（江苏无锡专用）2026届中考化学第二次模拟考试（二模）仿真试题01【有解析】

/2026年中考第二次模拟考试（无锡专用）化学（考试时间：100分钟试卷满分：80分）注意事项：1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）1．玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是A．筛选原料 B．酒曲发酵 C．蒸馏出酒 D．装瓶密封2．【教材实验】课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是A．用电B．明火C．热烫D．护目镜3．下列科学家中，提出稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．徐寿4．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素5．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土6．下列粗盐提纯的操作中错误的是A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发7．“为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是A．燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点B．旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积C．弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下D．灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。8．关于的说法错误的是A．为白色固体 B．属于氧化物C．中钛元素的化合价为价 D．可用制作于抗菌除污剂9．催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是A．反应前后的性质不变 B．为有机高分子化合物C．参加反应的分子个数比 D．中氢、氧元素质量比为10．中国科学家徐光宪研究稀土理论荣获国家最高科技奖。如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列关于钇元素说法正确的是A．钇元素属于非金属元素 B．原子序数为39C．相对原子质量为88.91g D．元素符号为y11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A．原子核由质子和中子构成，但是并非所有原子的原子核中都含有中子B．在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子C．碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钠D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液AgC．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)213．下列概念之间存在如图所示关系的是

选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y金属化合反应碱性溶液分解反应14．下列实验能达到目的的是实验设计实验目的A．验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂B．探究水对铁的锈蚀有影响C．证明可与反应生成D．验证中和反应是放热反应15．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．实验三说明水是由氢气和氧气组成D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分16．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是物质所含杂质除杂所选用试剂或方法AFeCl2溶液CuCl2溶液向混合物加入足量的铁粉充分反应后，过滤B氯化钾固体二氧化锰加足量的水溶解，过滤CNaCl溶液Na2SO4溶液适量氢氧化钡溶液，过滤DCO2CO点燃17．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于KClB．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体18．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量硫酸，发现有气泡生成。对上述固体沉淀有下列说法，正确的是①一定有Zn；(②一定有Fe；③一定有Cu；④可能有Zn；⑤可能有FeA．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④19．向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是A．该反应的实质是和结合成B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关20．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．65.8g第II卷（非选择题共50分）21．（10分）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。Ⅰ.2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。电解水可以制取供给呼吸的氧气，每18kg的水可生成____kg氧气。（2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______。（3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于_______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。（4）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性；铝耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。Ⅱ.春节蕴含的化学知识。（5）2026年春节联欢晚会吉祥物“骐骐”的设计灵感源自西周时期的青铜器国宝“盠驹尊”。青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度_____(填“增大”或“减小”)。（6）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是______。（7）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2025年春晚的舞台。陶瓷属于_____(填字母)。A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。船舶燃料的变迁船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。（5）下列叙述正确的是_______(填序号)。a.未来船舶不再使用化石燃料b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素23．（8分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示：【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是_____。（2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为_____(任写一个即可)。（3）滤液II中的金属阳离子_____。（4）“反应II”时，反应II的发生的化学反应为：，则X为_____。反应II应控制温度不能过高的原因是_____。（5）已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。24．（8分）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。（1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。（2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。（3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。(二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：（4）白色沉淀C的化学式为___________。（5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。（6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。25．（7分）铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：序号其他试剂初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%水/滴食盐质量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。（5）实验2中，设计②③的目的是_____。任务三：了解防止铁生锈的方法（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：______。26．（11分）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。I.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数：性质参数氢气氨气颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃251.7733.34爆炸限值/%4～7515～28水中溶解度难溶于水极易溶于水（1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与____________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应将_______能转化为热能。（2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有_______。（至少写1点）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度（图1）：

【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。（3）分析图中数据发现，当“当量比”在__________（填字母）范围内，且X（NH3）=________时，燃料燃烧速度最快。A．0.6～0.8

