2023-2024学年河南省焦作市博爱一中高二(上)月考化学试卷(9月份)

2023-2024学年河南省焦作市博爱一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O2．已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液（无色）②过量的H2O2溶液③适量淀粉﹣KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，有气泡产生溶液变成蓝色则下列说法错误的是（）A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+作氧化剂 C．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2 D．还原性：Mn2+＞Bi3+3．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A．10：3 B．11：3 C．2：3 D．4：34．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A．该实验说明可以用pH试纸测新制氯水的pH B．该实验说明溶液中H+和HClO分子能共存 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同5．有3.92g某铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，将生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7g沉淀，则该铁的氧化物的化学式可能为（）A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O76．下列说法中正确的是（）A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由“2Fe+3Cl2═2FeClF3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和，所用试剂包括BaCl2以及（）A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO39．铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多 C．当硝酸浓度为9.75mol•L﹣1时，还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1 D．一定量的铁粉与12.2mol•L﹣1HNO3溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol10．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（O） C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l） D．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区11．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯12．下列化学用语正确的是（）A．正丁烷的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．甲烷分子的球棍模型： D．羟基的电子式：13．煤、石油、天然气在日常生活和国民经济中占有极为重要的地位，下列说法正确的是（提示：原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比）（）A．汽油和乙烯都是石油分馏的产品 B．煤的干馏是目前实现煤的综合利用的唯一途径 C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D．石油工业产品丙烯可用于合成高分子化合物，但原子利用率低14．下列叙述不正确的是（）A．步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴具有挥发性 B．步骤Ⅱ反应中理论上得到的与Br﹣物质的量之比为1：5 C．上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质 D．步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴二、非选择题：本题共5小题，共计58分。15．甲、乙两位同学分别设计实验，测定某试样（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。（1）甲同学设计的实验流程如图：①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为。②实验中用12mol•L﹣1盐酸配制500mL2mol•L﹣1盐酸，配制时应选用mL量筒；用量筒量取盐酸时仰视读数，会使所配溶液浓度（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。③称取5.12g试样，得0.10g滤渣，冷却后称量得固体为5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为。（2）乙同学利用如图所示的装置进行实验。①实验中应选取的试剂是（填字母）。a.稀盐酸b.二氧化锰c.蒸馏水d.碳酸钙②装置的连接顺序应是（填各接口的字母）。16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示的装置进行实验（气密性已检验）。4是蘸有淀粉﹣KI溶液的白纸，U形管上方插入填充有蘸有淀粉﹣KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。实验过程：Ⅰ.关闭弹簧夹b，打开仪器a的旋塞，滴加浓盐酸。Ⅱ.当白纸4发生颜色变化后，打开弹簧夹b。Ⅲ.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色时，关闭弹簧夹b。Ⅳ.……（1）仪器a的名称是。（2）生成Cl2的化学方程式为。（3）验证氯气的氧化性强于碘的氧化性的实验现象是。（4）为验证溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ的目的是。（6）3中碱石灰的作用是。（7）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是。17．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，X是（填两种物质的化学式）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是（填序号）。A.CO还原CuO的反应B.CaCO3的分解反应C.Al和Fe2O3的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、。②产生上述现象的原因是。18．以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。（实验目的）制取乙酸乙酯（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。（实验步骤）a.按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（1）步骤a组装实验装置，加入药品前还应检查；（2）写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：；（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。19．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）两次实验记录的数据如下表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液50mL0.55mol•L﹣1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