2023-2024学年河北省衡水市武强中学高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年河北省衡水市武强中学高二（上）开学化学试卷一、选择题（共14个小题，每个小题只有一个正确答案。每题3分，共42分）1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（）A．神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语•寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于（）A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．酯化反应4．实验室中需要配制0.2mol•L﹣1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A．950mL；30.4g B．950mL；47.5g C．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g5．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe（OH）2，制备装置如图所示。下列说法正确的是（）A．NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 B．实验后期要打开止水夹 C．装置Ⅱ中发生的反应有Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓ D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞Q B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q D．五种元素中Z的化学性质最稳定7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S D．该过程中FeSO4作催化剂8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10．将V1mL1mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合（实验过程中始终保持V1+V2＝50），并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是（）A．实验环境温度应低于22℃ B．该实验说明酸碱中和为放热反应 C．实验所用NaOH溶液的浓度为1mol•L﹣1 D．a点反应后溶液中c（NaOH）＝0.2mol•L﹣111．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是（）A．NH3在电极a上失去电子，发生氧化反应 B．溶液中K+向电极b移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D．正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.2gS与足量O2充分反应，转移的电子数为0.6NA B．1mol﹣OH和1molOH﹣的电子数均为10NA C．标准状况下，2.24LCCl4中的氯原子数为0.4NA D．2.8gC2H4中极性键的数目为0.4NA13．有机玻璃（PMMA）具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式为，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是（）A．分子式为C4H6O2 B．分子中含有羧基、碳碳双键 C．能发生酯化反应、加成反应 D．属于不饱和烃14．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。工业上可以利用硫酸亚铁、氨水和空气，经过如图所示的步骤来制取铁黑。已知“合成”到“干燥”过程发生的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe（OH）2⋅2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O。下列说法正确的是（）A．“合成”时需通入过量的空气 B．“操作”时玻璃棒的作用为搅拌 C．向洗涤液中加BaCl2溶液可能有白色沉淀产生 D．根据反应可以判断铁黑属于FeO和Fe2O3的混合物二、非选择题（本题共4个题，共58分）15．根据如图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。（1）利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是。干燥管D的作用是。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。（3）若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A与C分别为（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是。16．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：（1）由图中曲线变化可知，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，破坏旧键需要吸收的能量为（填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2﹣E1”下同），破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：（2）该反应的化学方程式为：；（3）0～6s内B的化学反应速率为：。Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是。①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；（5）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为。17．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）写出A的结构简式：。（2）乙酸分子中的官能团名称是，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：。（3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：①，②。18．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：Ⅰ.海水淡化（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有、等。Ⅱ.海水制盐（2）过程Ⅰ采用的操作是。（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是。Ⅲ.海水提溴（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是。A．NaClB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O（5）经过步