化学能与电能的转化原电池课件高一下学期化学苏教版

6.3.1化学能转化为电能——原电池苏教版化学必修二专题六第三单元目标预览1.通过演示视频认识化学能可以转化为电能，了解原电池的定义，理解原电池的工作原理。2.学会判断原电池的正负极。3.实验探究掌握原电池的构成条件。随着人工智能的飞速发展，机器人在诸多领域崭露头角，为其供电的电池是如何工作产生电流的？化学电源是如何将化学能转化为电能的呢？任务一：实验探究原电池的形成实验装置实验现象实验结论

锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应【P20基础实验】锌片：逐渐溶解，有气泡产生铜片：没有变化

与步骤2相比，锌片与铜片连接到一起，现象不同有电流产生，化学能转化为电能锌片：逐渐溶解铜片：有气泡产生电流计：指针发生偏转锌片：逐渐溶解铜片：有气泡产生电视剧《寻秦记》古天乐饰演的男主角穿越战国，设计的充电装置微观

原电池原理的动画演示1、铜片上产生的是什么气体？2、H2由何种微粒转变而来？3、H+是怎么变成H2的？4、电子从何而来？H2H+H+得到电子产生H2锌失去的电子通过导线传递到Cu片表面原电池装置是如何把化学能能转化为电能的？电流表指针有偏转Zn+2H+

＝Zn2++H2↑锌片不断溶解Zn－2e-＝Zn2+ZnCu稀硫酸【问题】原电池电子沿导线传递，产生电流CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-静电作用H2H2H2ZnZn－2e－=Zn2+氧化反应负极电极自身失去电子较活泼金属2H++2e－=H2↑还原反应正极溶液中阳离子得到电子不活泼金属或石墨外电路电子阳离子阴离子一、原电池的工作原理1、概念：2、工作原理：原电池是把化学能转化为电能的装置。Zn-2e-=Zn2＋氧化反应负极2H＋＋2e-=H2↑还原反应正极电子经导线通过电流计流入铜电极溶液H＋移向铜片，

SO42-移向锌片，使电极和溶液形成电流回路“电子不下水，离子不上岸”总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑3.结合以上分析建构原电池模型口诀：正找正，负找负，电子不下水，离子不上岸。理解应用1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD

锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A

二、原电池正负极的判断负极电极名称正极活泼性较强的金属电极材料活泼性较弱的金属或碳棒流出电子的一极电子流向发生氧化反应反应类型流入电子的一极发生还原反应阴离子移向的一极离子流向阳离子移向的一极溶解减重的一极实验现象增重或有气泡放出多数情况下理解应用2.判断下列原电池的负极材料是什么？a极b极电解质溶液负极FeCCuSO4溶液

AlMg稀盐酸

AlCAgNO3溶液

CCu浓HNO3

AgMg稀硫酸MgCuFeAl关键：发生氧化反应的一极Mg三、原电池的构成条件认真观察以下装置中电流计是否发生偏转，并分析其原因。负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等形成条件一：活泼性不同的两个电极

【实验1】改变电极硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液认真观察以下装置中电流计是否发生偏转，并分析其原因。形成条件二：电极需插进电解质溶液中【实验2】把硫酸铜溶液更换成乙醇溶液三、原电池的构成条件形成条件三：必须形成闭合回路认真观察以下装置中电流计是否发生偏转，并分析其原因。三、原电池的构成条件【实验3】把锌铜分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯中硫酸铜溶液硫酸铜溶液形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应认真观察以下装置中电流计是否发生偏转，并分析其原因。三、原电池的构成条件硫酸铜溶液三、原电池的构成条件：3、形成闭合回路4、氧化还原反应能自发进行2、两电极插入电解质溶液中1、两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极原电池两极一液成回路理解应用3.如图所示的装置，能够构成成原电池的是_______，不符合的请说明理由。E【总结】1、将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al

稀硫酸牛刀小试CuZn硫酸铜2、将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？牛刀小试3、下列化学反应中，不能设计为原电池的是(

)A．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuB．Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4