安徽省淮北市2026届高三化学下学期第二次质量检测试题解析版

淮北市2026届高三下学期第二次质量检测

化学试题卷

考试时间：75分钟试卷满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答

题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴

好条形码及填涂准考证号。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Ge73

第I卷(选择题共42分)

本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.“红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物

C.高速公路路面使用的改性沥青是有机材料

D.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料

【答案】B

【解析】

【详解】A．氮化硅陶瓷属于性能优良的新型无机非金属材料，A不符合题意；

B．红砖的红色来源于，属于铁的氧化物；高温烧制时铁的氢氧化物会受热分解，无法稳定存在于红

砖中，因此红砖红色的主要成分不是铁的氢氧化物，B符合题意；

C．改性沥青主要成分为烃类及其改性产物，属于有机材料，C不符合题意；

D．聚四氟乙烯化学性质稳定、耐高温、不易粘连，因此可用作不粘锅内侧涂层材料，D不符合题意；

故选B。

2.下列化学用语表示正确的是

第1页/共24页

A．固体HF中的链状结构B．顺-2丁烯的结构简式

D．基态的价电子轨道表示

C．的电子式

式

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．HF分子间氢键F-H…F为直线结构，固体HF中的链状结构为

，故A错误；

B．顺-2丁烯的结构简式，反-2丁烯的结构简式，故正确；

C．是离子化合物，电子式为，故C错误；

D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到，基态的价电子轨道表

示式，故D错误；

选B。

3.下列关于物质性质与应用说法不正确的是

A.受热易分解生成，可用作食品膨松剂B.具有还原性，可添加于葡萄酒中作抗氧

化剂

C.硬度大、熔点高，可用于制造光导纤维D.易液化且汽化时吸热，可用作制冷剂

【答案】C

第2页/共24页

【解析】

【详解】A．受热分解反应为，生成的可使食品疏松

多孔，因此可用作食品膨松剂，A不符合题意；

B．具有还原性，可与氧化性物质发生反应，适量添加到葡萄酒中可防止葡萄酒被氧化，因此可作抗氧

化剂，B不符合题意；

C．用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导的光学性质，与硬度大、熔点高的物理性质无关，C

符合题意；

D．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D不符合题意；

故选C。

4.根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

取一定量待测液于试

管中，滴入NaOH溶液

待测液中一定含有铵

A并加热，将湿润红色石

盐

蕊试纸放置在试管

口，试纸变蓝

将通入

B沉淀成分含

溶液中有

白色沉淀生成

取两支试管各加入2

mL5%的溶

氧化能力大于

液，分别滴加2滴蒸

馏C

水和2滴

溶

液，后者产生气泡更快

第3页/共24页

将

溶液滴入

溶液

D

至不再有沉淀产生，再

滴加

溶液，产生黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝证明生成了，说明待测液含，但不一定来自铵盐，也

可能来自一水合氨等含氮物质，故A错误；

B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化为，与

结合生成白色沉淀，故B正确；

C．是分解反应的催化剂，加快气泡产生速率是催化作用的结果，与氧化能力无关，实际上酸性

条件下氧化性强于，故C错误；

D．该实验中沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，即，结论与

事实相反，故D错误；

选B。

5.化合物Ⅳ是一种治疗抑郁症的药物，其部分合成路线如下：

下列说法错误的是

第4页/共24页

A.I中不含有手性碳原子B.I到Ⅱ的反应类型为取代反应

C.Ⅲ分子中两个苯环不共面D.Ⅱ和Ⅳ在一定条件下可发生反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或原子团的饱和碳原子；在化合物Ⅰ中，饱和碳原子

