猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析（学生版）

猜押化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析猜押考点考情分析押题依据化学反应历程、机理化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点，主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。图像分析：给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。速率计算：通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），或通过平衡常数判断反应方向。影响因素：考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。根据近年高考命题趋势，对该考点的押题依据：1.图像分析是高考中的高频考点，尤其是速率-时间图、浓度-时间图等。2.高考常将速率与平衡结合考查，尤其是通过实验数据分析反应进程。3.反应机理和催化剂的作用是近年高考的热点。4.平衡常数与热力学参数（如ΔH）的结合是高考中的难点。化学反应速率与平衡图像押题一化学反应历程、机理1．将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是A．X为初始原料B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应D．升高温度，的平衡常数增大2．研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该反应的热化学方程式为B．可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率C．根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大3．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是A．该反应的B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：4．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是A．过渡态1比过渡态2稳定B．可能有副产物生成C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D．升高温度，平衡时减小5．我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步6．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应速率：步骤Ⅰ步骤ⅡB．分子中，键角：C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种D．

8．丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：下列说法正确的是A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定D．9．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到10．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A．图甲所示热化学方程式为

B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．图乙中总反应为押题二化学反应速率与平衡图像11．向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A． B．反应速率：C．Y的体积分数a＞b D．a点平衡常数：12．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应；。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A． B．正反应速率：C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡13．一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图：下列说法错误的是A．压强：B．速率：b<aC．a点时，的转化率约为33%D．虚线表示条件下充入He后的图像14．在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是A．每一种历程都包含2个基元反应B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小D．其他条件相同，浓度小于15．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO3气体16．1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：(为反应速率常数，T为热力学温度，为活化能，R和C为常数)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应的方程式为①、②。反应①的速率，反应②的速率。图1为该体系中A、B、C浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的曲线。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②的活化能B．曲线Ⅱ表示随t的变化C．时，B与C的生成速率之比为1：1D．时，有17．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是A．反应①的反应限度大于反应②B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率C．无催化剂时后反应①达到平衡D．加入催化剂，可有效提高C的产率18．以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。主反应：

ΔH<0副反应：

ΔH>0将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．甲图纵坐标表示的平衡转化率B．C．温度高于时，副反应的影响小于主反应D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为19．利用丙烷制取丙烯的原理为：

。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大B．总压由变为时，平衡常数变大C．压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大D．曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线20．工业制取丙烯