2023-2024学年河南省洛阳市洛宁一高高三(上)第二次月考化学试卷

2023-2024学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+ D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸，仰视读数，使结果偏高2．下列关于SO2的说法不正确的是（）A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液②过氧化钠与水③碘化亚铁溶液与氯水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（）A．能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液：Na+、、S2﹣、Cl﹣ B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、、 C．能使Al转化为的溶液：Na+、K+、、Cl﹣ D．水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣7mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、、Cl﹣7．某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌 B．海带灰中除了含有较多的I2外，还有其他无机质 C．“氧化”时用足量KIO3代替H2O2，可获得较多的I2 D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗8．下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是（）选项实验操作实验现象离子方程式A将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中有白色沉淀生成Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2OC往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2+3H2O2+10H+＝2Mn2++3O2↑+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉﹣KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2OA．A B．B C．C D．D9．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+（酸性条件）D向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体产生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强A．A B．B C．C D．D10．某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2 B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉 C．控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2 D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．可以通过a的催化氧化反应制备c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．加热d′的固态钾盐可以产生O213．CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备CuCl的一种流程如图：已知：CuCl2•2H2OCu2（OH）2Cl2CuO。下列说法正确的是（）A．将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率 B．将CuCl2溶液转化为CuCl2•2H2O的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器 C．直接加热CuCl2•2H2O得不到CuCl2的原因是：CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl↑ D．将CuCl2热解制取CuCl需要进行尾气处理14．用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C为Na2SiO3溶液，可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．若A为70%的硫酸，B为Na2SO3固体，C为Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D．装置D起干燥气体作用15．某小组在实验室中用如图所示装置（夹持装置已略去）制取碳酸镧[La2（CO3）3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O＝La2（CO3）3↓+6NH4Cl。下列正确的是（）A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积 B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液 C．可稀硫酸代替装置Ⅰ中的稀盐酸，且实验时可以不用盛试剂X的装置 D．实验时一般先通入装置Ⅱ产生的气体，再通入装置Ⅰ产生的气体16．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是（）​A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂 B．歧化反应的离子方程式是4S+4H2O＝3H2S++2H+ C．反应的副产物是，只来源于歧化反应 D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）17．锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO）和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：已知：Ksp（CaF2）＝5.3×10﹣9，Ksp（MgF2）＝6.5×10﹣9。回答下列问题：（1）废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是。（2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：。（3）“除铁”时加入CaCO3的主要作用是；滤渣A的主要成分为（填化学式）。（4）“除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中c（Ca2+）：c（Mg2+）＝。（5）电解硫酸锰溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。阳极的电极反应式为，阳极室的溶液可返回上述“”工序循环利用。18．铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。（1）某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是（填写试剂名称）。（2）银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式。（3）向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是。（4）氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理。（5）足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气（标准状况下）混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为L。（6）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之比为。19．三氯化铬（CrCl3）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3（s）+3CCl4（g）2CrCl3（s）+3COCl2（g），其实验装置如图所示：已知：①COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O＝CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为（黄色）；酸性条件下，H2O2将（橙色）还原为Cr3+（绿色）。（1）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是；无水CaCl2的作用是；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是。（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是。（3）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是。（4）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：Ⅰ．取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，再继续加热一段时间。Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸作用是分子指示剂提前变色），使转化为。Ⅲ．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL（滴定中被Fe2+还原为Cr3+）。产品中CrCl3质量分数表达式为。20．掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣99kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）部分化学键的键能如下表所示。则x＝。化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363511076463x（2）按＝1投料，将H2与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。②T1℃、压强为P3时，若密闭容器体积为VL，向其中充入3molH2和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0～5min内