强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1.能够区分强电解质和弱电解质；2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。

第一节

电离平衡

第1课时

强电解质和弱电解质

弱电解质的电离平衡

第三章

水溶液中的离子反应与平衡导

(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？

在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物

在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物注意：溶液（混合物），单质既不属于电解质也不属于非电解质课时练P65铺垫知识1导

电解质是否一定导电？导电的物质是否一定是电解质？非电解质是否一定不导电？不导电的物质是否一定是非电解质？

1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

2.液体HCl、固体NaCl不导电，所以HCl和NaCl不是电解质。

4.AgCl、CaCO3难溶性盐不是电解质判断正误：

3.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质××××思+议

（1）预测实验3-1现象，完成表格，结合课时练P67表格，思考强弱电解质的本质区别是什么？（2）我们学过的电解质中，哪些是强电解质、哪些是弱电解质？（3）溶液的导电性和什么因素有关？强电解质的导电能力是否一定强于弱电解质？结合课时练P68特别提醒（1）（2）（3）（4）如何书写电离方程式？以HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、NaHSO4(水溶液、熔融)、NaHCO3、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3为例。结合课时练P68特别提醒（4）（5）什么叫电离平衡？有何特点？结合课时练P69（6）当改变反应条件时，电离平衡状态如何改变？结合课时练P70方法规律思考展+评

【实验3-1】取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应1接近3强

弱迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢（1）相同浓度的盐酸与醋酸的H+浓度

，电离程度______.

不同不同（2）已知：pH=-lgc(H+),通过测得的pH可知，

盐酸

电离，醋酸

电离。完全部分展+评

一

二强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质(2)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质展+评

三

溶液的导电能力课时练P68特别提醒123溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷数。强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电性不一定弱。区分强弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断完成课时练P67例1（1-3）展+评

四

电离方程式

1.角标变系数，原子团不能拆。2.离子的右上角要标明电荷,不能写成化合价形式。3.强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。4.强酸的酸式盐在水溶液中电离出金属阳离子（NH4+)、氢离子和酸根离子，熔融状态电离出金属阳离子（NH4+)和酸式酸根离子；弱酸的酸式盐“强中有弱”，电离出金属阳离子（NH4+)和酸式酸根离子。5.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写。以HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、NaHSO4(水溶液、熔融)、NaHCO3、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3为例课堂练习

课时练P68左上角

（4）P68题组训练2展+评

电离平衡状态

2.特征1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态---

电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变变：

条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程展+评

影响电离平衡的因素

④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向(正向)移动。(1)内因：电解质自身性质决定了其电离程度的大小(2)外因：电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理①温度：弱电解质的电离为吸热，升温促使电离平衡正向移动②浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向(正向)移动，（越稀越电离）③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即平衡逆向移动。（越热越电离）展+评

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

条件改变平衡移动电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)导电能力加水正向增大增大减小减小减小减弱加醋酸铵固体逆向减小减小减小增大增大增大加盐酸逆向