣，即pCd2+＝﹣pCO32﹣+pKsp（CdCO3），pCd2+＝﹣2pOH﹣+pKsp[Cd（OH）2]，由图中曲线斜率大小关系可知，曲线Ⅰ为Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据（4，6）和（4，8）计算Ksp[Cd（OH）2]＝10﹣14，Ksp（CdCO3）＝10﹣12，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ对应的是﹣lgc（Cd2+）与﹣lgc（OH﹣）的关系变化，曲线Ⅱ对应的是﹣lgc（Cd2+）与﹣lgc（CO32﹣）的关系变化，故A错误；B．点对应的Cd（OH）2溶液中浓度积Q＝c（Cd2+）×c（CO32﹣）＝10﹣4×（10﹣6）2＝10﹣16＜10﹣14＝Ksp[Cd（OH）2]，则为Cd（OH）2的不饱和溶液，故B错误；C．一般而言，沉淀溶解平衡过程吸热，加热时X点溶液中c（Cd2+）、c（OH﹣）均增大，即pCd2+、pOH﹣均减小，不可能由X点变到Z点，故C错误；D．由上述分析可知，T℃时Ksp[Cd（OH）2]＝10﹣14，Ksp（CdCO3）＝10﹣12，反应CdCO3（s）+2OH﹣⇌Cd（OH）2（s）+CO32﹣（aq）的平衡常数K＝＝×＝＝＝102，故D正确；故选：D。13．25℃时，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L﹣1HA溶液，体系中﹣lgc（A﹣）、﹣lgc（HA）、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．图中曲线①表示﹣lgc（A﹣）与pH的关系 B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10﹣4 C．b点时，V[NaOH（aq）]＝20mL D．a点溶液中，2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．随着溶液pH值的增大，溶液中c（A﹣）增大、c（HA）减小，则﹣lgc（A﹣）减小、﹣lgc（HA）增大；B．当﹣lgc（A﹣）＝﹣lgc（HA）时，c（A﹣）＝c（HA），溶液的pH＝4.76，c（H+）＝10﹣4.76mol/L，25℃时，HA的电离平衡常数Ka＝＝c（H+）；C．b点溶液pH＝7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则V（NaOH）＜V（HA）；D．a点溶液中加入的n（NaOH）＝n（HA），溶液中存在物料守恒2n（Na）＝n（A），根据物料守恒判断。【解答】解：A．随着溶液pH值的增大，溶液中c（A﹣）增大、c（HA）减小，则﹣lgc（A﹣）减小、﹣lgc（HA）增大，根据图知，曲线①表示﹣lgc（HA）与pH的关系，故A错误；B．当﹣lgc（A﹣）＝﹣lgc（HA）时，c（A﹣）＝c（HA），溶液的pH＝4.76，c（H+）＝10﹣4.76mol/L，25℃时，HA的电离平衡常数Ka＝＝c（H+）＝10﹣4.76mol/L，HA的电离平衡常数的数量级为10﹣5，故B错误；C．b点溶液pH＝7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则V（NaOH）＜V（HA）＝20.0mL，故C错误；D．a点溶液中加入的n（NaOH）＝n（HA），溶液中存在物料守恒2n（Na）＝n（A），即存在2c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA），故D正确；故选：D。14．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．氨水 C．Na2SO4 D．葡萄糖【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，电解质必须是化合物，据此判断解答。【解答】解：A．二氧化碳是化合物，但是本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A不选；B．氨水为混合物，不是电解质，故B不选；C．硫酸钠为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C选；D．葡萄糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故D不选；故选：C。15．下列物质中是非电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO3【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【解答】解：A．NaCl属于电解质，故A错误；B．HCl属于电解质，故B错误；C．Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．SO3溶于水能导电，但不是自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D正确；故选：D。二．填空题（共2小题）16．现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl⑨冰水混合物。（1）能导电的是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧⑨。（填序号）（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣。（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O。【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写．【分析】（1）物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质、非电解质必须为化合物，排除单质和混合物；（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；（3）钡离子恰好沉淀完全时，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，续滴加NaHSO4溶液时，氢离子与氢氧根离子发生反应生成水。【解答】解：（1）①铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；②干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；④液态硫酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；⑤蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；⑥NaHSO4固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，胶体吸附电荷，能导电，不是电解质；⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨冰水混合物，是水的两种聚集状态，属于电解质，微弱电离，几乎不导电；能导电的物质是：①③⑦⑧；属于电解质的是：④⑥⑧⑨，故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（3）钡离子恰好沉淀完全时，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，此时OH﹣离子未反应完全，溶液显碱性；续滴加NaHSO4溶液时，氢离子与氢氧根离子发生反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O；H++OH﹣═H2O。17．（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥。①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖（C12H22O11），⑦氨水，⑧熔化的KNO3。（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。②As2O3在上述反应中显示出来的性质是A。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性③该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3。④若生成0.2molAsH3，则转移的电子为1.2mol。【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，以此来解答。