上的4个基团有相同的结构，所以化合物Ⅰ中不含有手性碳原子，A正确；

B．I到Ⅱ的反应是羧酸中的羧基与反应生成-COCl，反应中羧基中的-OH被Cl原子取代，B正确；

C．苯环为平面结构，Ⅲ分子中两个苯环通过饱和碳原子连接，饱和碳原子为四面体结构，但两个苯环可因

单键旋转达到共面状态，因此Ⅲ分子中两个苯环可以共面，C错误；

D．Ⅱ分子中含有-COCl，Ⅳ分子中含有氨基，酰氯基可与氨基发生取代反应生成酰胺基，因此二者在一定

条件下可以发生反应，D正确；

故答案选C。

阅读材料，完成下面小题。

CO的工业来源为水煤气反应，实验室制取CO是在浓的作用下使HCOOH脱水制得。CO具有还原

性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如(四

羰基合镍，沸点43℃)，合成氨工业中用铜洗液(醋酸二氨合铜)吸收CO得

(醋酸羰基三氨合铜)。CO可与氯气反应制备有机合成的重要中间体(碳酰氯)。

6.下列有关反应的化学方程式错误的是

A.工业制备CO：

B.实验室制备CO：

C.检验微量CO：

D.铜洗液吸收CO：

7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是

A.为离子晶体

B.HCOOH中键与键个数之比为5：1

第5页/共24页

C.中心原子的VSEPR模型为平面三角形

D.基态原子未成对电子数由多到少的顺序为N>C>O>H

【答案】6.D7.C

【解析】

【6题详解】

A．工业上高温条件下碳与水蒸气反应制备水煤气，生成CO和H2，方程式符合反应事实，A正确；

B．HCOOH在浓硫酸脱水作用下分解生成CO和H2O，方程式书写正确，B正确；

C．CO具有还原性，可将银氨溶液中+1价Ag还原为Ag单质，自身被氧化为碳酸根，方程式配平、产物

均正确，C正确；

D．原方程式N元素不守恒，反应物缺少NH3，正确反应为

，D错误；

故选D。

【7题详解】

A．沸点仅43℃，沸点低，属于分子晶体，不是离子晶体，A错误；

B．HCOOH分子中含4个σ键（C-H、C-O、O-H、C=O中的σ键）和1个π键（C=O中的π键），σ键与π键个

数比为4:1，B错误；

C．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C

正确；

D．H、C、N、O的基态原子未成对电子数分别为1、2、3、2，即顺序为：N>C=O>H，D错误；

故选C。

8.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.往澄清的石灰水通入过量的溶液中：

B.的溶液中：

C.使甲基橙显红色的溶液中：

D.由水电离的溶液中：

【答案】C

【解析】

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【详解】A．往澄清石灰水通入过量的溶液溶质为，含大量，与发生

彻底双水解反应生成氢氧化铁沉淀和，不能大量共存，A不符合题意；

B．的溶液为酸性，与反应生成或，不能大量共存，B不符合题

意；

C．使甲基橙显红色的溶液，为酸性溶液，之间不反应，与也不发生

反应，所以能大量共存，C符合题意；

D．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性也可能为碱性，酸性条件

下会氧化生成，不能大量共存，D不符合题意；

故选C。

9.由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X

原子多一个未成对电子。下列说法正确的是

A.简单离子半径：N>W>MB.简单氢化物的沸点：W>Y>Z

C.电负性：Y>Z>W>MD.第一电离能：Y>Z>W

【答案】A

【解析】

【分析】由结构图可知，Y、W、M分别形成4、2、1个共价键。又因Y、Z、W、M为同周期的短周期元

素，且原子序数依次增大，可推断Y为C元素，W为O元素，M为F元素，则Z为N元素；X原子序数

小于Y，只形成1个共价键，因此X为H；H基态未成对电子数为1，N元素原子序数大于M，且基态未

成对电子数比X多1，即未成对电子数为2，中心N元素可形成6个共价键，因此N为S；综上所述，X、

Y、Z、W、M、N分别为H、C、N、O、F、S；据此解答。

【详解】A．有3个电子层，、均有2个电子层，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此

半径：，即N>W>M，A正确；

B．、都存在分子间氢键，沸点远高于，且沸点，即W>Z>Y，B错误；

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C．电负性同周期从左到右逐渐增大，因此电负性：，即M>W>Z>Y，C错误；

D．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，即Z

>W>Y，D错误；

故选A。

10.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释

A金刚石硬度大碳碳键键能高，不易断裂

B氧化性强存在过氧键

MgO的熔点比NaCl

CMgO的离子键更强

高

D石墨烯导电性优良存在离域电子

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．金刚石是共价晶体，结构中每个C原子与4个相邻C原子以共价键相连，形成空间网