B．0.8～1.0

C．1.1～1.2

D．1.3～1.4II.探究制备氨燃料的方法【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气（已知碳酸氢铵常温下就能分解生成三种气体）【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气（4）经分析，方案1不合理，理由是______。（5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是______。（6）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（图2），出现______现象证明氨气收集满了。如图2改进后，理论上，利用107g氯化铵可制取氨气的质量为多少______？（写出计算过程） 2026年中考第二次模拟考试（无锡专用）化学（考试时间：100分钟试卷满分：80分）注意事项：1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）1．玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是A．筛选原料 B．酒曲发酵 C．蒸馏出酒 D．装瓶密封【正确答案】BA、筛选原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、酒曲发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项正确；C、蒸馏出酒过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、装瓶密封过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：B。2．【教材实验】课本“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，未涉及的图标是A．用电 B．明火C．热烫 D．护目镜【正确答案】AA、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，不需要用电，则不涉及用电图标，符合题意；B、铜与氧气的反应，需要加热，需要特别注意明火，则涉及明火图标，不符合题意；C、铜与氧气的反应，需要加热，防止烫伤，则涉及热烫图标，不符合题意；D、“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，则涉及护目镜图标，不符合题意；故选：A。3．下列科学家中，提出稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．徐寿【正确答案】AA、徐光宪：我国著名的化学家，被誉为“中国稀土之父”。他提出了串级萃取理论，并开发了高效的稀土分离技术，使中国从稀土资源大国转变为稀土生产和技术强国。符合题意；B、闵恩泽：石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”。不符合题意；C、张青莲：主要从事同位素化学和重水研究，是中国稳定同位素研究的奠基人。不符合题意；D、徐寿：清末科学家，中国近代化学的启蒙者，翻译了大量西方科学著作。不符合题意；故选A。4．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素【正确答案】A白鱼、白虾和银鱼都富含蛋白质，故选A。5．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土【正确答案】A【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；故选A。6．下列粗盐提纯的操作中错误的是A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发【正确答案】AA、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。故选A。7．“为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是A．燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点B．旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积C．弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下D．灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物【正确答案】BA.燃：用火柴点燃——提高酒精的温度至着火点，此选项错误；B.旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积，此选项正确；C.弱：将灯剪短——剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面积，物质的着火点是固定不变的，此选项错误；D.灭：使用灯帽盖灭——隔绝了空气，此选项错误。故选B。二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。8．关于的说法错误的是A．为白色固体 B．属于氧化物C．中钛元素的化合价为价 D．可用制作于抗菌除污剂9．催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是A．反应前后的性质不变 B．为有机高分子化合物C．参加反应的分子个数比 D．中氢、氧元素质量比为【正确答案】8．C9．D8．A、由题中信息可知，二氧化钛是白色固体，选项正确；B、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；C、二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，选项错误；D、二氧化钛是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等，所以可用制作于抗菌除污剂，选项正确；故选C。由微观图可知，CH3CHO和臭氧在二氧化钛作催化剂和紫外线的作用下反应生成水和二氧化碳，方程式为：。9．A、TiO2作为反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误；B、有机高分子化合物的相对分子质量较大，从几万到几十万，甚至几百万甚至更高，CH3CHO的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误；C、由分析可知，参加反应的分子个数比3:5，选项错误；D、CH3CHO中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1:4，选项正确；故选D。10．中国科学家徐光宪研究稀土理论荣获国家最高科技奖。如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列关于钇元素说法正确的是A．钇元素属于非金属元素 B．原子序数为39C．相对原子质量为88.91g D．元素符号为y【正确答案】BA、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，故钇的原子序数为39，故说法正确；C、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故说法错误；D、钇元素的元素符号为Y，故说法错误。故选B。11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A．原子核由质子和中子构成，但是并非所有原子的原子核中都含有中子B．在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子C．碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钠D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂【正确答案】AA、原子核一般由质子和中子构成，但氢-1（氕）原子的原子核只有1个质子，没有中子，因此“并非所有原子的原子核中都含有中子”的推理是合理的，推理正确。B、在化学变化中分子可以分解为原子，但原子并非已知的最小粒子，原子还可以进一步分为质子、中子、电子等更小的粒子，推理错误。C、碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，例如活泼金属（锌、铁等）、碳酸钙、碳酸氢钠等，并非只有碳酸钠，推理错误。D、化学反应前后催化剂的质量不变，但质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质或溶剂等，推理错误。故选：A。12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液AgC．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2【正确答案】AA、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意；B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意；C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意；D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。故选A。13．下列概念之间存在如图所示关系的是

