2023-2024学年安徽省a10联盟高二(上)期中化学试卷(人教版)

A10联盟2022级高二上学期11月期中考化学（人教版）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Zn－65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产、环境息息相关。下列叙述错误的是（）A．食物放入冰箱中冷藏，其目的是减慢化学反应速率B．选择合适的催化剂可有效减少汽车尾气中有害气体的排放C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，该现象能用勒夏特列原理解释D．煤的气化，有利于提供更多的能量，同时有效地减少温室气体的产生2．下列叙述正确的是（）A．NaClO属于弱电解质B．正丁烷异丁烷，正丁烷相对稳定C．测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度D．根据是吸热反应，推测也是吸热反应3．对反应，下列观点正确的是（）A．的总能量一定小于和的总能量B．升高温度，减小，增大C．增加C粉用量能加快反应速率D．升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数4．工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有（）①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作A．③④ B．①②③ C．①③ D．①③④5．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：第i步：第ii步：下列说法正确的是（）A．第i步反应能说明具有氧化性B．第iii反应为C．第i步反应表达式为D．第i步反应为中和反应的逆反应，故比较大6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在绝热条件下使其达到分解平行：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）①②密闭容器中温度不变③密闭容器中混合气体的密度不变④断裂键的同时形成键⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥混合气体总质量不变⑦密闭容器中的体积分数不变A．①②③⑤⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．②④⑤⑥⑦7．已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。物质燃烧热－393.5－1366.8－285.8下列热化学方程式正确的是（）A．B．C．D．8．恒温恒容条件下，反应分两步进行，①、②的能量－反应过程图如下所示。下列有关该反应的叙述正确的是（）A．加入催化剂，减小 B．总反应的能量变化为C．起始越大，A的转化率越高 D．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动9．用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（假设溶液体积可以加和），设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是（）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液溶液Ⅰ2.02.03.0202.6Ⅱ2.02.03.01.4Ⅲ2.03.02.03.0451.0A．某同学认为也可以通过改变溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响B．后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素C．实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，D．10．已知：亚硝酸是一种弱酸，亚硝酸钠是一种常用的食品防腐剂。常温下，将溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是（）A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中增大B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大D．加晶体时，溶液的增大，与增大有关11．已知：C（石墨，s）在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：已知：。下列说法错误的是（）A．B．C．D．12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计和现象结论A证明是弱电解质用计分别测量醋酸溶液和盐酸的，醋酸溶液的大是弱电解质B探究压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深加压，平衡向生成气体的方向移动C探究浓度对化学平衡的影响向（黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色增大浓度，平衡向生成（橙色）方向移动D比较、催化分解的效率向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快催化效率：13．25℃，将10mL溶液中均相同HA、HB的两种溶液，加水稀释至1000mL，溶液中随溶液体积的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．HB是弱电解质B．中和NaOH的能力：C．该条件下能计算出电离平衡常数（）D．a点溶液：、b点溶液c点溶液14．向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应（为正整数）：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：容器甲乙丙容积1L1L1L温度/℃反应物起始量3molA1molB3molA1molB6molA2molB下列分析与推断错误的是（）A．B．不能判断、相对大小C．平衡时乙容器中D．该反应在下的化学平衡常数第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15．（14分）化学反应常伴随能量变化，研究其能量变化有利于服务人类。（1）一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。该即热饭盒“起热”原因主要与__________________（填化学方程式）反应为放热反应有关。（2）中和反应的热量变化．其数值可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用溶液和盐酸各进行反应热的测定。①实验中玻璃搅拌器的使用方法为______（填“上下”“移动”、“左右移动”或“匀速旋转”）。②实验中碱稍过量的原因为__________________。③实验测得反应前后体系的温度值分别为、，则该过程放出的热量为______J[c和分别取和．忽略水以外各物质吸收的热量，下同]；实验发现，若用同体积同浓度的醋酸溶液代替实验中的盐酸，减小，其原因为__________________（用化学用语表示）。（3）查阅文献：反应，借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学进行如下探究（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表：序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i溶液25ii25①实验中应选择______（填“Zn粉”或“Zn片”）；温度：b______c（填“＞”、“＜”或“＝”）②当b＝______时表明该方法可行。（保留1位小数）16．（14分）工业上利用丙烷的裂解反应制备丙烯等化工基础原料，相关反应为：，。请回答下列问题：（1）若该反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为______。（2）若、的相对能量分别为、0，则的相对能量为______。（3）利用反应反应，能用于辅助生产。T℃时，将固定浓度的按一定流速通过有催化剂的恒容反应器；逐渐提高浓度，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图所示。