状结构，故硬度大，而碳碳键键能高决定金刚石熔沸点高，故A错误；

B．过二硫酸铵的结构中存在过氧键，过氧键中氧为-1价，不稳定易得到电子降价，因此过

二硫酸铵氧化性强，B正确；

C．MgO和NaCl均为离子晶体，离子晶体熔点由离子键强度决定：离子所带电荷越高、离子半径越小，离

子键越强，熔点越高。MgO中、所带电荷高于NaCl中的、，且离子半径更小，因此

MgO离子键更强，熔点远高于NaCl，C正确；

D．石墨烯中碳原子为杂化，每个碳原子剩余1个未杂化的p轨道，相互重叠形成平面离域大π键，离

域π电子可在整个片层内自由移动，因此石墨烯导电性优良，D正确；

故答案选A。

11.某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下：

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根据上述反应机理，下列叙述错误的是

A.反应中水既作溶剂又作催化剂B.反应中有碳原子的杂化方式发生变化

C.步骤①到⑤中均有O—H键的断裂或形成D.换成，可生成

【答案】A

【解析】

【详解】A．水在第①步反应中是反应物和生成物，在第②步中水夺取一个酚羟基的氢，作反应物，在第⑤

步反应的生成物，可知水作催化剂，机理中涉及多种难溶于水的有机物，水不作溶剂，故A错误；

B．聚碳酸酯中，苯环、碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，饱和碳碳原子采用sp3杂化，反应中有饱和碳

变为碳碳双键，碳原子杂化方式变为sp2，反应有二氧化碳生成，碳原子杂化方式变为sp，所以反应中有碳

原子的杂化方式发生变化，故B正确；

C．步骤①中聚碳酸酯水解，由结构可知断C-O键和形成H-O键生成和

H2CO3，H2CO3分解为水和二氧化碳有C-H键断裂，步骤②中断一个酚羟基的H-O键，步骤③中二种产物

均有酚羟基，有O-H键的形成，步骤④中断O-H键，步骤⑤形成酚羟基，有O-H键的形成，故C正确；

D．第①步反应中水中的氧原子进入酚羟基，所以换成，可生成，故D正确；

选A。

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12.谷胱甘肽(M:)在人体解毒，尤其清除体内如铅、汞等重金属