选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y金属化合反应碱性溶液分解反应【正确答案】B【分析】如图所示关系为交叉关系。A、单质分为金属单质和非金属单质，两者之间属于包含关系，故选项错误；B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确；C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，故选项错误；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，故选项错误。故选B。14．下列实验能达到目的的是实验设计实验目的A．验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂B．探究水对铁的锈蚀有影响C．证明可与反应生成D．验证中和反应是放热反应【正确答案】BA、向等量等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加，对比可知二氧化锰是否能加快过氧化氢分解，但未验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，故选项实验设计不能达到实验目的；B、左边试管中铁钉在潮湿的空气中生锈，右边试管中铁钉在干燥的空气中不会生锈，对比说明铁生锈需要水，可探究水对铁的锈蚀有影响，故选项实验设计能达到实验目的；C、向装满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的；D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，也会导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应是放热反应，故选项实验设计不能达到实验目的；故选B。15．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．实验三说明水是由氢气和氧气组成D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分【正确答案】DA.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误；B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误；C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。故选：D。16．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是物质所含杂质除杂所选用试剂或方法AFeCl2溶液CuCl2溶液向混合物加入足量的铁粉充分反应后，过滤B氯化钾固体二氧化锰加足量的水溶解，过滤CNaCl溶液Na2SO4溶液适量氢氧化钡溶液，过滤DCO2CO点燃【正确答案】AA、在FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量铁粉，铁会与CuCl2​发生置换反应，生成的铜和过量的铁粉可以通过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2​溶液，方法正确；B、氯化钾固体中混有二氧化锰，加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤后得到二氧化锰和氯化钾溶液，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，此选项除杂步骤不完整，方法错误；C、NaCl溶液中混有Na2​SO4溶液，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与Na2SO4反应，虽然除去了Na2SO4，但引入了新杂质NaOH，方法错误；D、CO2中混有CO，由于CO2​不支持燃烧且大量存在，CO难以被点燃，不能用点燃的方法除去CO，方法错误。故选A。17．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于KClB．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体【正确答案】BA、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；故选B。18．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量硫酸，发现有气泡生成。对上述固体沉淀有下列说法，正确的是①一定有Zn；(②一定有Fe；③一定有Cu；④可能有Zn；⑤可能有FeA．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④【正确答案】D在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以先消耗硫酸铜，等硫酸铜完全消耗后才开始消耗硫酸亚铁。滤出的固体中一定有铜，③正确；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则明固体中一定含有铁，②正确，⑤错误；可能含有锌，①错误，④正确。故选D。点睛：金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换。19．向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是A．该反应的实质是和结合成B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关【正确答案】BA、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确；B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误；C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确；D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确；故选：B。20．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．65.8g【正确答案】B现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，碳不能和硝酸银反应，镁的金属活动性强于锌，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁反应完后，锌再和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即碳、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系如下：镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小为：1.6g+21.6g+6.5g=29.7g，镁完全反应，锌完全反应时，滤渣质量最大为：1.6g+21.6g+21.6g=44.8g，由以上计算可知，滤渣质量大于或等于29.7g,小于44.8g,可能是35.6g。故选B。第II卷（非选择题共50分）21．（10分）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。Ⅰ.2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。电解水可以制取供给呼吸的氧气，每18kg的水可生成____kg氧气。（2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______。（3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于_______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。（4）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性；铝耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。Ⅱ.春节蕴含的化学知识。（5）2026年春节联欢晚会吉祥物“骐骐”的设计灵感源自西周时期的青铜器国宝“盠驹尊”。青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度_____(填“增大”或“减小”)。（6）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是______。（7）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2025年春晚的舞台。陶瓷属于_____(填字母)。A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料【正确答案】（1）活性炭16（2）O2（3）氮肥（4）延展（5）增大（6）碳单质常温下化学性质稳定（7）B（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味；电解水的化学方程式为，H2O中的氧元素全部转化至O2中，则18kg水（H2O）可生成氧气的质量为。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除X外Na、O、C的个数分别是4、6、2，则X含2个氧原子，X的化学式为O2；（3）氯化铵（NH4Cl）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。（4）铝具有良好的延展性，所以能加工成铝箔片；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，化学方程式为。（5）合金的硬度比组成它的纯金属大，故与纯铜相比，青铜的硬度增大。（6）墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色。（7）陶瓷属于无机非金属材料，故选B。22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。船舶燃料的变迁船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。（5）下列叙述正确的是_______(填序号)。a.未来船舶不再使用化石燃料b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素【正确答案】（1）内能（2）燃烧产物是水，无污染（3）（4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应（5）bc（1）内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。（3）在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。（4）在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。（5）a、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说法错误，不符合题意；b、根据氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料，说法正确，符合题意；c、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说法正确，符合题意。故选bc。23．（8分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示：【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是_____。（2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为_____(任写一个即可)。（3）滤液II中的金属阳离子_____。（4）“反应II”时，反应II的发生的化学反应为：，则X为_____。反应II应控制温度不能过高的原因是_____。（5）已知Cu(NO3)2•6H2O和Cu(NO3)2•3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩，_____，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。【正确答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2）//（3）（4）NO防止硝酸受热分解、挥发（5）冷却到30℃偏小（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为、、；（3）黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸；向滤液中加入适量锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液II中含有硫酸锌，故滤液II中的金属阳离子为；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子和24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、2个X分子和8个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO；硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性，则反应II应控制温度不能过高的原因是防止硝酸受热分解、挥发；（5）由溶解度曲线图可知，要析出晶体，需要控制温度最低为30℃，故从溶液获取晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却到30℃，过滤、洗涤、干燥；若得到的晶体中含有，由于相比结晶水有所增加，故产品中铜元素的质量分数偏小。24．（8分）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。（1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。（2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。（3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。(二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：（4）白色沉淀C的化学式为___________。（5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。（6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。【正确答案】（1）含有（2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸（3）加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生（4）BaSO4（5）（6）、（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。（2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。（3）取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。（4）样品A中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤Ⅰ一定发生反应，白色沉淀C是硫酸钡，化学式为BaSO4。（5）样品B可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤Ⅱ加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。（6）步骤Ⅳ无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有，无色滤液E中含有，那么样品B中一定含有NaOH，样品A中一定不含MgCl2，否则步骤Ⅳ中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤Ⅰ中KNO3不参与反应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。25．（7分）铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：序号其他试剂初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%水/滴食盐质量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。（5）实验2中，设计②③的目的是_____。任务三：了解防止铁生锈的方法（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知