能代表CO浓度的曲线是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；简述随浓度增加，甲、乙曲线“开口”越来越大的原因：______________________________。（4）在刚性密闭容器中充入丙烷，在催化剂作用下，相同时间内丙烯的产率与温度关系如图所示。①在之前，随温度升高丙烯产率升高的原因可能是______、______；温度高于时，丙烯产率迅速降低的原因可能是____________、____________。②某温度下，向已达平衡状态的刚性容器中再充入一定量的丙烷，再次平衡后丙烷的转化率______（填“减小”、“增大”或“不变”）。17．（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）俗称“笑气”，曾用作麻醉剂。一定温度下在某催化剂（cat）表面分解生成和与催化剂面积、时间的关系如图所示：①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时，______。②在Ⅱ条件下，内平均分解速率为______。③若起始浓度为，比较不同起始浓度时的平均分解速率：______。（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）在a－Fe（Ⅲ）铁原子簇表面，反应的反应机理如下：i．ii．iii．iv：①______0（填“＞”或“＜”）。②该机理中，速率控制步骤为______，理由是__________________。（3）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为，当该反应转移3mol电子时，应放出热量______KJ；已知该反应的，试通过计算说明该反应常温下（298K）能否自发?__________________。18．（15分）的捕集和利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”。Ⅰ．工业上常用饱和溶液回收捕集废气中的和，其流程为：已知：该温度下，、、，。（1）①写出的电离平衡常数表达式______。②pH＝8的混合溶液中含碳微粒主要为______（不考虑溶液中的分子）：______。Ⅱ．工业上用与催化合成甲醇，相关反应为：相关反应化学平衡常数iiiiii（2）已知平衡常数，，随温度变化的曲线如图所示：①______0（填“＞”或“＜”），判断依据为____________。②取值范围为______。（3）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入和只发生反应i和ii，达到平衡状态后，测得平衡时气体压强是开始的0.7倍，的转化率为80%。①平衡时______。②反应ii的化学平衡常数______。1号卷·A10联盟2022级高二上学期11月期中考化学（人教版）参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案DCACBBCDABBCDB1．D温度越低，反应速率越慢，因此可用冷藏的方法保存食物，A正确；合适的催化剂可将汽车尾气中的NO和CO快速转化为无毒气体和，减少有害气体的排放，B正确；汽水中存在平衡，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，符合勒夏特列原理，C正确；将煤气化，使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，D错误。2．CHClO属于弱电解质，属于强电解质，A错误；正丁烷异丁烷为放热反应，异丁烷能量低，能量低的相对稳定，B错误；测量中和反应反应热的实验中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，C正确；判断吸热反应或放热反应，不看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。3．A该反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，故的总能量一定小于和的总能量，A正确；无论吸热反应，还是放热反应，升高温度，、均加快，B错误；增加C粉用量并不能改变浓度，故反应速率不变，C错误；升高温度可增大活化分子百分数，增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数并不变，D错误。4．C合成氨反应是体积减小的可逆反应，工业生产时提高原料气总平衡转化率的方法有增大压强、及时分离出氨气等；分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高原料气的总平衡转化率，催化剂不影响平衡转化率，故C项符合题意。5．B第i步反应不属于氧化还原反应，与的氧化性无关，A错误；总反应为，总反应式-第i步反应式-第ii步反应式可得：，B正确；第i步反应表达式为，C错误；第i步反应为中和反应的逆反应，故比较小，D错误。6．B①，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①错误；②绝热条件下，容器内温度为变量，当密闭容器中温度不变时，表明达到平衡状态，故②正确；③为固体，混合气体的质量为变量，容器体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；④断裂键说明消耗，同时形成键说明生成，即，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；⑥为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑥正确；⑦只有、为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容器中的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，故⑦错误；故选B。7．C在时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出①、②、③，根据盖斯定律：，可得；故C正确。8．D加入催化剂，不能改变大小，A错误；由图可知，总反应的，B错误；同温同容，起始越大，A的转化率越小，C错误；反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确。9．A控制变量，保持溶液总体积相等，结合第Ⅲ实验，，D正确；前反应速率增大是反应生成的作为该反应的催化剂，是速率变化的主要因素，后反应速率逐渐减小的主要因素是浓度变化对速率的影响，B正确；实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，草酸过量，以高锰酸钾为标准进行计算，，，则，C正确；若改变溶液浓度，则起始颜色深浅不同，无法探究，A错误。10．B加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，当溶液中浓度减小，A错误；加入晶体，平衡逆向移动，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，B正确；加水稀释时，电离平衡虽然正向移动，的电离程度增大，但电离常数不变，C错误；加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，与增大无关，D错误。11．B按盖斯定律，，因，故，A正确；对放热反应而言，，燃烧越充分，焓变越小，故，B错误；由盖斯定律可知，，则，C正确；由盖斯定律，，D正确。12．C没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，A错误；先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，的浓度增大，颜色加深与平衡移动无关，B错误；铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液由黄色变为橙色说明氢离子浓度对化学平衡的影响，C正确；氯化铁溶液和硫酸铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，不能用于比较铜离子和铁离子的催化效率的强弱，D错误。13．D由图可知，HB溶液稀释100倍，由降到，说明溶液中不存在HB的电离平衡，则HB是强酸，同理，HA是弱酸，A错误；在稀释过程中，HB溶液中溶质的物质的量不变，因此中和NaOH的能力相同，B错误；题中条件没有给出HA溶液的起始浓度，故无法计算电