重庆高考化学必考知识点总结

重庆高考化学必考知识点总结说明：本总结严格贴合重庆高考化学考纲，聚焦必考模块、核心考点，剔除冷门内容，突出基础性、高频性和应试性，按“模块分类+核心要点+易错提醒”的结构呈现，助力考生精准抓分、高效复习。第一模块：化学基本概念与基本理论（必考，占比约25%）一、物质的组成、性质与分类核心要点：

1.物质的组成：元素、原子、分子、离子（注意：原子不带电，离子带电；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒）。

2.物质的分类：混合物与纯净物（区分关键：是否有固定组成和熔沸点，如空气是混合物，冰水混合物是纯净物）、单质与化合物（单质只含一种元素，化合物含多种元素且为纯净物）、电解质与非电解质（电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质：两者均不导电的化合物，如蔗糖、酒精）。

3.物质的性质：物理性质（颜色、状态、熔沸点、导电性等，不改变物质种类）、化学性质（氧化性、还原性、酸碱性等，改变物质种类）。

易错提醒：①电解质必须是化合物，单质（如Cu）、混合物（如盐酸）既不是电解质也不是非电解质；②能导电的物质不一定是电解质（如石墨、食盐水），电解质不一定能导电（如固体NaCl）。二、化学用语与化学计量核心要点：

1.化学用语：元素符号、化学式、电子式（重点：离子化合物如NaCl、共价化合物如H₂O、单质如N₂的电子式书写）、结构式（如CO₂、CH₄的结构式）、原子结构示意图（注意：质子数=核外电子数，离子结构示意图需标注电荷数）。

2.化学计量：物质的量（单位：mol）、摩尔质量（单位：g/mol，数值上等于相对分子/原子质量）、气体摩尔体积（标准状况下，Vₘ=22.4L/mol，注意适用条件：标准状况、气体）、物质的量浓度（c=n/V，单位：mol/L）。

3.阿伏加德罗定律及推论：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子；推论（重点）：同温同压下，气体体积比=物质的量比=分子数比。

易错提醒：①标准状况下，非气体（如H₂O、SO₃、乙醇）不能用22.4L/mol计算；②摩尔质量与质量的单位区分（摩尔质量单位是g/mol，质量是g）；③电子式书写时，共价化合物不标电荷，离子化合物需标阴阳离子电荷，且阴离子加括号。三、氧化还原反应核心要点：

1.本质与特征：本质是电子转移（得失或偏移），特征是反应前后元素化合价发生变化。

2.相关概念：氧化剂（得电子、化合价降低、被还原）、还原剂（失电子、化合价升高、被氧化）、氧化产物（还原剂被氧化生成的物质）、还原产物（氧化剂被还原生成的物质）。

3.配平方法：化合价升降法（步骤：标化合价、找升降数、配升降守恒、配原子守恒、配电荷守恒）。

4.常见氧化剂与还原剂：①氧化剂：Cl₂、O₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄（酸性条件）、Fe³⁺；②还原剂：Fe、Cu、S²⁻、SO₃²⁻、I⁻、H₂、C。

易错提醒：①化合价升降守恒是配平氧化还原反应的核心，优先配平化合价变化的元素；②注意区分“被氧化”与“被还原”，“氧化剂”与“氧化产物”；③浓H₂SO₄、HNO₃在不同反应中（浓/稀、加热/不加热）氧化性不同，产物不同（如浓HNO₃与Cu反应生成NO₂，稀HNO₃生成NO）。四、离子反应核心要点：

1.离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质（如H₂O、CH₃COOH）、发生氧化还原反应。

2.离子方程式书写：拆写原则（易溶于水、易电离的物质拆成离子，如强酸、强碱、可溶性盐；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆）、守恒原则（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

3.离子共存：①不能共存的情况：生成沉淀（如Ag⁺与Cl⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻）、生成气体（如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻）、生成弱电解质（如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻）、发生氧化还原反应（如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Fe²⁺）；②附加条件：酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH⁻）、无色溶液（排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等有色离子）。

易错提醒：①弱酸的酸式酸根（如HCO₃⁻、HSO₃⁻）既不能与H⁺共存，也不能与OH⁻共存；②离子方程式拆写错误（如CaCO₃、Cu(OH)₂不能拆）；③忽略题干附加条件（如“无色透明溶液”“酸性条件下”）。五、物质结构与元素周期律核心要点：

1.原子结构：原子核（质子+中子）、核外电子排布（分层排布，每层最多容纳2n²个电子，最外层不超过8个，次外层不超过18个）。

2.元素周期表与周期律：①周期表结构：7个周期（3个短周期、4个长周期）、18个纵行（16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；②周期律：同周期元素（从左到右）：原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强、最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱；同主族元素（从上到下）：原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱、最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱。

3.化学键：离子键（阴阳离子之间，如NaCl、NaOH）、共价键（原子之间共用电子对，如H₂、CO₂，分为极性共价键和非极性共价键）；注意：离子化合物一定含离子键，可能含共价键（如NaOH）；共价化合物只含共价键，不含离子键。

易错提醒：①元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强（注意：是“最高价”，如HClO₄是Cl的最高价含氧酸，HClO不是）；②原子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数越多，半径越小；③化学键与化合物类型的判断（如NH₄Cl是离子化合物，含离子键和共价键）。六、化学反应与能量核心要点：

1.反应热与焓变：放热反应（ΔH<0，如燃烧、中和反应）、吸热反应（ΔH>0，如煅烧石灰石、水解反应）；焓变（ΔH）=反应物总能量-生成物总能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量。

2.热化学方程式：书写要求（标注物质状态：g、l、s、aq；标注ΔH的数值和符号；化学计量数可以是分数，代表物质的量）。

3.盖斯定律：化学反应的焓变只与始态和终态有关，与反应路径无关；应用：通过已知热化学方程式，计算未知反应的焓变。

4.电化学：①原电池（将化学能转化为电能，负极失电子、发生氧化反应，正极得电子、发生还原反应，如铜锌原电池）；②电解池（将电能转化为化学能，阳极失电子、发生氧化反应，阴极得电子、发生还原反应，如电解饱和食盐水、电解精炼铜）。

易错提醒：①热化学方程式中，物质状态不同，ΔH不同（如H₂O(g)与H₂O(l)）；②原电池中，负极材料不一定是活泼金属（如燃料电池中，负极是燃料，不是金属）；③电解池中，阳极若为活性电极（如Cu、Fe），则电极本身放电，而非电解质中的阴离子放电。第二模块：元素及其化合物（必考，占比约30%）一、金属及其化合物（重点：Na、Al、Fe、Cu）1.钠及其化合物核心反应：

-钠与水：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（现象：浮、熔、游、响、红）

-钠与氧气：常温下4Na+O₂=2Na₂O（白色），加热时2Na+O₂△Na₂O₂（淡黄色）

-过氧化钠（Na₂O₂）：与水2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，与CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（常用于防毒面具、潜水艇供氧）

-碳酸钠与碳酸氢钠：①溶解性：Na₂CO₃>NaHCO₃；②热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃（NaHCO₃加热分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）；③与盐酸反应：Na₂CO₃（分步反应）、NaHCO₃（立即反应，反应更剧烈）

易错提醒：①Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物；②碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，不能拆成CO₃²⁻；③钠的保存：煤油中（隔绝空气和水）。2.铝及其化合物核心反应：

-铝与强酸（如盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

-铝与强碱（如NaOH）：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（铝是两性金属）

-氧化铝（Al₂O₃）：两性氧化物，与盐酸Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与NaOHAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（用于冶炼铝）

-氢氧化铝（Al(OH)₃）：两性氢氧化物，与盐酸Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，与NaOHAl(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（受热分解：2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O）

-铝三角转化：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

易错提醒：①氢氧化铝不能溶于弱碱（如NH₃·H₂O），只能溶于强酸和强碱；②铝盐与强碱反应，碱不足生成Al(OH)₃，碱过量生成AlO₂⁻；③氧化铝熔点高，可作耐火材料。3.铁及其化合物核心反应：

-铁与氧气：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（黑色，含Fe²⁺和Fe³⁺）

-铁与盐酸/稀硫酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（不生成Fe³⁺）

-铁与氯气：2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（生成Fe³⁺，氯气氧化性强）

-铁的氧化物：FeO（黑色，碱性氧化物）、Fe₂O₃（红棕色，碱性氧化物，用于炼铁）、Fe₃O₄（黑色，磁性氧化物）

-铁的氢氧化物：Fe(OH)₂（白色，易被氧化，空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)₃）、Fe(OH)₃（红褐色，受热分解：2Fe(OH)₃△Fe₂O₃+3H₂O）

-铁三角转化：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

易错提醒：①Fe²⁺的检验：加KSCN溶液无现象，加氯水后变红；Fe³⁺的检验：加KSCN溶液变红；②铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe³⁺，铁过量生成Fe²⁺；③Fe(OH)₂的制备需隔绝空气（如加苯覆盖液面）。4.铜及其化合物核心反应：

-铜与氧气：2Cu+O₂△2CuO（黑色）

-铜与浓硫酸：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（需加热，浓硫酸体现氧化性和酸性）

-铜与浓硝酸/稀硝酸：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

-氧化铜与氢氧化铜：CuO（黑色，碱性氧化物）、Cu(OH)₂（蓝色，受热分解：Cu(OH)₂△CuO+H₂O）

易错提醒：①铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸需加热才反应；②铜离子（Cu²⁺）溶液呈蓝色，可用于检验Cu²⁺。二、非金属及其化合物（重点：C、Si、N、O、S、Cl）1.碳、硅及其化合物核心反应：

-碳的单质：C与O₂（充分燃烧CO₂，不充分燃烧CO）、C与SiO₂高温Si+2CO↑（工业制硅）、C与浓H₂SO₄/浓HNO₃（加热，体现还原性）

-二氧化碳与一氧化碳：①CO₂：与Ca(OH)₂反应（检验CO₂）、与NaOH反应（吸收CO₂）、与Na₂O₂反应；②CO：还原性（如还原CuO、Fe₂O₃），有毒（结合血红蛋白）

-硅及其化合物：①Si（半导体材料）：与NaOH反应Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；②SiO₂（酸性氧化物，不溶于水）：与NaOH反应（不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液）、与HF反应（雕刻玻璃）；③硅酸（H₂SiO₃）：弱酸，不溶于水，由SiO₃²⁻与H⁺反应生成（如Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓）

易错提醒：①SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水，不能与水反应生成硅酸；②玻璃的主要成分是SiO₂，不能用玻璃瓶塞盛放NaOH溶液（生成Na₂SiO₃，粘连瓶塞）；③碳的同素异形体（金刚石、石墨、C₆₀）化学性质相似，物理性质不同。2.氮及其化合物核心反应：

-氮气（N₂）：稳定性强，与O₂放电生成NO（N₂+O₂放电2NO），与H₂高温高压催化剂生成NH₃（工业合成氨）

-氮的氧化物：①NO（无色，有毒，易被O₂氧化为NO₂）；②NO₂（红棕色，有毒，与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）；③氮氧化物溶于水计算（重点：NO与O₂混合溶于水、NO₂与O₂混合溶于水）

-氨气（NH₃）：①物理性质：无色、有刺激性气味，极易溶于水（喷泉实验），易液化；②化学性质：与水反应NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（氨水呈碱性），与HCl反应生成NH₄Cl（白烟，用于检验NH₃），催化氧化4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O（工业制硝酸的关键步骤）

-铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃）：①性质：易溶于水，受热易分解（NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑），与强碱反应生成NH₃（NH₄⁺+OH⁻△NH₃↑+H₂O，用于检验NH₄⁺）

-硝酸（HNO₃）：①酸性：具有酸的通性；②强氧化性：浓硝酸、稀硝酸均有氧化性，与金属（除Au、Pt外）、非金属反应，产物与浓度、温度有关；③不稳定性：浓硝酸见光易分解（4HNO₃光照4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），需密封保存在棕色试剂瓶中

易错提醒：①氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②铵盐与强碱反应，加热才会放出NH₃，不加热生成NH₃·H₂O；③浓硝酸与铜反应生成NO₂，稀硝酸生成NO，且硝酸既体现氧化性又体现酸性。3.硫及其化合物核心反应：

-硫的单质（S）：淡黄色固体，与Fe反应生成FeS（黑色，低价铁），与Cu反应生成Cu₂S（黑色，低价铜），与O₂反应生成SO₂

-二氧化硫（SO₂）：①物理性质：无色、有刺激性气味，易溶于水；②化学性质：酸性氧化物（与水反应生成H₂SO₃，弱酸）、还原性（被O₂氧化为SO₃，被Cl₂、KMnO₄氧化）、漂白性（漂白品红溶液，可逆，加热恢复红色）

-三氧化硫（SO₃）：酸性氧化物，与水反应生成H₂SO₄（工业制硫酸的关键步骤：SO₂→SO₃→H₂SO₄）

-浓硫酸（H₂SO₄）：①物理性质：粘稠、油状液体，难挥发，溶于水放热（稀释时“酸入水”）；②化学性质：酸性、吸水性（作干燥剂，不能干燥NH₃、H₂S等）、脱水性（使蔗糖、纸张变黑）、强氧化性（与Cu、C反应，加热条件）

易错提醒：①SO₂的漂白性是暂时的，与氯水的漂白性（永久，氧化漂白）不同；②浓硫酸不能干燥还原性气体（如H₂S、HI）和碱性气体（如NH₃）；③浓硫酸与Cu反应，需加热，浓硫酸体现氧化性和酸性。4.氯及其化合物核心反应：

-氯气（Cl₂）：①物理性质：黄绿色、有刺激性气味，有毒，易溶于水（氯水）；②化学性质：与金属（Fe、Cu反应生成高价金属氯化物）、与非金属（H₂反应生成HCl，光照爆炸）、与水反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（氯水含Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻）、与NaOH反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（漂白液主要成分）、与Ca(OH)₂反应2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（漂白粉主要成分）

-次氯酸（HClO）：①性质：弱酸，不稳定，见光易分解（2HClO光照2HCl+O₂↑），具有强氧化性（漂白、杀菌消毒）

-盐酸（HCl）：①酸性：具有酸的通性；②还原性（与MnO₂反应MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，工业制Cl₂）

-氯离子（Cl⁻）的检验：加AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解（排除CO₃²⁻干扰）

易错提醒：①氯水的成分复杂，具有酸性、漂白性、强氧化性，而液氯（纯净Cl₂）只具有强氧化性，无漂白性；②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，需密封保存（与CO₂、H₂O反应失效）；③检验Cl⁻时，必须加稀硝酸排除干扰（Ag₂CO₃也是白色沉淀，能溶于稀硝酸）。第三模块：化学反应原理（必考，占比约25%）一、化学反应速率与化学平衡核心要点：

1.化学反应速率：①定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)）；②影响因素：温度（升高温度，速率加快）、浓度（增大反应物浓度，速率加快，固体、纯液体浓度视为常数，不影响速率）、压强（只影响气体反应，增大压强，速率加快）、催化剂（加快反应速率，不影响平衡）、接触面积（增大接触面积，速率加快）。

2.化学平衡：①特征：逆（可逆反应）、等（正反应速率=逆反应速率）、动（动态平衡）、定（各物质浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）；②平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（温度、浓度、压强），平衡向减弱这种改变的方向移动；③影响平衡的因素：温度（放热反应，升高温度平衡逆向移动；吸热反应，升高温度平衡正向移动）、浓度（增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动）、压强（只影响气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动）；④平衡常数（K）：只与温度有关，K越大，反应进行的程度越大；计算方法（生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积）。

易错提醒：①催化剂只加快反应速率，不影响化学平衡，也不改变平衡常数；②压强对平衡的影响，只适用于有气体参与的可逆反应，且反应前后气体体积发生变化；③平衡移动，反应速率一定改变；但反应速率改变，平衡不一定移动（如加入催化剂）。二、电解质溶液核心要点：

1.弱电解质的电离：①弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是可逆的，存在电离平衡（如CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺）；②电离平衡常数（Ka、Kb）：只与温度有关，Ka越大，弱酸酸性越强；③影响电离平衡的因素：温度（升高温度，电离程度增大）、浓度（稀释弱电解质，电离程度增大）、同离子效应（加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动）。

2.水的电离与溶液的pH：①水的离子积常数（Kw）：Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，25℃时Kw=1×10⁻¹⁴，只与温度有关（升高温度，Kw增大）；②pH计算：pH=-lgc(H⁺)，25℃时，中性溶液pH=7，酸性pH<7，碱性pH>7；③酸碱混合后pH的计算（重点：强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱混合）。

3.盐类的水解：①定义：盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应；②规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解”（如Na₂CO₃，CO₃²⁻水解显碱性；NH₄Cl，NH₄⁺水解显酸性；CH₃COONH₄，两者都水解，溶液呈中性）；③影响水解的因素：温度（升高温度，水解程度增大）、浓度（稀释盐溶液，水解程度增大）、pH（改变溶液pH，影响水解平衡）。

4.沉淀溶解平衡：①沉淀溶解平衡常数（Ksp）：只与温度有关，Ksp越大，沉淀越易溶解；②沉淀的生成与溶解：当Qc>Ksp，生成沉淀；Qc<Ksp，沉淀溶解；Qc=Ksp，达到平衡；③应用：沉淀的转化（如AgCl转化为AgI，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)）。

易错提醒：①酸溶液的pH不一定小于碱溶液（如常温下，极稀的酸溶液pH可能大于极稀的碱溶液）；②盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；③沉淀转化的方向是从Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀（相同类型沉淀）；④弱电解质的电离程度越大，其对应的盐水解程度越小（如酸性：CH₃COOH>HCN，则水解程度：CH₃COO⁻<CN⁻）。第四模块：有机化学基础（必考，占比约15%）一、有机化合物的分类与结构核心要点：

1.官能团（必考）：①烷烃（无官能团）、烯烃（碳碳双键，C=C）、炔烃（碳碳三键，C≡C）；②芳香烃（苯环，无官能团）；③卤代烃（卤原子，-X）、醇（羟基，-OH，连在链烃基上）、酚（羟基，-OH，连在苯环上）；④醛（醛基，-CHO）、酮（羰基，C=O）、羧酸（羧基，-COOH）、酯（酯基，-COO-）。

2.同系物与同分异构体：①同系物：结构相似，分子组成相差1个或多个-CH₂-原子团的物质（如甲烷、乙烷、丙烷）；②同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物（重点：丁烷、戊烷的同分异构体，乙醇与二甲醚，乙酸与甲酸甲酯）。

3.有机化合物的命名：简单烷烃（如甲烷、乙烷）、烯烃（如乙烯、丙烯）、醇（如乙醇、丙醇）、羧酸（如乙酸、丙酸）的命名（重点：编号从离官能团最近的一端开始）。

易错提醒：①酚与醇的区别：羟基连在苯环上是酚，连在链烃基上是醇（如苯酚是酚，乙醇是醇）；②同分异构体的判断：分子式相同，结构不同（包括碳链异构、官能团异构、位置异构）；③官能团决定有机化合物的化学性质，不同官能团的性质不同。二、常见有机化合物的性质与用途核心要点：

1.甲烷（CH₄）：①性质：无色无味气体，难溶于水，能发生光照下的卤代反应（如与Cl₂反应），不能使酸性KMnO₄溶液褪色；②用途：天然气、沼气的主要成分，燃料。

2.乙烯（C₂H₄）：①性质：无色稍有气味气体，能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色（发生加成反应、氧化反应），能发生加成反应（与Br₂、H₂、HX、H₂O等）、加聚反应（生成聚乙烯）；②用途：制聚乙烯塑料，是重要的化工原料，是植物催熟剂。

3.苯（C₆H₆）：①性质：无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，不能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色（稳定），能发生取代反应（如硝化反应、卤代反应）、加成反应（与H₂加成生成环己烷）；②用途：重要的化工原料，用于制苯的衍生物。

4.乙醇（C₂H₅OH）：①性质：无色有特殊香味液体，易溶于水，能与金属Na反应生成H₂，能发生催化氧化（Cu/Ag加热，初级醇氧化为醛，如乙醇氧化为乙醛）、酯化反应（与乙酸反应生成乙酸乙酯）；②用途：燃料、溶剂、消毒剂（75%乙醇）。

5.乙酸（CH₃COOH）：①性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水，具有酸的通性（使石蕊变红、与NaOH反应、与Na₂CO₃反应），能发生酯化反应（与乙醇反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂）；②用途：食醋的主要成分，重要的化工原料。

6.乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）：①性质：无色油状液体，难溶于水，密度比水小，能发生水解反应（酸性条件下可逆，碱性条件下彻底水解）；②用途：有机溶剂，香料。

易错提醒：①乙烯能使溴水褪色（加成反应），苯不能使