离子方面作用显著，以为例发生的反应为：

下列说法错误的是

A.反应中铅元素的化合价发生改变B.N分子中S与Pb形成配位键

C.M分子中配位能力-SH强于D.N分子可与水形成分子间氢键

【答案】A

【解析】

【详解】A．反应前铅元素为，化合价为+2；反应中2个−SH各脱去1个H+，得到2个带负电的S−，

与结合，铅元素化合价仍为+2，化合价没有发生改变，A错误；

B．有空轨道，S原子有孤电子对，因此N分子中S与Pb可以形成配位键，B正确；

C．反应中仅与−SH结合，没有与结合，说明M分子中−SH配位能力强于，C正确；

D．N分子中含有氨基、羧基、羰基，存在电负性大的N、O原子，可以与水分子形成分子间氢键，D正确；

故答案为A。

13.一种可充电全固态金属锂电池的装置如图所示，其聚合物固态电解质(导体)主要包含聚环氧乙烷

PEO(聚合物基体)、双三氟甲烷磺酰亚胺锂LiTFSI(锂盐)。下列说法正确的是

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A.充电时，移向电极

B.为降低成本，可将电解质换为LiTFSI水溶液

C.放电时电极反应式为

D.PEO分子链中含大量氧原子，能够与锂离子形成络合物，从而提供锂离子传输通道

【答案】D

【解析】

【分析】放电时：Li电极作为活泼金属，放电时失去电子，为负极，反应为；电极

是正极，在正极得电子嵌入，反应。充电时，原负极作阴极，原正

极作阳极；由此解题。

【详解】A．充电时是电解池，会向阴极移动，而非向（阳极）电极，A错误；

B．Li是活泼金属，会与水发生反应，因此不能用水溶液作电解质，B错误；

C．放电时电极是正极，其电极反应式为，得电子发生还原

反应，C错误；

D．PEO的链中含有大量电负性较强的氧原子，可与配位络合，让在聚合物链段运动中实现迁移，

为锂离子提供传输通道，D正确；

故答案选D。

14.25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、

、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时

，，。下列说法错误的是

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A.25℃时，溶液呈碱性B.曲线a表示的变化

C.M点溶液的pH为9.26D.N点：

【答案】D

【解析】

【分析】在溶液中，优先和酸性较强的微粒反应，比较和的酸性强弱，则要比

较的电离常数和的水解常数。，

，水解程度大于的电离程度，则的酸性强

于，所以先与发生反应生成，随着固体的加入，由最大逐渐

减小，同时，由最小逐渐增大，所以曲线a是的变化图像，曲线b是

的变化图像。再后来是与反应生成，则曲线c是的变化图像，曲线d是的变

化曲线。

【详解】A．溶液的酸碱性取决于与水解程度的相对大小。

，，溶液显

碱性，故A正确；

B．由上面分析知曲线a表示的变化图像，故B正确；

C．曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。M点溶液的pH值可由

的公式来求。M点溶液中，

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，，

，故C正确；

D．溶液中存在物料守恒：，又N点溶液中电荷守

恒：，两式联立可得：

，由，则有

，故D错误；

故选D。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

15.锗是重要的稀缺战略资源，某小组以锗精矿(含等成分)为原料制备

的工艺流程如下：

已知：①GeO在700℃开始挥发；②的熔、沸点分别是、，在水中或稀酸溶液中易水

解。

（1）“焙烧”步骤中尾气的主要成分是______。

（2）“还原”步骤在真空条件下进行，一水合次磷酸钠()被氧化为、

，发生反应的化学方程式为______。反应结束之后通入高温的目的是______。

（3）“碱浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。

（4）“蒸馏”步骤中浓盐酸的作用是______。在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，盐酸浓度过大，

溶解度降低的原因是______。

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（5）锗的一种氧化物晶胞如图所示，氧原子的配位数为______。已知氧原子间的最近距离为anm，阿伏加

德罗常数为，则该晶体的密度为______(列出计算式即可)。

【答案】（1）

（2）①.②.将挥发

出的GeO全部带入后续装置，提高Ge的回收率

（3）

（4）①.提供，使转化为，同时抑制水解②.盐酸浓度增大，溶液中

溶剂水的含量降低，为共价化合物，溶解度随水含量降低而减小

（5）①.4②.

【解析】

【分析】锗精矿含，经过焙烧，被氧气氧化生成氧化物和，为

尾气主要成分；焙烧产物加入一水合次磷酸钠在真空还原，被还原为（以上挥

发），通入高温氮气将吹入后续步骤；进入碱浸，被氧化，与反应生成；

加入浓盐酸，转化为，蒸馏分离出，最后加入纯水水解得到。

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【小问1详解】

焙烧时与反应生成和，其他组分不生成气体，因此尾气主要成分为；

【小问2详解】

反应物为和，产物为、、和，根据得失电子守恒、原

子守恒配平得；在

开始挥发，通入高温可以将生成的全部吹入后续碱浸装置，提高锗的回收率；

【小问3详解】

碱性条件下，被氧化为，被还原，配平得

；

【小问4详解】

浓盐酸一方面提供，使转化为，另一方面，已知在水中或稀酸中易水解，浓盐

酸可以抑制水解；是共价化合物，溶解度依赖水作为溶剂，盐酸浓度越大，溶液中水的含量

越低，因此溶解度降低；

【小问5详解】

由晶胞图可知，O原子位于顶点和面心，晶胞中O原子个数为个。Ge原子位于晶胞内部，

个数为4个，故化学式为，每个周围最近的有4个，因此配位数为4；氧原子最近距离为，

最近氧原子为顶点和面心，设晶胞边长为，则，得

，晶胞体积。晶胞质量，

因此密度：。

16.二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料制备二苯乙二酮的部分原理

如下：

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已知相关物质的部分性质如下表：

物质摩尔质量/颜色、状态熔点/℃溶解性

难溶于冷水，溶于热水

安息香212白色固体133

乙醇

不溶于水，溶于乙醇

二苯乙二酮210淡黄色固体95

乙酸

—橙黄色固体37易溶于水、乙醇

实验部分装置及步骤如下：

I、安息香的制备

向50mL三口烧瓶中加入0.9g维生素B1和1.75mL水，磁力搅拌使其溶解，再加入7.5mL95%乙醇和5.0

mL的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得安

息香。

Ⅱ、微波合成二苯乙二酮

在100mL圆底烧瓶中加入2.1g安息香、5.4g、5.0mL水和10.0mL冰醋酸，摇匀，微波反

应16min，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶，抽滤得浅黄色粗产品，重结晶后得1.6g纯品。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，冷却水应从______(填“上”或“下”)口进。

（2）步骤Ⅱ中作氧化剂，写出发生反应的化学方程式______。

（3）步骤Ⅱ中“加入40mL热水”的作用是______。

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（4）步骤Ⅱ中用95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用______(填“热水”或“冷水”)。

（5）若要检验粗产品中是否含有未反应的，可选用的试剂是______。

（6）第Ⅱ步的产率最接近于______(填标号)。

a．85%b．80%c．75%d．70%

（7）甲同学欲用浓硝酸代替进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是______。

【答案】（1）①.球形冷凝管（或冷凝管）②.下

（2）

（3）溶解除去等可溶性杂质，降低二苯乙二酮的溶解度，促进二苯乙二酮结晶析出（4）冷水

（5）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）（6）c

（7）浓硝酸还原产物为有毒氮氧化物，污染环境；且浓硝酸会引发苯环的硝化副反应，导致产物不纯（合

理即可）

【解析】

【分析】本实验分两步制备二苯乙二酮：第一步苯甲醛在维生素催化下缩合得到安息香，经冷却结晶、

抽滤分离；第二步安息香被氧化，羟基转化为羰基得到二苯乙二酮，利用不同物质的溶解性差异，

经结晶、重结晶提纯得到纯品。

【小问1详解】

仪器a为球形冷凝管（或冷凝管），冷凝管冷却水需要下进上出，保证冷凝管充满冷却水，达到更好的冷凝

效果，因此冷却水从下口进；

【小问2详解】

作氧化剂，安息香被氧化为二苯乙二酮，1mol安息香失去2mol电子，1molFeCl3得到1mol电子，

配平后方程式为；

【小问3详解】

根据表格性质，等杂质易溶于水，而二苯乙二酮不溶于水，加入热水可以溶解除去可溶性杂质，同

时降低二苯乙二酮的溶解度，便于二苯乙二酮结晶析出；

【小问4详解】

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二苯乙二酮溶于乙醇，不溶于水，温度越高溶解度越大，用冷水洗涤，既可以洗去晶体表面的可溶性杂质，

又能最大程度减少二苯乙二酮的溶解损失，因此选择冷水；

【小问5详解】

检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，遇Fe3+溶液会变为血红色；

【小问6详解】

，根据反应关系，理论生成二苯乙二酮的物质的量也为

，理论质量，产率，最接近75%，故选

c；

【小问7详解】

浓硝酸作氧化剂时，还原产物为氮氧化物，属于有毒污染物，会污染环境；同时浓硝酸可以与反应物中的

苯环发生硝化副反应，生成副产物，导致产物不纯。

17.丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题：

I、丙烷直接脱氢制丙烯

已知相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

燃烧热

（1）______。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和Ar，初始压强为p，的平衡转化率与通入混合气体

中某组分的物质的量分数的关系如图所示。

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①x表示______(填“”或“Ar”)的物质的量分数，理由是______。

②该反应的平衡常数______(用含p的代数式表示)。

（3）823K下，以Pt/MFI为催化剂，丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*

标注)。该历程中决速步的反应方程式为______。

Ⅱ、丙烷氧化脱氢制丙烯

（4）镓基催化剂催化丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理如下图所示：

①该机理的总反应为______。

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②丙烷直接脱氢制丙烯存在副反应，产生的积碳影响催化剂活性。该工艺能有效

消除积碳维持催化剂活性，原因是______。

【答案】（1）

（2）①.②.该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定，的物

质的量分数越大，丙烷的分压越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故x

表示C3H8的物质的量分数③.0.2p

（3）

（4）①.②.反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作

用

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律，反应的焓变可以由的燃烧热减去和

的燃烧热之和得到，故；

【小问2详解】

该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定，的物质的量分数越大，丙烷的分压

越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故x表示C3H8的物质的量分数；

由图（0.4,50），假设投料为0.4mol、0.6molAr，转化率为50%，则反应0.2mol，由三段

式：

则平衡时总的物质的量为1.2mol，总压强为1.2p，则该反应的平衡常数

；

【小问3详解】

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过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定

总反应速率的是慢反应；据图可知该历程中决速步的反应方程式为：；

【小问4详解】

①该机理的总反应为丙烷和二氧化碳催化反应生成丙烯和一氧化碳、水：

；

②该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作用。

18.盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。

已知：①不稳定，易异构化为

②；

③。

回答下列问题：

（1）的化学名称为______。

（2）B中官能团的名称是______、______。

（3）加