【解答】解：①氯化钠晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；②液态SO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；③液态醋酸不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④铜导电；单质既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在熔融状态下能导电的化合物是电解质；⑥纯蔗糖（C12H22O11）不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；⑦氨水含有自由移动的离子导电；混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，能够导电；熔融状态下能导电的化合物是电解质；所以：能导电的是④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤⑧；属于非电解质的是：②⑥；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为；故答案为：；②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，故答案为：ZnSO4；AsH3；④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成1molAsH3转移6mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，故答案为：1.2。三．实验题（共1小题）18．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）难溶电解质CaSO3CaSO4MgSO3Mg（OH）2Ksp2.8×10﹣99.1×10﹣46.8×10﹣61.8×10﹣11实验步骤如下：①往100mL0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成.②向上述悬油液中加入固体Na2CO33g，搜挥，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。④向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生。（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解越易（填“易”或“难”）。（2）写出第②步发生反应的化学方程式Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3↓。（3）设计第③步的目的是洗去沉淀中附着的SO42﹣。（4）请补充第4步操作及发生的现象【考点】沉淀溶解平衡．【分析】（1）Ksp越大，在水中的溶解度就越大；（2）根据资料可知到，CaCO3的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠；（3）上层清液里有Na2SO4，应洗去沉淀上附着的SO42﹣，防止硫酸根离子干扰实验；（4）因为前面加入了固体Na2CO3，引入新的杂质，要把它除去。【解答】解：（1）Ksp越大，溶度积越大，在水中的溶解度就越大，表示电解质溶解越容易，故答案为：易；（2）根据资料可知到，CaCO3的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符合发生复分解反应的条件，化学方程式为Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3↓；（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42﹣，故答案为：洗去沉淀中附着的SO42﹣；（4）因为前面加入了固体Na2CO3，引入新的杂质，要把它除去，则向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体，故答案为：向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生。四．推断题（共2小题）19．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：（1）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式）溶液。（2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v（A）＝v（C）（填“＞”“＜”或“＝”）（3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+。（4）常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb＝（0.5a﹣1）×l0﹣7（用含a的代数式表示。）【考点】弱电解质的电离平衡．【分析】①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；（1）根据分析判断；碱性最强的溶液的pH最大；（2）氢离子浓度相同，则反应速率相同；pH值和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；（4）CH3COONa的水解平衡常数Kh＝＝＝，由此求解；【解答】解：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；（1）分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大；故答案为：氨水；Ba（OH）2；（2）pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则反应速率相同；故答案为：＝；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（4）由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，所以c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＝1mol/L，所以Ka＝＝，而CH3COONa的水解平衡常数Kh＝＝＝＝＝（0.5a﹣1）×l0﹣7，故答案为：（0.5a﹣1）×l0﹣7。20．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣。（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）。（溶液混合时体积变化忽略）。（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难溶电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq），其溶度积表达式为Ksp＝cm（Mn+）•cn（Am﹣）。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝6×10﹣6。（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH4+）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝mol/L。【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】（1）某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；（3）难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq），难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：[Mn+]m•[Am﹣]n＝Ksp，判断在20g水中加入1g硫酸银固体，溶液饱和，据硫酸银的Ksp计算银离子浓度；（4）氨水和盐酸的混合溶液中只有4种离子，据电荷守恒可知溶液显中性，则c（OH﹣）＝1.0×10﹣7，c（NH4+）═c（Cl﹣）＝0.005mol/L，c（NH3•H2O）＝（a﹣0.005）mol/L，据此分析。【解答】解：（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故答案为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；（2）10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA