辽宁省百校联盟高三TOP20十二月联考（Ⅱ卷）理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Na23P31S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7．习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该理念无关的是（）A．提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行 B．合理食用含有蛋白质的食物,促进青少年健康成长C．降低住宅小区的容积率,增大公用绿地面积 D．北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB．46

g

Na

与一定量O2

完全反应生成Na2O和Na2O2

时转移的电子数为3NAC．0.5

L

1mol·L1的NaHS溶液中含有的HS、S2

的总数为0.5NAD．2

mol

NO和1molO2

充分反应后,体系中含有的NO2

分子数为2NA9．链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2

发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种10．下列各项由实验现象得出的结论一定正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照试管内壁上产生油状液滴油状液滴为一氯甲烷B将乙烯通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙烯发生了加成反应C加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液生成了具有果香味的物质乙酸、乙醇发生了酯化反应D将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,加入新制的Cu(OH)2

悬浊液，加热煮沸未出现明显现象淀粉没有发生水解11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,Y为短周期中最活泼的金属元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍，W的单质常温下为气体。下列说法正确的是（）A．Y的离子半径大于W的离子半径B．若W2O中各原子均满足8e

稳定结构,则W2O中既存在极性键,又存在非极性键C．X的简单氢化物的沸点小于与其同主族的短周期元素简单氢化物的佛点D．Z的氧化物在高温下与碳反应可制得一种半导体材料12．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（）A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀C．金属铝在pH=8.5的Na2CO3

溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜l3．弱酸H2A溶液中存在H2A、HA和A2

三种形态的粒子,其物质的量分数

δ(

X)=

随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（）A．曲线D代表的粒子是HAB．0.1mol·L

1的NaHA溶液中存在：c(Na+

)+c(A2

)+c(H2A)+c(HA

)>0.2

mol·L1C．若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为104.2D．随着PH的升高，的比值先增大后减小26．(13分)FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3

在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：（1）装置A中发生的离子反应方程式为。（2）装置接口的连接顺序为(用a、b、c……h表示)。（3）装置B中收集器放在冷水中的作用为。（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是。（5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。实验步骤实验现象实验结论①取少许上述溶液,加入KSCN溶液含有Fe3+②取少许上述溶液,加入紫色溶液逐渐变浅至褪色（6）工业上可用5.0mol·L1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为mL。27．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白(不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等),也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠(NaClO2),请根据下面的工艺流程图回答下列问题：已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42的浓度仍大于105mol·L1,其可能的原因为,滤液中c(CO32)∶c(SO42)为。[已知：Ksp(BaSO4)=1.0×1010,Ksp(BaCO3)=5.0×109]（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为。（3）将制得的ClO2通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为。（4）将ClO2气体通入含CN的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为。（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I发生反应：2ClO2+8H++10I=2Cl+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。①滴定过程中需要滴加的指示剂为。②取V1

mL的ClO20.lmol量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L1

的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2

的浓度为g·L1。(杂质不参与反应,ClO2

的还原产物为Cl

)28．(15

分)苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol1请回答下列问题：（1）已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为a

kJ·mol1、bkJ·mol1,则氢气的燃烧热为kJ·mol1(用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0)。（2）673

K时,在一恒容密闭容器中充入5

mol乙苯(g),反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯(g),重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a5。（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如图所示。①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是。②在实际生产过程中，当控制反应温度为900

K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为(答两点)。③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=。④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是

(填标号)。A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500

KC．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：

(g)

+

2O2→

+

CO2

+

H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为，若该电池消耗标准状况下11.2

L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为

mol。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)H、C、N、O、F、Se

是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种,基态硒原子的价层电子排布式为，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为。（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为,其分子之间

(填“

能”或“不能”

)形成氢键。（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是,SeO2

的空间构型为,与SeO3

互为等电子体的分子和离子为。(各写一种)（4）氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方相氮化硼(晶体结构如图1)是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼(晶体结构如图2)是超硬材料,有优异的耐磨性。①下列关于这两种晶体的说法正确的是(填字母)。a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm

3,则阿伏加德罗常数的值为。36

．【化学一一选修5：有机化学基础】(15分)2017年四川九寨沟“8.8”地震导致多人脑损伤,L为治疗脑损伤的药物,合成L的线路如下：已知：①F能发生银镜反应;②RBr+MgRMgBr(格氏试剂),格氏试剂能与羰基发生反应,如：R'CHO+RMgBr→

+

Mg(OH)Br。请回答下列问题：（1）烃A的化学名称为。（2）C+F→G发生反应的类型依次为、。（3）H

的结构简式是,L的分子式为。（4）D→E

的化学反应方程式为。（5）1mol

I(酯类有机物)与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为mol。（6）X

为G的同分异构体,满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色②有两个甲基直接连在苯环上③苯环上的一氯代物只有1种其中核磁共振氢谱为4组峰的X的结构简式为、。710BABC1113DBC26．（1）MnO2+4H++2ClMn2+Cl2↑+2H2O(

2分)（2）aghdebcf(

2

分)（3）冷却使FeCl3沉积,便于收集(2分)（4）使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器(2分)（5）溶液出现血红色(1分)酸性KMnO4

溶液(1分)含有Fe2+(1

分)（6）2000(2分)27．（15分）（1）加入过量的NaCO3溶液时，BaSO4(s)会分转化为BaCO3(s)，从而释放出SO42(2分)50∶1(2分)（2）1∶3(2分)（3）ClO2+e=ClO2(2分)（4）2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cl(2分)（5）①淀粉溶液(2分)②(3分)28．（1）(Q+ab)(2分)（2）>(2分)（3）①保持总压不变，充入水蒸气,容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行,乙苯转化率增大(或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大)(2分)②乙苯转化率较大；催化剂活性较高;反应速率较快(2分，任答以上两点即可)③(2分)④B(2