01第一单元02第2讲离子反应离子方程式【答案】

第2讲离子反应离子方程式1.A[解析]CH4是非电解质,A项正确;一般酸、碱、盐都是电解质,B、C、D项错误。2.B[解析]Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++CO32-,A错误;常温下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离过程可逆:BOHB++OH-,B正确;25℃NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离过程可逆:HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,溶于水的部分全部电离:CaCO3Ca2++CO32-,D3.A[解析]BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误。4.D[解析]盐酸是强酸,用H+表示,碳酸是弱酸,用H2CO3表示,A错误;前者是Ba2+与SO42-反应生成BaSO4,后者除生成BaSO4外,还有H+和OH-生成H2O的反应,B错误;碳酸钠易溶于水,用CO32-表示,碳酸钙难溶于水,用CaCO3表示,C错误;石灰石与硝酸、盐酸的反应均可表示为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H5.D[解析]氧原子不守恒,过氧化钠溶于硫酸铜溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑,A错误;次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,向次氯酸钠溶液中通入SO2会生成SO42-和Cl-,B错误;得失电子不守恒,用FeCl3溶液吸收少量H2S气体:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓,C错误;向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+H+HCO6.B[解析]质量不守恒,应该为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,A错误;小苏打即碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应为H++HCO3-H2O+CO2↑,B正确;FeS为沉淀,不能拆,用FeS除去废水中的Hg2+,反应为FeS+Hg2+HgS+Fe2+,C错误;稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag,生成硝酸银、NO和H2O:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,D错误。7.B[解析]Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水,正确应为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OA错误;向饱和食盐水中加浓盐酸,氯离子浓度增大,促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体:Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s),B正确;向Na2S溶液中滴加NaClO溶液,发生氧化还原反应生成S、Cl-,正确的离子方程式应为S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-,C错误;Fe(SCN)3是弱电解质,不能拆分成离子,正确的离子方程式应为2Fe(SCN)3+Fe6SCN-+3Fe2+,D错误。8.B[解析]SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,离子方程式为2OH-+SO2SO32-+H2O,A错误;0.5molFeBr2和0.5molCl2的反应为2Fe2++2Cl2+2Br-2Fe3++4Cl-+Br2,C错误;将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,生成的SO42-与溶液中的Ca2+结合为CaSO4沉淀,生成的H+与过量的ClO-结合生成HClO,离子方程式为Ca2++SO2+3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,D错误。9.A[解析]Mg(HCO3)2溶液中加过量的烧碱溶液,生成Mg(OH)2沉淀:4OH-+Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,B错误;将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸,还发生了Fe3+与I-的氧化还原反应:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C错误;双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应,H2O2被氧化生成O2,正确的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO4-2Mn2++8H2O+5O210.C[解析]A项,将Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,正确;B项,NO2在碱性条件下发生歧化反应:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,正确;C项,SO2通入NaClO溶液发生氧化还原反应,少量SO2通入NaClO溶液,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2OSO42-+Cl-+2HClO,错误;D项,氨水与少量AgNO3反应生成银氨溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)11.D[解析]向硝酸银溶液中通入少量氯化氢,导电性变化不大,正确的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,A错误;亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OSO42-+4H++2Cl-,生成的硫酸为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,B错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气先氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,C错误;向NaOH溶液中通入少量氯气,离子浓度变化不大,导电性变化不明显,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,D正确。12.D[解析]Fe2+、Br—都能被过量的Cl2氧化,正确的离子方程式为2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,A错误;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,正确的离子方程式应为2Na++CO2+CO32-+H2O2NaHCO3↓,B错误;向KI溶液中加入少量酸性双氧水,反应生成I2,正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C错误。13.D[解析]硫酸亚铁铵溶液与少量NaOH溶液反应,亚铁离子先与氢氧根离子生成沉淀,离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,A错误;氧原子没配平,正确的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;碳酸钙是难溶物,应保留化学式,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,C错误;用Na2SO3溶液吸收少量Cl2,发生氧化还原反应,离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO4214.A[解析]碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,采用“以少定多”法,假设Mg(HCO3)2物质的量为1mol,则需消耗2molCa(OH)2,生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,A正确;Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应,正确的离子方程式应为3S2O32-+2H++8NO3-6SO42-+8NO↑+H2O,B错误;Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体,发生反应生成Ca(HCO3)2和HClO,正确的离子方程式应为ClO-+CO2C错误;向NaHSO3溶液中滴加过量NO3溶液,由于过量NO3能将I-氧化,最终生成I2,HSO3-被氧化为SO42-,正确的离子方程式应为5HSO3-+2IO3-5SO4215.(1)①H3PO4+OH-H2PO4-+H2②2H2PO4-+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2(2)①Cl-+3H2O3H2↑+ClO3②2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2(3)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-